BIENVENIDOS A LA CLASE DE QUÌMICA. IGUALACIÒN DE ECUACIONES M. DE TANTEO M. DEL Nº DE OXIDACION M. DEL ION ELECTRON MÈTODOS  COMBINACION  DESCOMPOSICION.

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1 BIENVENIDOS A LA CLASE DE QUÌMICA

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3 IGUALACIÒN DE ECUACIONES M. DE TANTEO M. DEL Nº DE OXIDACION M. DEL ION ELECTRON MÈTODOS  COMBINACION  DESCOMPOSICION  DESPLAZAMIENTO  DOBLE DESPLAZAMIENTO  SUBINDICE  SIMPLIFICACION  S. MIEMBRO  AUTOXIRREDUCCCION  SUST. DIPROTAGONICA  MEDIO ACIDO  MEDIO BASICO

4 Balanceo de Ecuaciones Químicas Es colocar coeficientes antes de cada símbolo o fórmula molecular en la ecuación Acorde a la ley de la conservación de la masa Para tener la misma cantidad de átomos de cada elemento en reactivos y productos

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6 Balanceo por Tanteo 1.Verificar que la ecuación esté correctamente escrita, es decir, que cada fórmula de reactivos y productos sea la correcta. 2.Hacer un primer balance de átomos de uno y otro lado de la ecuación para poder determinar por dónde vamos a empezar. 3.Empezar ajustando los metales, después los no metales, luego el hidrógeno y al final el oxígeno.

7 Balanceo por Tanteo 4.Colocar los coeficientes del lado izquierdo de la fórmula, eligiendo aquel que produzca las mínimas cantidades de átomos. El coeficiente elegido tendrá la propiedad de multiplicar a cada átomo de la fórmula. 5.Cada vez que coloquemos un coeficiente, ajusta los átomos en el otro lado de la ecuación hasta asegurarse que cada elemento está balanceado.

8 Carbonato de sodio + ácido clorhídrico ------ cloruro de sodio + dióxido de carbono + agua 1er Paso: Escribir las formulas correctamente Na 2 CO 3 + HCl ------ NaCl + CO 2 + H 2 O 2do Paso: Colocar coeficientes numéricos a las moléculas de manera que la cantidad de átomos en la izquierda sea igual a los de la derecha Na 2 CO 3 + 2HCl ------ 2NaCl + CO 2 + H 2 O 3er paso: Verifico las cantidades de átomos que hay en reactivos y productos Na 2 CO 3 + 2HCl ------ 2NaCl + CO 2 + H 2 O

9 Intenta balancear la siguiente ecuación química 2 13 8 10

10 Ejemplo despuésantesElementoantesdespués 1S1 2O3

11 Ejemplo despuésantesElementoantesdespués 21S12 62O36 32 2

12 Ejemplo despuésantesElementoantesdespués 2Fe1 4O2 1C1

13 Ejemplo despuésantesElementoantesdespués 22Fe12 3+3 = 64O26 31C13 3 3 21

14 Ejemplo despuésantesElementoantesdespués 22C12 88H28 64N26 84O38 4 2 2 4 + 4 3

15 OTROS EJEMPLOS: 1. Zn + HCl → ZnCl 2 + H 2 1. HCl + Ca(OH) 2 → CaCl 2 + H 2 O 3. Al 2 O 3 + H 2 SO 4 → Al 2 (SO 4 ) 3 + H 2 O 4. P + O 2 → P 2 O 3 5. Na + H 2 O → NaOH + H 2

16 Ejercicios

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