Dissolucions Reals: Activitat

Presentación del tema: "Dissolucions Reals: Activitat"— Transcripción de la presentación:

1 Dissolucions Reals: Activitat
Gas ideal Lewis (1907)fugacitat Mescla de gasos ideals

2 Estats estàndard Gas Temperatura de treball Pressió 1 atm, 1 bar
Comportament ideal Límits d’integració

3 Activitat en un gas real pur
Restem dlnP Integrem entre 0 i P

4 Propietats termodinàmiques
Equació del virial

5 Equació del virial Equació del virial

6 Gas de Berthelot Gas ideal Pc

7 Gas de Berthelot

8 Fases condensades integrem P0a0=1 Pa Volum ~constant
Aigua líquida a 25ºC a P=10 bar a=1.0066 P0=1 bar

9 Dissolucions, comportament real
acetona-dissolvent cloroform-solut Acetona+cloroform P*(ac) Raoult P*(cl) P(ac)=P*(ac)*x(ac) Raoult K(cl) P(cl)=K*(cl)*x(cl) x(acetona) Henry

10 Dissolucions reals Ideal Real Coeficient d’activitat Raoult
Dissolucions ideals Referència Simètrica Raoult Henry Dissolucions diluïdes ideals Referència Assimètrica Pel solut es busca el límit de la llei de Henry

11 Coeficients d’activitat
Generalització llei de Raout gas ideal Simètric dissolvent solut Solut Assimètric

12 Coeficients d’activitat
Simètric x(ac)

13 Coeficients d’activitat
Asimètric K(cl)=145 x(acetona) x(ac)

14 Exercici estat estàndard
Substància pura P ( b a r ) 3 2 . L c T=-10°C P°=1 bar Sòlid real  Estat Estat estàndard 5 1 . 6 2 S b T=40°C P°=1 bar Líquid real  a T=130°C P°=1 bar Gas ideal  e T=130°C P°=1 bar Gas real T=130°C 1 P=0.001 bar Gas real 1 d T=-10°C P°=1 bar Gas ideal T=40°C 2 P=1.6 bar Líquid real V T=-10°C . 1 4 1 3 P=2.0 bar Líquid real T=-10°C - 1 4 1 3 T ( C ) 4 P=0.001 bar Gas real T=130°C 5 P=1.6 bar Líquid real

15 Magnituds d’excés ideal real Magnituds d’excés

16 Altres magnituds 0 reals

17 Escales d’activitat Acetona (dissolvent) + cloroform (solut) P*(ac)
Raoult P*(cl) xcl=1 a=1 1M a=1 K(cl) 1m a=1 P(cl)=K*(cl)*x(cl) Henry