M. Cs Ing. EVER WILLIAM CAMACHO ORBEGOSO UNIVERSIDAD NACIONAL DE BARRANCA QUÍMICA1.

Presentación del tema: "M. Cs Ing. EVER WILLIAM CAMACHO ORBEGOSO UNIVERSIDAD NACIONAL DE BARRANCA QUÍMICA1."— Transcripción de la presentación:

1

2 M. Cs Ing. EVER WILLIAM CAMACHO ORBEGOSO UNIVERSIDAD NACIONAL DE BARRANCA www.unab.edu.pe QUÍMICA1

3 “QUÍMICA Y FÍSICA” COMPETENCIA CAPACIDADES QUÍMICA2

4 Aplica la química en problemas reales con capacidad de abstracción y razonamiento crítico para hacer interpretaciones y establecer conclusiones y soluciones con rigor científico, haciendo uso de las leyes de la química COMPETENCIA QUÍMICA3

5 SESIÓN 04: ENLACE QUÍMICO 1. Enlace químico 2. Estructura de Lewis 3. Tipos de enlace químico 4. Enlace iónico 5. Enlace metálico 6. Enlace covalente QUÍMICA 4

6 SEMANA 4 Describe la información que proporciona la tabla periódica de los elementos. Conceptos Enlace químico Capacidades Disposición para aprender Participa activamente durante la sesión de clase. Actitudes QUÍMICA5

7 1. El enlace químico En la naturaleza los átomos de la mayoría de elementos del sistema periódico se encuentran combinados con átomos de otros elementos PREGUNTA :¿ COMO SE UNEN LOS ÁTOMOS PARA FORMAR PARTÍCULAS MAS GRANDES ( MOLÉCULAS) ? RESPUESTA : atraves del enlace químico QUÍMICA6

8 2. Estructura de puntos de Lewis QUÍMICA7

9 3: TIPOS DE ENLACE QUÍMICO: SON 3 QUÍMICA8

10 4: Enlace iónico: Se unen átomos de metal con átomos de un no metal  Los átomos del metal pierden electrones (se forma un catión) y los acepta el no metal (se forma un anión).  Los iones de cargas opuestas se atraen eléctricamente, se ordenan y forman una red iónica. QUÍMICA9

11 Obtención de NaCl ( sal de mesa ) : es el compuesto iónico mas común  Una fuente de cloruro de sodio son los depósitos subterráneos  También se obtiene del agua marina Uso mundial de NaCl ( sal de mesa ) QUÍMICA10

12 Nota: formular mas compuestos iónicos entre los halógenos y los metales alcalinos Enlace iónico: entre átomos del grupo 1(metales alcalinos ) y grupo 17 (halógenos) Metales alcalinos ( pierde 1 e - ) Li + Na + K + Halógenos (gana 1 e - ) F - Cl - Br - I - QUÍMICA11

13 Propiedades compuestos iónicos  Elevados puntos de fusión y ebullición  Solubles en agua  No conducen la electricidad en estado sólido,  Conducen la electricidad si esta si están disueltos en agua o fundido ( derretido)  Al intentar deformarlos se rompe el cristal (fragilidad ) QUÍMICA12

14 Enlace metálico  Se da entre átomos de elementos metálicos  Los átomos de elementos metálicos tienen baja electronegatividad.  Los átomos del elemento metálico pierden algunos electrones, formándose un catión o “resto metálico”.  Se forma al mismo tiempo una nube o mar de electrones: conjunto de electrones libres, deslocalizados, que no pertenecen a ningún átomo en particular.  Los cationes se repelen entre sí, pero son atraídos por el mar de electrones que hay entre ellos. Se forma así una red metálica: las sustancias metálicas tampoco están formadas por moléculas. QUÍMICA13

15  Un ejemplo de enlace metálico es el Litio.  El litio tiene un único electrón y esta deslocalizadamente a los otros átomos, formando una red cristalina.  Este electrones sueltos originan el fenómeno de flujo electrónico llamado electricidad Ejemplo enlace metálico ( litio) QUÍMICA14

