.   (%m/m) porcentaje masa/masa (% m/v) porcentaje masa/volumen Son sencillos, y nombrados así porque son expresiones o fórmulas que contienen.

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4 (%m/m) porcentaje masa/masa (% m/v) porcentaje masa/volumen
Son sencillos, y nombrados así porque son expresiones o fórmulas que contienen unidades de medidas físicas (gramos, miligramos, etc.). Son métodos cuantitativos, y por lo tanto expresan la concentración con precisión, e indican en porcentaje (%) la cantidad de masa del soluto presente por cada cien partes de masa de la solución. Son 4 estos métodos: (%m/m) porcentaje masa/masa (% m/v) porcentaje masa/volumen (%v/v) porcentaje volumen/volumen (ppm) partes por millón

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6 masa de la solución(gr)
Porcentaje masa/masa Es la unidad de concentración de la medida de la cantidad de masa de soluto con la medida de la cantidad de masa de disolución acuosa. Se representa por el símbolo % m/m y se define como gramos de soluto disueltos en 100 gramos de disolución acuosa, según la siguiente expresión: masa del soluto(gr) % m/m = x 100 masa de la solución(gr)

7 ¿Cuándo se evapora 325 gramos de una solución sulfato de cobre CuSO4, se obtiene un residuo de 25 gramos de sulfato ? Primer paso. Reunir los valores numéricos. soluto = 25 gramos. solución = 325 gramos. Segundo paso. Aplicar la expresión o formula física de % de masa sobre masa (%m/m). 25 gr soluto % m/m = x 100 325 gr solución % m/m = 7,69 % soluto masa del soluto % m/m = x 100 masa de la solución

8 ¿Cuál es la concentración de la sal de mesa o cloruro de sodio (NaCl) en una solución formada por 50 gramos de agua (solvente) y 5 gramos de esta sal (soluto) ? Primer paso. Reunir los valores numéricos. soluto = 5 gramos. solvente = 45 gramos. Segundo paso. Aplicar la expresión o formula física de % de peso sobre peso (% m/m). masa del soluto % m/m = x 100 masa de la solución m sol= m sot + m solv m sol= 5 gr de sal+45 gr de agua m sol= 50 gr 5 gr soluto % m/m = x 100 50 gr solución % m/m = 10 % soluto

9 Una solución de agua azucarada pesa 120 gramos, y contiene 30 gramos de azúcar de mesa o sacarosa
( C12H22O11). ¿ Cuál es la concentración del azúcar? Primer paso. Reunir los valores numéricos. soluto = 30 gramos. solución = 120 gramos. Segundo paso. Aplicar la expresión o formula física de % de masa sobre masa (% m/m). 30 gr soluto % m/m = x 100 120 gr solución % m/m = 25 % soluto masa de soluto % m/m = x 100 masa de la solución

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11 volumen de la solución(ml)
b) Porcentaje masa/volumen Esta fórmula o expresión se utiliza cuando la masa del soluto esta expresada en gramos y la masa del solvente o solución están expresadas en mililitros; en otras palabras, la expresión se utiliza cuando el soluto es un sólido y el solvente o solución es un líquido.  masa del soluto(gr) % m/v = x 100 volumen de la solución(ml)

12 ¿Cuál es la concentración, o porcentaje de peso sobre volumen (%P/V) , de 30 gramos de sal de mesa en una solución de 150 mililitros de agua salada? Primer paso. Reunir los valores numéricos. soluto (sal) = 30 gramos. solución (agua salada) = 150 ml. Segundo paso. Aplicar la expresión o formula física de % de peso sobre volumen (% m/v). 30 gr soluto % m/v = x 100 150 ml solución % m/v = 20 % soluto masa del soluto % m/v = x 100 volumen de la solución

13 ¿Cuál es la concentración, o porcentaje de peso sobre volumen (%P/V) , de 60 gramos de azúcar de mesa en una solución de 150 mililitros de agua azucarada? Primer paso. Reunir los valores numéricos. soluto (azúcar) = 60 gramos. solución (agua azucarada) = 150 mililitros. Segundo paso. Aplicar la expresión o formula física de % de peso sobre volumen (% m/v). 60 gr soluto % m/v = x 100 150 ml solución % m/v = 40 % soluto masa de soluto % m/v = x 100 volumen de la solución

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15 volumen del soluto(ml) % v/v = x 100 volumen de la solución(ml)
c) Porcentaje masa/volumen Esta expresión se utiliza cuando el soluto, el solvente y la solución están expresados en mililitros, o sea, en unidades de volumen; las sustancias involucradas en esta expresión deberían ser liquidas o gases. volumen del soluto(ml) % v/v = x 100 volumen de la solución(ml)

16 ¿Cuál es la concentración de alcohol en una solución formada por 45 mililitros de agua (solvente) y 5 ml de alcohol (soluto) ? Primer paso. Reunir los valores numéricos. soluto = 5 ml de alcohol solvente = 45 ml de agua Segundo paso. Aplicar la expresión física de % de volumen sobre volumen (% V/V). v sol= v sot + v solv v sol= 5 ml de alcohol + 45 ml de agua v sol= 50 ml de agua alcoholizada volumen del soluto % v/v = x 100 volumen de la solución 5 ml soluto % v/v = x 100 50 ml solución % v/v = 10 % soluto

17 Una solución está formada por 400 ml de Ácido Clorhídrico (HCI) y 1600 ml de agua ¿Cual es la concentración del ácido en % de volumen sobre volumen ? Primer paso. Reunir los valores numéricos. soluto = 400 ml solvente = 1,600 ml Segundo paso. Aplicar la expresión física de % de volumen sobre volumen (% v/v). volumen de soluto % v/v = x 100 volumen de la solución v sol= v sot + v solv v sol= 400 ml de HCI ml de agua v sol= 2000 ml del acido 400 ml soluto % v/v = x 100 2000 ml solución % v/v = 20 % soluto

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19 volumen de la disolución(L)
d) Partes por millón Se refiere a la cantidad de unidades de la sustancia que hay por cada millón de unidades del conjunto. masa de soluto (mg) ppm= volumen de la disolución(L)

20 Primer paso. Reunir los valores numéricos.
soluto = 128 miligramos. solución = 550 ml. Ojo: el disolvente puede trabajar como la solución Segundo paso. Aplicar la expresión o formula física de % de masa sobre masa (%m/m). Calcular las ppm de una solución que tiene 128 mg de soluto y volumen de agua de 550 ml. masa del soluto(mg) ppm= masa de la solución(L) 550 ml L solución= = 0,55 L 1000 ml 128 mg soluto ppm= 0,55 L solución ppm= 232,72 mg/L

21 Calcular las ppm de una solución que tiene 172 mg de soluto y volumen de agua de 850 ml.
Primer paso. Reunir los valores numéricos. soluto = 172 miligramos. solución = 850 ml. Ojo: el disolvente puede trabajar como la solución Segundo paso. Aplicar la expresión o formula física de % de masa sobre masa (%m/m). masa del soluto(mg) ppm= masa de la solución(L) 850 ml L solución= = 0,85 L 1000 ml 172 mg soluto ppm= 0,85 L solución ppm= 202,35 mg/L

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