Introducción a la química

Introducción a la química
LA “QUÍMICA ES LA CIENCIA DEL CAMBIO. Mira todas las clases diferentes de sustancias y cómo obran recíprocamente con uno a. Está entrando en todo alrededor nosotros todo el tiempo, así como en el laboratorio científico y en la industria química. La gente en clases sociales extensamente de diferenciación utiliza la química diaria - el doctor y el cocinero, el granjero y el constructor. La química viene a la ayuda del fabricante de alimento, y también al fabricante del cervecero y de vino. El técnico en el laboratorio del hospital utiliza química para comprobar para saber si hay infecciones en muestras de sangre. Los científicos forenses utilizan química para solucionar crímenes. En agricultura, la química se utiliza para aumentar las producciones de cosechas y para controlar a muchos parásitos. Los productos químicos mantienen la caja fuerte y las piscinas del abastecimiento de agua limpias. Una de las industrias más grandes del mundo es la industria petroquímica - esta industria se asocia principalmente a gasolina y a los productos químicos que vengan del petróleo crudo. Las drogas, los tintes del sintético, los plásticos, y las telas son producidos por medios químicos de las materias primas de la naturaleza.” Ciencia “química” del testigo presencial, el Dr. Ana Newmark, DK Publishing, Inc., 1993, página 6 Sr. Christopherson High School secundaria de la comunidad normal

Los problemas llaman adelante nuestro valor y nuestra sabiduría;
de hecho, crean nuestro valor y nuestra sabiduría. está solamente debido a los problemas que crecemos mentalmente y espiritual. Está con el dolor de problemas de enfrentamiento y de resolución que aprendemos. Peck del M. Scott, siquiatra del americano del B y escritor Si usted cree usted puede hacer una cosa o creer que usted no puede, usted tiene razón. Henry Ford, fabricante de coche americano No tener miedo de tomar una medida grande si se indica uno. Usted no puede cruzar un abismo en dos pequeños saltos. Ministro Lloyd George, de David primer y estadista británicos Utilizo esta diapositiva en el primer día de clase. Los estudiantes realizan que esta clase será diferente. Todo con mi vida, las nuevas vistas de la naturaleza hecho me disfrutar como un niño. Marie Curie, químico francés Pulir-Nato Creer que la vida vale el vivir, y su creencia ayudará a crear el hecho. William James, psicólogo americano y Philospher

La química es el estudio de la materia y las transformaciones puede experimentar…
Cortesía de imagen: Introducción a la química 1. ¿Cuál es química? 2. ¿Cuáles son las cuatro partes del método científico? 3. ¿Cuál es un experimento de control? 4. Describir los tres tipos de variables. 5. Comparar las leyes, las teorías, y las hipótesis. 6. ¿Cuál es la única manera de probar una hipótesis verdad? 7. ¿Por qué las leyes y las teorías se desarrollan? 8. ¿Cuál es el paso pasado de solucionar problema? 9. ¿Cuál es medida? 10. ¿Cuál es una dimensión? 11. ¿Cuál es una unidad? 12. ¿Cuál es la diferencia entre las unidades fundamentales y derivadas? 13. ¿Por qué está el estándar para la masa, en el SI, único? 14. ¿Cuál es la diferencia entre la masa y los topos? 15. ¿Es la densidad un fundamental o una unidad derivada? 16. ¿Cómo se hace un factor de conversión? 17. ¿Cómo una unidad se convierte a otra? 18. ¿Cuál es precisión? 19. ¿Qué las figuras significativas de una medida indican? 20. En qué situación está arrastrando los ceros siempre significativos.21. Los números en la notación científica tienen la forma básica A x10B. ¿Cuál es la gama de A? 22. ¿Qué un poco número tendrá un B negativo? 23. ¿Por qué los científicos utilizan gráficos? 24. ¿Qué variables van en cuáles de las hachas de un gráfico? 25. ¿Cómo las relaciones directas e inversas diferencian? 26. Describir el gráfico de una relación linear directa. 27. Describir el gráfico de una relación parabólica inversa. 28. ¿Cuál es la cuesta de una linea horizontal?29. En un experimento la variable independiente no cambia. ¿Cuál es la cuesta del gráfico?30. Durante un experimento del laboratorio la temperatura del gas en un globo se varía y se mide el volumen ¿Cuáles de las dos variables serán representadas gráficamente en el eje horizontal y cuáles será representado gráficamente en el eje vertical?31. ¿Qué un poco relación existe entre P y z en esta ecuación? P = mv/z2

… La materia es cualquier cosa eso ocupa el espacio.
Química con a Propósito

N C H S Ir O N Manganeso El elemento humano H Él H Li Ser B C N O F Ne
Tabla periódica interactiva N 7 C 6 H 1 e S 16 Ir 77 O 8 N 7 Manganeso 25 < H 1 Él 2 H 1 El elemento humano 1 Li 3 Ser 4 B 5 C 6 N 7 O 8 F 9 Ne 10 2 Na 11 Magnesio 12 Al 13 Si 14 P 15 S 16 Cl 17 AR 18 3 K 19 Ca 20 Sc 21 Ti 22 V 23 Cr 24 Manganeso 25 FE 26 Co 27 Ni 28 Cu 29 Zn 30 GA 31 GE 32 Como 33 SE 34 Br 35 Kr 36 4 Rb 37 Senior 38 Y 39 Zr 40 NOTA 41 MES 42 Tc 43 Ru 44 Derecho 45 Paladio 46 AG 47 Cd 48 En 49 Sn 50 Sb 51 Te 52 I 53 Xe 54 5 Cs 55 Vagos 56 Hf 72 TA 73 W 74 Re 75 OS 76 Ir 77 Pinta 78 Au 79 Hectogramo 80 Tl 81 Pb 82 BI 83 Po 84 En 85 Rn 86 6 * Una tabla periódica por sí mismo no es ésa interesante. Es cuando agregamos el “elemento humano”, es decir usted y yo, que la química llega a ser interesante. Y apenas como ésa, las leyes de la química cambian. Un mundo que incluye el elemento humano, junto con el hidrógeno, oxígeno y otros elementos, es un mundo muy diverso de hecho. Repentinamente, la química se pone para trabajar solucionando problemas humanos. Los enlaces se forman entre las aspiraciones y las comisiones. Y la energía lanzó de los combustibles de las reacciones un alcohol ilimitado que hará el planeta un lugar más seguro, más limpio, más cómodo para que las generaciones vengan. Un mundo que da la bienvenida al cambio está a punto de resolver el elemento del cambio: el elemento humano. Por sí mismo, un cuerpo humano vale muy poco (quizás $5.00 como elementos). Cuando miramos las enzimas y las hormonas increíbles en el cuerpo podemos ver que valemos ~millions de dólares. Franco 87 Ra 88 Rf 104 DB 105 Sg 106 BH 107 Hs 108 Mt 109 7 W La 57 Ce 58 Banda 59 Nd 60 P.M. 61 SM 62 Eu 63 Gd 64 TB 65 Dy 66 Ho 67 Er 68 TM 69 Yb 70 Lu 71 CA 89 Th 90 PA 91 U 92 NP 93 PU 94 95 Cm 96 Bk 97 Cf 98 Es 99 Fm 100 Md 101 No 102 LR 103

Ciencia de la tierra y de espacio
Ciencia natural Ciencia física Ciencia de la tierra y de espacio Ciencias de la vida La física Química Geología Astronomía Botánica Zoología Meteorología Oceanografía Ecología Genética La ciencia se puede romper en las ciencias sociales (estudios sociales, ciencia política, psicología) y la ciencia natural. Esto desliza demostraciones algunas de las áreas diversas de la ciencia natural. La ciencia natural cubre una gama muy amplia de conocimiento. Wysession, Frank, Yancopoulos, conceptos de la ciencia física en la acción, 2004, página 4

Contenido Introducción del `a la química'
Introducción/opiniones (17 diapositivas) Seguridad (21 diapositivas) Puro contra la ciencia aplicada (10 diapositivas) Método científico (27 diapositivas) Equipo de laboratorio (6 diapositivas) Alquimia contra la química (30 diapositivas) Datos numéricos de manipulación (11 diapositivas) Factores de conversión y cancelación de la unidad (6 diapositivas) Matemáticas simple con los factores de conversión (8 diapositivas) Notación científica (18 diapositivas) Usando la llave del exponente (17 diapositivas) Conceptos básicos en la química (7 diapositivas) Sistema métrico (10 diapositivas) Medida (23 diapositivas) Matemáticas esencial (14 diapositivas) Chascar encendido un asunto seleccionado para ver las diapositivas para esa sección de esta unidad titulada 'introducción al `de la química Qué usted debe aprender: ¿Cómo sabemos cuál es verdad? ¿Qué significa “ser probado clínico”? ¿Cómo evitamos peligros del laboratorio? ¿Qué hacemos si hay una emergencia en el laboratorio? Más específicamente…: Diseño del experimento Identificar las variables siguientes en un experimento a. Independiente (manipulada) b. Dependiente (medido) c. Controlado (constante) Diseñar y realizar los experimentos para probar predicciones a. Una hipótesis que se basa en la observación y la investigación b. Procedimiento detallado c. Ensayo controlado d. Ensayos repetidos e. Variables y métodos de medida identificados Demostrar la precisión (reproductibilidad) en la medida con el uso de ensayos repetidos Medida y manipulación de los datos Seleccionar los sistemas de medida apropiados Clasificar las medidas como exactas y/o exactas. Utilizar el análisis de dimensión para convertir cantidades a partir de una unidad métrica a otra, y también entre las unidades métricas e inglesas. Determinar el medio de un sistema de medidas Utilizar el sistema del SI de medida a. Identificar las unidades bajas del sistema del SI incluyendo: segundos, gramos, metros el B. sabe lo más frecuentemente los prefijos usados y sus valores (milli-, centi-, deci-, kilo) del SI. Identificar las cantidades derivadas y dar la combinación correspondiente de unidades bajas. Leer una medida de una escala graduada, indicando dígitos medidos más el dígito estimado. Divulgar el grado de incertidumbre de una medida Determinar los dígitos significativos en una medida registrada, y realizar las operaciones matemáticas usando estas medidas con las respuestas completadas al número correcto de dígitos significativos. Divulgar los números muy grandes y muy pequeños en la notación científica Realizar las operaciones matemáticas en números en la notación científica Utilizar los datos recogidos para calcular error del por ciento. Seguridad y técnicas del laboratorio Identificar, localizar, y saber utilizar el equipo de seguridad del laboratorio incluyendo delantales, anteojos, guantes, los extintores, la manta del fuego, la ducha de la seguridad, la colada del ojo, el envase de cristal roto, y la capilla del humo. Decidir qué procedimientos de la seguridad y de emergencia a seguir en caso de accidentes particulares incluyendo los fuegos y los derramamientos del material peligroso. Demostrar las técnicas de laboratorio básicas siguientes: usando el equilibrio analítico (vicia), obteniendo los productos químicos sin la contaminación, filtrando, decantando, con la cromatografía, encendiendo los quemadores de gas. Identificar el equipo de laboratorio básico incluyendo el cubilete, el frasco, el cilindro graduado, el tubo de prueba, el estante de tubo de prueba, el sostenedor de tubo de prueba, el soporte del anillo, la gasa del alambre, el triángulo de la arcilla, el crisol con la tapa, el plato de la evaporación, el vidrio de reloj, la botella de colada, y la pipeta de caída. Utilizar las advertencias materiales de la hoja de datos (MSDS) de la seguridad, para encontrar la información siguiente: dirección, dosis mortal (LD), peligros, disposición, y limpieza química del derramamiento. Demostrar los métodos apropiados para llevar y mover los productos químicos y el equipo.

Un niño perdido que mantiene caliente
Un pequeño niño hizo érase una vez perdido. Porque el tiempo era frío, él decidía a recolectar el material para un fuego. Pues él trajo objetos de nuevo a su hoguera, él descubrió que algunos de ellos quemaron y algunos de ellos no quemó. Para evitar recoger sustancias inútiles, el niño comenzó para no perder de vista esos objetos que quemaron y ésos eso no hizo. Él propuso una “generalización posible.” Quizás: “Quemadura cilíndrica de los objetos.” Fábula: Un niño perdido que mantiene caliente Un pequeño niño hizo érase una vez perdido. Porque el tiempo era frío, él decidía recolectar el material para un fuego. Pues él trajo objetos de nuevo a su hoguera, él descubrió que algunos de ellos quemaron y algunos de ellos no quemaron. Para evitar recoger sustancias inútiles, el niño comenzó a no perder de vista esos objetos que quemaron y los que no lo hicieron. Él propuso una “generalización posible.” Quizás: “Quemadura cilíndrica de los objetos.” Este procedimiento si uno de los procesos lógicos elementales del pensamiento por los cuales la información es sistematizada. Se llama razonamiento inductivo (una regla general se enmarca en base de una colección de observaciones individuales (o de hechos)). Usando su generalización, el muchacho recolectó más sustancias para quemar. Él recogió tres pedazos de pipa, de dos botellas de la cerveza inglesa de jengibre, y del árbol de un coche viejo, mientras que dejaba una caja de cartón enorme llena de periódicos. Durante la noche fría larga que siguió él extrajo estas conclusiones: (1) la forma cilíndrica de un objeto combustible no se puede asociar íntimo a su inflamabilidad después de todos. (2) aunque la regla “cilíndrica” es no más útil, los miembros de árbol, las manijas de la escoba, los lápices, y otros burnables todavía queman. (3) él debe traer la lista adelante mañana. Nueva idea: Quizás “quemadura de madera de los objetos.” Este procedimiento si uno de los procesos lógicos elementales del pensamiento por se sistematiza qué información. Se llama razonamiento inductivo (una regla general se enmarca en base de una colección de observaciones individuales (o de hechos)). Jaffe, nuevo mundo de Chemistry, 1955, página 3-4

“Quemadura cilíndrica de los objetos”
QUEMARÁ NO QUEMARÁ Miembros de árbol Manijas de la escoba Lápices Piernas de la silla Astas de bandera Rocas Zarzamoras Mármoles Pisapapeles Fábula: Un niño perdido que mantiene caliente Un pequeño niño hizo érase una vez perdido. Porque el tiempo era frío, él decidía recolectar el material para un fuego. Pues él trajo objetos de nuevo a su hoguera, él descubrió que algunos de ellos quemaron y algunos de ellos no quemaron. Para evitar recoger sustancias inútiles, el niño comenzó a no perder de vista esos objetos que quemaron y los que no lo hicieron. Él propuso una “generalización posible.” Quizás: “Quemadura cilíndrica de los objetos.” Este procedimiento si uno de los procesos lógicos elementales del pensamiento por los cuales la información es sistematizada. Se llama razonamiento inductivo (una regla general se enmarca en base de una colección de observaciones individuales (o de hechos)). Usando su generalización, el muchacho recolectó más sustancias para quemar. Él recogió tres pedazos de pipa, de dos botellas de la cerveza inglesa de jengibre, y del árbol de un coche viejo, mientras que dejaba una caja de cartón enorme llena de periódicos. Durante la noche fría larga que siguió él extrajo estas conclusiones: (1) la forma cilíndrica de un objeto combustible no se puede asociar íntimo a su inflamabilidad después de todos. (2) aunque la regla “cilíndrica” es no más útil, los miembros de árbol, las manijas de la escoba, los lápices, y otros burnables todavía queman. (3) él debe traer la lista adelante mañana. Nueva idea: Quizás “quemadura de madera de los objetos.” Jaffe, nuevo mundo de Chemistry, 1955, página 3-4

Durante la noche fría larga que siguió él extrajo estas conclusiones:
Usando su generalización, el muchacho recolectó más sustancias para quemar. Él recogió tres pedazos de pipa, dos botellas de la cerveza inglesa de jengibre, y árbol de un coche viejo, mientras que deja una caja de cartón enorme llena de periódicos. Durante la noche fría larga que siguió él extrajo estas conclusiones: (1) la forma cilíndrica de un objeto combustible puede no ser asociado íntimo a su inflamabilidad después de todos. (2) aunque la regla “cilíndrica” es no más útil, árbol los miembros, las manijas de la escoba, los lápices, y otros burnables todavía queman. (3) él debe traer la lista adelante mañana. Es importante realizar que las generalizaciones tienen uso limitado. Usted puede extender demasiado fácilmente una generalización de modo que sea de poco uso o llegue a ser incorrecta. Los científicos deben simplificar explicaciones para hacer ideas complejas más claras. Las excepciones ocurren siempre cuando usted sobresimplifica. Los científicos deben estar dispuestos a modificar sus explicaciones (teorías) cuando se destapa la nueva evidencia que contradice su explicación anterior. Un acercamiento dogmático, donde está poco dispuesta una persona cambiar sus ideas cuando se destapa la nueva evidencia sería un ejemplo de la mala ciencia. Nueva idea: Quizás “quemadura de madera de los objetos.” Jaffe, nuevo mundo de Chemistry, 1955, página 3-4

