OXIDACIÓN-CORROSIÓN Destrucción lenta y progresiva de un material producida por el oxígeno del aire. Corrosión: combinado con la humedad. Oxidación: en.

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1 OXIDACIÓN-CORROSIÓN Destrucción lenta y progresiva de un material producida por el oxígeno del aire. Corrosión: combinado con la humedad. Oxidación: en ambientes secos y cálidos. Principal causa de fallo en las piezas. Origen de un enorme gasto en reparación y prevención.

2 OXIDACIÓN- Reacciones químicas OXIDACIÓNÁNODO M  M v+ + v  e - Fe  Fe 2+ + 2  e - REDUCCIÓNCÁTODO O 2 + 4H + + 4e -  2H 2 O M v+ + ve -  M EJEMPLOGENERAL M + ½ O 2  MO M  M 2+ + 2  e - Oxidación ½ O 2 + 2e -  O 2- Reducción

3 CORROSIÓN- Reacciones químicas Corrosión atmosférica: Destrucción lenta y progresiva de un material por acción del oxígeno combinado con la humedad Corrosión electroquímica: Destrucción lenta y progresiva de un material por un proceso electroquímico y la acción de ácidos. Factores que favorecen la corrosión: -Alta temperatura -Presencia de ácidos -Carácter electroquímico de los metales. -Forma y superficie de la pieza. -Medio ambiente.

4 CORROSIÓN- Pila electroquímica ÁNODOZn e-e-e-e- Zn 2+ CIRCUITO EXTERNO ELECTROLITO - Partes - Reacción oxidación: - Procesos Zn  Zn 2+ + 2  e - - Reacción reducción: Cu 2+ + 2e -  Cu Corrosión ElectrodepositaciónCÁTODOCu Cu 2+ SO 4 2-

5 CORROSIÓN- Celdas galvánicas en la corrosión ÁNODOFe - Reacción oxidación: Fe  Fe 2+ + 2  e - Corrosión Precipitación o emisión de gases CÁTODOCu e-e-e-e- 2e - Fe 2+ 2H + 2e - - Reacción reducción: 2H + + 2e -  H 2 O 2 + 4H + + 4e - → 2H 2 O O 2 + H 2 O + 4e - → 4OH - 2Fe + O 2 + 2H 2 O → 4OH - + 2Fe 2+ →2Fe(OH) 22Fe + O 2 + 2H 2 O → 4OH - + 2Fe 2+ →2Fe(OH) 2

6 CORROSIÓN- Tipos -Corrosión uniforme -Corrosión galvánica -Corrosión por picaduras -Corrosión por aireación diferencial Fe 2+ e-e- e-e- e-e- e-e- e-e- e-e- O 2 + 2H 2 O+4e - 4OH - Fe 2+ + 2(OH - ) Fe(OH) 2 -Al haber escasez de oxígeno en la unión, el oxígeno que si existe en el exterior se combina con el agua y los electrones que roba al acero del interior, provocando su ionización. -Los iones hidróxido formados entran en la unión y se combinan con los iones de hierro, cerrando el circuito.

7 CORROSIÓN- Tipos -Corrosión intergranular -Corrosión por tensiones -Corrosión selectiva -Corrosión por erosión Acero doblado, traccionado (ánodo) Acero sin deformar (cátodo) Fe 2+ e-e- e-e- e-e- e-e-

8 CORROSIÓN- Métodos de protección - Recubrimientos - Recubrimientos metálicos (Caso del acero galvanizado) Zn Acero Zn 2+ 2e - O 2 + 2H 2 O+4e - 4OH - - Recubrimientos inorgánicos: acero vidriado. - Recubrimientos orgánicos: pinturas - Recubrimientos plásticos: PVC, resinas, poliester, …

9 CORROSIÓN- Métodos de protección - Diseño - Soldadura en lugar de remaches - Materiales galvánicamente similares - Evitar ángulos pronunciados y puntos calientes en tuberías - Mayorar secciones de estructuras sometidas a corrosión - Tanques con fondos inclinados y sistema de vaciado y limpieza - Ubicaciones con fácil acceso, inspección y sustitución de piezas. 2Fe 2+ O 2 + 2H 2 O+4e - 4OH - Cu 4e -

10 CORROSIÓN- Métodos de protección – Alterar el entorno - Bajar la temperatura - Reducir la velocidad en los fluidos por tuberías - Reducir el contenido en oxígeno en disoluciones acuosas - Bajar la concentración de iones corrosivos en las disoluciones - Añadir inhibidores.

11 CORROSIÓN- Métodos de protección Protección catódica - Por corriente impresa 4e - O 2 + 2H 2 O+4e - 4OH - Tubería Fe Chatarra Fe ca/cc -+ 4e - 2Fe 2+ - Por ánodo de sacrificio O 2 + 2H 2 O+4e - 4OH - Tubería Fe Mg 4e - 2Mg 2+ 4e - CORROSIÓN- Métodos de protección - Protección anódica