16 Propiedades sustancias metálicas  Elevados puntos de fusión y ebullición  Insolubles en agua  Conducen la electricidad incluso en estado sólido (sólo se calientan: cambio físico). La conductividad es mayor a bajas temperaturas.  Pueden deformarse sin romperse QUÍMICA15

17 Enlace covalente: Los compuestos covalentes se originan por la compartición de electrones entre átomos de elementos no metálicos. Electrones muy localizados. QUÍMICA16

18 Tipos de enlace covalente  Enlace covalente:  Simple o único  Doble  Triple QUÍMICA17

19 Tipos de enlace covalente  Enlace covalente simple : Si se comparten un par de e - :  Enlace covalente doble : Si se comparten dos pares de e -  Enlace covalente triple :Si se comparten tres pares de e - : QUÍMICA18

20 Polaridad del enlace covalente Enlace covalente apolar: se forma entre átomos de idéntica electronegatividad (H 2, Cl 2, N 2 ). Los electrones compartidos pertenecen por igual a los dos átomos. 1. Enlace covalente apolar 2. Enlace covalente polar QUÍMICA19

21  Enlace covalente polar: entre átomos de distinta electronegatividad (HCl, CO,…). Los electrones compartidos están más desplazados hacia el átomo más electronegativo. Aparecen zonas de mayor densidad de carga positiva ( δ +) y zonas de mayor densidad de carga negativa ( δ -) QUÍMICA20

22 ENLACE COVALENTE APOLAR ENLACE COVALENTE POLAR QUÍMICA21

23  NOMENCLATURA DE COMPUESTOS INORGÁNICOS QUÍMICA22

24 FORMULA QUÍMICA 23  Una fórmula química tiene 2 partes 1. Símbolos : indica los elementos químicos que contienen la molécula K(potasio), S (azufre) y oxigeno (O)  2. Subíndices : Indica el numero de átomos que hay en una molécula del compuesto químico

25 FORMULA QUÍMICA 24 

26  CLASIFICACIÓN DE LOS COMPUESTO INORGÁNICOS CIRCULO ROJO: COMPUESTO BINARIOS CIRCULO MORADO: COMPUESTO TERNARIOS

27 ÓXIDO “Combinación de un elemento con el oxígeno”. Existen los óxidos básicos y los óxidos ácidos. ÓXIDOS BÁSICOS

28 FORMULACIÓN DE UN ÓXIDOS BÁSICO(METALICO): Al o Al 2 O 3 +3 -2 Mg O +2 -2 Mg 2 O 2 MgO Cuando subíndice= 1 No se coloca Se sobreentiende

29 NOMENCLATURA La nomenclatura de los compuesto químicos lo establece en español Unión Internacional de Química Pura y Aplicada

30 TIPOS DE NOMENCLATURAS A. CLÁSICA O TRADICIONAL B. FUNCIONAL O STOCK C. SISTEMATICA O IUPAC NOTA: La nomenclatura sistemática o IUPAC, llamada también nomenclatura por atomicidad o estequiométrica, es el sistema recomendado por la IUPAC.

31 PREFIJOS Y SUFIJOS UTILIZADOS PARA LA NOMENCLATURA TRADICIONAL N° DE ESTADO DE OXIDACIÓNPREFIJO ……………. SUFIJO 1 Único Estado de oxidación …………… de nombre del elemento 2 Menor ………………………………….... OSO Mayor ………................................ ICO 3 Menor HIPO ………………………...... OSO Intermedio ………............................... OSO Mayor ………………………………….... ICO 4 Menor HIPO …………………..…….... OSO Intermedio menor ………………………………….... OSO Intermedio mayor ………................................ ICO Mayor (HI)PER...…………….…...... ICO

32

33

34 Nomenclatura sistemática

35 EJERCICIOS DE NOMENCLATURA DE ÓXIDOS METÁLICOS(BASICOS)

36 Las 3 Nomenclaturas del Fe2O3 QUÍMICA35

37 NOMBRES COMUNES DE OXIDOS METÁLICOS: poseen nombres comunes o vulgares, muchos de los cuales tienen origen geológico, es decir derivan del estudio de los minerales; otros son nombres comerciales. Ejemplos:  Fe 2 O 3 : hematita ZnO : cincita  MnO 2 : pirolusita BaO : barita  SnO 2 : casiterita CaO : cal viva  Al 2 O 3 : alúmina  MgO : magnesia.

