FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA QUÍMICA INORGÁNICA

Presentación del tema: "FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA QUÍMICA INORGÁNICA"— Transcripción de la presentación:

1 FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA QUÍMICA INORGÁNICA

2 FORMULACIÓN La fórmula química expresa la composición y proporción de moléculas y compuestos mediante símbolos químicos y subíndices El Nº de compuestos químicos conocidos es superior a 13 millones!!! NOMENCLATURA Método sistemático de nombrar los compuestos

3 SUSTANCIAS SIMPLES

4 SUSTANCIAS SIMPLES Se llaman sustancias simples a aquellas que están constituidas por átomos de un sólo elemento. Compuesto Sistemática Tradicional H2 Dihidrógeno Hidrógeno F2 Diflúor Flúor Cl2 Dicloro Cloro Br2 Dibromo Bromo I2 Diyodo Yodo O2 Dioxígeno Oxígeno O3 Trioxígeno Ozono S8 Octaazufre Azufre P4 Tetrafósforo Fósforo Los gases nobles son monoatómicos: He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn Los metales se representan simplemente mediante el símbolo: Cu, Sn, Fe, Ag, …

5 Número de oxidación (nº. o
Número de oxidación (nº. o.)de un elemento es equivalente a su valencia (capacidad de combinación) con signo positivo o negativo. En la tabla siguiente se indican los estados de oxidación formales más usuales. Grupo Elementos Estado de oxidación Grupo 1 (1A) H*, Li, Na, K, Rb, Cs, Fr +1,(-1)* Grupo 2 (2A) Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra +2 Grupo 6 (6B) Cr +2,+3,+6 Grupo 7 (7B) Mn +2,+3,+4, +6,+7 Grupo 8 (8B) Fe +2,+3 Grupo 9 (8B) Co Grupo 10 (8B) Ni Pd, Pt +2,+4 Grupo 11 (1B) Cu Ag Au +1,+2 +1 +1,+3 Grupo Elementos Estado de oxidación Grupo 12 (2B) Zn, Cd Hg +2 +1,+2 Grupo 13 (3A) B Al, Ga, In, Tl +3,-3 +3 Grupo 14 (4A) C Si Ge, Sn, Pb +2,+4,-4 (+2),+4 + 2, +4 Grupo 15 (5A) N**, P, As, Sb, Bi +1,+2,+3,+4,+5,-3 -3,+3,+5 +3,+5 Grupo 16 (6A) O S, Se, Te (Po) -2 +2,+4,+6,-2 +2, +4,+6,-2 Grupo 17 (7A) F Cl, Br, I, (At) -1 +1,+3,+5,+7,-1 ** Forma oxoácidos solamente con los números de oxidación +1,+3 y +5. * Actúa con +1 en los haluros de hidrógeno y con -1 en los hidruros metálicos y volátiles.

6 COMPUESTOS BINARIOS

7 Grupos 13, 14,15 hidruros volátiles Grupos 16, 17 haluros de hidrógeno
COMPUESTOS BINARIOS CLASIFICACIÓN Óxidos Peróxidos (no se estudian en ESO) Hidruros Sales binarias Óxidos básicos Óxidos ácidos Hidruros metálicos Hidruros no metálicos Sales neutras Sales volátiles Grupos 13, 14,15 hidruros volátiles Grupos 16, 17 haluros de hidrógeno

8 Están formados por dos elementos Sistemas de Nomenclatura
COMPUESTOS BINARIOS Están formados por dos elementos Se escriben los elementos en un orden: 1º el más electropositivo y 2º el más electronegativo Se intercambian los nº. o., pero prescindiendo del signo Si el nº. o. es uno no se pone y siempre que sea posible se simplifica: +3 –2 +2 –2 Cu S Al O 2 2  CuS 2 3 El compuesto se lee de derecha a izquierda Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (International Union of Pure and Applied Chemistry, IUPAC) Si el no metal es hidrógeno se nombra como hidruro, si es oxígeno como óxido y si es otro distinto con la terminación –uro. Sistemas de Nomenclatura Sistemática (propuesta por la IUPAC) Stock Tradicional (el sistema más antiguo)

