Cruz Martínez Estequiometría Problemas de 3º ESO Trabaja con “papel y lápiz”. Copia los enunciados y resuélvelos consultando las dudas o comprobado los.

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1 Cruz Martínez Estequiometría Problemas de 3º ESO Trabaja con “papel y lápiz”. Copia los enunciados y resuélvelos consultando las dudas o comprobado los resultados en la presentación interactiva.

2 Cruz Martínez Ejercicios explicados en clase En los enunciados de estos problemas no tendremos en cuenta si la reacción se produce en la realidad o no, ni si los reactivos deberían estar en disolución o cualquier otro parámetro que por lógica deberíamos considerar. Se trata de comprender el razonamiento lógico de este tipo de cálculos y adquirir una mecánica básica para la resolución de este tipo de problemas. Aunque más adelante, en bachillerato, deban resolver todos los problemas trabajando con moles, creo que es muy importante que comprendan y aprendan a realizar los cálculos trabajando con gramos. Paralelamente, a los alumnos interesados, se les explicará la resolución de los problemas empleando los moles. Del mismo modo, creo que les facilita la comprensión el uso de la regla de tres, especialmente a los alumnos que tienen dificultades con las matemáticas. Más adelante se explicará también la resolución mediante proporciones estequiométricas.

3 Cruz Martínez Trabaja con “papel y lápiz”. Copia los enunciados y resuélvelos consultando las dudas o comprobado los resultados en la presentación interactiva. Los pasos indicados a la izquierda te abren con un clic sus respectivas soluciones, otro clic las cierra. Sugerencias: 1. Si no tienes “ni idea de por donde empezar”, repasa varios ejercicios paso por paso tratando de comprenderlos. Cuando creas que lo comprendes, pasa al papel y lápiz. No te olvides de cerrar las soluciones. 2. Cuando hagas el ejercicio en papel, abre sólo la “solución” de la parte inferior, si coincide, ábrelo por pasos. Si no coincide, repasa tu ejercicio antes de ver el proceso paso por paso; si no ves el fallo, vete abriendo los pasos uno a uno comparándolos con lo que has hecho.

4 Cruz Martínez 1 El cloruro de hidrógeno reacciona con el hidróxido cálcico para dar cloruro cálcico y agua. ¿Cuántos gramos de cloruro de hidrógeno y cuántos de hidróxido cálcico se necesitan para formar 200g de cloruro cálcico? Escribir la ecuación (cuidado con las fórmulas) y ajustarla HClCa(OH) 2 + CaCl 2 H2OH2O + HClCa(OH) 2 + CaCl 2 H2OH2O + 22 Al ajustarla obtenemos la ecuación en moles Hallar masa molecular 1+35,5 36,5u 40+2(16+1) 74u 40+2·35,5 111u 2·1+16 18u Hallar la masa molar Pasarlo a g/mol 36,5g/mol74g/mol111g/mol18g/mol Multiplicar por el número de moles x 2 molesx 1 mol x 2 moles obtenemos la ecuación en gramos HClCa(OH) 2 + CaCl 2 H2OH2O + 73g 36g 74g111g Escribimos la ecuación problema HClCa(OH) 2 + CaCl 2 H2OH2O + Xg Zg Yg200g Plantear y resolver las reglas de tres CaCl 2 111g CaCl 2 200g HCl 73g HCl Xg CaCl 2 111g CaCl 2 200g Ca(OH) 2 74g Ca(OH) 2 Yg Solución X= 200x73/111= 131,5g HClY= 200x74/111= 133,3g Ca(OH) 2

5 Cruz Martínez 2 El sulfuro de hidrógeno reacciona con el hidróxido potásico para dar sulfuro potásico y agua. ¿Cuántos gramos de sulfuro potásico se pueden formar a partir de 300g de hidróxido potásico? ¿Cuánto sulfuro de hidrógeno se consumirá? Escribir la ecuación (cuidado con las fórmulas) y ajustarla H2SH2SK(OH) + K2SK2SH2OH2O + H2SH2S + K2SK2SH2OH2O + 22 Al ajustarla obtenemos la ecuación en moles Hallar masa molecular 2·1+32 34u 39+(16+1) 56u 2·39+32 110u 2·1+16 18u Hallar la masa molar Pasarlo a g/mol 34g/mol56g/mol110g/mol18g/mol Multiplicar por el número de moles x 1 mol x 2 molesx 1 molx 2 moles obtenemos la ecuación en gramos H2SH2SK(OH) + k2Sk2SH2OH2O + 34g 36g 112g110g Escribimos la ecuación problema H2SH2SK(OH) + K2SK2SH2OH2O + Xg Zg 300gYg Plantear y resolver las reglas de tres Solución Y= 300x110/112= 294,6g K 2 SX= 300x34/112= 91,07g H 2 S K2SK2S 112g K2SK2S 300g K(OH) 110g K(OH) Yg H2SH2S 112g H2SH2S 300g K(OH) 34g K(OH) Xg