Los seis niveles del pensamiento
Evaluación Los seis niveles del pensamiento Síntesis Análisis El “éxito es un viaje, no una destinación.” - Ben Sweetland Uso Los “estudiantes acertados incurren en equivocaciones, pero no paran. Aprenden de ellos.” - Quemaduras de Rafael Nuestra meta es poder hacer síntesis y la evaluación de datos. Necesitamos comenzar con memoria del simple hecho y del conocimiento y construir nuestra manera encima de la escala cognoscitiva.Esto requiere el trabajo del esmero, de la memorización, problem-solving y duro. Usted fallará ocasionalmente y no debe dar para arriba - continuar aprendiendo y preguntando su vida entera. ¿Usted piensa allí es “buenos productos químicos” y “malos productos químicos”? ¿Si es así cómo diferencian? Los productos químicos no son “buenos” o “mal”. Cómo los utilizamos determina eso. el agua del E.G. a un hombre que se esté deshidratando en un desierto es buena mientras que detener a alguien debajo del agua es durante demasiado tiempo malvado (ahogándolos). Comprensión El “éxito consiste en una serie de esfuerzos poco diarios.” - Marie McCuillough Conocimiento

Los elementos del alimento quitaron del suelo por las varias plantas
Nitrógeno Fósforo Potasio Magnesio Calcio Sulfuro 30 Libras por acre 20 Utilizar esta diapositiva para explicar porqué los granjeros giran cosechas de un a otro. En el cercano oeste de Estados Unidos los granjeros plantarán maíz un año y las sojas el próximo año. El maíz requiere una gran cantidad de nitrógeno mientras que las sojas substituyen el nitrógeno en el suelo (fijación de nitrógeno). 10 Maíz Heno Trigo Algodón Avena Patatas Tabaco Jaffe, nuevo mundo de Chemistry, 1955, página 468

Tabla: Alimento de la soja requisitos adentro celemines pounds/40
Fuerte ácido Fuerte alcalino Medio ácido Levemente Muy levemente alcalino Acidez/alcalinidad (pH) Alimento Semilla Planta Total Nitrógeno (n) 150 30 180 Fósforo (P2O5) 35 10 45 Potasio (K2O) 57 52 109 Calcio (Ca) 7 -- Magnesio (Mg) Sulfuro (s) 4 Cinc (Zn) 0.04 Hierro (FE) 1.20 Manganeso (Mn) 0.05 Cobre (Cu) Molibdeno (Mo) 0.008 El gráfico correcto demuestra que las plantas necesitan muchos microalimentos para la germinación y después necesitan sobre todo el nitrógeno, fosforado y el potasio para el crecimiento vegetal. N, P, y K son los tres ingredientes en un bolso del fertilizante (e.g ) El gráfico izquierdo demuestra que la absorción de alimentos es dependiente en el pH. La mayoría de las plantas requieren el suelo levemente alcalino para la absorción de elementos. El suelo alto ácido no absorbe los minerales muy bien. Por esta razón, los granjeros aplican a menudo la cal (una base) al suelo para levantar pH > 7. La mayoría de los alimentos se obtienen de fuentes residuales

Habilidades de trabajo para el futuro
Evaluar y analizar Pensar críticamente Solucionar los problemas de matemáticas Organizar y utilizar las referencias Sintetizar las ideas Aplicar las ideas a las nuevas áreas Ser creativo Tomar las decisiones con la información incompleta Comunicar en muchos modos ¿Usted puedo hacer la pregunta “por qué tengo que estudiar química? No planeo ser químico cuando crezco!” Mi intención no es hacerle en un químico en un año. Quiero explicar algunos de los conceptos fundamentales a la química. Esto ayudará a a aprender sobre el mundo alrededor de usted - y puede incluso ayudarle más adelante en vida. En el aprendizaje de química, le requerirán hacer muchas cosas (enumeradas en la diapositiva). Éstas son las habilidades que usted debe utilizar en diario del mundo real del `el'. Su solución de problemas, matemáticas y habilidades de organización mejorarán estudiando química. ¡La química desarrollará TODAS estas capacidades en USTED!

Usted finalmente ha resuelto su fósforo
Esta historieta se utiliza el día después de que realicemos las “observaciones de un laboratorio ardiente de la vela” para una inducción chistosa del sistema.

Una descripción de a Vela ardiente
Una fotografía de una vela ardiente se demuestra1 en la esquina correcta superior. La vela es cilíndrica2 y tiene un diámetro3 de cerca de 3 cm. La longitud de la vela era inicialmente cerca de 16 centímetros4, y él cambiado lentamente5 durante la observación, disminuyendo cerca de 1 cm sobre una hora6. La vela se hace de a translúcido7, blanco8 sólido9 cuál tiene un olor leve10 y ninguÌn gusto11. Es bastante suave ser rasguñado con la uña12. Hay un fieltro13 cuál extiende de de arriba a abajo14 de la vela a lo largo de su eje central15 y resalta cerca de 5 milímetros sobre la tapa de la vela16. El fieltro se hace de tres filamentos de secuencia trenzaron juntos17. Una vela es encendida llevando a cabo una fuente de llama cerca del fieltro por algunos segundos. Después de eso la fuente de llama puede ser quitada y la llama se sostiene en el fieltro18. La vela ardiente no hace ninguÌn sonido19. Mientras que quema, el cuerpo de la vela sigue siendo fresco al tacto20 a menos que cerca la tapa. En approximadamente 1.5 cm de la tapa la vela es caliente21 (pero no caliente) y suficientemente suavemente para moldear fácilmente22. La llama oscila en respuesta a corrientes de aire23 y tiende a llegar a ser absolutamente ahumado mientras que oscila24. En la ausencia de corrientes de aire, la llama está de la forma demostrada en la fotografía, aunque conserva alguno movimiento siempre25. La llama comienza cerca de 2 milímetros sobre la tapa de la vela26, y en subasar la llama tiene un tinte azul27. Inmediatamente alrededor del fieltro en una región cerca de 2 milímetros de ancho y ampliar cerca de 5 milímetros sobre la tapa del fieltro28 la llama es oscura29. Esta región oscura está áspero cónico en forma30. Alrededor de esta zona y de ampliar cerca de 1 cm sobre la zona oscura está a región que emite la luz ámbar31, brillante pero no cegando32. La llama ha definido algo agudamente lados33 pero una tapa desigual34. El fieltro es blanco donde emerge de la vela35, pero de la base de la llama al extremo del fieltro36 está negro, apareciendo quemado, a excepción de los 0.5 pasados cm, donde él brilla intensamente rojo37. El fieltro encrespa más de cerca de 3 milímetros de su extremo38. Como la vela llega a ser más corta, el fieltro se acorta también, para ampliar áspero una longitud constante sobre la tapa de la vela39. Se emite el calor por la llama40, bastantes de modo que llegue a ser incómoda en 10 a 20 segundos si uno se sostiene el dedo 10 cm al lado de la llama reservada41 o cm sobre la llama42. Quema de una vela La “cera es una mezcla de compuestos que contienen principalmente el carbón y el hidrógeno. Cuando se enciende el fieltro, un poco de cera se elabora el fieltro y se vaporiza. El vapor quema, con el oxígeno en el aire. La parte amarilla de la llama es causada por las partículas de carbón incandescing (el brillar intensamente) en las temperaturas altas. El carbón incombusto forma el hollín.” Ciencia “química” del testigo presencial, el Dr. Ana Newmark, DK Publishing, Inc., 1993, página 30 O' Connor Davis, MacNab, McClellan, experimentos y principios 1982, página 462 de la QUÍMICA,

Dual Opiniones Su experiencia de aprender química tiene gusto quizá algo de mirar este cuadro que pruebe su perspectiva. Usted ve dos caras el mirar de uno a o un florero. A veces su opinión puede ser que la química es desafiadora, mientras que un breve periodo de tiempo más adelante su actitud puede ser que la química es fácil y diversión. Usted camina en esta clase que oye historias sobre ella de sus amigos, hermanos o padres que puedan ser similares o diferentes a lo que usted experimenta realmente en la clase.Pudieron haber tenido una experiencia pobre en química de la High School secundaria y hacerle nervioso sobre la clase: o pudieron haber tenido una experiencia fantástica y le emocionan para estar en mi clase de química.

Dual Opiniones Su experiencia de aprender química tiene gusto quizá algo de mirar este cuadro que pruebe su perspectiva.A veces su opinión puede ser que la química es desafiadora, mientras que un breve periodo de tiempo más adelante su actitud puede estar esa química es fácil y diversión.

Dual Opiniones

Apilado de bloques Este modelo aparece tener tres brazos. Con todo, sabemos que sería imposible crear un objeto real como este cuadro. Los modelos tienen limitaciones - como al lado de su naturaleza general, los modelos son simplificaciones de situaciones complejas. Con todo está en esta simplificación que ganemos la comprensión. Necesitamos tener cuidados de no sobresimplificar y después de no aplicar la simplificación excesiva al mundo real.

¿Qué color los puntos aparecen
¿Qué color los puntos aparecen? Todos los puntos son blancos y no cambian color. Su opinión es que son el oscilar negro/gris/blanco.

Esta imagen parece tridimensional y aparece dudar a través de la página.

Opinión del movimiento

http://www. sapdesignguild

Mirar fijamente los puntos negros en el centro de esta imagen por ~ segundos sin el centelleo. Entonces cerrarse los ojos. ¿Qué usted ve? ¿Usted ve una cara? ¿Es este alguien que usted sabe?

Unidad 1 Introducción a la química
Mi Web se mantiene actual con un listado del calendario qué se cubre en clase cada día. Contiene todas las hojas de trabajo y presentaciones del PowerPoint usadas en clase. Web site del Internet:

Una demostración colorida: La reacción de Remsen
Chascar para ver VÍDEO El IRA Remson ( ) renowned como uno de los químicos y de los educadores americanos más influyentes del siglo XIX. La demostración se puede encontrar en Cobre metálico + ácido nítrico concentrado adapté este experimento de la conferencia de la “reacción de fichas” desarrollada por Ron Perkins. He hecho los expedientes video de algunas demostraciones de conferencia, para no substituir hacerlas en clase, pero algo así que los estudiantes pueden volver y repasar los experimentos más adelante en el año. Quise un sistema interesante con el cual hacer observaciones en el primer día de clase. También quise dar a estudiantes una oportunidad de explicar lo que él vio de una manera lógica. Este sistema es rico con ideas tales como leyes del gas, presión de aire, iones complejos, ácidos oxidantes, oxidación-reducción, y solubilidad del gas en agua. Qué usted lo hace… A un frasco de 500 ml Florencia, agregar cerca de 50 ml de ácido nítrico concentrado. Colocar una bobina del alambre de cobre en el ácido y el tapón con un tapón de goma uno-agujereado cabido con un tubo largo. El extremo del tubo se pone en un envase grande llenado de agua. (Utilizo un acuario plástico.) [1] Tan pronto como el CuO entre en contacto con el HNO3(concentrado) NO rojo marrón2formas del (G). Qué usted ve… Muchos cambios ocurren durante esta demostración. Cuando el alambre de cobre (o utilizar dos peniques pre-1982) se agrega al ácido nítrico descolorido, la solución da vuelta a verde y una gran cantidad de gas rojo marrón se forma. El aire que es desplazado por la formación del gas puede ser el burbujear visto a través del agua. El frasco consigue MUY caliente. Cuando se forma bastante gas, burbujea a través del agua (guardar el líquido lo revolvió tan la mayor parte de disolverá. El gas que lo hace a la tapa es nocivo. Cuando el agua saca con sifón nuevamente dentro del frasco, el Cu azul (H2O)42+ formas. Más adelante… El gas en el frasco comienza a refrescarse y por lo tanto los contratos. (Estoy leyendo mi historia del IRA Remsen y permito que los estudiantes noten el cambio.) Mientras que la presión dentro del frasco disminuye, la presión de aire exterior comienza a apartar el agua hacia el frasco original. Además, el gas rojo marrón disuelve en el agua. Eventual, el agua acomete en el frasco, la solución da vuelta al azul característico, y el gas rojo marrón desaparece mientras que se disuelve. La disposición… Equipo: frasco de 500 ml Florencia soporte del anillo anillo grande puesto debajo del frasco pequeño anillo que cabe sobre el cuello del frasco tapón del caucho del uno-agujero tubería del vidrio de 60 cm envase grande de agua El tubo de cristal está doblado a fin de conectar la tapa del frasco con la parte inferior del envase del agua. El agua en el envase se puede revolver a mano o con un agitador magnético. Necesita ser revuelta, sin embargo, o bien el gas NO2 recoge sobre el líquido (como lo hizo cuando tomé este whew del cuadro…!). La química… Oxidación de metal de cobre con oxidante fuerte, ácido nítrico concentrado. En un experimento clásico, el metal de cobre se da vuelta en el ion del cobre (ii) mientras que el nitrógeno (v) en el ion del nitrato se convierte en el nitrógeno (iv) en el gas del dióxido de nitrógeno. Ley de Charles Mientras que la temperatura de la reacción calienta el gas, se amplía. Más adelante, como ella se refresca, el gas contrata. Los óxidos del no metal son anhídridos ácidos (también ligar a la lluvia ácida) Aunque el gas del dióxido de nitrógeno sea nocivo y tóxico, disuelve fácilmente en agua y hace la solución ácida. Esto puede ser demostrada agregando un pequeño indicador al agua y haciendo el agua levemente básica antes de que el cobre se agregue al ácido. Presión de aire Mientras que la presión en el frasco se disminuye mientras que se refresca, la presión exterior empuja el agua encima de la tubería hacia el frasco. El gas del dióxido de nitrógeno no está tirando del agua adentro. Química descriptiva--las soluciones de cobre son verdes y azul Las soluciones coloreadas vienen de complejos del ion del cobre (ii) en la solución. El ion de cobre acuoso es azul, el Cu (H2O)42+ El verde debe ser el cobre rodeado por los nitratos (?) Discusión… EL LABORATORIO DE QUÍMICA: UNA LECCIÓN EN SEGURIDAD Hace aproximadamente 100 años, el presidente del departamento de química en la Universidad John Hopkins, y uno de los pioneros de la educación química en América, el IRA Remsen, escribió el siguiente: (Durante esta demostración leí la reminiscencia de IRA Remson cotizado en libro de la demostración de Bassam Shakhashiri. [2]) Mientras que lee un libro de textos de la química que vine sobre la declaración, “ácido nítrico actúa sobre el cobre.” Conseguía cansado de leer tal materia absurda y me determinaron para ver lo que significó ésta. El cobre estaba más o menos familiar a mí, porque los centavos del cobre eran entonces funcionando. Había visto un ácido nítrico marcado botella en una tabla en la oficina del doctor en donde entonces “hacía tiempo.” No sabía sus particularidades, pero el alcohol de la aventura estaba sobre mí. Teniendo ácido nítrico y cobre, tenía aprender solamente lo que actúan las palabras “sobre” significado. Actos del ácido nítrico de la declaración los “sobre el cobre” serían más que palabras meras. Todo todavía estaba. En el interés del conocimiento estaba incluso dispuesto a sacrificar uno de los pocos centavos de cobre entonces en mi posesión. Puse uno de ellos en la tabla, abrí el ácido nítrico marcado botella, vertido algo del líquido en el cobre y preparado para hacer una observación. ¿Pero cuál era esta cosa maravillosa que beheld? El centavo fue cambiado ya y no era ninguÌn pequeño cambio tampoco. Un líquido azulverde hizo espuma y fumed sobre el centavo y sobre la tabla. El aire en la vecindad del funcionamiento se coloreó rojo oscuro. Una gran nube coloreada se presentó. Éste era desagradable y de asfixia. ¿Cómo debo parar esto? Intenté librarme del lío desagradable cogiéndolo y lanzándolo de la ventana. Aprendí otro hecho. El ácido nítrico no sólo actúa sobre el cobre, pero actúa sobre los dedos. El dolor llevó a otro experimento unpremeditated. Dibujé mis dedos a través de mis pantalones y otro hecho fue descubierto. El ácido nítrico actúa sobre los pantalones. Tomando todo en la consideración, ése era el experimento más impresionante y relativamente probablemente el experimento más costoso que me he realizado nunca… Era una revelación a mí. Dio lugar a un deseo en mi parte de aprender más sobre esa clase notable de acción. Llano, la única manera de aprender sobre ella era considerar sus resultados, al experimento, para trabajar en un laboratorio. [3] La descripción antedicha es muy graciosamente y expresa un entusiasmo para la química para la cual todos debemos esforzarnos. El IRA Remsen también reconoció la importancia vital de la experiencia del laboratorio en química. Sin embargo, él era muy afortunado que este experimento particular no tenía consecuencias calamitosas. Los experimentos se deben nunca conducir usando los métodos descritos. Enumerar todas las violaciones de la buena práctica de seguridad en el experimento descrito por IRA Remsen y sugerir algunos acercamientos más seguros a descubrir sobre qué fue significada por las palabras “actos”. Seguridad y disposición… La solución es alto ácida. La vierto hacia fuera en un tarro grande del cubilete o de batería y agrego exceso de carbonato sódico. Las burbujas del dióxido de carbono indican que la neutralización y el precipitado de cobre resultante del carbonato está filtrada, que colocada en un baggie y que lanzada lejos. El líquido filtrado neutralizado se puede disponer como usted cualquier solución de sal simple. Los procedimientos pueden variar de la localización a la localización. Referencias: [1] Esta demostración se basa en una demostrada por Ron Perkins llamado la “demostración de fichas” [2] Shakhishiri, volumen químico 1 de las demostraciones de B.Z. “--Un manual para los profesores de la química”; La universidad de la prensa de Wisconsin: Madison, Wisconsin, 1983 [3] Getman, F.H. “la vida de IRA Remsem”; Diario de la educación química: Easton, Pennsylvania, 1940; pp9-10. Una demostración colorida: La reacción de Remsen

Seguridad El PowerPoint de la seguridad se puede encontrar en directo con el acoplamiento: ¡La seguridad es una actitud!