38 QUÍMICA37

39 QUÍMICA38

40 QUÍMICA39

41 NOMENCLATURA SISTEMÁTICA

42 Ejercicios Óxidos no metálicos o ácidos QUÍMICA41 ( SISTEMÁTICA): Dar nombre a los siguientes compuestos a)Cl 2 O… b)SeO 3 c) N 2 O 5 d)I 2 O 7

43 HIDRUROS METÁLICOS

44 HIDRUROS NO METÁLICOS( HIDRÁCIDOS )

45 Sales haloideas

46

47 QUÍMICA46

48 ESTADOS DE OXIDACIÓN DE LOS ELEMENTOS METÁLICOS Metales monovalentes E.O. Elemento 1+ Na, Li, K, Rb, Cs, Fr, Ag, NH 4 + 2+ Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra, Zn, Cd 3+ Al, Ga, In, Sc, Y Metales divalentes E.O. Elemento 1+, 2+ Cu, Hg 1+, 3+ Au, Tl 2+, 3+ Fe, Co, Ni 2+, 4+ Pb, Sn, Pt, Pd 3+, 4+ Ti, Ce, Ir Metales multivalentes E.O.Elemento 2+, 3+, 6+Cr 2+, 3+, 4+, 5+V 2+, 3+, 4+, 5+, 6+W, Mo 2+, 3+, 4+, 6+, 7+ Mn ESTADO DE OXIDACIÓN DE ELEMENTOS NO METALICOS ElementoE. O. H1+. 1- B1+, 3+, 3- C2+, 4+, 4- Si2+, 4+, 4- N1+, 2+, 3+, 4+, 5+, 3- P1+, 3+, 5+, 3- As1+, 3+, 5+, 3- Sb1+, 3+, 5+, 3- S2+, 4+, 6+, 2- Se2+, 4+, 6+, 2- Te2+, 4+, 6+, 2- F1+, 3+, 5+, 7+, 1- Cl1+, 3+, 5+, 7+, 1- Br1+, 3+, 5+, 7+, 1- I DUALIDAD DEL COMPORTAMIENTO Elemento Óxido básicoÓxido ácido N1+, 2+, 4+3+, 5+ Cr2+, 3+6+ Mn2+, 3+4+, 6+, 7+ V2+, 3+4+, 5+

49 HIDRÓXIDO ( BASES) “Un óxido básico al combinarse con el agua forma las bases o hidróxidos”. Óxido básico + agua → Hidróxido Na 2 O + H 2 O → 2Na(OH) con un ion metálico(catión) estos son compuestos ternarios que están formados por el ion hidroxilo u oxhidrilo: OH -, con un ion metálico(catión) las disoluciones acuosas de estos compuestos tienen pH básico o alcalino

50 REGLA PARA FORMAR HIDRÓXIDOS M X+ + OH - M(OH) X Donde: M = Símbolo del metal OH 1- = Grupo hidroxilo x = Estado de oxidación del metal. Ejemplos: Na +1 + OH -1 NaOH (Hidróxido de sodio ó soda cáustica) Ca +2 + OH -1 Ca(OH) 2 (Hidróxido de calcio ó cal apagada) Mg +2 +OH -1 Mg(OH) 2 (Hidróxido de magnesio ó leche magnesia)