6 Cruz Martínez 3 El hierro reacciona con la caliza (carbonato cálcico) dando siderita (carbonato ferroso) más el calcio al que desplaza. ¿Cuántos gramos de hierro se consumen y cuántos de siderita (carbonato ferroso) se forman al reaccionar el 50% de una roca caliza de 3Kg? Escribir la ecuación (cuidado con las fórmulas) y ajustarla FeCaCO 3 + FeCO 3 Ca + 1Fe1CaCO 3 + 1FeCO 3 1Ca + Al ajustarla obtenemos la ecuación en moles Hallar masa molecular56u 40+12+3·16 100u 56+12+3·16 116u 40u Hallar la masa molar Pasarlo a g/mol 56g/mol100g/mol116g/mol40g/mol Multiplicar por el número de moles x 1 mol obtenemos la ecuación en gramos FeCaCO 3 + FeCO 3 Ca + 56g 40g 100g116g Escribimos la ecuación problema Fe CaCO 3 + FeCO 3 Ca + Xg Zg 1500gYg Plantear y resolver las reglas de tres CaCO 3 100g CaCO 3 1500g Fe 56g Fe Xg CaCO 3 100g CaCO 3 1500g FeCO 3 116g FeCO 3 Yg Solución X= 1500x56/100= 840g FeY= 1500x116/100= 1740g FeCO 3

7 Cruz Martínez 4 El hidróxido férrico reacciona con el ácido sulfúrico para dar sulfato férrico y agua. ¿Cuántos gramos de hidróxido se necesitan para obtener 800g de oxisal? ¿Cuántos moles de agua se producirían? Escribir la ecuación (cuidado con las fórmulas) y ajustarla Fe(OH) 3 H 2 SO 4 + Fe 2 (SO 4 ) 3 H2OH2O + Al ajustarla obtenemos la ecuación en moles Hallar masa molecular 56+3(16+1) 107u 2·1+32+4·16 98u 2·56+3·(32+4·16) 400u 2·1+16u 18u Hallar la masa molar Pasarlo a g/mol 107g/mol98g/mol400g/mol18g/mol Multiplicar por el número de moles x 2 moles x 3molesx 1 molx 6 moles obtenemos la ecuación en gramos Escribimos la ecuación problema Plantear (vemos que es justo el doble) Solución (g) X= 428g Fe(OH) 3 Z= 216g H 2 O 2Fe(OH) 3 3H 2 SO 4 + Fe 2 (SO 4 ) 3 6H2O6H2O + 214gFe(OH) 3 294gH 2 SO 4 + 400gFe 2 (SO 4 ) 3 108gH 2 O + XgFe(OH) 3 YgH 2 SO 4 + 800gFe 2 (SO 4 ) 3 ZgH 2 O + Solución (mol) Z= 12moles H 2 O XgFe(OH) 3 YgH 2 SO 4 + 800gFe 2 (SO 4 ) 3 ZgH 2 O + XgFe(OH) 3 YgH 2 SO 4 + 800gFe 2 (SO 4 ) 3 ZgH 2 O + Esto es aplicable también a los moles de agua 400g Fe 2 (SO 4 ) 3 800g Fe 2 (SO 4 ) 3

8 Cruz Martínez ¡El ejercicio 4 es “un poco diferente! Tiene su intención, lo quiero utilizar para explicar dos cosas importantes: 1.La aplicación de proporciones (por eso sale justo el doble). 2.El trabajo con moles (por eso la última pregunta). Pero esto será otro día, repasa esto bien.

9 Cruz Martínez 5 La combustión del propano (C 3 H 8 ) con el oxígeno, produce dióxido de carbono y vapor de agua. ¿Cuántos gramos de dióxido de carbono se producen al quemar 20 Kg de propano? ¿Cuántos moles de oxígeno se consumen? Escribir la ecuación (cuidado con las fórmulas) y ajustarla C3H8C3H8 O2O2 + CO 2 H2OH2O + Al ajustarla obtenemos la ecuación en moles Hallar masa molecular 3·12+8·1 44u 2·16 32u 12+2·16 44u 2·1+16u 18u Hallar la masa molar Pasarlo a g/mol 44g/mol32g/mol44g/mol18g/mol Multiplicar por el número de moles x 1 mol x 5 moles x 3 molesx 4 moles obtenemos la ecuación en gramos Escribimos la ecuación problema Plantear y resolver las reglas de tres Solución (g) Y= 20000x132/44=60000g CO 2 ; X= 20000x160/44=72727,27gO 2 C3H8C3H8 5 O 2 + 3CO 2 4H2O4H2O + 44g C 3 H 8 160gO 2 + 132g CO 2 72gH 2 O + 20.000g C 3 H 8 XgO 2 + Yg CO 2 ZgH 2 O + Solución (mol) X= 72727,27g / 32g/mol= 2272,72mol O 2 CO 2 44g CO 2 20000g C3H8C3H8 132g C3H8C3H8 Yg O2O2 44g O2O2 20000g C3H8C3H8 160g C3H8C3H8 Xg

