AMINOACIDOS PROF: SANTIAGO LANTERNA 6TO M4 QUIMICA.

Presentación del tema: "AMINOACIDOS PROF: SANTIAGO LANTERNA 6TO M4 QUIMICA."— Transcripción de la presentación:

1 AMINOACIDOS PROF: SANTIAGO LANTERNA 6TO M4 QUIMICA

2 Son sólidos cristalinos incoloros, no volátiles, que se funden a temperaturas superiores a los 200 °C. Son solubles en agua e insolubles en disolventes orgánicos no polares

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5 CARBONO Es alfa: se refiere a la posición del átomo (principalmente carbono) unido al grupo funcional Es asimétrico o carbono quiral: es un átomo de carbono que está enlazado con cuatro sustituyentes o elementos diferentes. Presenta isomería óptica.

6 CLASIFICACIÓN De acuerdo a la posición del grupo amino con respecto al grupo carboxilo: Alfa Beta Gamma

7 CAPACIDAD PARA INTERACTUAR CON EL AGUA
APOLARES POLARES NEUTROS ACIDOS BASICOS

8 APOLARES: contienen principalmente grupos R formados por cadenas hidrocarbonadas que no llevan carga ni positiva ni negativa. Son hidrófobos debido a su poca interacción con el agua, y gracias a esto participan de manera importante en la estructura tridimensional de las proteínas.

9 POLARES NEUTROS: aquellos aminoácidos que presentan en su R grupos que puedan formar puentes de hidrógeno con el agua, por lo tanto se pueden disolver en ella.

10 ACIDOS Y BASICOS: ACIDOS: tienen un grupo carboxilo en la cadena lateral BASICOS: tienen un grupo amino en la cadena lateral son hidrofílicos, inestables por lo que reaccionan facilmente

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13 PROPIEDADES A pH isoelectrico, los aminoácidos existen como iones dipolares, o sea iones con una carga positiva y una carga negativa. Los iones dipolares también se conocen como zwitteriones. Un aminoácido que existe como un ion dipolar puede actuar como acido ( dona su H+ ) o como base ( acepta H+ ) en una solución Este tipo de sustancias que pueden actuar como ácidos o como bases se conocen como sustancias anfóteras.

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16 Cada aminoácido (excepto la glicina) puede tener dos formas isoméricas, por la posibilidad de formar dos diferentes enantiómeros (estereoisómeros) alrededor el átomo central de carbono. Por convención, se llaman formas L - y D - analógicamente a configuraciones levógiras y dextrógiras. Los Aminoácidos existen en las formas L- y D-pero solamente la forma L- es usada por las células.