9 Nomenclatura SISTEMÁTICA
COMPUESTOS BINARIOS Nomenclatura SISTEMÁTICA Consiste en la utilización de prefijos numerales griegos para indicar el nº de átomos de cada elemento presente en la fórmula. Los prefijos que se utilizan son: mono (1), di (2), tri (3), tetra (4), penta (5), hexa (6), hepta (7), … El prefijo mono puede omitirse. SiH4 Tetrahidruro de silicio Cl2O5 Pentaóxido de dicloro H2S Sulfuro de dihidrógeno

10 COMPUESTOS BINARIOS Nomenclatura de STOCK Consiste en indicar el nº. o., con números romanos y entre paréntesis, al final del nombre del elemento. Si éste tiene nº. o. único, no se indica. CuO Óxido de cobre (II) Fe2O3 Óxido de hierro (III) Al2O3 Óxido de aluminio

11 Nomenclatura TRADICIONAL
COMPUESTOS BINARIOS Nomenclatura TRADICIONAL Consiste en añadir un sufijo al nombre del elemento según con el nº. o. con el que actúe: Posibilidad de nº. o. Terminación uno  -ico dos nº. o. menor  -oso nº. o. mayor  -ico tres nº. o. menor  hipo … -oso nº. o. intermedia  -oso nº. o. mayor  -ico cuatro nº. o. menor  hipo … -oso nº. o. intermedio  -oso nº. o. intermedio  -ico nº. o. mayor  per … -ico

12 Anhídrido hipocloroso
Anhídridos (Óxidos) del cloro : Cl, (+1, +3, +5, +7) Grupo de los halógenos Cl (+1); O (-2)  Cl2O Cl (+3); O (-2)  Cl2O3 Cl (+5); O (-2)  Cl2O5 Cl (+7); O (-2)  Cl2O7 Compuesto Tradicional Cl2O Anhídrido hipocloroso Cl2O3 Anhídrido cloroso Cl2O5 Anhídrido clórico Cl2O7 Anhídrido perclórico

13 ÓXIDOS

14 COMPUESTOS BINARIOS ÓXIDOS Me O 2 n FORMULACIÓN: Me (+n) O (-2)
+1 -2 Son combinaciones del oxígeno con cualquier elemento químico +2, +3 Óxidos metálicos (básicos) : es la combinación del oxígeno (O , -2) con un metal (Me, +n). FORMULACIÓN: Me (+n) O (-2) Me O 2 n NOMENCLATURA SISTEMÁTICA Prefijoóxido + (di)Me NOMENCLATURA DE STOCK Óxido + Me (nº romano valencia) NOMENCLATURA TRADICIONAL Óxido + hipo-Me-oso Me-oso Me-ico per-Me-ico

15 COMPUESTOS BINARIOS ÓXIDOS Ejemplos: +1 -2 +2, +3 Compuesto
Sistemática Stock Tradicional FeO Monóxido de hierro Óxido de hierro (II) Óxido ferroso Fe2O3 Trióxido de dihierro Óxido de hierro (III) Óxido férrico Li2O Óxido de dilitio Óxido de litio Óxido lítico o de litio

16 COMPUESTOS BINARIOS ÓXIDOS NMe O 2 n FORMULACIÓN: NMe (+n) O (-2)
Óxidos no metálicos (ácidos) : es la combinación del oxígeno (O, -2) con un no metal (NMe, +n). +2,+4 +2,+4,+6 FORMULACIÓN: NMe (+n) O (-2) NMe O 2 n NOMENCLATURA SISTEMÁTICA Prefijoóxido + (di)NMe NOMENCLATURA DE STOCK Óxido + NMe (nº romano valencia) NOMENCLATURA TRADICIONAL Anhídrido + hipo-NMe-oso NMe-oso NMe-ico per-NMe-ico

17 Anhídrido hiposulfuroso
COMPUESTOS BINARIOS ÓXIDOS -2 +2,+4 +2,+4,+6 Ejemplos: Compuesto Sistemática Stock Tradicional SO Monóxido de azufre Óxido de azufre (II) Anhídrido hiposulfuroso SO2 Dióxido de azufre Óxido de azufre (IV) Anhídrido sulfuroso SO3 Trióxido de azufre Óxido de azufre (VI) Anhídrido sulfúrico CO Monóxido de carbono Óxido de carbono (II) Anhídrido carbonoso CO2 Dióxido de carbono Óxido de carbono (IV) Anhídrido carbónico

