de partículas de diametros de mas 1.0nm y menores de 1000 nm

Presentación del tema: "de partículas de diametros de mas 1.0nm y menores de 1000 nm"— Transcripción de la presentación:

1 de partículas de diametros de mas 1.0nm y menores de 1000 nm
SOLUCIONES SUSPENSIONES COLOIDES Mezclas Homogeneas Diametros de 0.1 a 1.0nm Mezcla Heterogenea Diametros de mas de 1000 nm Suspensiones de partículas de diametros de mas 1.0nm y menores de 1000 nm

2 Coloides: son sistemas homogéneos formados por una fase dispersante y una o más fases dispersas.
Estos sistemas difieren de las soluciones verdaderas en el tamaño de partícula de la fase dispersa.

3 El tamaño de las partículas dispersas les da a los sistemas coloidales la siguiente característica:
Permiten observar la trayectoria de una rayo de luz ya dispersan la luz, lo que se denomina:Efecto Tyndall

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5 TIPOS DE COLOIDES CLASES DE COLOIDES Medio dispersante
Sustancia dispersa Ejemplo Soles, geles Líquido Sólido Pintura, gelatina Emulsiones Leche, mayonesa, crema Espumas Gas Espuma de algodón, crema batida Espumas sólidas Caucho de espuma, angelitos Aerosol sólido Humo, bacterias del aire Aerosol líquido Neblina, nubes Emulsiones sólidas Queso, mantequilla Sol sólido Algunas aleaciones, vidrio de rubí

6 Los AGENTES EMULSIFICANTES mantienen dispersas las partículas, o sea estabilizan las emulsiones. Ej: caseína en la leche, las sales biliares

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8 SEMIPERMEA-BLE O PERMEABLE SELECTIVA
TIPO DE MEMBRANA CONCEPTO EJEMPLOS PERMEABLE Pasa todas las partículas (moléculas e iones) Papel filtro IMPERMEABLE No pasa ninguna las partículas (moléculas e iones) Latas, vejigas SEMIPERMEA-BLE O PERMEABLE SELECTIVA Deja pasar solamente ciertas partículas (moléculas e iones) Membranas celulares, revestimiento del tracto digestivo, paredes de los vasos sanguíneos

9 Son dos casos particulares de difusión: ósmosis y diálisis
DIFUSION Es el movimiento de moléculas de una región de alta concentración a otra de menor concentración. Son dos casos particulares de difusión: ósmosis y diálisis

10 OSMOSIS Y DIALISIS

11 OSMOSIS Es la difusión de AGUA o moléculas de SOLVENTE a través de una membrana (en sistemas vivos el solvente es casi siempre AGUA).

12 Osmosis

13 DIALISIS Es el paso de una sustancia DISUELTA, por una membrana dotada de permeabilidad diferencial. Difusión de moléculas o iones a través de membrana semipermeable (membrana dializante).

14 Moléculas Iones

15 Propiedades coligativas
Están relacionadas con la concentración de las partículas de soluto disueltas, sin que importe su identidad.

16 Dependen de manera directa del número de partículas de soluto presentes en solución.

17 Para los sistemas vivos la propiedad coligativa más importante es la presión osmótica.

18 Presión osmótica Cantidad de presión que se requiere para detener el flujo neto de disolvente, de la solución diluida hacia la solución más concentrada.

19 La magnitud de la presión osmótica depende de la concentración de todas las partículas disueltas en la solución.

20 RELACIÓN ENTRE MOLES Y OSMOLES ENTRE MOLARIDAD Y OSMOLARIDAD
Osmolaridad = Molaridad de la solución X #P = X Osmoles Osmolaridad = Molaridad X Número de partículas de soluto que se obtienen en solución por mol de soluto

21 Osmolaridad es igual a la molaridad de la solución
Para partículas de soluto que no se disocian (compuestos covalentes): Urea, glucosa, sacarosa = moléculas en solución. Osmolaridad es igual a la molaridad de la solución

22 Para partículas de soluto que se disocian (compuestos iónicos):
NaCl, ZnCl2 y Al2(SO4)3 =produce un número (X) de partículas que se producen al disociarse la sustancia. Osmolaridad es igual a la molaridad de la solución por el numero de particulas

23 Una solución 0.4M de glucosa= 0.4 osmolar
Ejemplos: 1 mol de NaCl -->Na++Cl- X= Osmolaridad=2X Molaridad 1 mol de ZnCl2 -->Zn+2+2Cl- X=3 Osmolaridad=3X Molaridad 1mol Al2(SO4)3->2Al+3+3SO4-2 X=5 Osmolaridad =5X Molaridad Una solución 0.4M de glucosa= 0.4 osmolar Una solución 0.4M de NaCl= 0.8 osmolar

24 Tonicidad de una solución:
Se refiere a la concentración de soluto de una solución con respecto a la CÉLULA. Se clasifican en tres: Solución Isotónica (normal) Conc.Solutos=Conc.Solutos de la Célula Osmolaridad = Solución Hipotónica (Hincha) Conc.Solutos <Conc.solutos de la Celula Osmolaridad<0.28 Solución Hipertónica (Encoge) Conc.Solutos >Conc.solutos de la Celula Osmolaridad>0.32

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26 Osmolaridad = Molaridad X No. de iones N = M X # equivalentes
EJERCICIOS: Osmolaridad = Molaridad X No. de iones N = M X # equivalentes ¿Cuál es la osmolaridad de una solución de glucosa M? ¿Cuál es la osmolaridad de una solución de NaCl M? ¿Cuál es la osmolaridad de un colirio que contiene 10.0 mg/ml de Zn SO4 ? Calcule la concentración en porcentaje P/V de una solución de Na2SO4 0.3 Osmolar

27 TONICIDAD: ¿Cuál es la osmolaridad y tonicidad de la solución de MgCl2 al 0.3% p/p cuya densidad es 1.08 g/ml? ¿Cuál es la osmolaridad y la tonicidad y qué ocurre a los eritrocitos frente a una solución de NaCl al 0.9 % P/V? ¿Cuál es la osmolaridad y tonicidad de la solución de Al2(SO4) N?