Reglas básicas de la seguridad
Utilizar el sentido común. Ningunos experimentos desautorizados. Pasar contrato de la seguridad con los estudiantes. Ligar para la copia del contrato de la seguridad: NinguÌn horseplay. Productos químicos/cristalería de la manija con respecto.

Características de la seguridad del laboratorio
ducha de la seguridad manta del fuego extintor colada del ojo capilla del humo interruptor del disyuntor

Disposición gubernamental de productos químicos
El gobierno regula los productos químicos para reducir el riesgo a… Consumidor FDA, USDA, Comisión de seguridad de producto de consumo Trabajador DISPOSICIÓN GUBERNAMENTAL DE PRODUCTOS QUÍMICOS La talidomida era una droga dada para disminuir los efectos de la enfermedad de mañana a la mujer embarazada en los años 60. Nunca era segura y de manera efectiva probada (eficacia) a la Agencia de Medicamentos y Alimentos en los Estados Unidos. Solamente dos casos de los defectos de nacimiento, talidomida relacionada, fueron divulgados en los Estados Unidos. Las mujeres que tenían los niños con la formación truncada del miembro eran “organismos del jet” y obtuvieron la talidomida sobre los mares. Acceso de Internet al Centro de control de enfermedades, CDC, y la Agencia de Medicamentos y Alimentos, FDA Hay una cantidad enorme de información trivial sobre el Internet. También proporciona una conexión directa, rápida a las agencias de estatal y otras fuentes de información efectiva dura. Esto es un ejercicio al usar el Internet para aprender sobre la energía del Internet. Simultáneamente, usted tendrá una oportunidad de aprender qué agencias de la salud como el FDA y la CDC dicen sobre riesgos para la salud y fumar. Las páginas de Internet tienen típicamente botones interactivos o “calientes”. Los puntos interactivos mas comunes son artículos subrayados del texto. A veces hay las imágenes que son botones. Se identifican generalmente con “chascan aquí” mensajes. Usted no puede salir mal chascando en un artículo para descubrir si es activo. UNA PRECAUCIÓN, hay un de retraso de tiempo entre el tiempo que usted chasca y el tiempo en que el sistema responde y le conecta. Usted necesita una cierta paciencia aquí. Las computadoras han conseguido más rápidamente, pero la gente está pidiendo la computadora para hacer más. Usted sabe probablemente ya que usted no puede acometer las máquinas. Esto es una ocasión de practicar surf la red. Continuar; conseguir sus pies mojados. El Home Page de la CDC y el FDA Las agencias públicas tienen gusto del Centro de control de enfermedades, CDC, y la Agencia de Medicamentos y Alimentos, FDA, puede ser alcanzada a través del Internet. La página de la CDC en riesgos del tabaco puede ser alcanzada usando el localizador de recurso uniforme siguiente (URL). Su asignación es abrir esta página. El sitio le dará datos para contestar a las preguntas sobre la hoja del informe. DESCRIPCIÓN Su es descubrir lo que dice la CDC sobre el número de muertes anualmente en los Estados Unidos que reputan causados fumando. Además, usted debe abrir la línea activa que da las regulaciones propuestas de la Agencia de Medicamentos y Alimentos sobre tabaco chascando en la entrada subrayada del FDA. Si usted tiene apuro, usted puede utilizar el URL siguiente para el sitio del FDA. Su se suponen para registrar su opinión de las ofertas del FDA sobre la regulación del tabaco y para dar una razón de su opinión. ___________________________________ conocido _______ de la fecha del ___ de la hora Utilizar el URL siguiente para contestar a estas preguntas. ¿Cuál es la estimación del Centro de control de enfermedades del número de muertes en los Estados Unidos que son causados anualmente por el tabaco? ¿Esto parece como un gran número a usted? ¿Por qué? Utilizar el URL siguiente para contestar a esta pregunta. ¿Cuál es su opinión de las regulaciones propuestas por el FDA? ¿Usted endosaría estas ofertas? Explicar. Dar el URL para un sitio interesante que usted encontró mientras que hacía este ejercicio. ¿Qué hace este sitio significativo? Acceso de Internet a la Agencia de Protección Ambiental, EPA Riesgo para la salud: Oficina de EPA del aire y de la radiación, REMO La aplicación el riesgo para la salud y las preocupaciones de la contaminación atmosférica todos nosotros. La gente asume con frecuencia que la contaminación atmosférica es solamente un problema en ciudades grandes como New York City o Los Ángeles. Puede venir como una sorpresa, pero incluso las ciudades en las montañas de la roca tienen problemas de la contaminación atmosférica. La Agencia de Protección Ambiental, EPA, proporciona una cierta información básica sobre los riesgos AR el URL dado en este ejercicio. La página de EPA en la contaminación atmosférica y el riesgo para la salud La página de EPA en la contaminación atmosférica y el riesgo para la salud se puede alcanzar usando el localizador de recurso uniforme siguiente (URL). Usted puede encontrar respuestas a las preguntas siguientes en este URL. ¿Cuáles son las cualidades de los riesgos que son clases como más serios y de la preocupación más grande? ¿Cuáles son las cualidades de los riesgos que son clases como menos serios y de poca preocupación? Según EPA el riesgo para la salud es la probabilidad, u ocasión que la exposición a una sustancia peligrosa le hará enfermo. ¿Cuáles son los dos factores que se utilizan para estimar riesgo? ¿Qué acciones el EPA recomienda reducir su exposición a los peligros? OSHA Ambiente EPA Administración química

Disposición gubernamental
El gobierno regula los productos químicos para proteger… trabajador OSHA FDA USDA FAA CPSC ambiente EPA consumidor

Talidomida Medicamento de venta con receta para la enfermedad de mañana La droga se puede hacer de dos maneras Juntado el mismo material en más que una forma. A = “buena” droga (enfermedad de mañana de las paradas) B = “mala” droga (defectos de nacimiento) Efecto secundario de la “mala” droga Desarrollo parado en feto Brazos cortos; “aleta-bebés” Acceso de Internet a la Agencia de Medicamentos y Alimentos, FDA Evaluación y aprobación de la droga de cáncer del FDA Aprobación de la comercialización de la droga de cáncer del FDA La Agencia de Medicamentos y Alimentos de Estados Unidos tiene la responsabilidad de repasar y de aprobar las drogas antes de que puedan ser vendidas en los E.E.U.U. El FDA debe decidir sobre la seguridad y la eficacia (eficacia) de cada nueva droga. Este ejercicio se piensa para familiarizarle con la Agencia de Medicamentos y Alimentos, FDA. El ejercicio se ocupa del tiempo requerido para traer las nuevas drogas de cáncer para poner y el número de drogas aprobadas en Este ejercicio le da la información sobre los cambios policiales y los programas del FDA a la disponibilidad del aumento de las drogas de cáncer a los pacientes en los Estados Unidos. Usted debe poder contestar a las preguntas siguientes después de ver este sitio del FDA. ¿Qué muere el medio de la abreviatura FDA? ¿Cuál es el número medio de meses el FDA requiere para repasar y para aprobar las drogas de cáncer? ¿La fraseología del sitio implica esto es típica para la aprobación del FDA? ¿Cuántas drogas eran aprobadas para el tratamiento contra el cáncer en 1994? ¿Qué drogas de cáncer eran aprobadas para el uso de los pacientes en 1994? Cada droga aprobada es específica para un tipo de cáncer. ¿Qué cáncer condicionan estas drogas tratan? ¿Por qué usted piensa diversas drogas es necesario para cada tipo de cáncer? Otro sitio que se ocupa del tratamiento contra el cáncer tiene el URL siguiente. La eficacia de DMSO y de moléculas polares/planares en tratar malignidad se trata en este sitio. Precios de la evaluación y de la droga del medicamento de venta con receta del FDA Esto es un ejercicio de dos porciones. La primera parte se ocupa del tiempo requerido para traer una nueva droga para poner. El segundo se ocupa de precios del medicamento de venta con receta. Evaluación del medicamento de venta con receta del FDA: Retardarse también o apenas enderezar La Agencia de Medicamentos y Alimentos de Estados Unidos tiene la responsabilidad de repasar y de aprobar las drogas antes de que puedan ser vendidas en los E.E.U.U. El FDA debe decidir sobre la seguridad y la eficacia de cada nueva droga. Este proceso puede llevar mientras 12 años del descubrimiento inicial la aprobación final y la venta pública. Muchos países como Francia y Gran Bretaña tienen procedimientos igualmente cuidadosos de la evaluación de la droga que sean mucho más rápidos. Una droga potencial es descubierta muy a menudo por una compañía farmacéutica de los E.E.U.U. La compañía comienza el proceso de evaluación simultáneamente en los Estados Unidos y en ultramar. El proceso de la prueba será terminado en ultramar y la droga es aprobada para la venta mientras que el FDA todavía está haciendo su revisión. La droga es típicamente sin cambios cuando el FDA la aprueba para el uso en los E.E.U.U. algunos años más adelante. La droga no está mientras tanto disponible para el público en los E.E.U.U. Su asignación es discutir esta situación con sus de clase, familia o amigos. Le suponen desarrollar dos preguntas que usted quiere contestado sobre la diferencia en tiempos de la evaluación. Escribir sus dos preguntas en el espacio abajo. 1. 2. Precios del medicamento de venta con receta Los medicamentos de venta con receta pueden ser muy costosos. Hay medicamentos de venta con receta del nombre comercial y medicamentos de venta con receta del nombre genérico. Los dos son típicamente muy diferentes en precio; los productos genéricos cuestan generalmente menos. Su asignación tiene dos porciones. La primera parte es crear una pregunta que usted preguntaría un farmacéutico o a profesional del cuidado médico acerca de las diferencias entre los medicamentos de venta con receta del nombre genérico y comercial. Entonces usted debe hablar con un profesional del cuidado médico y hacer realmente su pregunta. Registrar su pregunta y un resumen de su conversación con el profesional del cuidado médico. La segunda parte es t discute esta situación con su grupo de estudio, de clase, familia o amigos. De acuerdo con estas discusiones desarrollar una opinión lindan porqué los productos genéricos cuestan menos que los nombres comerciales. Pregunta para el profesional del cuidado médico. Resumen de la conversación con el profesional del cuidado médico. Resumen de sus discusiones y de su opinión.

“Bolas felices” y “tristes”
Cis-isómero Bola triste Transisómero Bola feliz Las dos bolas negras de mirada idénticas demuestran la diferencia entre las colisiones elásticos e inelásticas. Mientras que parecen idénticas, la bola “feliz” despide y la bola “triste” no hace. La bola feliz se hace del caucho del neopreno; la bola triste del caucho del polynorbornene. Polynorborene tiene absorción fuerte del impacto y poca resonancia ocurre por vibraciones externas. Bolas felices y tristes, 1.5 pulgadas de diámetro. Una bola se hace del caucho del neopreno y tiene una despedida elástico. La otra bola se hace del caucho del polynorbornene. Tiene un anillo de 5 miembros como parte de su estructura molecular. Este polímero no vuelve rápidamente a su forma original. El neopreno es un tipo de caucho sintético. El caucho del neopreno fue desarrollado en los años 30. Desde entonces, se ha incorporado en los productos numerosos populares en vida de cada día, de los wetsuits al engranaje protector. El neopreno tiene una variedad de características que hagan absolutamente útil, incluyendo ser abrasión-resistentes, producto-resistentes, impermeables, algo estirable y boyante. Las muchas calidades únicas del neopreno hacen útil en un número de productos populares. Una de las aplicaciones más populares y más visibles del neopreno está con los wetsuits. En wetsuits, el neopreno atrapa el agua entre el wetsuit y la piel del portador. El calor del cuerpo calienta el agua contra la piel, que trabaja para reducir pérdida de calor del cuerpo. Esta pérdida de calor reducido permite que alguien permanezca comfortablemente en una agua más fría por un tiempo más largo. Puede también ser absolutamente boyante en el agua. Muchos entusiastas de los deportes utilizan los wetsuits del neopreno, incluyendo zambullidores de equipo de submarinismo, personas que practica surf y windsurfers. Los wetsuits del neopreno vienen en una variedad de gruesos, de los wetsuits muy finos de una mitad milímetro (cerca de 1/16 pulgada) usados para prevenir abrasiones y quemaduras en agua tropical a los siete wetsuits gruesos del milímetro (cerca de 1/4 pulgada) usados en agua fría. Naturalmente, cuanto más grueso es el neopreno en un wetsuit, más aislador lo es. Mientras que del negro el wetsuit head-to-toe comúnmente - considerada en la televisión es la imagen que mucha gente tiene de los wetsuits del neopreno, ellos viene en cualquier número de colores, de tamaños y de estilos. Los wetsuits del neopreno pueden retardar dramáticamente pérdida de calor en el agua, permitiendo que los portadores sigan siendo el agua durante mucho más tiempo que podrían sin a una.Fuera del agua, el neopreno tiene un número de otras aplicaciones. El neopreno es resistente a muchos productos químicos y al aceite, haciéndolo particularmente útil para los guantes protectores y los artículos similares. El neopreno se utiliza en algunas situaciones donde la abrasión puede ser un problema también. Puede ser encontrado en un número de productos hoy, incluyendo las cubiertas protectoras para los artículos tales como teléfonos portátiles. Es también peso ligero. Las aplicaciones diversas del neopreno ayudan a explicar su renombre en muchos productos.La flexibilidad del caucho del neopreno le ha hecho un material popular en un número de artículos. Sus numerosos características aisladores y protectoras han hecho neopreno un nombre muy conocido, incorporado en los productos tan diversos como el engranaje del buceo con escafandra a los guantes protectores. Historia de la impregnación de caucho Aunque el proceso de caucho-fabricación se considere haber sido inventado en Inglaterra en el id-19th siglo, la nueva evidencia sugiere eso que la fecha pueda estar apagada por tanto como años. El caucho fue utilizado al parecer para hacer bolas en la cultura india antigua en los nuevos mundos - la sociedad maya que prosperó en la península del Yucatán en México a partir de 2000 A.C. a los 16th ANUNCIO del siglo. La prueba de la maestría maya del caucho se encuentra en los expedientes del Conquistadores español. Eran así que intrigado por las bolas de goma sólidas hechas por el Mayans que trajeron detrás algunas muestras para demostrar a rey Carlos V. en aquel momento, las únicas bolas sabidas en Europa fueron hechas del cuero y de las plumas y despedidas mal. El Mayans hizo su caucho recogiendo la savia o el látex del árbol de goma y agregando el sulfuro y el calor. Mezclaron el látex con el jugo de una vid de la gloria de mañana y revolvieron por 15 minutos. El clima caliente aproximó el calor que se agrega a la receta moderna para el caucho. De:

Envenenamiento de Mercury
Una gota minúscula del mercurio rompe vidas y ciencia LYME, N.H. (AP) - era apenas una gota del líquido, que la noche, Leon la condujo a la emergencia apenas una gota que relucir minúscula. Se deslizó sobre su sitio del guante. Era el lunes 20 de enero de 1997 cinco meses como una joya. puesto que ella había derramado la gota en el laboratorio. El científico Karen Wetterhahn sabía los riesgos: Apenas la sola gota del líquido. Con todo tenía de alguna manera malas matanzas de la materia si usted consigue demasiado cercano. penetrado su piel. Ella tomó todas las precauciones que trabajaban con el mer- por el fin de semana, Karen no podría caminar, su discurso cury en su laboratorio de la universidad de Dartmouth - el usar pro- slurred y sus manos temblaron. Leon estableció el paso de guantes tective y anteojos del ojo, trabajando debajo de una casa. El “virus” parecía una diagnosis terriblemente vaga, capilla ventilada que aspira para arriba humos químicos. para los síntomas que conseguían diario peor. Tan en de ese día asoleado en agosto, cuando ella el Dr. David Nierenberg del acci- “él es envenenamiento de mercurio,” dental derramó una gota, ella no pensó cualquier cosa en dicho. “Tenemos que comenzar el tratamiento inmediatamente.” él. Ella se lavó las manos, limpiadas sus instrumentos Leon colgado para arriba con la relevación. En el último, entendían y fue a casa. el problema. Ahora podían fijarlo quizá. Era apenas una gota del líquido, apenas el relucir minúsculo él parecía imposible creer que cualquier cosa gota. podía ser incorrecto con Karen Wetterhahn, uno de al principio, los amigos pensaron que ella había cogido un estómago esos individuos reservado impresionantes cuyas vidas insecto en su viaje a Malasia. No era hasta que ella parecía encantada del comienzo. el topar comenzado en las puertas que su marido, Leon serio y trabajador, ella sobresalió en cada - Webb, comenzó a preocuparse. Karen, enfocada siempre tan, cosa que ella dio vuelta a - ciencia o navegación o esquí. siempre tan sure de su paso siguiente, era repentinamente cayendo ella creció cerca del lago Champlain en upstate nuevo abajo como si la bebieran. York en de la familia un cierre tan que cuando ella y ella solamente En 15 años junta, ella nunca había sido enferma, hermana del nev- hizo madres, ellos nombró a sus hijas er trabajo parado, nunca quejado. Leon estaba después de uno a: Charlotte y Karen. stunned cuando ella pidió un hogar del paseo del trabajo. Karen era siempre la brillante de la familia, Sobre almuerzo algunos días más adelante, Karen confió a ella a persona que haría grandes cosas. Y ella hizo, ser mejor amigo, Cathy Johnson, en quien ella no había sentido la derecha el venir el primer profesor de la química de la mujer por algún tiempo. Las palabras parecían conseguir se pegaron en Dartmouth, funcionando un laboratorio mundo-renombrado su garganta. Ella las manos zumbó. Fieltro tiene gusto de su entero en la investigación del cromo, dedicándose a ella el cuerpo se movía en la cámara lenta. trabajo. “Karen,” Johnson dijo mientras que ella la condujo de nuevo a él era trabajo importante, la clase a la cual podría llevar la universidad, “tenemos que llegarle al hospital.” curaciones para el cáncer y los SIDA. Karen prosperó en él. Ella “Después de trabajo,” Karen prometió, unsteadi- que caminaba no amó nada más que experimentando con a LY en el edificio de la química de Burke para el producto químico pasado, imaginando su maÌn lado y cómo se rompe tiempo. cosas abajo de vida. Karen Wetterhahn, una química Profesor en la universidad de Dartmouth, muerto del envenenamiento de mercurio después derramar apenas una gota en un trabajo atory el 14 de agosto de 1996. el mercurio penetró su piel a través de guantes. Los artículos periodísticos como éste pueden hacer más daño que bueno. La mayoría de la gente que lee este artículo asumiría que el Dr. Wetterhahn murió de derramar algunas gotas del mercurio en su mano. Éste no es el caso. Ella derramó un compuesto con mercurio en su guante. La diferencia no es obvia a la persona media. Los compuestos tienen diversas características que los elementos que se hacen de. Por ejemplo, el carbón (hace el carbón de leña) y el nitrógeno es el componente principal en el aire que respiramos: estos dos elementos, carbón y nitrógeno, son muy seguros como elementos. Sin embargo, cuando combinan en cocientes específicos tales como NC, llamamos esto un compuesto. El NC compuesto, cianuro es alto tóxico. Cada año discuto este artículo, los estudiantes hablan de él con sus familias y recibo llamadas de teléfono de padres preocupantes sobre el deseo librarse de sus termómetros de mercurio. El Mercury es tóxico, pero no el compuesto que mató a Dr. Wetterhahn. Karen Wetterhahn ( de junio de 1997) era profesor bien conocido de la química en la universidad de Dartmouth que se especializaba en la exposición tóxica del metal. El 14 de agosto de 1996, mientras que trabajaba con un compuesto orgánico del mercurio llamó dimethylmercury, ella derramó una gota o dos en su guante del látex. Cinco meses más adelante, ella notó algunos síntomas neurológicos tales como pérdida de balance y slurred discurso. La admitieron al hospital, en donde fue descubierto que la sola exposición a dimethylmercury había levantado su nivel del mercurio de la sangre a microgramas por litro, o 20 veces el umbral tóxico. El nivel de sangre tóxico se divulga para ser > 200 μg/L, gama normal es 1-8 μg/L. [1] a pesar de la terapia agresiva de la quelación, su condición deteriorada rápido y tres semanas después de que aparecieron los primeros síntomas ella bajaron en una coma y murieron algunos meses más adelante, menos que un año después de su exposición inicial.La muerte de Wetterhahn dio una sacudida eléctrica su departamento de química, pues la exposición accidental ocurrió a pesar de el uso de guantes, de una capilla del humo, y de la adherencia a los procedimientos de seguridad estándar. Sus colegas entonces probaron los varios guantes de la seguridad contra dimethylmercury y encontrados que la molécula pequeña, apolar difunde con la mayor parte de él en segundos, mucho más rápidamente que esperado. Dimethylmercury era el estándar común de la calibración para la espectroscopia de 199Hg RMN, pues tiene ciertas ventajas sobre las alternativas que existen. [2] Las recomendaciones del OSHA [3] y las hojas de MSD [4] fueron cambiadas en consecuencia y el uso de dimethylmercury se han desalentado alto.Dartmouth ha establecido una concesión en su nombre para animar a otras mujeres en ciencia.

Envenenamiento de plomo (Plumbism)
LD50 = magnesio/kilogramo Los pequeños niños pueden accidentalmente injerir las pinturas basadas del L. a. - que pelan de travesaños y de paredes de la ventana. Discutir el envenenamiento de plomo de la ingestión de la pintura basada plomo y vía la inhalación de la gasolina plomada quemada. Ahora, todos los nuevos coches queman el combustible sin plomo o diesel. Tóxico por la ingestión o la inhalación. Veneno crónico. TLV/TWA típico como polvo 0.15 mg/m3. PEL típico 0.05 mg/m3 El plomo acumula cerca de empalmes del hueso - un color más ligero en radiografía es plomo. Efectos: desarrollo mental lento, carencia de la concentración

Símbolos de la seguridad
ROPA DE LA SEGURIDAD Este símbolo es recordarle usar a delantal del laboratorio sobre su ropa de calle a proteger su piel y ropa contra derramamientos. VAPORES PELIGROSOS Este símbolo indica la presencia de o producción de vapores venenosos o nocivos. Utilizar la capilla del humo cuando está ordenado para hacer tan. El cuidado se debe tomar para no inhalar los vapores directo. Al probar un olor, utilizar wafting indicar para dirigir el vapor hacia su nariz. ANTEOJOS DE SEGURIDAD Este símbolo es recordarle esa seguridad los anteojos están a usado siempre cuando trabajo en el laboratorio. Para alguno las actividades, su profesor pueden también dar instrucciones usted para usar guantes protectores. EXPLOSIÓN Este símbolo indica que el potencial para una situación explosiva está presente. Cuando usted ver este símbolo, leer el cuidado de las instrucciones completamente y seguirlas exactamente. GUANTES Este símbolo es recordarle usar guantes para proteger sus manos contra contacto con sustancias corrosivas, vidrio roto, o objetos calientes. VENENO Este símbolo indica la presencia de un poi- sustancia sonous. No dejar tal sustancia entrar en contacto con su piel y no hacer inhalar sus vapores. CALEFACCIÓN Este símbolo indica que usted debe ser cuidadoso no tocar objetos calientes con su manos limpias. Utilizar o las pinzas o resistente al calor guantes para coger objetos calientes. CHOQUE ELÉCTRICO Este símbolo indica que el potencial para un choque eléctrico existe. Leer todas las instrucciones cuidadosamente. Desconectar todo el aparato cuando parado. FUEGO Este símbolo indica la presencia de llama abierta. El pelo flojo se debe atar detrás o ropa cubierta, y abultada o floja debe ser asegurado de cierta manera. RADIACIÓN Este símbolo indica una sustancia radiactiva. Seguir las instrucciones de su profesor en cuanto a dirección apropiada de tales sustancias. SUSTANCIA CORROSIVA Este símbolo indica un cáustico o un corrosivo sustancia - lo más frecuentemente un ácido. Evitar el contacto con la piel, los ojos, y la ropa. No inhalar los vapores. DISPOSICIÓN Este símbolo indica que debe un producto químico disponerse de una manera especial. Disponer estos productos químicos según lo dirigido por su profesor. FRACTURA Este símbolo indica una actividad en la cual la probabilidad de la fractura es mayor que generalmente, por ejemplo el trabajo con la tubería de cristal, embudos y así sucesivamente. HIGIENE Este símbolo es recordarle a siempre lavarse las manos después de terminar un trabajo investigación atory. Nunca tocar su cara u ojos durante una investigación del laboratorio.

Símbolos de la seguridad
Ojo Protección Requerido Calor Protección Ropa Protección Requerido Cristalería Seguridad Mano Protección Requerido Laboratorio Higiene Producto químico Seguridad Agudo Objeto Peligro Cáustico Sustancia Basura Disposición

Equipo de seguridad Extintor Anteojos de seguridad Mecanografiar A
Mecanografiar B Mecanografiar C El pedazo más importante de equipo de seguridad para usted es sus gafas de seguridad. Usted debe usar sus gafas de seguridad siempre en el laboratorio y cuando los productos químicos están presentes. Usted no es un combatiente de fuego entrenado - y no se espera que luche el fuego si era comenzar en el laboratorio. Usted debe dejar el edificio y tirar de la alarma de incendio en caso de una emergencia verdadera. ¡El edificio puede ser substituido - usted no puede! Estar seguro de divulgar TODOS LOS accidentes a su profesor inmediatamente. Ducha de la seguridad

Quemaduras químicas El producto químico quema en pies.
Inflamable Reactivo Salud Especial Quemaduras químicas El producto químico quema en pies. La piel quemó por los productos químicos

PELIGRO Laboratorio Reglas de la seguridad
Chascar encendido la palabra del PELIGRO a un acoplamiento separado para otra presentación del PowerPoint en “seguridad gobierna”

SEGURIDAD en la ciencia Sala de clase
Obedecer el contrato de la seguridad Utilizar el sentido común Ningunos experimentos desautorizados Gafas de seguridad del desgaste ¡La seguridad es una actitud! No sacar cualquier cosa fuera de laboratorio Leer y seguir todas las instrucciones Pasar contrato de la seguridad con los estudiantes. Ligar para la copia del contrato de la seguridad:

Hoja de datos material de la seguridad (MSDS)
Da la información sobre un producto químico. “DOS” de las listas y “Don' ts.”

un de una sola vez causas de la exposición daño
Exposición química exposición crónica de la exposición aguda un de una sola vez causas de la exposición daño el daño ocurre después de repetido exposición Ejemplos: Una persona resopla cocaína un solo rato y tiene un ataque del corazón - éste es un ejemplo de la exposición aguda Los dados muerde a una persona una serpiente venenosa y - éste es un ejemplo de la exposición aguda Exponen a un de alto nivel de la radiación y muere a una persona un breve periodo de tiempo más adelante - éste es un ejemplo de la exposición aguda. Una persona fuma un paquete de cigarrillos cada día por 20 años y desarrolla el cáncer de pulmón - éste es un ejemplo de la exposición crómica Una persona trabaja en una cabina de peaje que recoge el dinero del peaje mientras que inhala humos de extractor del coche - en vida desarrollan más adelante problemas respiratorios - esto es un ejemplo de la exposición crónica.

Cómo el tóxico es “tóxico?”
Los productos químicos pueden causar daño en muchas maneras diferentes. Inflamable Explosivo Radiactivo Corrosivo Irritante Tóxico Toxicidad crónica: dosis bajas repetidas durante un largo periodo del tiempo Toxicidad aguda: efecto inmediato de una sustancia como resultado de a de dósis simple “Dosis mortal el 50%” LD50 (Foto: Oliverio Weiken/agencia europea de Pressphoto)

Toxicidad ¿Cuál es más tóxico?
¡Sería fácil ver cuál es el más tóxico si fue etiquetada esto claramente!

Toxicidad ¿Cuál es más tóxico? Producto químico A: LD50 = 3.2 mg/kg
Producto químico B: LD50 = 48 mg/kg Los estudiantes deben estar seguros de tener las UNIDADES de las sustancias IGUALES al comparar los números. Para el instante: 3.2 g (producto químico C) contra el magnesio 48 (producto químico D). Porque magnesio 1000 = 1 g 48 magnesio = gPara hacer una comparación para la toxicidad que usted necesita comparar 3.2 g contra G. La sustancia D es más tóxica - es el número más pequeño. El producto químico A es más tóxico porque menos de él prueba fatal a la mitad de una población dada.

LD50 la dosificación mortal para el 50% de animales en los cuales se prueba el producto químico Hay varias maneras al LD50 puede ser expresado. Por ejemplo, la acetona tiene el LD siguiente50s: ORL-RAT LD50: mg/kg IHL-RAT LD50: mg/m3- h SKN-RBT LD50: 20 g/kg

Conocimiento = seguridad
Hoja de datos material de la seguridad (MSDS) Peligros de las listas, instrucciones de dirección especiales, y los riesgos se asociaron a un material. Proveído cerca fabricante. Exposición aguda El solo episodio puede causar gran daño Exposición crónica Muchos episodios durante causa del tiempo daño Agente carcinógeno - cáncer de las causas Mutágeno - mutaciones de las causas (defectos genéticos) Tetragen - defectos de nacimiento de las causas Neurotoxina - seriamente venenosa y tóxica los tetragens interfieren con el desarrollo de los órganos importantes de un bebé, que ocurre durante el primer trimestre

Ciencia LA HUMANIDAD ESTÁ INTERESADA EN LA COMPRENSIÓN DEL MUNDO ALREDEDOR DE ÉL. Hay muchas explicaciones ofrecidas para los fenómenos naturales · Algunas son “verdades reveladoras” de una naturaleza religiosa· Algunos son más filosóficos. e.g. Los griegos clásicos vieron la materia según lo integrado por cuatro elementos, aires, tierras, fuegos, y aguas.· La “ciencia” es una manera organizada de investigar el mundo; es imaginación enfocada por la realidad de experimentos en el mundo alrededor de nosotros. El corazón de la ciencia es una creencia en reglas y leyes de la naturaleza; estas reglas se pueden destapar objetivo usando el MÉTODO CIENTÍFICO. · El método comienza a menudo con una observación.· La observación puede sacar una hipótesis (comprensión) sobre la regla subyacente de naturaleza.· Los experimentos controlados se realizan para aclarar la forma (matemática) de la regla natural. El trabajo es PÚBLICO y REPRODUCTIVO. Un ejemplo simple es la solubilidad de un soluto con la temperatura (correcta). · Una cierta ciencia está, por necesidad, de observación-como astronomía Muchos experimentos pueden dar lugar a una LEY de la naturaleza. Éstas son generalmente aproximaciones excelentes a los fenómenos naturales. Un ejemplo es la ley de la acción total o de la conservación de la masa en reacciones químicas ordinarias. UNA TEORÍA de la ciencia es un MODELO de una porción del mundo natural que incluye todas las leyes sabidas y resultados experimentales. Los mejores modelos, o las teorías, hacen predicciones sobre el mundo que se puede probar experimental para asegurar la energía de la teoría actual. Un ejemplo famoso es el descubrimiento del positrón. · En química una teoría famosa es la teoría atómica que describe la materia según lo integrado por átomos. Éstos tienen núcleos de protones y de neutrones, y el electrón llenado descasca que explican el producto químico y algunas características físicas. Esta teoría trabaja muy bien y hace el aire, tierra, fuego, y el modelo del agua parece absolutamente crudo.· En la física la teoría de la relatividad explica el comportamiento de la materia y la energía en espacio-tiempo. Este modelo asombroso “4D” se puede demostrar para estar más correcto que cualquier modelo 3D.En biología la teoría de la evolución explica la naturaleza del speciation y también racionaliza las estructuras moleculares que serán examinadas en bioquímica. La ciencia no es verdad reveladora sino es los resultados del trabajo por los hombres entrenados y las mujeres, como nosotros, trabajando con el método científico. La mayoría de los detalles experimentales están correctos, dentro de error experimental, y las interpretaciones son riguroso repasadas y probables estar básicamente correctas. El trabajo futuro modificará estas interpretaciones como la nueva información emerger-cambia es a menudo entonces REVOLUCIONARIO. La ciencia hace un gran trabajo de explicar el mundo alrededor de nosotros y de permitir que controlemos partes grandes de ella. No aborda aplicaciones la moralidad, políticas, o la estética. La religión, la filosofía, los artes o la terapia pueden ser necesarios para la dirección en estas áreas.