18 HIDRUROS

19 Son combinaciones del hidrógeno con cualquier elemento químico
COMPUESTOS BINARIOS HIDRUROS -1 Son combinaciones del hidrógeno con cualquier elemento químico Hidruros metálicos: es la combinación del hidrógeno (H, -1) con un metal (Me, +n). +1 +2 +2, +3 FORMULACIÓN: Me (+n) H (-1) Me H 1 n NOMENCLATURA SISTEMÁTICA Prefijohidr-uro de Me NOMENCLATURA DE STOCK Hidr-uro + Me (nº romano valencia) NOMENCLATURA TRADICIONAL Hidr-uro + hipo-Me-oso Me-oso Me-ico

20 Hidruro de hierro (III) Dihidruro de estroncio
COMPUESTOS BINARIOS HIDRUROS -1 +1 +2 +2, +3 Ejemplos: Compuesto Sistemática Stock Tradicional CaH2 Dihidruro de calcio Hidruro de calcio Hidruro cálcico LiH Hidruro de litio Hidruro lítico FeH3 Trihidruro de hierro Hidruro de hierro (III) Hidruro férrico SrH2 Dihidruro de estroncio Hidruro de estroncio

21 COMPUESTOS BINARIOS HIDRUROS n 1 FORMULACIÓN: H (+1) NMe (-n) H NMe
Haluros de hidrógeno (hidruros no metálicos I): es la combinación de un no metal (NMe, -n) de los grupos 16 (VIA) y 17 (VIIA) con el hidrógeno (H, +1). -1 -2 FORMULACIÓN: H (+1) NMe (-n) H NMe n 1 NOMENCLATURA SISTEMÁTICA NMe-uro de prefijohidrógeno NOMENCLATURA DE STOCK NMe-uro de hidrógeno (no se usa) NOMENCLATURA TRADICIONAL Ácido + NMe-hídrico

22 Sulfuro de dihidrógeno Seleniuro de dihidrógeno Seleniuro de hidrógeno
COMPUESTOS BINARIOS HIDRUROS +1 -1 -2 Ejemplos: Comp. Sistemática Stock Tradicional HF Fluoruro de hidrógeno Ácido fluorhídrico HCl Cloruro de hidrógeno Ácido clorhídrico H2S Sulfuro de dihidrógeno Sulfuro de hidrógeno Ácido sulfhídrico H2Se Seleniuro de dihidrógeno Seleniuro de hidrógeno Ácido selenhídrico

23 Solo estudiaremos estos
COMPUESTOS BINARIOS HIDRUROS Solo estudiaremos estos +3 +4 +3 -1 Hidruros volátiles (hidruros no metálicos II): es la combinación del hidrógeno (H, -1) con un no metal (NMe, +n) de los grupos 13 (IIIA), 14 (IVA) y 15 (VA). FORMULACIÓN: NMe (+n) H (-1) NMe H 1 n NOMENCLATURA SISTEMÁTICA Prefijohidr-uro de NMe NOMENCLATURA DE STOCK Hidr-uro de NMe (nº romano valencia) NOMENCLATURA TRADICIONAL Nombres propios admitidos

24 Solo estudiaremos estos
COMPUESTOS BINARIOS HIDRUROS +3 +4 +3 -1 Solo estudiaremos estos Ejemplos: Comp. Sistemática Stock Tradicional NH3 Trihidruro de nitrógeno Hidruro de nitrógeno (III) Amoniaco PH3 Trihidruro de fósforo Hidruro de fósforo (III) Fosfina AsH3 Trihidruro de arsénico Hidruro de arsénico (III) Arsina SbH3 Trihidruro de antimonio Hidruro de antimonio (III) Estibina CH4 Tetrahidruro de carbono Hidruro de carbono (IV) Metano SiH4 Tetrahidruro de silicio Hidruro de silicio (IV) Silano BH3 Trihidruro de boro Hidruro de boro (III) Borano Limpieza,gas gas fumigante incoloro gas muy tóxico mineral opaco hidrocarburo aumentador de la adhesión Uso industrias

