PRÁCTICA “lluvia ácida”.

Presentación del tema: "PRÁCTICA “lluvia ácida”."— Transcripción de la presentación:

1 PRÁCTICA “lluvia ácida”

2 Propósito: Obtener el ácido nítrico (HNO3) a partir de un anhídrido (dióxido de nitrógeno NO2) y analizar algunas de sus propiedades.

3 Marco teórico: En la atmósfera durante las tormentas eléctricas, el nitrógeno y el oxígeno se combinan en la cámara de combustión; el principal producto es el monóxido de nitrógeno (NO) y el oxígeno (O2) de la atmósfera lo oxida y produce bióxido de nitrógeno (NO2). Los átomos de oxígeno reaccionan con los componentes del escape de los automóviles y con la atmósfera para producir diversas sustancias irritantes y tóxicas. Las moléculas de los gases no se influyen mutuamente excepto cuando colisionan. El nitrógeno reacciona con el oxígeno formando diversos óxidos, entre ellos el bióxido de nitrógeno (NO2), este es muy reactivo ya que las moléculas pueden reaccionar para formar tetraóxido de dinitrógeno (N2O4).

4 Material y equipo:

5 Procedimiento:

6 Observa y contesta: ¿De qué color es el gas desprendido
¿A qué compuesto se refiere? ¿Qué reacción se produce? Balancea la reacción anterior: ¿A qué color cambio el papel tornasol? ¿Qué te indica lo anterior? ¿Qué corrobora el cambio del anaranjado de metilo? ¿Cómo se llama el ácido obtenido? Respuestas

7 Lo que aprendí: Que al reaccionar un anhídrido, que en este caso es el bióxido de nitrógeno (NO2), con el agua se forma un ácido (HNO3) Que se puede identificar fácilmente a través del cambio de color del papel tornasol o el naranja de metilo. Que un experimento donde se desprende un gas tóxico, si se hace con mucho cuidado, no es peligroso.

8 Investiga y contesta: ¿Qué consecuencias produce el dióxido de nitrógeno en el medio ambiente y en el hombre? Respuesta

9 BIBLIOGRAFÍA: W.I. Masterton; E.J Slowinski. Química General Superior 3ª Edición. Nueva Editorial Interamericana. México 1974. H.W. Ferguson; J.S. Schmuckled. Laboratorio de Química Investigaciones. PCSA. México 1975 American Chemical Society. Química un proyecto de la ACS. Editorial Reverté. España 2005

10 Material: Sustancias 2 matraces erlenmeyer de 250ml Ácido nítrico
Tapón monohoradado Embudo de seguridad Jeringa hipodérmica de 10ml Sustancias Ácido nítrico Naranja de metilo Papel tornasol azul 3g de cobre (granalla o pedacería) Agua necesaria Regresar

11 Procedimiento: Coloca en el tapón el embudo de seguridad y la jeringa hipodérmica. Deposita los 3g de cobre en uno de los matraces y vierte 3ml de agua. Tapa el matraz y agrega el ácido nítrico por el embudo de seguridad. Observa la reacción Utilizando la jeringa toma una muestra del bióxido de nitrógeno (NO2) y burbujea el agua contenida en el matraz. Introduce el papel tornasol en el agua burbujeada Agrega 5 gotas de naranja de metilo y observa el cambio que se produce Regresar

12 Respuestas: R= Amarillo ámbar (ambarino) R= Ácido nítrico
Cu + HNO3  Cu NO3 + NO 2 + H2O Cu + 2HNO3  Cu NO3 + NO 2 + H2O R= A rojo R= Que es un ácido R= NO2 + H2O  HNO3 Regresar

13 Respuesta: En el medio ambiente: es parte del smog fotoquímico y de la bruma amarillenta que se ve algunas veces ya que es un contaminante. Con la precipitación pluvial produce la lluvia ácida formando ácido nítrico que provoca el desgaste de los monumentos, los cultivos, etc. En el hombre: es irritante y tóxico para el organismo, es una de las causas mas frecuentes de enfermedades respiratorias Regresar