La investigación básica nos lleva a a mayor comprensión de cómo el mundo natural funciona.

Punterías de investigación aplicadas a desarrollar los usos útiles de el conocimiento ganado de investigación básica. Otro nombre para “aplicó la investigación” es tecnología.

Las funciones de la ciencia
ciencia aplicada de la ciencia pura la búsqueda para conocimiento; hechos usar conocimiento de una manera práctica

La ciencia intenta establecer relaciones del causar-efecto.


Ciencia pura La búsqueda para los hechos sobre el mundo natural. ¿?
En ciencia, intentamos a menudo establecer un causar-efecto relación. La ciencia pura es a menudo qué se hace en las universidades y las universidades. La comprensión básica de porqué y cómo las cosas trabajan y reaccionan como hacen se descubren. La meta en ciencia pura no es hacer el dinero - pero entender. La industria financia a menudo la investigación en las universidades en esperanzas de tomar qué se aprende para hacer un producto comercial y para hacer el dinero. Esta relación sinérgica entre la comunidad empresarial y la academia es beneficiosa a ambas partes. Conducido por la curiosidad: la necesidad de saber, explora, conquistar algo nuevo.

Ciencia aplicada El uso práctico de científico descubrimientos.
También conocido como “tecnología” - Utilizado para mejorar nuestras vidas Teléfonos celulares Bolsos de basura biodegradables CIENCIA APLICADA Con toda la tecnología, la ciencia tiene un componente moral. ¿Cuáles son algunos pros - y - contra de nuestra tecnología actual? gran potencial para el buen… gran riesgo para el daño. La tecnología es una bendición mezclada. Debe pesar el potencial bueno contra el daño de la tecnología. la bomba atómica del E.G. puede ahorrar vidas humanas. Qué buscamos para y cómo utilizamos tecnología depender hacia fuera del sistema de valores. clonación humana del E. G. para cosechar los órganos para el trasplante. Investigación de la célula de vástago.

Vidrio de Corning Problema de la NASA Vidrio de Corning
Diseñar un material eso está claro y puede con diferencias del extremo del soporte en temperatura sin fracaso ing (el agrietarse). Diseñar una visera para proteger y proporcionar visión clara. Vidrio de Corning FALLADO… pero TENIDO ÉXITO en la fabricación gran cookware que puede extremos del withstand en temperatura. A menudo las épocas en ciencia, los grandes descubrimientos se hacen casual o accidentalmente. La gente precisa con una meta en mente y descubre algo más, absolutamente notable.

Las plantas de la ayuda de los fertilizantes producen más alimento.
Nitrógeno (n) Promueve el crecimiento vegetativo, fabricación del borrachín de las plantas y verde Exceso de nitrógeno: pocas floraciones (flores) (p) fosforado Da energía y vitalidad Promueve madurez y el florecimiento rápidos Potasio (k) Promueve crecimiento vegetal fuerte y raíces profundas Las plantas de las ayudas llegan a ser enfermedad-más resistentes Las plantas de la ayuda de los fertilizantes producen más alimento. Al agregar cualquier fertilizante al follaje, es importante recordar que va un poco una manera larga. Demasiado de una buena cosa puede ser dañosa. Las plantas necesitan el aire (dióxido de carbono), el agua, la materia orgánica y cantidades de rastro de minerales.

Azúcar de tabla = sucrosa (glucosa + fructosa)
HOCH2 O HOCH2 O O CH2OH HO OH HO OH OH Fórmula: C12H22O11 [C12(H2O)11] Deshidratación de la sucrosa: C12H22O11 + 11 H2TAN4 12 C + 11 H2TAN4.H2O sacarina Un compuesto, C7H5NO3S, de que es varios cientos de veces más dulce que puede azucarar y se utiliza como dulcificante caloría-libre.

análisis de la riesgo-ventaja
pesar los pros - y - contra antes de decidir Porque hay muchas consideraciones para cada caso, “50/50 que piensa” se aplica raramente.

Cómo hace científico ¿avance del conocimiento?
1. curiosidad 2. buenas observaciones 3. determinación 4. persistencia Fleming: el biólogo sabía que las bacterias estaban en todo. Era curioso sobre una naranja mohosa en su laboratorio. Hizo que un microscopio resbala y notó que no hay bacterias en el molde. Su CURIOSIDAD le ayudó a descubrir la penicilina. Determinaron a Charles Martin Pasillo - para encontrar un método para extraer el aluminio de la bauxita del mineral que era fácilmente disponible en la corteza de tierra. ¡Él tuvo éxito!

Explotación minera de aluminio
Charles Martin Pasillo 1850s: el aluminio vendió para $500/libra Método desarrollado a aluminio del extracto de bauxita Método de Pasillo el Al de 1 libra cuesta 30 centavos 4-6 libras bauxita + A un profesor en la universidad de Oberlin motivó a Charles Martin Pasillo ( ) que comentó que cualquier persona que descubre un método barato de producir el aluminio llegó a ser rica y famosa. El descubrimiento de Pasillo, en su laboratorio casero en el plazo de ocho meses de su graduación, era la fundación de la industria de aluminio en los Estados Unidos. Paul Heroult ( ) un estudiante de LeChatelier, era, como Pasillo, 23 años en que él descubrió el mismo método de producir el aluminio. El descubrimiento de Heroult era la fundación de la industria de aluminio en Europa. La corteza de tierra es ~8.3% al lado de la masa del aluminio. Esto hace aluminio el tercero la mayoría del elemento abundante y el metal más abundante. El metal de aluminio no fue aislado hasta 1825, cuando el oersted de Juan lo produjo en una forma pura. Era considerado un metal semiprecioso (raro y costoso) en 1884 en que un casquillo de aluminio fue colocado en el monumento de Washington. actual = 1 libra de Al

El método científico Roberto Boyle
Publicó el Chymist escéptico (1661)… indicó que la especulación científica era sin valor a menos que fuera apoyada por evidencia experimental. Este principio llevó al desarrollo del método científico.

Preguntas rectoras Las explicaciones científicas deben cumplir ciertos criterios: deben ser lógico, respetar las reglas de evidencia, sea abierto a la crítica, informe los métodos y los procedimientos, y hacen a público del conocimiento. Los experimentos científicos se conducen después de mucho pensamiento sobre lo que puede hacer los fenómenos para aislar factores importantes. Para aislar el planeamiento cuidadoso de estos factores, incluyendo la dirección las ediciones de seguridad, se deben tomar en la consideración antes de intentar experimentos. Para extraer una conclusión válida de un experimento, todas las variables a excepción de el se esté probando que debe ser controlado. Las medidas comunican no sólo una magnitud y el sistema de medida (unidad) pero también información sobre la herramienta usada para hacer la medida con la precisión (figuras significativas) y la incertidumbre

Características fundamentales de modelos
Un modelo no iguala realidad. Los modelos son simplificaciones excesivas, y son por lo tanto a menudo incorrecto. Los modelos llegan a ser más complicados como ellos edad. Debemos entender ser la base asunciones en un modelo de modo que no lo hagamos emplearlo mal.

Usar el método científico requiere eso uno sea un buen observador.
inferencia de la observación utiliza los cinco sentidos implica un juicio o asunción

El químico escéptico En “el Chymist escéptico”
(1661) Boyle indicó esa especulación científica era sin valor a menos que fuera apoyado por evidencia experimental. Roberto Boyle Publicó el Chymist escéptico (1661)… indicó que la especulación científica era sin valor a menos que fuera apoyada por evidencia experimental. Este principio llevó al desarrollo del método científico. ROBERTO BOYLE: QUÍMICO PODEROSOEntre los muchos competidores para el título del “padre de la química moderna” está Roberto Boyle (el 25 de enero de de diciembre de 1691). Boyle era el primer científico prominente para realizar experimentos controlados y para publicar su trabajo con los detalles elaborados referentes procedimiento, los aparatos y a las observaciones. Él montó lo que hoy llamaríamos un “grupo de investigación”, desarrolló un pedazo dominante de aparato - la bomba de vacío, era instrumental en la fundación de la sociedad real, y merece por lo menos el crédito parcial para la ley famosa del gas que lleva su nombre. Boyle nació en Irlanda. Como el más joven de catorce niños del hombre más rico de las islas británicas, las oportunidades de Boyle eran casi ilimitadas. Sin embargo, mientras que aún en adolescencia, él eligió el seudónimo Philaretus (amante de la verdad) y una vida de la investigación científica parecía casi inevitable. Lo educaban de la manera posible más fina de este día, primero estudiando en Eton y viajando más adelante el continente con un profesor particular y su más viejo hermano Francisco. Él aprendió la filosofía, la religión, idiomas, matemáticas, y - quizás lo más perceptiblemente posible - la nueva física del tocino, de Descartes, y de Galileo. Los científicos físicos y sus nuevas teorías referentes al aire y vacío, el movimiento de planetas, y la circulación de la sangre debían sacudir el suyo pensando mucho más que los alquimistas. Boyle publicó copioso en los asuntos que se extendían a través de varios campos de la ciencia, de la filosofía, y de la teología. Su informe científico del primer comandante, el resorte y el peso del aire, fueron publicados en 1660 y describieron experimentos usando una nueva bomba de vacío de su diseño. Las bombas anteriores, inventadas por von Guericke (de la fama del hemisferio de Magdeburg), requirieron los esfuerzos vigorosos de dos hombres y con tal que los resultados dudosos. La bomba de Boyle se podía funcionar fácilmente y eficientemente por un hombre. Con él Boyle demostró que se descoloró el sonido de una campana en el receptor (un compartimiento de vacío de treinta cuartos de galón) como el aire fue quitado, probando que el aire era necesario para la transmisión del sonido. En otros experimentos, él también probó que el aire era necesario para la vida y para una llama de vela. Boyle sentía que sus experimentos confirmaron una vista mecánica de la naturaleza en comparación con el acercamiento aristotélico, no-empírico a la ciencia. Estamos acostumbrados hoy tan a la ciencia empírica que tenemos comprensión de la dificultad cómo una podría intentar el trabajo científico usando solamente lógica. El empirismo de Boyle lo estableció como fundador del método científico moderno y sus discusiones eran tan persuasivas en cuanto a triunfo muchos convertidos importantes, especialmente Isaac Newton. La segunda edición del resorte y del peso del aire, publicados en 1662, contuvo la presión - la relación inversa del volumen que es familiar a cada estudiante de la química como ley de Boyle. En la ejecución de los experimentos que llevaron a esta generalización, Boyle utilizó el mercurio en un J-tubo e hizo las medidas del volumen del gas atrapado en las presiones de la presión atmosférica más alta y más baja normal. Hay una cierta controversia en el nombramiento de la relación después de Boyle puesto que mucho del trabajo fue realizado realmente por su Roberto auxiliar Hooke, sin embargo, el concepto experimental originado con Boyle. Además, Boyle fue dedicado a la idea de la prueba experimental de teorías mientras que Hooke sentía que las teorías deben apelar a la razón. La contribución más conocida de Boyle al conocimiento científico es la publicación 1661 del Chymist escéptico en el cual él discute la idea de un elemento. La ciencia aristotélica sostuvo que los elementos no eran apenas los más simples de todas las sustancias sino eran también ingredientes necesarios de todos los cuerpos, es decir, si el agua es un elemento entonces todos los cuerpos deben contener por lo menos una pequeña cantidad de agua. La idea de Boyle de un elemento era algo vaga y ciertamente no “moderno” en el sentido del vigésimo siglo. Pero él presentó evidencia experimental persuasiva que la mayor parte de los elementos comúnmente aceptados (fuego, agua, sal, mercurio, etc) no cumplieron ambos criterios aristotélicos. En el Chymist escéptico, Boyle hace una rotura clara con la tradición de los alquimistas del secreto con su convicción y de la insistencia en la publicación en gran detalle experimental. Es significativo que Boyle estaba entre el primer para publicar los detalles de su trabajo, incluyendo experimentos fracasados, pero Boyle nunca podía abandonar la creencia de la alquimia. Él creyó en la transmutación de los elementos y en 1676, él divulgó a la sociedad real en sus tentativas de cambiar el mercurio en el oro. Él creyó que él era éxito cercano en este esfuerzo. En 1654, Boyle había ensamblado a pequeño grupo de los científicos, de los matemáticos, de los filósofos y de los médicos ingleses más influyentes que se habían estado encontrando semanalmente en Londres y en Oxford desde En 1662 cargaron al grupo como la sociedad real que existe hoy como la más vieja sociedad científica continua del mundo. El lema de esta organización prestigiosa, “Nullius en Verba” no significa “nada en palabras”, es decir, toda la ciencia debe ser basada experimental. En 1680, eligieron presidente de la sociedad real, pero fueron disminuido a Roberto Boyle el honor porque el juramento requerido violó sus principios religiosos. El primer uso del término “análisis químico” se atribuye a Boyle que lo utilizó en el mismo sentido que lo entendemos hoy. Él realizó análisis en el oro y la plata, probó para el cobre con amoníaco, probado para la sal en agua con el nitrato de plata, e ideado una prueba de treinta artículos para el análisis de agua mineral. Además, él observó que todos los ácidos dieron vuelta a un indicador vegetal particular de azul al rojo y todos los álcalis dieron vuelta al verde del indicador. Él encontró que algunas sustancias no cambiaron el color del indicador y concluyó que éstos eran neutrales. Él proporcionó así un método operacional de clasificar sustancias. Boyle nunca se casó y de la edad de 41 vivos con su hermana Catalina, señora Ranelagh. Él era un hombre tímido con convicciones religiosas profundas. Él había sido una juventud piadosa que pasaba algunos años en el cuidado del párroco de la aldea, Sr. W. Douch. Entonces en la edad de 13, durante una tempestad de truenos violenta, él experimentó una conversión religiosa no desemejante de el de St. Paul. Aunque un defensor ardiente de la Iglesia Anglicana, él fuera tolerante de las vistas religiosas de otras y en años posteriores llegó a ser particularmente comprensivo a los discordes. Le ofrecieron una posición en el clero pero sentía una comisión más fuerte a la ciencia. Él no vio ninguÌn conflicto entre los dos. Él escribió extensamente en temas religiosos y dio la ayuda financiera a su su amigo Edward Pococke para traducir el nuevo testamento al malayo. Él dejó una porción grande de su considerable estado a las organizaciones caritativas. Roberto Boyle murió en Londres el 30 de diciembre de Lo enterraron en la iglesia de Santo-Martin-en--Campos al lado de su hermana. La iglesia fue demolida más adelante y no se hizo ninguÌn expediente en cuanto a donde sus restos fueron movidos. Típicamente, recuerdan a Roberto Boyle solamente para la ley de Boyle. Está claro que él contribuyó mucho más al desarrollo del pensamiento químico moderno. Han llamado Roberto Boyle merecidamente “un químico poderoso”. BibliografíaEl diccionario de la biografía científica, Charles Coulston Gillispie, redactor jefe, NY Scribner, D Thorburn quema, “Roberto Boyle ( ): Una primera piedra de la química analítica en las islas británicas, vida de la parte I. y pensado”, anal. Proc., 1982, 19, quemaduras de la D. Thorburn, “Roberto Boyle ( ): Una primera piedra de la química analítica en las islas británicas, el estilo literario de la parte II., las contribuciones específicas a los principios y la práctica de la ciencia química analítica”, anal. Proc., 1982, 19, boas Pasillo de Marie, “Roberto Boyle”, american científico, 1967, agosto, más, L.T., la vida y trabajos del Roberto honorable Boyle, prensa de la Universidad de Oxford, Londres, 1944 Roberto Boyle Este principio llevó al desarrollo del método científico.

“Mi madre el doctor de ojo”
En la ejecución de actividades y de experimentos, usted hace observaciones. Una observación es algo que usted ve. Hay las épocas en que usted toma los juicios o las decisiones basados en sus observaciones. Estos juicios o decisiones se llaman las inferencias. Las inferencias son conclusiones lógicas basadas en sus observaciones. Mirar la historieta arriba. Leer la declaración debajo de la historieta. De acuerdo con lo que usted observa en la historieta, decidir si cada declaración es una observación o una inferencia. ¿Observación o inferencia? El trozo de papel es una nota de la madre del talud. El adulto es el árbitro. La madre del talud es optómetra u oftalmólogo (doctor de ojo). Los jugadores en el cuadro están en los equipos opuestos. El adulto está llevando a cabo un trozo de papel. Un jugador es un colector. Un jugador está celebrando un palo. El jugador que celebra el palo está hablando. Llaman uno de los equipos los “rojos.” Un jugador está usando la máscara de un colector. Los nombres se escriben en los uniformes.

Las observaciones son datos también llamados.
Hay dos tipos de datos. Los científicos prefieren datos cuantitativos sobre datos cualitativos. Es más fácil replegar y comparar datos cuantitativos. datos cuantitativos de los datos cualitativos descripciones; medidas; ningunos números deben tener números y UNIDADES

Partes del método científico
Identificar un desconocido. Hacer una hipótesis (una predicción comprobable). Experimento a la prueba la hipótesis. Extraer una conclusión válida.