25 SALES BINARIAS

26 Son combinaciones de dos elementos, que no son ni el O ni el H.
COMPUESTOS BINARIOS SALES BINARIAS Son combinaciones de dos elementos, que no son ni el O ni el H. +1 Sales neutras (Me-NMe): son combinaciones de un no metal (NMe, -n) y un metal (Me, +m). -1 -2 +1 -1 FORMULACIÓN: +1, +3 + 2, +4 Me (+m) NMe (-n) Me NMe n m NOMENCLATURA SISTEMÁTICA prefijoNMe-uro de prefijoMe NOMENCLATURA DE STOCK NMe-uro de Me (nº romano valencia) NOMENCLATURA TRADICIONAL NMe-uro + hipo-Me-oso Me-oso Me-ico

27 COMPUESTOS BINARIOS SALES BINARIAS Ejemplos: +1 -1 -2 +1 -1 +1, +3
+ 2, +4 Ejemplos: Compuesto Sistemática Stock Tradicional LiF Fluoruro de litio AuBr3 Tribromuro de oro Bromuro de oro (III) Bromuro áurico Na2S Sulfuro de disodio Sulfuro de sodio Sulfuro sódico SnS2 Disulfuro de estaño Sulfuro de estaño (IV) Sulfuro estánnico

28 COMPUESTOS BINARIOS SALES BINARIAS NMe’ NMe n m
+2, +4 Sales volátiles (NMe’-NMe): son combinaciones de dos no metales (NMe, -n, NMe’, +m). Se escribe a la izquierda (+) el elemento que se encuentre primero en la siguiente ordenación: B<Si<C<Sb<As<P<N<Te<Se<S<I<Br<Cl<O<F. -1 +3 -2 FORMULACIÓN: NMe´ (+m) NMe (-n) -1,+1, +3, +5, +7 NMe’ NMe n m NOMENCLATURA SISTEMÁTICA prefijoNMe-uro de prefijoNMe’ NOMENCLATURA DE STOCK NMe-uro de NMe’ (nº romano valencia) NOMENCLATURA TRADICIONAL No se utiliza Se recomiendan las nomenclaturas SISTEMÁTICA y STOCK

29 COMPUESTOS BINARIOS SALES BINARIAS Ejemplos: +2, +4 -1 +3 -2
-1,+1, +3, +5, +7 Compuesto Sistemática Stock Trad. BrF3 Trifluoruro de bromo Fluoruro de bromo (III) -- BrCl Cloruro de bromo Cloruro de bromo (I) SBr6 Hexabromuro de azufre Bromuro de azufre (VI) CCl4 Tetracloruro de carbono Cloruro de carbono (IV) As2Se3 Triseleniuro de diarsénico Seleniuro de arsénico (III)

30 COMPUESTOS TERNARIOS

31 COMPUESTOS TERNARIOS

32 HIDRÓXIDOS

33 COMPUESTOS TERNARIOS HIDRÓXIDOS Me (OH) 1 n
-1 Son combinaciones del grupo hidróxido (OH-, -1) con un metal (Me, +n). Disueltos en agua originan disoluciones básicas, de ahí que también se denominen bases. Se recomienda la nomenclatura de STOCK. +1 +2 +2, +3 FORMULACIÓN: Me (+n) OH- (-1) Me (OH) 1 n NOMENCLATURA SISTEMÁTICA Prefijohidróxido de Me NOMENCLATURA DE STOCK Hidróxido de Me (nº romano valencia) NOMENCLATURA TRADICIONAL Hidróxido + hipo-Me-oso Me-oso Me-ico

34 COMPUESTOS TERNARIOS HIDRÓXIDOS Ejemplos: -1 +1 +2 +2, +3 Comp.
Sistemática Stock Tradicional NaOH hidróxido de sodio hidróxido sódico Ca(OH)2 dihidróxido de calcio hidróxido de calcio hidróxido cálcico Fe(OH)3 trihidróxido de hierro hidróxido de hierro (III) hidróxido férrico Al(OH)3 trihidróxido de aluminio hidróxido de aluminio hidróxido alumínico

