Fuerza de un ácido ACIDOS Y BASES Bronsted fuertesdébiles Lewis durosblandos.

Presentación del tema: "Fuerza de un ácido ACIDOS Y BASES Bronsted fuertesdébiles Lewis durosblandos."— Transcripción de la presentación:

1 Fuerza de un ácido ACIDOS Y BASES Bronsted fuertesdébiles Lewis durosblandos

2 ¿De qué depende la fuerza de un ácido?

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4 Hidratos de iones metálicos

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9 Cómo se resuelve un sistema de un ácido monoprotico 1. establecer cuales son las especies presentes en el sistema 2.buscar y escribir las constantes de equilibrio para el sistema en estudio 3.plantear las condiciones de conservación de la masa (balance de masa) para el sistema 4.plantear la condición de electroneutralidad de la solución (balance de carga) resolución matemática: nr. Incognitas = nr. Ec. Independientes

10 1.especies presentes: HA, A -, H +, OH -, H 2 O 2.constantes de equilibrio K w =[H + ]*[OH - ]=10 -14, [HA]*K a = [A - ]*[H + ] 3.balance de masa: C o = [HA] + [A - ] 4.balance de carga: [H + ] = [A - ] + [OH - ]

11 1.En b.m. C o =[HA]+[A - ]  C o - [A - ]=[HA] 2.En cte de equilibrio [HA]*K a = [A - ]*[H + ]  (C o - [A - ] )*K a = [A - ]*[H + ] 3.En bq [H + ]=[A - ]+[OH - ]  [H + ]-[OH - ]=[A - ] 4.En la cte de equilibrio del agua K w =[H + ]*[OH - ]=10 -14 ; K w *[H + ] -1 =[OH - ]  [H + ]-(K w *[H + ] -1 )=[A - ] Reemplazando en la ecuación de la cte

12 (C o - [A - ])*K a = [A - ]*[H + ] y [H + ]-(K w *[H + ] -1 )=[A - ]  {C o - [H + ] + (K w *[H + ] -1 )}*K a = {[H + ] -(K w *[H + ] -1 )}*[H + ]  [H + ] 3 + K a *[H + ] 2 –(C o *K a +K w )[H + ]–K a *K w =0

13 1.especies presentes: HA, A -, H +, OH -, H 2 O 2.constantes de equilibrio K w =[H + ]*[OH - ]=10 -14, [HA]*K a = [A - ]*[H + ] 3.balance de masa: C o = [HA] + [A - ] 4.balance de carga: [H + ] = [A - ] + [OH - ] Aplicando Aproximaciones

14 1.En b.m. C o =[HA]+[A - ]  C o - [A - ]=[HA] 2.En cte de equilibrio [HA]*K a = [A - ]*[H + ]  (C o - [A - ] )*K a = [A - ]*[H + ] 3.En bq [H + ]=[A - ]+[OH - ]  [H + ]-[OH - ]=[A - ] medio ácido  [H + ] >> [OH - ]  [H + ] = [A - ] 4.Reemplazando en la ecuación de la cte

15 (C o - [A - ])*K a = [A - ]*[H + ] y [H + ] =[A - ]  {C o - [H + ]}*K a = {[H + ]}*[H + ]  [H + ] 2 + K a *[H + ] – C o *K a =0

16 [H + ] 2 + K a *[H + ] – C o *K a =0 [H + ] =[A - ] C o =[HA]+[A - ] K w =[H + ]*[OH - ]=10 -14

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18 Diagrama de distribución de especies, concentración vs. pH, para AcOH 10 -3 M C i = C T /2 pH = pK a

19 Diagrama de distribución de especies,  vs. pH, para AcOH 10 -3 M  i = 1/2 pH = pK a

20 Diagrama de distribución de especies, concentración vs. pH, para H 3 PO 4 10 -3 M C i = C T /2 pH = pK a1 C i = C T /2 pH = pK a2 C i = C T /2 pH = pK a3 [H 3 PO 4 ] [H 2 PO 4 - ][HPO 4 -2 ][PO 4 3- ]

21 Diagrama de distribución de especies,  vs. pH, para H 3 PO 4 10 -3

22 Diagrama de distribución de especies, concentración vs. pH, para ácido ftalico 10 -3 M pK a1 =2.95 pK a2 =5.41