5º de Secundaria CAPÍTULO Nº 13

Presentación del tema: "5º de Secundaria CAPÍTULO Nº 13"— Transcripción de la presentación:

1 5º de Secundaria CAPÍTULO Nº 13
QUÍMICA 5º de Secundaria CAPÍTULO Nº 13 REACCIONES REDOX

2 helicoMOTIVACIÓN ¿Puedes explicar qué está ocurriendo?
¿Qué sustancias intervienen?

3 CONTENIDOS APRENDIZAJE ESPERADO
Estado de oxidación. Oxidación. Estudia y entiende los fenómenos de oxidación y reducción. Reducción. Estudia el concepto de reacción redox. Identificación de una reacción redox.

4 HELICOTEORÍA ESTADO DE OXIDACIÓN
Es la carga real o aparente que tiene un átomo cuando forma un compuesto. REGLAS PARA DETERMINAR EL E.O. Todo elemento libre, tiene EO igual a cero. S8 ; l2 ; Te El EO del hidrógeno al combinarse es (+1) con excepción de los hidruros metálicos donde es (–1). H ClO4; H Br ; +1 +1 _1 LiH

5 HELICOTEORÍA El EO del oxígeno (O) al combinarse es (–2) _2 H2O
Excepto con peróxidos donde actúa con (–1). Con el flúor (F) en donde es (+2). H2O2 _1 O F2 +2 El EO tiene como suma algebraica A) Cero: si es un compuesto neutro. B) Carga : si es un ion. +1 x _2 H Cl O4 +1+ x+ 4(-2) = 0 x = +7

6 HELICOTEORÍA Oxidación Reducción Pérdida de electrones.
Ganancia de electrones. Aumenta E.O. Disminuye E.O. Fe Fe +3 + 3e_ +2 Pb + 2e_ Pb -1 -1 2 Cl Cl2 + 2e_ Br2 + 2e_ 2 Br

7 HELICOTEORÍA +5 +4 +2 Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO2 + H2O oxidación
+2 Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO2 + H2O Reducción Agente Reductor Agente Oxidante Forma Oxidada Forma Reducida

8 HELICOPRÁCTICA 1 Respecto al estado de oxidación, escriba verdadero
(V) o falso (F) según corresponda. a. Se conoce también como número de oxidación o índice redox ( ) b. Es la carga aparente con la que dicho elemento está funcionando en un compuesto ( ) c. Puede ser cero, positivo, negativo, entero o fracción. ( ) 1 V V V

9 HELICOPRÁCTICA 2 Determine el estado de oxidación del carbono en las especies CO y CO32– . x _2 x _2 CO CO32– x – 2 = 0 x+ 3(-2) = -2 x = +2 x = +4

10 HELICOPRÁCTICA 3 E.O. I = +1, +3, +5, +7 +1 x _2 KIO4
¿En cuál de los compuestos el yodo tiene mayor estado de oxidación? A) I2O3 B) HIO2 C) Al(IO)3 D) I2O5 E) KIO4 3 E.O. I = +1, +3, +5, +7 Máx. E.O. +1 x _2 KIO4 +1 + x + 4(-2) = 0 x = +7

11 HELICOPRÁCTICA 4 Reacción Redox Reacción Redox Reacción Redox
Indique las reacciones que son de óxido-reducción. I. N2 + H2 → NH3 II. CH4 + O2 → CO2 + H2O III. KI + H2SO4 + KMnO4 → I2 + K2SO4 + MnSO4 + H2O Reacción Redox Reacción Redox Reacción Redox

12 HELICOPRÁCTICA 5 Dada la reacción química, identifique el agente oxidante. K + H2O → KOH + H2 6 En la reacción química, identifique el agente reductor. Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO2 + H2O

13 HELICOPRÁCTICA 7 Balancee la ecuación HNO3 + H2S → NO + S + H2O
Luego, determine Coeficiente del agente reductor Coeficiente del agente oxidante

14 HNO3(ac) + S(s) → H2SO4(ac) + NO(g)
HELICOPRÁCTICA 8 Después de balancear la siguiente ecuación química: HNO3(ac) + S(s) → H2SO4(ac) + NO(g) Escriba verdadero (V) o falso (F) según corresponda. El ácido nítrico es el agente oxidante. ( ) El agente reductor es el azufre y su coeficiente es 1. ( ) Se transfieren 6 moles de e– por mol de especie oxidada. ( ) A) VVF B) FFV C) VVV D) FVF E) FFF

15 HELICOSOLUCIÓN

16 HELICOSOLUCIÓN