35 OXOÁCIDOS

36 COMPUESTOS TERNARIOS OXOÁCIDOS FORMULACIÓN: + H2O  H2N2O6 HNO3
+2, +4 Son compuestos formados por hidrógeno, no metal (o un metal con alto nº o) y oxígeno. -1 Su fórmula general es: HaXbOc, donde X es un no metal o un metal con alto nº. o. +3 -2 Se obtienen añadiendo agua al correspondiente anhídrido: FORMULACIÓN: -1,+1, +3, +5, +7 Anhídrido + Agua  Oxoácido Ejemplo: N2O5 + H2O  H2N2O6 HNO3 Se recomiendan las nomenclaturas SISTEMÁTICA y STOCK NOMENCLATURA SISTEMÁTICA prefijooxoprefijoNMe-ato (nº romano valencia) de H NOMENCLATURA DE STOCK Ácido prefijooxoprefijoNMe-ico (nº romano valencia) NOMENCLATURA TRADICIONAL Ácido + hipo-NMe-oso NMe-oso NMe-ico per-NMe-ico A continuación todos los oxoácidos grupo por grupo

37 COMPUESTOS TERNARIOS OXOÁCIDOS
Oxoácidos del grupo de los halógenos: Cl, Br, I (+1, +3, +5, +7) Cl2O + H2O  HClO Cl2O3 + H2O  HClO2 Cl2O5 + H2O  HClO3 Cl2O7 + H2O  HClO4 Comp. Sistemática Stock Tradicional HClO Oxoclorato (I) de hidrógeno Ácido oxoclórico (I) Ácido hipocloroso HClO2 Dioxoclorato (III) de hidrógeno Ácido dioxoclórico (III) Ácido cloroso HClO3 Trioxoclorato (V) de hidrógeno Ácido trioxoclórico (V) Ácido clórico HClO4 Tetraoxoclorato (VII) de hidrógeno Ácido tetraoxoclórico (VII) Ácido perclórico

38 COMPUESTOS TERNARIOS OXOÁCIDOS
Oxoácidos del grupo de los anfígenos: S, Se, Te (+2, +4, +6) SO + H2O  H2SO2 SO2 + H2O  H2SO3 SO3 + H2O  H2SO4 Comp. Sistemática Stock Tradicional H2SO2 Dioxosulfato (II) de hidrógeno Ácido dioxosulfúrico (I) Ácido hiposulfuroso H2SO3 Trioxosulfato (IV) de hidrógeno Ácido trioxosulfúrico (IV) Ácido sulfuroso H2SO4 Tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno Ácido tetraoxosulfúrico (VI) Ácido sulfúrico

39 COMPUESTOS TERNARIOS OXOÁCIDOS
Oxoácidos del grupo de los nitrogenoideos: N (+1, +3, +5), P (+1, +3, +5), As, Sb (+3, +5) N2O + H2O  HNO N2O3 + H2O  HNO2 N2O5 + H2O  HNO3 Comp. Sistemática Stock Tradicional HNO Oxonitratato (I) de hidrógeno Ácido oxonítrico (I) Ácido hiponitroso HNO2 Dioxonitrato (III) de hidrógeno Ácido dioxonítrico (III) Ácido nitroso HNO3 Trioxonitrato (V) de hidrógeno Ácido trioxonítrico (V) Ácido nítrico

40 nº. o. +1 COMPUESTOS TERNARIOS OXOÁCIDOS
Oxoácidos del grupo de los nitrogenoideos: N (+1, +3, +5), P (+1, +3, +5), As, Sb (+3, +5) El P, As y Sb pueden formar más de un oxoácido con el mismo nº. o. nº. o. +1 Anhídrido + H2O  oxoácido META Anhídrido + 2 H2O  oxoácido DI o PIRO Anhídrido + 3 H2O  oxoácido ORTO P2O + H2O  H2P2O2  HPO P2O + 2 H2O  H4P2O3 P2O + 3 H2O  H6P2O4  H3PO2 Comp. Sistemática Stock Tradicional HPO Oxofosfato (I) de hidrógeno Ácido oxofosfórico (I) Ácido metahipofosforoso H4P2O3 Trioxodifosfato (I) de hidrógeno Ácido trioxodifosfórico (I) Ácido pirohipofosforoso dihipofosforoso H3PO2 Dioxofosfato (I) de hidrógeno Ácido dioxofosfórico (I) Ácido (orto)hipofosforoso Igual para el arsénico y antimonio cambiando P por As o Sb.

