Prof. John Byron Valencia

Presentación del tema: "Prof. John Byron Valencia"— Transcripción de la presentación:

1 Prof. John Byron Valencia
MODELOS ATOMICOS I. E. CARTAGENA Prof. John Byron Valencia

2 PROTONES NEUTRONES ELECTRONES ORBITAS

3 ATOMO Átomo, la unidad más pequeña posible de un elemento químico. En la filosofía de la antigua Grecia, la palabra “átomo” se empleaba para referirse a la parte de materia más pequeña que podía concebirse. Esa “partícula fundamental”, por emplear el término moderno para ese concepto, se consideraba indestructible. De hecho, átomo significa en griego “no divisible”.

4 MODELOS ATOMICOS DEMOCRITO Y LEUCIPO MODELO DE DALTON
MODELO DE THOMSON MODELO DE RUTHERFORD MODELO DE BOHR

5 DEMOCRITO Y LEUCIPO Estos átomos eran totalmente diferentes según tratase de una sustancia u otra y así según Democrito Y Leucipo los átomos de agua eran suaves y redondos; los de fuego, estaban cubiertos de espinas y los de tierra, tenían una superficie rugosa. Los átomos de las distintas sustancias se unían entre si, proporcionando a los cuerpos compuestos sus propiedades características

6 Modelo atómico de Dalton 1808
Introduce la idea de la discontinuidad de la materia, es decir, esta es la primera teoría científica que considera que la materia está dividida en átomos (dejando aparte a precursores de la Antigüedad como Demócrito y Leucipo, cuyas afirmaciones no se apoyaban en ningún experimento riguroso).

7 Los postulados básicos de esta teoría atómica son:
1. La materia está dividida en unas partículas indivisibles e inalterables, que se denominan átomos. 2. Todos los átomos de un mismo elemento son idénticos entre sí (presentan igual masa e iguales propiedades). 3. Los átomos de distintos elementos tienen distinta masa y distintas propiedades. 4. Los compuestos se forman cuando los átomos se unen entre sí, en una relación constante y sencilla.

8

9 Modelo atómico de Thomson 1897
Introduce la idea de que el átomo puede dividirse en las llamadas partículas fundamentales: Electrones, con carga eléctrica negativa Protones, con carga eléctrica positiva Neutrones, sin carga eléctrica y con una masa mucho mayor que la de electrones y protones.

10 MODELO THOMSON

11 Modelo atómico de Rutherford 1911
En 1911, Rutherford introduce el modelo planetario, que es el más utilizado aún hoy en día. Considera que el átomo se divide en: un núcleo central, que contiene los protones y neutrones (y por tanto allí se concentra toda la carga positiva y casi toda la masa del átomo) una corteza, formada por los electrones, que giran alrededor del núcleo en órbitas circulares, de forma similar a como los planetas giran alrededor del Sol.

12 NUCLEO Los experimentos de Rutherford demostraron que el núcleo es muy pequeño comparado con el tamaño de todo el átomo: el átomo está prácticamente hueco. ELECTRON

13 Modelo atómico de Böhr 1913 Propuso un nuevo modelo atómico, según el cual los electrones giran alrededor del núcleo en unos niveles bien definidos.

14 ELECTRON ORBITAS NUCLEO

15 MODELO ATÓMICO DE LA MECÁNICA CUÁNTICA
La Mecánica Cuántica (1927) engloba la hipótesis de Louis de Broglie y el Principio de indeterminación de Heisenberg.

16 MODELO ACTUAL

17 ELEMENTOS sustancia que no puede ser descompuesta o dividida en sustancias más simples por medios químicos ordinarios. Antiguamente, los elementos se consideraban sustancias fundamentales, pero hoy se sabe que consisten en una variedad de partículas elementales: electrones, protones y neutrones.

18 ATOMO DE OXIGENO

19 ATOMO DE HIDROGENO

20 H O MOLECULA DE AGUA H

21 NIVELES DE ENERGIA

22

23