51 NOMENCLATURA DE HIDRÓXIDOS NOMENCLATURA SISTEMÁTICA DE HIDRÓXIDOS

52 Ejercicios de nomenclatura de hidróxidos

53 PARA PRACTICAR: NOMBRA Y FORMULA LOS SIGUIENTES HIDRÓXIDOS: Hidróxido de zinc ……………………………… Hidróxido ferroso..…………………………….. Hidróxido de hierro (III) ……..………………… Co(OH) 3 …………………………………… Pt(OH) 4 …………………………………… Ni (OH) 2 ……………………………………

54 3: TIPOS DE ENLACE QUÍMICO: SON 3

55 ÁCIDO OXÁCIDO ( LOS OXIÁCIDOS ) “Cuando un óxido ácido al reaccionar con el agua forma los ácido oxácidos”. Óxido ácido + agua → Ácido oxácido SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4 ( LLUVIA ACIDA) Los ácidos oxácidos son compuestos ternarios(contienen 3 elemento químicos. Hidrogeno, oxígeno y un no metal o metaloide en su molécula.

56 ESTRUCTURA DE LA FÓRMULA DE UN OXÁCIDO

57

58 NOMENCLATURA TRADICIONAL TRADICIONAL: Se reemplaza la palabra oxido por la palabra ácido. CO 2 + H 2 O → H 2 CO 3 oxido carbónico Agua Ácido Carbónico

59 Nomenclatura sistemática de oxácidos

60 NOMENCLATURA STOCK DE OXIACIDOS STOCK: Se escribe la palabra ácido seguido del no metal con la terminación ATO y el E.O. del no metal en paréntesis y números romanos. H 2 CO 3 = ácido carbonato (IV)

61 Algunos oxácidos de uso común

62 SALES OXISALES “Resultan de la combinación de un hidróxido y un ácido oxácido” Hidróxido + Ácido Oxácido Sal Oxisal + Agua Ba(OH) 2 + HNO 3 Ba(NO 3 ) 2 + H 2 O Son sales que contienen oxígeno en sus moléculas. Ac. Oxácido + Base = SAL OXISAL + Agua

63 ANIONES PROVENIENTES DE ÁCIDOS OXACIDOS

64 Formación Práctica de Sales Oxisales: Para formar de una manera práctica una sal oxisal se combina el radical del ácido oxácido con los metales. Metal + Radical ácido Oxácido Sal Oxisal Ejemplo: Ni +3 + SO 4 -2 Ni 2 (SO 4 ) 3 (Sulfato niquélico) Ba +2 + NO 3 -1 Ba(NO 3 ) 2 ( Nitrato de bario) Zn +2 + ClO 4 -1 Zn(ClO 4 ) 2 ( Perclorato de zinc)

65 NOMENCLATURA DE SALES OXISALES TRADICIONAL: Se cambia terminación seguido del metal EJEMPLO: Ba(NO 3 ) 2 = Nitrato de bario STOCK: El anión con terminación ATO y el E.O del no metal entre paréntesis, seguido del metal y su respectivo E.O. Ba(NO 3 ) 2 = Nitrato (V) de bario (II) SISTEMÁTICA: Utilizando prefijos numéricos Ba(NO 3 ) 2 = Bis(trioxonitrato(V)) de bario Al 2 (SO 3 ) 3 = Tris(trioxosulfito(IV) de dialuminio OSO = ITO ICO = ATO

66 NOMENCLATURA STOCK DE OXISALES

67 Sales OXISALES y sus iones

68 EJEMPLOS DE SALES OXISALES ( fertilizantes para agricultura)

69 EJEMPLOS DE SALES OXISALES ( LEJÍA)

70 EJEMPLOS DE SALES OXISALES ( CASCARA DE HUEVO )

71 Sal oxisal ( sulfato ferroso )Para la anemia en personas y animales

72 EJERCICIOS 1. Formular los siguientes sales: Yodato de potasio........................................................ Yodato de plata........................................................... Nitrato de zinc................................................................ Cromato cobáltico.................................................... Bromato plumboso......................................................

73