41 nº. o +3 COMPUESTOS TERNARIOS OXOÁCIDOS
Anhídrido + H2O  oxoácido META Anhídrido + 2 H2O  oxoácido DI o PIRO Anhídrido + 3 H2O  oxoácido ORTO P2O3 + H2O  H2P2O4  HPO2 P2O3 + 2 H2O  H4P2O5 P2O3 + 3 H2O  H6P2O6  H3PO3 Comp. Sistemática Stock Tradicional HPO2 Dioxofosfato (III) de hidrógeno Ácido dioxofosfórico (III) Ácido metafosforoso H4P2O5 Pentaoxodifosfato (III) de hidrógeno Ácido pentaoxodifosfórico (III) Ácido pirofosforoso difosforoso H3PO3 Trioxofosfato (III) de hidrógeno Ácido trioxofosfórico (III) Ácido (orto)fosforoso Igual para el arsénico y antimonio cambiando P por As o Sb.

42 nº. o. +5 COMPUESTOS TERNARIOS OXOÁCIDOS
Anhídrido + H2O  oxoácido META Anhídrido + 2 H2O  oxoácido DI o PIRO Anhídrido + 3 H2O  oxoácido ORTO P2O5 + H2O  H2P2O6  HPO3 P2O5 + 2 H2O  H4P2O7 P2O5 + 3 H2O  H6P2O8  H3PO4 Comp. Sistemática Stock Tradicional HPO3 Trioxofosfato (V) de hidrógeno Ácido trioxofosfórico (V) Ácido metafosfórico H4P2O7 Heptaoxodifosfato (V) de hidrógeno Ácido heptaoxodifosfórico (V) Ácido pirofosfórico difosfórico H3PO4 Tetraoxofosfato (V) de hidrógeno Ácido tetraoxofosfórico (V) Ácido (orto)fosfórico Igual para el arsénico y antimonio cambiando P por As o Sb.

43 COMPUESTOS TERNARIOS OXOÁCIDOS
Oxoácidos del grupo de los carbonoideos: C (+2, +4), Si [(+2), +4)] El carbono forma dos oxoácidos que son inestables CO + H2O  H2CO2 CO2 + H2O  H2CO3 Comp. Sistemática Stock Tradicional H2CO2 Dioxocarbonato (II) de hidrógeno Ácido dioxocarbónico (II) Ácido carbonoso H2CO3 Trioxocarbonato (IV) de hidrógeno Ácido trioxocarbónico (IV) Ácido carbónico

44 COMPUESTOS TERNARIOS OXOÁCIDOS
Oxoácidos del grupo de los carbonoideos: C (+2, +4), Si [(+2), +4)] El silicio con el nº. o puede formar dos oxoácidos SiO2 + H2O  H2SiO3 SiO2 + 2 H2O  H4SiO4 Comp. Sistemática Stock Tradicional H2SiO3 Trioxosilicato (IV) de hidrógeno Ácido trioxosilícico (IV) Ácido metasilícico H4SiO4 Tetraoxosilicato (IV) de hidrógeno Ácido tetraoxosilícico (IV) Ácido (orto)silícico

45 COMPUESTOS TERNARIOS OXOÁCIDOS No se fórmula el ácido dibórico.
Oxoácidos del grupo de los térreos: B (+3) No se fórmula el ácido dibórico. B2O3 + H2O  HBO2 B2O3 + 3 H2O  H6B2O6  H3BO3 Comp. Sistemática Stock Tradicional HBO2 Dioxoborato (III) de hidrógeno Ácido trioxobórico (III) Ácido metabórico H3BO3 Trioxoborato (III) de hidrógeno Ácido (orto) bórico