Un experimento científico
procedimiento la orden de acontecimientos en un experimento; la “receta” variable cualquie factor eso podía influenciar el resultado Los experimentos deben ser controlados; ellos debe tener dos disposiciones que deban diferenciar por solamente una variable. La conclusión se debe basar en los datos.

¿Un experimento controlado?
Un experimento controlado es uno en el cual se cambia una sola variable. En realidad es muy difícil diseñar un experimento donde se ha cambiado solamente UNA variable.

Método científico Observaciones Hipótesis Experimentación
Controlado (una variable cambiada a la vez) Recoger los datos (cuantitativo y cualitativo) Analizar los datos (gráfico, las tendencias de las estadísticas…) Formar la conclusión válida. Después de forma de muchos experimentos… una teoría. Memoria, nuestra actividad del talonario de cheques. Cada datos representados cheque. Mientras que más datos fueron recogidos se ponía más de manifiesto qué había sucedido. Algunos pedacitos de datos eran poco importantes. Muy probablemente, usted tuvo que modificar su teoría mientras que los nuevos pedazos de datos fueron revelados.

Características fundamentales de modelos
Un modelo no iguala realidad. Los modelos son simplificaciones excesivas, y ser por lo tanto a menudo incorrecto. Los modelos llegan a ser más complicados como envejecen. Debemos entender ser la base asunciones en un modelo de modo que nosotros no emplearlo mal.

Ley científica contra. Teoría científica
Una ley indica qué sucede. Ley de la gravedad Una teoría intenta explicar por qué o cómo sucede algo. Usted puede distinguir entre una teoría y una ley haciendo la pregunta: ¿Es la oferta mensurable? Sí, la declaración es una ley. No, es una teoría. Teoría de la gravedad Teoría atómica Teoría de colisión de reacciones

Experimentos Ley Una descripción verbal o matemática de a fenómeno que permite predicciones generales - Describe qué sucede y no porqué - Poco probable cambiar grandemente en un cierto plazo a menos que un comandante se descubre el error experimental Teoría Intenta explicar porqué la naturaleza se comporta como lo hace Es incompleto e imperfecto, desarrollándose con hora de explicar nuevos hechos como se descubren Derechos reservados Pearson 2007 Benjamin Cummings. Todos los derechos reservados.

Teoría contra derecho natural
Teoría científica Derecho natural analizar los datos adicionales Hipótesis analizar las observaciones iniciales Experimento

Científico Método Hacer la observación Hacer la pregunta Convertirse
hipótesis Probar la hipótesis con experimento Probar la hipótesis con más futuro experimentos Revisión hipótesis Analizar los datos y drenaje conclusiones Hipótesis ES apoyado Hipótesis no es apoyado Convertirse teoría Wysession, Frank, Yancopoulos, Conceptos de la ciencia física en la acción, 2004, página 8

Método científico ¿para aprender más alrededor? Una descripción
Pregunta Primero Qué hace a científico querer ¿para aprender más alrededor? Entonces Investigación Reunión de la información Método científico Una descripción Después Hipótesis “Educaba” la conjetura del respuesta a la pregunta Entonces Procedimiento Método Escrito y cuidadosamente seguido gradualmente experimento diseñado para probar la hipótesis Después Datos Información recogida durante el experimento Y Y Observaciones Descripción escrita qué fue notado durante experimento Finalmente Conclusión Era la hipótesis correcta ¿o incorrecto?

Rueda de la investigación científica
Aprender lo que Se sabe Comunicar Con otros Observaciones Hacer Reflejar encendido Resultados Amplio Preguntas Enangostar Foco Confirmar Resultados Específico Preguntas La evidencia debe ser reproductiva. Realizarse Experimentos Documento Expectativas Rueda de la investigación científica © de los derechos reservados Pearson 2007 Benjamin Cummings. Todos los derechos reservados.

Etapas en el método científico
OBSERVACIÓN recogida de datos medición experimentación comunicación EL FORMULAR HIPÓTESIS organización y analizar datos el clasificar deducción el predecir comunicación PRUEBA el predecir experimentación comunicación recogida de datos medición THEORIZING el construir modelos el predecir comunicación PUBLICAR RESULTADOS comunicación Los datos no apoyan hipótesis - revisión o hipótesis del rechazo Resultados confirmados por otros científicos - validar la teoría. Hay un esquema de organización al método científico. Sin embargo, los estudiantes deben ser conscientes que este esquema no es un sistema de los pasos procesales que se hacen cumplir terminantemente. ¿Por qué es tan importante presentar resultados científicos en una forma que puede ser evaluado por otros?(La verificación de resultados es la única manera que podemos tener confianza en los resultados de la investigación científica.) ¿Qué etapas demostradas implican datos? (Todas las etapas demostradas implican datos.) ¿Qué pudo ser mal si la experimentación repetida no apoya una hipótesis? (La hipótesis puede ser incorrecta.)

Repaso de conceptos ¿Cuál es ciencia?
Cómo hace el de proceso científico comenzar y ¿extremo? ¿Cómo se relacionan la ciencia y la tecnología? ¿Cuáles son las ramas de la ciencia natural? Explicar las ventajas y desventajas de subdividir ciencia en muchas diversas áreas. Porqué hacer la búsqueda de los científicos para descubrir nuevo ¿leyes del universo? Conceptos de la ciencia física de Pasillo del Prentice en la página 2004 de la acción (Wysession, Frank, Yancopoulos) 6 ¿Cómo el proceso científico comienza y termina? La ciencia comienza con curiosidad y termina a menudo con descubrimiento. ¿Cómo se relacionan la ciencia y la tecnología? La ciencia y la tecnología son interdependientes. Los avances en uno llevan a los avances en el otro. ¿Cuáles son las ramas de la ciencia natural? La ciencia natural se divide generalmente en tres ramas: ciencia física, ciencia de la tierra y de espacio, y ciencias de la vida.

Repaso de conceptos Usar un acercamiento científico
¿Cuál es la meta de métodos científicos? Cómo hace una ley científica diferenciar de a ¿teoría científica? ¿Por qué son los modelos científicos útiles? Cuáles son tres tipos de variables en a ¿experimento controlado? Hace cada método científico comienzan con ¿observación? Explicar. Conceptos de la ciencia física de Pasillo del Prentice en la página 2004 de la acción (Wysession, Frank, Yancopoulos) 7 ¿Cuál es la meta de métodos científicos? La meta de un método científico es solucionar un problema o entender mejor un acontecimiento observado. ¿Cómo una ley científica diferencia de una teoría científica? Una ley científica describe un patrón observado en naturaleza sin intentar explicarlo. La explicación de tal patrón es proporcionada por una teoría científica. ¿Por qué son los modelos científicos útiles?Los modelos científicos hacen más fácil entender las cosas que pudieron ser demasiado difíciles de observar directo.

Las leyes de la naturaleza nunca cambian.
Ley científica Charles Ley V1 V2 T1 T2 = Observaciones Ley científica Experimentos NECESIDAD DE CAMBIAR: cuadro del globo sobre baño de agua caliente (puede tener ratón sobre donde está pequeño y grande el globo). Una ley científica resume los resultados de muchas observaciones y experimentos. Las leyes de la naturaleza nunca cambian.

Teorías y leyes La tierra es plana…
Matanzas que apresuran (Audubon, Alemania); los cinturones de seguridad ahorran vidas… LEY: 65 mph y cinturón de seguridad del desgaste Ninguna explicación de porqué… solamente la teoría es si usted la impulsión en 120 mph y el desplome, una ambulancia no necesidad de ser llamado (solamente siguiente de parentescos).

Porqué desaparecieron los dinosaurios
Una teoría… Sun bloqueó Dinosaurios Tierra Meteorito Nube de polvo Evidencia… La evidencia existe para apoyar la teoría que los dinosaurios llegaron a estar extintos cuando un meteorito pegó la tierra. ¿Cómo sucedió? El meteorito creó una nube de polvo grande que bloqueó la luz del sol de golpear la tierra - causar la edad de hielo. Evidencia: La composición de nuestra luna es similar a la de la superficie de tierra. La base de la tierra es hierro y era original una parte del meteorito. Investigación adicional: Tunguska, Rusia Edad de hielo - glaciares RASGÓN Cráter del meteorito Se forma la luna

La referencia métrica original
H2O 1/ H2O 1/10 m = 1 kilogramo = 1 metro = 1 litro 1 kilogramo 1/10 m 1/10 m Longitud Volumen Masa Un metro se define como 1/ de la distancia del Polo Norte a Greenwich, Inglaterra.

~ El mercado helénico Aire de la tierra del agua del fuego
Concepto original de elemento: Teoría de cuatro elementos AIRE combinado para formar el resto de los materiales combinando el AGUA en diversas proporciones. TIERRA AIRE La raíz griega para el átomo de la palabra, “atomon,” significa “el que no se pueda dividir.” ¡Pero las entidades que llamamos los átomos se hacen de partículas más fundamentales! ¡Protones, neutrones, quarks de los electrones…! Aire de la tierra del agua del fuego ~

Teoría de cuatro elementos
Platón era un atomista Pensó que era toda la materia integrado por 4 elementos: Tierra Agua Fuego Aire Éter (cerca de cielo) FUEGO Caliente Mojado Frío Seco MATERIA del `' AIRE TIERRA EL CHYMIST ESCÉPTICO (1661) “Los Griegos creyeron que la tierra, el aire, el fuego, y el agua eran los elementos fundamentales que compusieron todo. Escritura en 1661, Roberto Boyle ( ) discutió contra esta idea, pavimentando la manera para las ideas modernas de los elementos. Él definió un elemento exactamente como sustancia que no se podría analizar en sustancias más simples.” Ciencia “química” del testigo presencial, el Dr. Ana Newmark, DK Publishing, Inc., 1993, página 18 Boyle rechazó la noción de “calidades” de la materia primera. Algo, él creyó que había muchas diversas clases de materia. Un “elemento” es un pedazo de materia que no se haga todo lo demás. El pensador griego Empedocles primero clasificó los elementos fundamentales como el fuego, el aire, la tierra, y agua, aunque nuestro diagrama particular refleje la clasificación de Aristotle. AGUA Relación de los cuatro elementos y de las cuatro calidades Cortesía gráfica de Ken

Algunas ideas tempranas en materia
Anaxagoras (Griego, llevado 500 A.C.) Sugirió que cada sustancia tuviera sus los propios un poco “siembre” a las cuales se agrupó hacer la sustancia, mucho como nuestro cúmulo de atomas para hacer las moléculas. Empedocles (Griego, llevado en Sicilia, 490 A.C.) Sugerido había solamente cuatro semillas básicas - tierra, aire, fuego, y agua. las sustancias elementales (átomos a nosotros) combinaron de varias maneras de hacer todo. Democritus (Thracian, llevado 470 A.C.) Propuso realmente el átomo de la palabra (indivisible) porque él creyó que todos la materia consistió en tales unidades minúsculas con vacíos en medio, una idea absolutamente similar a nuestra propia creencia. Fue rechazada por Aristotle y perdida así por 2000 años. ¿Usted sabía? El chino antiguo creyó que los cinco componentes básicos (en Pinyin, Wu Xing) del universo físico eran tierra, madera, metal, fuego, y agua. Y en la India, el Samkhya-karikas de Ishvarakrsna (ANUNCIO del siglo III de la C.) proclama los cinco elementos gruesos para ser espacio, aire, fuego, agua, y tierra. Aristotle (Griego, llevado 384 A.C.) Agregó la idea de “calidades” - calor, frío, sequedad, humedad - como elementos básicos cuál combinó según las indicaciones del diagrama (página anterior). Caliente + secar el fuego hecho; caliente + mojar el aire hecho, y así sucesivamente. O' Connor Davis, MacNab, McClellan, experimentos y principios 1982, página 26 de la QUÍMICA,

Goldfish borracho Pescados de la lucha Los gusanos incultos aparecen a adquirir el conocimiento comiendo gusanos educados. Las ratas se atraen más a otras ratas que a las pelotas de tenis. Música del disco El “Goldfish sumergido en el alcohol 3.1% volcará en el plazo de 6 a 8 minutos. Debido a esta tendencia a caer sobre cuando es borracho, el goldfish es a buen modelo para la investigación sobre los efectos del alcohol. Cuando preliminar los estudios indicaron que el goldfish tendió a olvidar cosas cuando es borracho, y ese pescado siamés de la lucha llegó a ser más agresivo después de un poco la bebida o dos, su atracción como animales de experimento llegó a ser irrestibles.” Ciencia de los desperdicios Monóxido del biácido la música del disco causa homosexualidad en ratones HOMOSEXUALIDAD Y DESVIACIÓN de la página 53 Ratones, cerdos y remiendos Los investigadores en la universidad egea en Ankara, Turquía, en 1984 divulgaron que homosexualidad de las causas de la música del disco en ratones y pueden tener el mismo efecto en seres humanos. Divulgan que el “ruido de alto nivel, tal como ése encontrado con frecuencia en discos, causa homosexualidad en ratones y sordera entre cerdos”. Extrañamente, no ofrecen ninguna explicación de porqué los ratones eran resistentes a la sordera o de cómo los cerdos manejaron mantener sus identidades sexuales. Las conclusiones se deben apoyar por datos para ser válidas. El Hartston, el Goldfish borracho y la otra investigación científica inaplicable, página 53

La evidencia debe ser reproductivo

Un solo idea comprensiva eso se ha colocado hasta escrutinio repetido
Teoría Un solo idea comprensiva eso se ha colocado hasta escrutinio repetido

El científico Actitud

“Esta actitud es uno de investigación, experimentación, honradez, y una fe eso todos los fenómenos naturales puede ser explicado.”

Ciencia y moralidad La ciencia debe funcionar en los reinos o moralidad que la sociedad cree adentro José Mengele Bomba atómica Reproducción de seres humanos Investigación de la célula de vástago

Método científico y ley
Paso 1: Observar: indicar el problema y recopilar toda la información disponible sobre ella. observaciones: ver las cosas en el mundo, leer los libros, preguntar a experto. Paso 2: proponer una hipótesis: una explicación comprobable, razonable de un acontecimiento, una conjetura educada de acuerdo con todos los mejores datos recogidos hasta ese punto. Indicado generalmente en la forma “si… entonces” Paso 3: PROBAR LA HIPÓTESIS CONDUCIENDO EXPERIMENTOS CONTROLADOS EXPERIMENTOS: Implicar el cambiar de una variable a la vez y el observar del efecto que el cambio tiene. VARIABLE - cualquie factor que podría influenciar el resultado de un acontecimiento. e.g. árbitro, muchedumbre, cantidad de oxígeno disponible, temperatura, viento En un experimento controlado, las variables se cambian uno a la vez. Después de que cada uno variable se cambie, los científicos observan el efecto que la variable particular está teniendo en los resultados del experimento. Es a menudo difícil aislar variables en un experimento. Los científicos deben hacer las asunciones que pueden probar más adelante incorrecto. Un efecto sinérgico puede ser observado donde el variables obran recíprocamente de maneras inesperadas. ¡1 + 1 = 3! los experimentos requieren los DATOS - los resultados del experimento; una colección de medidas. Paso 4: extraer una conclusión válida - sigue de los resultados de los experimentos, prejudicar no personales. Las conclusiones se deben apoyar por datos para ser válidas. Teoría contra ley Una hipótesis que soporta la prueba repetida puede convertirse en parte de una teoría. Teoría - una explicación de una observación basada en muchos experimentos y lógica. Intenta explicar PORQUÉ sucede algo. Las teorías experimentan la revisión, y se lanzan de vez en cuando hacia fuera en conjunto. Teoría atómica, gravedad de la teoría…, evolución, relatividad La explicación de hechos observados de la naturaleza con teorías implica el usar de modelos. El fuego de la teoría de cuatro elementos…, agua, tierra, aire compuso toda la materia. Los modelos nos ayudan a simplificar lo que estamos intentando estudiar. Separar el importante del poco importante, y concentrar en el importante. ¿La comprensión y la claridad requieren la simplificación (es decir “qué usted hizo hoy? ") Una ley del estado de la naturaleza qué sucede “Naturaleza si ESTA manera…” NO REVISAMOS LEYES nunca hemos observado un solo caso en el cual una ley de la naturaleza se ha violado.