10 Cruz Martínez 6 El sulfuro de hidrógeno reacciona con el hidróxido férrico para dar sulfuro férrico y agua. ¿Cuántos gramos de sulfuro férrico se pueden formar a partir de 200g de hidróxido férrico? ¿Cuánto sulfuro de hidrógeno se consumirá? Escribir la ecuación (cuidado con las fórmulas) y ajustarla H2SH2SFe(OH) 3 + Fe 2 S 3 H2OH2O + 3H2S3H2SFe(OH) 3 + Fe 2 S 3 H2OH2O + 26 Al ajustarla obtenemos la ecuación en moles Hallar masa molecular 2·1+32 34u 56+3(16+1) 107u 2·56+3·32 208u 2·1+16 18u Hallar la masa molar Pasarlo a g/mol 34g/mol107g/mol208g/mol18g/mol Multiplicar por el número de moles x 3 moles x 2 molesx 1 molx 6 moles obtenemos la ecuación en gramos H 2 S Fe(OH) 3 + Fe 2 S 3 H2OH2O + 102g 108g 214g208g Escribimos la ecuación problema H 2 S Fe(OH) 3 + Fe 2 S 3 H2OH2O + Xg Zg 200gYg Plantear y resolver las reglas de tres Solución Y= 200x208/214= 194,4g Fe 2 S 3 X= 200x102/214= 95,327g H 2 S Fe 2 S 3 214g Fe 2 S 3 200g Fe(OH) 3 208g Fe(OH) 3 Yg H2SH2S 214g H2SH2S 200g Fe(OH) 3 102g Fe(OH) 3 Xg

11 Cruz Martínez 7 El cinc reacciona con el sulfato cúprico dando sulfato de cinc más el cobre al que desplaza. ¿Cuántos gramos de cinc se consumen y cuántos de sulfato de cinc se forman al reaccionar 750g de sulfato cúprico? Escribir la ecuación (cuidado con las fórmulas) y ajustarla ZnCuSO 4 + ZnSO 4 Cu + 1Zn1CuSO 4 + 1ZnSO 4 1Cu + Al ajustarla obtenemos la ecuación en moles Hallar masa molecular65,5u 63,5+32+4·16 159,5u 65,5+32+4·16 161,5u 63,5u Hallar la masa molar Pasarlo a g/mol 65,5g/mol159,5g/mol161,5g/mol63g/mol Multiplicar por el número de moles x 1 mol obtenemos la ecuación en gramos Zn CuSO 4 + ZnSO 4 Cu + 65g 63g 159,5g161,5g Escribimos la ecuación problema Zn CuSO 4 + ZnSO 4 Cu + Xg Zg 750gYg Plantear y resolver las reglas de tres CuSO 4 159,5g CuSO 4 750g Zn 65,5g Zn Xg CuSO 4 159,5g CuSO 4 750g ZnSO 4 161,5g ZnSO 4 Yg Solución X= 750x65,5/159,5= 307,9g ZnY= 750x161,5/159,5= 759,4g ZnSO 4

12 Cruz Martínez 8 La reacción de recombinación entre el nitrato de plata y el cloruro sódico da nitrato de sodio y cloruro de plata. ¿Cuántos gramos de cloruro de plata se forman al reacionar 70g de nitrato de plata? Escribir la ecuación (cuidado con las fórmulas) y ajustarla NaClAgNO 3 + NaNO 3 AgCl + NaCl1AgNO 3 + 1NaNO 3 AgCl + 11 Al ajustarla obtenemos la ecuación en moles Hallar masa molecular 23+35,5 58,5u 108+14+3 ·16 170u 23+14+3 ·16 85u 108+35,5 111,5u Pasarlo a g/mol 58,5g/mol170g/mol85g/mol111,5g/mol Multiplicar por el número de moles x 1 mol obtenemos la ecuación en gramos NaClAgNO 3 + NaNO 3 AgCl + 58,5g 111,5g 170g85g Escribimos la ecuación problema NaClAgNO 3 + NaNO 3 AgCl + Xg Zg 70gYg Plantear y resolver las reglas de tres AgNO 3 170g AgNO 3 70g NaCl 58,5g NaCl Xg AgNO 3 170g AgNO 3 70g AgCl 111,5g AgCl YKg Solución X= 70x58,5/170= 24,08g NaClY= 70x111,5/170= 45,9g AgCl