46 COMPUESTOS TERNARIOS OXOÁCIDOS
Algunos METALES pueden forman oxoácidos actuando con sus nº. o. más elevados, tal es el caso del Cr (+6) y del Mn (+4, +6, +7). CrO3 + H2O  H2CrO4 2 H2CrO4 - H2O  H2Cr2O7 MnO2 + H2O  H2MnO3 MnO3 + H2O  H2MnO4 Mn2O7 + H2O  H2Mn2O8  HMnO4 Comp. Sistemática Stock Tradicional H2CrO4 Tetraoxocromato (VI) de hidrógeno Ácido tetraoxocrómico (VI) Ácido crómico H2Cr2O7 Heptaoxodicromato (VI) de hidrógeno Ácido heptaoxodicrómico (VI) Ácido dicrómico (percrómico) H2MnO3 Trioxomanganato (IV) de hidrógeno Ácido trioxomangánico (IV) Ácido manganoso H2MnO4 Tetraoxomanganato (VI) de hidrógeno Ácido tetraoxomangánico (VI) Ácido mangánico HMnO4 Tetraoxomanganato (VII) de hidrógeno Ácido tetraoxomangánico (VII) Ácido permangánico

47 COMPUESTOS TERNARIOS OXOÁCIDOS H4P2O7
REGLA PARA ENCONTRAR EL nº. o. DEL NMe o Me DE UN OXOÁCIDO. Existe una sencilla regla para encontrar el nº. o. del NMe o Me de un OXOÁCIDO. En los oxoácidos, el H siempre (+1) y el NMe o Me (+x) y el O siempre (-2). Como el compuesto es “en conjunto neutro” podemos plantear la siguiente ecuación: Subíndice H · (+1) + Subíndice NMe (Me) · (+x) + Subíndice O · (-2) = 0 Ejemplo: +1 +x -2 H4P2O7 4 · (+1) + 2 · (+x) + 7 · (-2) = +4 + 2 x + (-14) = 2 x - 10 = 2 x = 10 x = 10/2 = +5 El nº. o. del P en el oxoácido H4P2O7 es +5.

48 IONES: CATIONES Y ANIONES

49 los metales forman cationes los no metales forman aniones
CATIONES Y ANIONES Un átomo se transforma en un ión positivo (catión) si cede electrones y en ión negativo (anión) si gana electrones. En general: los metales forman cationes los no metales forman aniones Ión monoatómico: formado por un solo átomo. Su carga coincide con su nº.o. poliatómicos: formado por varios átomos. La mayoría son aniones.

50 IONES: CATIONES Y ANIONES
Nomenclatura: se recomienda la Sistemática / STOCK para los cationes y la TRADICIONAL para los aniones. Anión monoatómico: anión NMe –uro. Anión poliatómico: se nombran con los sufijos –ito, –ato, según el oxoácido de procedencia sea –oso o –ico. Cationes: ión/catión Me (nº romano valencia). Comp. Sistemática / Stock Tradicional K+ catión potasio o ión potasio ión potasio Fe3+ catión hierro (III) o ión hierro (III) ión férrico F- anión fluoruro o ión fluoruro ión fluoruro P3- anión fosfuro o ión fosfuro ión fosfuro ClO3- ión trioxoclorato (V) ión clorato SO42- ión tetraoxosulfato (VI) ión sulfato

51 CATIONES Y ANIONES TRADICIONAL
Posibilidad de nº. o. Terminación oxoácido Terminación oxoanión uno  -ico  -ato dos nº. o. menor  -oso nº. o. menor  -ito nº. o. mayor  -ico nº. o. mayor  -ato tres nº. o. menor  hipo … -oso nº. o. menor  hipo … -ito nº. o. intermedia  -oso nº. o. intermedia  -ito nº. o. mayor  -ico nº. o. mayor  -ato cuatro nº. o. menor  hipo … -oso nº. o. menor  hipo … -ito nº. o. intermedio  -oso nº. o. intermedio  -ito nº. o. intermedio  -ico nº. o. intermedio  -ato nº. o. mayor  per … -ico nº. o. mayor  per … -ato