Combustión y Phlogiston
Teoría de Phlogiston Teoría de la combustión Metal ardiente del magnesio en un envase abierto Metal ardiente del magnesio en un de contenedor cerrado Iluminación de una hornilla de Bunsen Distribución de la temperatura de la llama REACCIONES ARDIENTES El “fuego provee de humanidad la luz y el calor, los medios de cocinar y de fundir los metales. La quema, o la combustión, era una de las primeras reacciones químicas que se estudiarán detalladamente. Sabemos que cuando las sustancias queman en aire que reaccionan con oxígeno en él, formando nuevos compuestos y a veces dejando un residuo de ceniza. Algunos compuestos son los gases que desaparecen en el aire; algunos son los sólidos que permanecen detrás. Las teorías tempranas asumieron que la madera ardiente para formar la ceniza era esencialmente igual que los metales ardiendo. En ambos casos fue creído que la quema lanzó la parte del material original bajo la forma de phlogiston (de los phlogistos griegos, el significar inflamable). Esta idea probó provechoso a la comprensión de los procesos químicos implicados. Cuando los productos fueron pesados más cuidadosamente, fue observado que aunque la ceniza se fuera detrás de cuando la madera quemada era más ligera, metals aumentado realmente de peso cuando está quemado.” Ciencia “química” del testigo presencial, el Dr. Ana Newmark, DK Publishing, Inc., 1993, página 30

Teoría de Phlogiston Teoría de Phlogiston de la quema
(a) Cuando un objeto quema emite una sustancia phlogiston llamado. (b) Cuando el cerco del espacio el objeto ardiente se llena de el phlogiston, el objeto no poder más de largo quemar. (a) (b) phlogiston phlogiston Phlogiston no se puede probar, olido, pesado… sino que existe. Como la FE (usted la cree) pero no puede medirla cuantitativo. TEORÍA DE PHLOGISTON “El químico alemán Jorge Ernst que Stahl ( ) creyó que cuando las sustancias quemaron lo dieron para arriba a sustancia llamó el phlogiston. Esta teoría probó provechoso en la explicación de reacciones, y divirtió a muchos pensadores, pero fue probada mal por Antonio Lavoisier. EL PADRE DE LA QUÍMICA Después del oxígeno descubierto sacerdotal de José del inglés en 1774, del francés Antonio Lavoisier ( ), que dieron a gas el oxígeno conocido, comenzado a examinar sus características y las del aire. Él propuso total una nueva teoría que explicó la formación de óxidos metálicos y tuvo en cuenta las reacciones que ocurren al quemar la madera o velas. Lavoisier vino de una familia rica. Debido a su implicación con la recaudación de impuestos, lo intentaron y guillotined durante la Revolución Francesa.” Ciencia “química” del testigo presencial, el Dr. Ana Newmark, DK Publishing, Inc., 1993, página 30 Dorin, Demmin, Gabel, química el estudio de la materia, 3rd Edition, 1990, página 4

Teoría de la combustión
Teoría moderna de la quema (c) Cuando un objeto quema, utiliza encima de una sustancia (oxígeno) adentro el espacio circundante. Cuando el cerco del espacio el objeto ardiente tiene demasiado poco el oxígeno en él, el objeto no poder más de largo quemar. Antonio Lavoiser (c) (d) oxígeno ANALIZAR EL OXÍGENO Lavoisier precisó para analizar qué compuso el aire atmosférico. Él calentó el mercurio en una réplica, el cuello cuyo llevó a una campana de cristal vuelta hacia arriba que contenía el aire, sobre el mercurio en un envase grande conocido como canal neumático. Él sabía que el volumen total de aire en la campana de la réplica y de cristal al principio. Mientras que el mercurio era heated, él vio que las escalas rojas de la “cal” (óxido del mercurio) aparecen en la superficie del mercurio del mercurio. Doce días más adelante, cuando él estaba seguro ninguna otra reacción ocurría, él midió el aire restante en la campana de cristal y encontró sobre los cinco-sextos del volumen ido. Nada podría quemar en el aire restante, ni podría cualquier cosa respirar en él. Cuando él calentó la cal del mercurio, él obtuvo la misma cantidad de gas (oxígeno) como él había perdido en el primer experimento.” Ciencia “química” del testigo presencial, el Dr. Ana Newmark, DK Publishing, Inc., 1993, página 31 Antonio Lorenzo Lavoisier ( ) ejecutó el 8 de mayo de 1794 durante la Revolución Francesa. El padre de su esposa era colector de impuesto y él recibió el dinero. Cualquier persona que fue asociada a la aristocracia o a la recaudación de impuestos fue ejecutada por la guillotina. Noticias de París: 8 de mayo de ¡El revolucionario químico ejecutó! Phlogiston Debunker decapitó Veintiocho miembros del Fermés Generalé barridos para arriba en incursiones por la seguridad gubernamental fuerzan estos últimos meses, eran este día intentado, condenado y ejecutado. Acusados fueron condenados en dos cuentas de “trazar contra el gobierno regando el tabaco de los soldados y apropiándose del rédito que perteneció al estado.” (2) temprano esta tarde, la vida en un Antonio Lorenzo Lavoisier acabó repentino con la caída rápida de la guillotina. El M. Lavoisier salió de este mundo precedido inmediatamente por su suegro, Jacques Paulze. Un químico famoso, Lavoisier tenía los amigos que intentaron sin éxito intervenir con las cortes en nombre su. Las cortes contestaron, “la república no tiene ninguÌn uso para los sabios.” (1) fue dicho de M. Lavoisier que él era sereno al extremo, aceptando el juicio de las cortes. ¿Qué trajo este gigante de la revolución química a este extremo trágico? Quizás las raíces de su caída se pueden encontrar en una entrevista exclusiva, concedida por Marie-Anne Pirette Paulze (señora Lavoisier) varios meses antes de su muerte, a nuestro correspondiente de las noticias del instituto (WWIN) de Woodrow Wilson. WWIN: “Libérté, Fraterneté y Equalité - libertad, fraternidad e igualdad”. Éstas son las palabras que son cantadas por las multitudes del ciudadano. Vagan las calles, buscando hacia fuera los partidarios restantes del régimen reciente-depuesto de Louis XVI y Marie Antonieta. Ninguna parte hace su “justicia” aparece más injusta que en la detención de Antonio Lorenzo Lavoisier de su hogar el 24 de diciembre de En esta época del caos y de la confusión, señora Lavoisier (Marie-Anne Pirette Paulze) aparecía tranquila. WWIN: Cómo es bueno de usted verme, Mme. Lavoisier. Cuando visité el laboratorio de su marido el otro día vi que le contrataron a un experimento. ¿Usted me diría sobre él? Mme. L: ¡Sí! ¡Sí! Antonio y yo estábamos en el laboratorio junto con M. Seguin. Parecíamos absolutamente tontos, realmente. Nuestro asociado, cequi del M. acordó hacer su cuerpo envolver totalmente en un bolso de seda barnizado. El sudor de su cuerpo fue guardado dentro del bolso. ¡Incluso fue sellado a sus labios con trementina y la echada! Él respiraba a través de un tubo en los frascos de recogida de Antonio. Éste era el experimento más reciente de Antonio en la respiración del aire en organismos vivos. Anotaba las observaciones de Antonio y bosquejaba el experimento. Ése era cuando cargaron adentro para arrestar a mi marido. WWIN: Hay mucho malestar en París actualmente. Los apuros de su marido se presentaron al parecer de sus deberes como fermiér (colector de impuesto) a partir de Usted cuidaría para comentar respecto a las cargas del ciudadano Marat. Mme. L.: Las cargas son totalmente falsas. ¡Riego del tabaco del soldado, de hecho! ¡Antonio desarrolló una técnica de humedecer las hojas de modo que el tabaco no fuera seco y frágil! No era ninguÌn crimen para que mi marido invierta la herencia de su madre en el Fermés Generalé. Los fermiérs pagaron a suma de dinero fija cada año al rey. Era entonces su responsabilidad recoger los impuestos para su región - impuestos sobre el tabaco, la sal, los materiales que vienen y van de cada ciudad etc. etc. Él quiso simplemente una fuente fiable de renta de modo que él tuviera la época y el dinero de financiar su laboratorio y su trabajo para la Academia de Ciencias. Éstos más allá de pocos años se han preocupado las épocas para toda la Francia, como usted bien sabe. Antonio casi ha sido la única ayuda del trabajo en la Academia de Ciencias. Él no ahorra ninguÌn costo para su laboratorio. Antonio ha sido un hombre dedicado a la población de Francia. Era él que ayudó a suprimir el forchu detestable del piéd del impuesto contra los judíos. Lo no satisfarían en las escuelas solamente para los ricos así que él estableció las escuelas libres para la gente campesina de su districto de impuesto. Él abogó el uso de las bocas de riego de fuego, para proteger la ciudad en tiempos de los fuegos. Él era la persona que supervisó la mudanza de la pólvora de calidad inferior de la artillería y trajo la pólvora de una mejor calidad ADENTRO. Estas multitudes tontas del ciudadano escuchan cualquier historia que oigan. ¡Sus líderes eran sospechosos y sostenidos que Antonio intentaba desarmar la artillería! Tal absurdo. Pero éstos se preocupan las épocas. ¿IS-IS verdad que a otra parte están llamando esto “el reinado del terror”? Cómo es verdad son esas palabras. Sus asociaciones del fermiér del pasado son una excusa perfecta para el ciudadano Marat. ¡Ese sinvergüenza! WWIN: ¿Usted piensa tan que su detención fue motivada político? Mme. L.: Pero, por supuesto, Antonio tiene muchos enemigos. Que el periodista Marat ‹usted le conoce tenía ambiciones para el logro científico. ¡Él escribió un papel en el cual él demandó haber observado el elemento “fuego”! Mi marido era poco impresionado. Apenas pues Antonio expuso su química pobre a la Academia de Ciencias, expondré a este charlatán “amigo de la gente”. Hay incluso los en la Academia de Ciencias francesa que han visitado nuestro hogar, comido muchas comidas finas, pasadas muchas horas que conversaban con toda la manera de hombres doctos de toda la Europa. Tienen también sus celos hacia Antonio. Su trabajo en el Fermés Generalé apoyó toda su ciencia estos últimos años, pero esto que olvidan. En lugar prefieren decir que él fuera un hombre ambicioso. Él inscribió a academia cuando él era solamente 23. Dicen que era su padre y tía que tiraron de sus secuencias aristocráticas para su admisión. Olvidan su medalla de oro del rey para su diseño de la lámpara de calle (1766). Olvidan su trabajo con Guettard que trazan la geología y la mineralogía de Francia ( ). Olvidan su necesidad continua del cachété del pli que sella sus observaciones científicas en sobres, a fin de otros roben sus trabajos. En lugar, dicen que él robó otros las ideas. Era él solamente quién desarrolló las teorías para explicar los trabajos de otros. Antonio amplió el trabajo experimental de otros. Usando el equilibrio, pedazos apropiados de observaciones junto, explicando su significación, arreglándolo todo en un cuadro magnífico - que es lo que hizo Antonio mejor. ¡Estos hombres que lo acusan, estos pequeños hombres pequeños que desean solamente de tener sus nombres hicieron una pequeña referencia en a los trabajos del gran Antonio Lavoisier! WWIN: ¿Si usted satisfaría, señora Lavoisier, nos dice algo sobre la vida personal que usted ha compartido con su marido? Mme. L.: (pausa) mi Antonio es un hombre de gran dedicación. Antonio ha sido un marido devoto a mí, apenas pues he sido una esposa devota a él. Tenemos una unión muy feliz. Sí, ha sido feliz, (pausa) incluso sin los niños. Hice tanto de mi propio crecer con Antonio. Él era 28 e I, no todavía 14, cuando nos casamos en En 1768, después de que lo hubieran elegido a la Academia de Ciencias francesa, Antonio encontró a mi padre en el Fermés Generalé, qué usted en su llamada del país el servicio de renta pública. Mi padre llevó a cabo las partes que controlaban del Fermés, Antonio necesitaría tan naturalmente discutir negocio con él. Ése es cómo nos encontramos. ¡Este hombre apacible-mannered alto con los ojos grises creció encariñado con mis ojos azules y pelo trigueno! Precisé del comienzo para hacerme útil a Antonio. Él convino y estudié con David, el artista talentoso que pintó un retrato de nosotros. Tomo abajo las observaciones y hago las ilustraciones en sus cuadernos del laboratorio. Soy cómodo en inglés y latín e incluso he estudiado a lo que me enseñaría la ciencia Antonio como él hace su trabajo. Este talento que traducía los trabajos de otros científicos de modo que Antonio pueda determinar su trabajo. Él es un hombre dedicado a su trabajo. Antes de que su detención, diaria él trabajara en su laboratorio querido; a partir el 6 a 9 de la mañana y otra vez a partir del 7 hasta 10 en la noche. Un día a la semana era su jour de bonheur, día solamente para la ciencia. Estaba para él, un día de felicidad; … Era allí que usted debe haber visto y haber oído a este hombre con su mente exacta, su inteligencia clara, su alto genio, la arrogancia de sus principios filosóficos que iluminaban su conversación. (5) incluso ahora, en el Bastille, que el lugar de la infamia, él escribe a sus trabajos recogidos. Conocen a Antonio para corregir, para reescribir e incluso para repensar sus conclusiones anteriores sobre sus experimentos. Él nunca crece cansado de su ciencia. ¡Para ahorrar la hora para sus experimentos, él se puso una vez en una dieta del pan y de la leche! Él es un hombre dedicado a las grandes ideas y a las grandes palabras. Él sí mismo podría prever la importancia y la grandeza sus los propios trabajo. Esto es lo que dijo Antonio: Esta teoría (quema) no es, como la oigo llamó, la teoría de los químicos franceses. Es la mía. Un correcto que demando por el juicio de mis contemporáneos y en la barra de la historia. (5) y: Todos los químicos jovenes adoptan la teoría y de ése concluyo que la revolución en química ha venido pasar. (5) WWIN: Por favor decirnos sobre algunos de sus experimentos. Mme. L.: Sus primeras obras fueron referidas mucho sobre las materias relacionadas con la geología. Antonio concluyó que las varias capas de nouvelle del terre son evidencia de un adelanto cíclico y retratamiento del mar. Esta teoría sobre la estratificación de la tierra (1776) expuso nuevas ideas en el estudio del tiempo geológico. Desde 1766 él ha recogido los datos para se, y ha pedido otros para hacer además en sus viajes. Él está especialmente interesado en datos sobre la presión y la temperatura del aire. Él planea algún día componer estos datos en una teoría sobre los cambios que alteran la superficie de la tierra. Él dice que él prefiere llamarse un phyiscien, un hombre de la física, aunque él es un chimiste del adjoint en la Academia de Ciencias. Antonio hizo su primera investigación “química” en el yeso de la roca (1764). Él ha hecho muchas medidas cuidadosas sobre sus características e interacciones. Éste era uno de los trabajos que lo trajeron a la atención de la Academia de Ciencias francesa. Antonio es el más curioso también, sobre la sustancia “agua”. Era previamente probablemente uno de solamente cuatro “elementos”. En 1770 él demostró que la “agua” no se puede cambiar en la “tierra”. Con apenas su equilibrio, un poco de agua, y un aparato de ebullición que no permitió las emanaciones del agua hirvienda al escape, Antonio probaron esa sanguijuela de los materiales fuera del vidrio poroso. ¡Esto es lo que previamente llamaron agua que daba vuelta en la tierra! Con Pedro Laplace a partir de él demostró que el agua podría ser formada cuando los gases del hidrógeno y del oxígeno fueron quemados juntos. Pero esos nombres más modernos vinieron más adelante. El trabajo revolucionario de Antonio, sí, trabajo revolucionario, ha cambiado incluso las palabras que se utilizan para discutir química. Entonces él todavía utilizaba las frases “aire inflamable” y “aire fijo” del alquimista. ¡Tal tontería! ¿Puede usted imaginarse? La terquedad alguna gente a continuar usando tales términos cuando Antonio la ha explicado ya toda en su opus de botella doble de 1789 ‹“Traite Elementaire de Chimie”. Antonio ha publicado esta nueva nomenclatura esa las listas 55 “elementos”. Por supuesto, él ha guardado algunos de los viejos “elementos”. No el phlogiston a estar seguro, sino esos “elementos” esos los hombres de razón todavía convendría en. Dejarme cotizarlo para usted: Debemos limpiar la casa a fondo, porque han hecho uso de una lengua enigmática peculiar a sí mismos, que en presentes generales un significado para el adepto y otro para el vulgar, y al mismo tiempo no contiene nada que es racional inteligible para uno o para el otro.” (1) era mi Antonio que escribió en 1772 (pero no publicó) que una sola sustancia podría existir como el sólido, el líquido y gas. ¡Muy la misma sustancia! ¡La única manera diferencian, son la cantidad del elemento “fuego” ese ellos contienen! ¡Tal idea no fue concebida de antes! Oh, sí. El M. Priestley de Inglaterra era el primer para aislar su aire dephlogisticated (1773). El M. Priestley escribió y publicó no un, sino tres volúmenes: “Experimentos y observaciones respecto a diversas clases de aire”. Yo mismo trabajos de Priestley traducido para Antonio. Sé que cuál estaba en sus papeles originales y sé cuál estaba en el trabajo de Antonio. El M. Priestley llamó esta emanación de la cal roja del aire dephlogisticated del mercurio (óxido mercúrico). ¡Aire de Dephlogisticated, de hecho! Era penetración afilada y las medidas refinadas de Antonio que han puesto este absurdo de Phlogiston para reclinarse para los hombres de la razón (1786). Si Antonio no hizo referencia a M. Priestley en sus escrituras, es solamente porque los trabajos de Antonio fueron tanto más allá de este absurdo del phlogiston que salía a raudales de una sustancia, de tal modo haciendo esa sustancia quemar. Antonio ha estado trabajando recientemente para establecer una unidad exacta por masa, longitud y tiempo métricos. Usando sus equilibrios más exactos, él pesa solamente un volumen dado solamente lo más puramente posible del agua destilada. Oh sí, mi Antonio no es ninguna pequeña figura a tratar de. Él ha contribuido mucho a la ciencia y mucho a su país. WWIN: Mme. de agradecimiento Lavoisier para hablar con nosotros en una hora tan inquietante en su vida. Mme. L.: I de agradecimiento para tomar tal tiempo y cuidado para preocuparse de Antonio Lavoisier. WWIN: Quizás está cabiendo para terminar esta historia con una cotización de M. LaGrange, matemático y amigo de la familia de Lavoisier: Tomó pero un momento para cortar esa cabeza, aunque cientos años quizás serán requeridos para producir otros como it.(1) sugirió que lista de lectura la lista de lectura sugerida está basada sobre las opiniones de los autores de este informe. Se piensa solamente como guía para el lector general. Bernard Jaffe, la historia de la química de la alquimia antigua a la fisión nuclear, 4to ed., Dover Publications, Inc., Nueva York, Nueva York, 1976, pp Anécdotas excelentes a partir de la vida de Lavoisier. Henry Guerlac, Antonio-Lorenzo Lavoisier: Químico y revolucionario, Scribner, Nueva York, NY, páginas. --Libro corto que es fácil de leer e interesante. Fue escrito por el hombre la mayoría de la gente considerada ser el experto en Lavoisier. Douglas McKie, Antonio Lavoisier: Científico, economista, reformador social, Henry Schuman, Nueva York, NY, 428 páginas. --Éste es un tratamiento interesante, algo más largo de Lavoisier con una bibliografía excelente en el extremo. Es otra vez lectura fácil. Aaron J. Ihde, el desarrollo de la química moderna, publicaciones de Dover, Nueva York, NY, 1984, pp Éste es un segmento de una historia mucho más larga de la química que tiene información similar al trabajo por Jaffe y Partington. J.R.Partington, una historia corta de la química, Dover Publications Inc., Nueva York, NY, 1989, págs Esto es un segmento llenado hecho en un libro por completo de hechos sobre figuras históricamente significativas del mundo de la química. Es lectura pero útil algo secos no obstante. Antonio Lavoisier, elementos de la química, Dover Publications Inc., Nueva York, NY, 1965, 511 páginas. --Si usted quisiera conseguir un buen sabor de Lavoisier y de su química éste es el libro a leer. Es su trabajo revolucionario de 1789 que ayudó a cambiar química por siempre. Bibliografía1. Henry Guerlac, Antonio-Lorenzo Lavoisier: Químico y revolucionario, Scribner, Nueva York, NY, páginas 2. Aaron J. Ihde, el desarrollo de la química moderna, publicaciones de Dover, Nueva York, NY, 1984, pp Bernard Jaffe, la historia de la química de la alquimia antigua a la fisión nuclear, 4to ed., Dover Publications, Inc., Nueva York, Nueva York, 1976, pp Antonio Lavoisier, elementos de la química, Dover Publications Inc., Nueva York, NY, 1965, 511 páginas. 5. Douglas McKie, Antonio Lavoisier: Científico, economista, reformador social, Henry Schuman, Nueva York, NY, 428 páginas. 6. J.R.Partington, una historia corta de la química, Dover Publications Inc., Nueva York, NY, 1989, págs Dorin, Demmin, Gabel, química el estudio de la materia, 3rd Edition, 1990, página 4

