ENLACE COVALENTE.

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1 ENLACE COVALENTE

2 OBJETIVO Conocer como se produce el enlace covalente
Conocer las propiedades y características del enlace covalente Determinar la configuración electrónica de los átomos que participan en un enlace covalente Conocer los tipos de enlace covalente que existen Diferenciar entre enlace simple, doble y triple

3 ENLACE COVALENTE El enlace covalente se produce por la reacción entre dos no metales. El enlace covalente se forma por la compartición de uno o más pares de electrones entre dos átomos. Existe un balance entre las fuerzas de atracción y repulsión, donde los electrones son atraídos por los núcleos de ambos átomos.

4 La estructura con la que se representa un compuesto covalente se conoce como estructura de Lewis
El enlace se representan con una línea, y los pares libres o electrones libres, se representan con punto.

5 Ejemplos

6 Enlace covalente

7 Tipos de enlace covalente:
¿Cómo se forma un enlace covalente? Cl2 Cl Cl Comparten un par de electrones Y se forma la molécula Tipos de enlace covalente: Enlace sencillo: los átomos se unen por medio de un par de electrones

8 Enlaces múltiples: dos átomos comparten dos o mas pares de electrones
Enlaces dobles: comparten 2 pares de electrones Enlace triple: comparten 3 pares de electrones Ejemplo doble: CO2, C2H4 (etileno) Ejemplo enlace triple N2, C2H2 (acetileno)

9 Regla del octeto Es aquella en que los átomos tienden a ganar, perder, o compartir electrones hasta estar rodeados por 8 electrones en su capa de valencia. En un octeto de electrones puede visualizarse como 4 electrones de valencia alrededor del átomo.

10 Tipos de enlace covalente
Enlace covalente puro o apolar Enlace covalente polar Enlace covalente coordinado o dativo Los electrones que forman enlace covalente puro (apolar) y polar son los desapareados de la capa de valencia

11 Clasificación Según la diferencia de electronegatividad
1.- Enlace covalente Apolar (se produce entre átomos iguales) Diferencia de Electronegatividad es igual a 0 Apolar atomos iguales, electrones igualmente compartidos O2, N2, H2 etc Polar atomos diferentes, electrones no se comparten por igual HF, los electrones pasan mas tiempo alrededor de un atomo que del otro. Mas cerca del atomo mas EN ANA ISABEL RETAMALES MARTINICH

12 2.- Enlace covalente Polar ( se produce entre átomos diferentes)
Diferencia de electronegatividad: Mayor que 0 y menor a 1,7

13 3.- Enlace covalente COORDINADO
Un enlace covalente coordinado es un enlace formado cuando ambos electrones del enlace son donados por uno de los átomos. Consiste en la compartición de un par de electrones, proveniente del mismo átomo. Ejemplo: ion amonio NH4+

14 PROPIEDADES DEL ENLACE COVALENTE
Los compuestos líquidos o fundidos no conducen la electricidad La mayoría es soluble en disolventes no polares, como el hexano C6H14. Son gases, líquidos o sólidos con bajos puntos de fusión y ebullición . Las soluciones acuosas suelen ser malas conductoras de la electricidad porque no contienen partículas con carga. Muchos de ellos son insolubles en disolventes polares.

15 Los compuestos con enlace covalente presentan interacciones de dirección selectiva, hay átomos fuertemente unidos a otros átomos vecinos (con lo que se forman moléculas, unidades discretas), pero la interacción entre moléculas es relativamente débil. En este caso, para pasar del estado sólido al estado líquido lo que se requiere es romper las interacciones débiles entre moléculas, por lo que el punto de fusión es bajo. Suponer que una sustancia está formada por moléculas, nos permite explicar que exista como un gas, como un líquido o como un sólido con temperatura de fusión baja.

16 Al fundirse el sólido, mantiene su identidad, sólo se separan unas moléculas de otras.
Yodo pf = 113 0C Fenol pf = 41 0C