52 OXOSALES

53 COMPUESTOS TERNARIOS OXOSALES FORMULACIÓN: + Al(OH)3  Al2(SO4)3 + H2O
Son compuestos derivados de un oxóacido, en el que se sustituyen el (los) hidrógeno (s) por un metal (s). Su fórmula general es: MeaXbOc, donde X es un no metal o un metal con alto nº. o. Se obtienen por neutralización total de un oxoácido y un hidróxido. FORMULACIÓN: Oxoácido + Hidróxido  Oxosal + Agua Ejemplo: H2SO4 + Al(OH)3  Al2(SO4)3 + H2O NOMENCLATURA SISTEMÁTICA prefijooxoprefijoNMe-ato (nº romano valencia) de Me Si el anión se repite más de una vez en la fórmula, debemos utilizar un prefijo numeral multiplicador (bis-, tris-, tetraquis) para indicarlo. NOMENCLATURA DE STOCK ANIÓN TRADICIONAL + Me (nº romano valencia) NOMENCLATURA TRADICIONAL hipo-NMe-oso NMe-oso NMe-ico per-NMe-ico hipo-NMe-ito NMe-ito NMe-ato per-NMe-ato hipo-Me-oso Me-oso Me-ico +

54 OXOÁCIDOS TRADICIONAL
COMPUESTOS TERNARIOS OXOÁCIDOS TRADICIONAL Posibilidad de nº. o. Terminación oxoácido Terminación oxosal uno  -ico  -ato dos nº. o. menor  -oso nº. o. menor  -ito nº. o. mayor  -ico nº. o. mayor  -ato tres nº. o. menor  hipo … -oso nº. o. menor  hipo … -ito nº. o. intermedia  -oso nº. o. intermedia  -ito nº. o. mayor  -ico nº. o. mayor  -ato cuatro nº. o. menor  hipo … -oso nº. o. menor  hipo … -ito nº. o. intermedio  -oso nº. o. intermedio  -ito nº. o. intermedio  -ico nº. o. intermedio  -ato nº. o. mayor  per … -ico nº. o. mayor  per … -ato

55 COMPUESTOS TERNARIOS OXOSALES 2 H+ Al3+ H2SO4 + Al(OH)3  Al (SO4) +
Veamos como se forma una OXOSAL. Cuando un OXOÁCIDO se enfrenta con un HIDRÓXIDO, hay una disociación de uno y otro en iones, posteriormente el anión del OXOÁCIDO y el catión del HIDRÓXIDO se unen para dar la OXISAL mientras que los H+ y los OH- forman el H2O. EJEMPLO: OXOÁCIDO: H2SO4 HIDRÓXIDO: Al(OH)3 2 H+ Al3+ H2SO4 + Al(OH)3  Al (SO4) + H2 O 2 3 SO42- 3 OH-

56 COMPUESTOS TERNARIOS OXOSALES HNO3 + NaOH  NO3- + Na+  NaNO3
H2SO3 + Cd(OH)2  SO Cd2+  CdSO3 H3PO4 + Cu(OH)2  PO Cu2+  Cu3(PO4)2 HNO2 + Sn(OH)4  NO Sn4+  Sn(NO2)4 Comp. Sistemática Stock Tradicional NaNO3 Trioxonitrato (V) de sodio Nitrato de sodio Nitrato sódico CdSO3 Trioxosulfato (IV) de cadmio Sulfito de cadmio Sulfito cadmico Cu3(PO4)2 Bis[tetraoxofosfato (V)] de cobre (II) (orto)Fosfato de cobre (II) (orto)Fosfato cúprico Sn(NO2)4 Tetraquis [dioxonitrato (III)] de estaño (IV) Nitrito de estaño(IV) Nitrito estánnico

57 COMPUESTOS TERNARIOS OXOSALES Al2(SO4)3
REGLA PARA ENCONTRAR EL nº. o. DEL NMe o Me DE UNA OXOSAL. Como en el caso de los OXOÁCIDOS existe una sencilla regla para encontrar el nº. o. del NMe o Me de una OXOSAL. En las oxosales, el Me siempre con nº. O. (+n) y el NMe o Me con (+x) y el O siempre (-2). Como el compuesto es “en conjunto neutro” podemos plantear la siguiente ecuación: Subíndice Me · (+n) + Subíndice NMe (Me) · (+x) + Subíndice O · (-2) = 0 Ejemplo: +3 +x -2 Al2(SO4)3 2 · (+3) + 3 · (+x) + 12 · (-2) = +6 + 3 x + (-24) = 3 x - 18 = 3 x = 18 x = 18/3 = +6 El nº. o. del S en la oxosal Al2(SO4)3 es +6.