Química General Estructura del Átomo.

Presentación del tema: "Química General Estructura del Átomo."— Transcripción de la presentación:

1 Química General Estructura del Átomo

2 Contenido 1. Evolución del concepto de átomo - Antigua Grecia
- Modelo atómico de Dalton - Modelo atómico de Thomson - Modelo atómico de Rutherford - Modelo atómico de Bohr 2. Características del átomo 3. Tipos de átomos

3 Evolución del Concepto de Átomo
Antigua Grecia En el siglo V a.c., el filósofo Demócrito expresó la idea de que toda la materia estaba formada por muchas partículas pequeñas e indivisibles que llamó átomos. La palabra átomo se deriva del griego άτομον que literalmente significa “sin cortar”, es decir indivisible

4 …Evolución del Concepto de Átomo
Antigua Grecia… Esta idea fue rechazada por Aristóteles, Platón y otros filósofos. Empédocles, un contemporáneo de Demócrito, propuso que la materia está formado por 4 elementos: Aire (gas), Tierra (sólido), Agua (líquido) y Fuego (energía). AIRE FUEGO AGUA TIERRA Húmedo Seco Frio Calor

5 Modelo atómico de John Dalton
Nació en Eaglesfield, Inglaterra. A principios del siglo XIX, en 1808, formuló su modelo atómico

6 …Modelo atómico de Dalton
La materia se compone de partículas muy pequeñas llamadas átomos (idea tomada de Demócrito) Los átomos de un mismo elemento son idénticos entre sí Diferentes elementos están hechos de diferentes átomos

7 …Modelo atómico de Dalton
Los compuestos se forman por la combinación de dos o más átomos de diferentes elementos Los átomos son indivisibles y conservan sus propiedades (ley de la conservación de la materia de Lavoisier) En cualquier reacción química, los átomos se combinan en proporciones numéricas simples (ley de las proporciones definidas de Proust) Si dos elementos se combinan en más de un compuesto, la masa de uno de los elementos que se combina con una masa fija del otro mantiene una relación de números enteros pequeños (ley de las proporciones múltiples de Dalton)

8 Modelo atómico de J. J. Thomson
Joseph John Thomson ( ) Nació en Lancashire, Inglaterra En 1897, aplicando su conocimiento de rayos catódicos y su teoría electromagnética, determinó la relación carga eléctrica/masa del electrón como: x Coulombs/g

9 Mas tarde, en 1909, Robert A. Millikan, aplicando los principios de la electrostática, determinó que carga de un electrón era: x Coulombs Por consiguiente, a partir de estos datos, se calculò la masa de un electròn como: x Coulombs/g 9.10 x g =

10 (*) W. Crookes descubrió los rayos catódicos (1879)

11 …Modelo atómico de Thomson
“El átomo está constituido de una esfera con carga positiva uniforme dentro de la cual se encuentran inmersos electrones, de tal forma que el átomo es eléctricamente neutro” Pudín de pasas

12 Modelo atómico de Ernest Rutherford
Nació en Nueva Zelanda A principios del siglo XX, 1911, propone su modelo atómico

13

14

15 …Modelo atómico de Rutherford
La carga positiva del átomo se coloca en su centro Asimismo, en el centro está la mayor parte de la masa del átomo De esta forma nace el concepto de núcleo atómico

16 …Modelo atómico de Rutherford
Los electrones giran en órbitas alrededor del núcleo del átomo, así como los planetas giran alrededor del Sol

17 Modelo atómico de Niels Bohr
Nació en Copenhage, Dinamarca. Su modelo atómico (1913), basado en el descubrimiento de la naturaleza de la luz y energía de la época, le hizo merecedor del Premio Nobel de Física en 1922.

18 …Modelo atómico de Bohr
Las órbitas electrónicas son niveles con valores enteros (n=1, n=2, n=3, etc.) No puede haber niveles intermedios Cuando un electrón “salta” de un nivel superior a un nivel inferior, libera energía en forma de fotones Para que un electrón “salte” de un nivel inferior a un nivel superior necesita absorber energía

19 …Modelo atómico de Bohr

20 Posteriormente se descubrió nuevas partículas en el núcleo:
Protón: partícula cargada positivamente (“rayos canales”, 1886, Eugen Goldstein) Neutrón: partícula sin carga (1932, James Chadwick) De esta forma se supo que el átomo está constituido por un núcleo, en el cual hay protones y neutrones; también está constituido por electrones que giran alrededor del núcleo

21 Estructura del Átomo

22 Características del átomo
El átomo se define como la unidad más pequeña de un elemento y está formado por: Electrones: partículas con carga -1 (negativa) y masa de 9.1 ×10-31 kg, se encuentran alrededor del núcleo Protones: partículas con carga +1 (positiva) y masa de ×10-27 kg, se encuentran en el interior del núcleo Neutrones: partículas sin carga y masa de ×10-27 kg, se encuentran en el interior del núcleo

23 …Características del átomo
El número atómico (Z) es el número de protones que hay en el átomo El número de electrones en un átomo es igual a su número de protones El número de masa es la suma de los protones y neutrones del núcleo de un átomo Estos tres números siempre son números enteros

24 …Características del átomo
Por ejemplo: el átomo del elemento helio (He) tiene dos protones y dos neutrones en su núcleo, de esta información se sabe que: El número atómico del He es 2 (dos protones) Z = 2 El número de masa del He es = 4 (protones + neutrones) El helio tiene dos electrones alrededor del núcleo

25 …Características del átomo
Otro ejemplo:

26 …Características del átomo
El número de protones de un átomo de determinado elemento es siempre el mismo, es decir, ES INVARIABLE. Por ejemplo, todos los átomos de helio tienen dos protones en su núcleo, todos los átomos de carbono tienen seis protones en su núcleo, etc.

27 …Características del átomo
Sin embargo el número de neutrones SÍ PUEDE VARIAR. Por ejemplo, se dijo que todos los átomos de carbono tienen seis (y nada más seis) protones en su núcleo, Z = 6. Sin embargo hay átomos de carbono que tienen seis neutrones en su núcleo (carbono-12), hay otros átomos de carbono que tienen siete neutrones (carbono-13) y otros que tienen ocho neutrones (carbono-14)

28 Tipos de átomos Isótopos: Átomos de un mismo elemento Tienen = Z y ≠ A

29 Isóbaros: Átomos de distintos elementos Tienen = A y ≠ Z

30 Isótonos: Átomos de distintos elementos Tienen = n, ≠ Z y ≠ A

31 Isoelectrónicos Son átomos que tienen igual números de electrones.
Ejemplo 10Ne; 11Na+; 12Mg2+; 9F- = 10 e-