Teoría de Phlogiston de la quema
1. Los materiales inflamables contienen el phlogiston. 2. Durante la quema, se lanza el phlogiston en el aire. 3. Paradas ardiendo cuando… … el objeto está fuera de phlogiston, o … el aire circundante contiene demasiado phlogiston.

Metal ardiente del magnesio en Envase abierto
tira de magnesio metal blanco polvo blanco polvo Una investigación del proceso… del “metal ardiendo del magnesio en un envase abierto” DescripciónDemostraciones de esta diapositiva un experimento similar al trabajo hecho por Antonio Lavoisier en 1778, que demostró que la masa está conservada en reacciones químicas. Conceptos básicosSe crea ni se destruye la masa ni cuando las sustancias reaccionan el uno con el otro (la ley de la conservación de la masa) Los gases, tales como aire, son materia y tienen así masa y volumen. Sugerencia de enseñanza Utilizar esta diapositiva para enseñar a la ley de la conservación de Massachusetts explican eso, cuando Lavoisier investigaba el proceso de la quema, los científicos pensados que un cambio en masa podría ocurrir durante una reacción química. Observaron que cuando algunos materiales fueron quemados, la sustancia producida tenía una masa más grande esa la materia prima. Lavoisier, sin embargo, postuló que la masa adicional vino del aire. Cuando él excluyó el aire exterior de la reacción, la masa total no cambió. Preguntas¿En el diagrama (a), cómo el producto de la reacción diferencia de la tira original del magnesio? ¿Cómo están similares?Explicaciones posibles de la lista tres que podrían explicar el hecho de que el polvo blanco tiene más masa que la tira del magnesio en el diagrama (a). Entonces, para cada uno de sus explicaciones, decidir si el experimento demostrado en el diagrama (b) apoya o refuta la explicación. Explicar su razonamiento.¿Por qué hay ninguÌn cambio en masa total cuando el magnesio se quema en un frasco cerrado?¿En el diagrama (b), si usted determinara la masa del polvo blanco solamente, cómo compararía a la masa de la tira del magnesio? ¿Cómo la masa del polvo blanco en el diagrama (b) compararía con la masa del polvo blanco en (a)? Explicar sus respuestas.¿Qué usted esperaría que sucediera si el tapón fue quitado del frasco cerrado que contenía el polvo blanco en el diagrama (b)? Explicar su respuesta.Suponer que una persona cayó 8.4 gramos de bicarbonato de sosa en un cubilete que contenía 150 g de vinagre. El burbujear ocurrido, lanzando un gas. Cuando el burbujear paró, la masa del material en el cubilete era 154 G. ¿Cuál era la masa del gas producido en esta reacción?Un amigo le dice que la masa no está conservada cuando una vela quema, porque la vela consigue más pequeña y más pequeña. Explicar a su amigo qué debe suceder realmente cuando una vela quema. tira de magnesio metal Antes de quemar Después de quemar Dorin, Demmin, Gabel, química el estudio de la materia, 3rd Edition, 1990, página 77

Metal ardiente del magnesio en Envase abierto
tira de magnesio metal blanco polvo blanco polvo Una investigación del proceso… del “metal ardiendo del magnesio en un envase abierto” DescripciónDemostraciones de esta diapositiva un experimento similar al trabajo hecho por Antonio Lavoisier en 1778, que demostró que la masa está conservada en reacciones químicas. Conceptos básicosSe crea ni se destruye la masa ni cuando las sustancias reaccionan el uno con el otro (la ley de la conservación de la masa) Los gases, tales como aire, son materia y tienen así masa y volumen. Sugerencia de enseñanza Utilizar esta diapositiva para enseñar a la ley de la conservación de Massachusetts explican eso, cuando Lavoisier investigaba el proceso de la quema, los científicos pensados que un cambio en masa podría ocurrir durante una reacción química. Observaron que cuando algunos materiales fueron quemados, la sustancia producida tenía una masa más grande esa la materia prima. Lavoisier, sin embargo, postuló que la masa adicional vino del aire. Cuando él excluyó el aire exterior de la reacción, la masa total no cambió. Preguntas¿En el diagrama (a), cómo el producto de la reacción diferencia de la tira original del magnesio? ¿Cómo están similares?Explicaciones posibles de la lista tres que podrían explicar el hecho de que el polvo blanco tiene más masa que la tira del magnesio en el diagrama (a). Entonces, para cada uno de sus explicaciones, decidir si el experimento demostrado en el diagrama (b) apoya o refuta la explicación. Explicar su razonamiento.¿Por qué hay ninguÌn cambio en masa total cuando el magnesio se quema en un frasco cerrado?¿En el diagrama (b), si usted determinara la masa del polvo blanco solamente, cómo compararía a la masa de la tira del magnesio? ¿Cómo la masa del polvo blanco en el diagrama (b) compararía con la masa del polvo blanco en (a)? Explicar sus respuestas.¿Qué usted esperaría que sucediera si el tapón fue quitado del frasco cerrado que contenía el polvo blanco en el diagrama (b)? Explicar su respuesta.Suponer que una persona cayó 8.4 gramos de bicarbonato de sosa en un cubilete que contenía 150 g de vinagre. El burbujear ocurrido, lanzando un gas. Cuando el burbujear paró, la masa del material en el cubilete era 154 G. ¿Cuál era la masa del gas producido en esta reacción?Un amigo le dice que la masa no está conservada cuando una vela quema, porque la vela consigue más pequeña y más pequeña. Explicar a su amigo qué debe suceder realmente cuando una vela quema. tira de magnesio metal Antes de quemar Después de quemar la masa aumentó El magnesio NO PERDIÓ el phlogiston… ¡pero oxígeno ganado! Dorin, Demmin, Gabel, química el estudio de la materia, 3rd Edition, 1990, página 77

Metal ardiente del magnesio en a De contenedor cerrado
nicrom el alambre conectó a una batería tira de magnesio metal blanco polvo Antes de quemar Después de quemar la masa conservó 2 magnesio + O2 MgO del  2 Dorin, Demmin, Gabel, química el estudio de la materia, 3rd Edition, 1990, página 77

La hornilla de Bunsen Barril Aire Gas El oxidar llama El más caliente
parte Mi xt r e of GAS and AIR Barril Collar Aire Perforar Gas

La hornilla de Bunsen Barril Aire Gas El más caliente parte El oxidar
llama Roberto Bunsen Mi xt r e of GAS and AIR Barril Aire Gas Collar Perforar ROBERTO WILHELM BUNSEN ( ) Cuando es enfrentado por el arsenal extenso de aparato usado en laboratorio de química, un estudiante puede identificar generalmente con un alto nivel de la confianza una de los pedazos de equipo más familiares, la hornilla de Bunsen. Mientras que este pedazo esencial de equipo de laboratorio ha inmortalizado el nombre de Roberto Wilhelm Bunsen, no fue inventado por él. Bunsen mejoró el diseño de la hornilla para ayudar a sus esfuerzos en espectroscopia. Irónico, Bunsen será recordado por las generaciones de estudiantes de la química para una mejora mera en un diseño de la hornilla, cuando sus otras contribuciones al campo de la química son sumamente más significativas y diversas, cubriendo las áreas tales como química orgánica, los compuestos arsénicos, las medidas y el análisis del gas, la batería galvánica, la espectroscopia elemental y la geología. Bunsen nació el 31 de marzo de 1811 en Göttingen, Alemania, el más joven de cuatro hijos. Pues su padre era profesor de idiomas modernas en la universidad, un ambiente académico lo rodearía de nacimiento. Después de enseñar en la ciudad de Holzminden, Bunsen estudió química en Göttingen. Recibiendo su doctorado en la edad 19, Bunsen fijó apagado en los recorridos extensos, subscritos parcialmente por el gobierno, que lo llevó a través de Alemania y de París y eventual a Viena a partir de 1830 a Durante este tiempo, Bunsen visitó la fábrica de la maquinaria de Henschel y vio el “nuevo pequeño motor de vapor.” En Berlín, él vio las colecciones mineralógicas de Weiss y tenía contacto con Runge, el descubridor de la anilina. Continuando en sus viajes, Bunsen se encontró con Liebig en Giessen y con Mitscherlich en Bonn para un viaje geológico a través de las montañas de Eifel. En París y Viena, Bunsen visitó los trabajos de la porcelana de Sevres y se encontró con los químicos excepcionales de los tiempos. Estos recorridos no prohibieron a Bunsen la oportunidad de establecer una red de los contactos que permanecerían con él a través de su carrera ilustre. Sobre su vuelta a Alemania, Bunsen sintió bien a un conferenciante en Göttingen y comenzó sus estudios experimentales de la insolubilidad de las sales de metal del ácido arsenioso. Su descubrimiento del uso del hidrato del óxido de hierro como agente de precipitación sigue siendo el antídoto más conocido contra el envenenamiento arsénico a este día. Éste era el suyo solamente empresa en química orgánica/fisiológica. En 1836, Bunsen fue nominado para tener éxito Wöhler en Kassel. Él enseñó allí por dos años antes de aceptar una posición en la universidad de Marsburg cuál era el sitio de sus estudios importantes y peligrosos de los derivados del cacodyl. Esta investigación era la suya solamente trabajo en química orgánica pura y hecho le inmediatamente famoso dentro de la comunidad científica. Cacodyl (de los kakodhs griegos - “apestando”) también era conocido como alkarsine o “líquido del cadete,” un producto hizo del arsénico destilado con el acetato del potasio. La composición química de este líquido era desconocida, pero y sus compuestos eran sabidos para ser venenosos, alto inflamables y tenían un olor extremadamente nauseabundo incluso en cantidades minuciosas. Bunsen mismo describió uno de estos compuestos: “el olor de este cuerpo produce zumbar instantáneo de las manos y de los pies, e incluso giddiness e insensibilidad… es notable que cuando una se expone al olor de estos compuestos la lengüeta se cubre con una capa negra, incluso cuando no hay otros efectos malvados sensibles. ” (1) los experimentos atrevidos de Bunsen demostraron que el cacodyl era un óxido del arsénico que contuvo un radical metílico (un grupo de átomos que actúa como una especie). Estos resultados fomentaron perceptiblemente el trabajo anterior por de Gay-Lussac, que había aislado el radical ciánico en 1815, y el de Liebig y de Wöhler que publicaron “uno el radical del ácido benzoico” en Típico de su vida de la investigación, sin embargo, Bunsen parecía contento explorar temas del interés en su laboratorio, pero permanecido fuera de la batalla que rodeó las discusiones a menudo “violentas” de temas teóricos. Aunque el trabajo de Bunsen trajera la aclamación rápida y amplia él, él se mató casi del envenenamiento arsénico y también le costó la vista de un ojo - una explosión del compuesto enviado una astilla del vidrio en su ojo. La recuperación era lenta y dolorosa. Mientras que en Marsburg, Bunsen estudió los hornos y demostró que sobre mitad el calor fue perdido en los hornos alemanes carbón de leña-ardiendo. En hornos británicos, sobre el 80% fue perdido. Bunsen y un colaborador, Lyon Playfair, técnicas sugeridas que podrían reciclar los gases a través del horno y recuperar subproductos de escape valiosos tales como amoníaco. El otro trabajo durante este período concentró en experimentos tecnológicos tales como la generación de corrientes galvánicas en baterías. En 1841, en vez del electrodo de platino costoso usado en la batería de la arboleda, Bunsen hizo un electrodo del carbón. Esto llevó al uso del gran escala de la “batería de Bunsen” en la producción de arco-luz y en el electrochapado. Uno de los episodios más memorables durante el arrendamiento de Bunsen en Marsburg era un viaje geológico a Islandia patrocinado por el gobierno danés que seguía la erupción del montaje Hekla en Complaciendo su interés de por vida en la geología, Bunsen recogió los gases emitidos de respiraderos volcánicos y realizó análisis químicos extensos de la roca volcánica. Además de los gases de la lava del muestreo, Bunsen investigó la teoría de la acción del géiser. La creencia popular de su tiempo era que el agua de los géiseres era volcánica en origen. Bunsen tomó rocas del área y las hirvió en agua de lluvia. Él encontró que la solución resultante era absolutamente similar al agua del géiser. Él condujo estudios de la temperatura en el agua en el tubo del géiser en diversas profundidades y descubrió que el agua era de hecho bastante caliente hervir. Debido a los diferenciales de presión causados por la columna del agua móvil, la ebullición ocurre en el medio del tubo y lanza la masa del agua sobre ella en el cielo arriba. En alcohol investigador verdadero Bunsen experimentó con un géiser artificial en el laboratorio: “Confirmar su teoría, Bunsen hizo un géiser artificial, consistiendo en un lavabo del agua que tenía un tubo largo el extender debajo de él. Él calentó el tubo en el andat inferior sobre el middlepoint. Como el agua en el centro alcanzó su punto de ebullición, todos los fenómenos de la acción del géiser fueron demostrados maravillosamente, incluyendo tronar preliminar. Eso era en A partir de ese día a la teoría de este Bunsen del géiser la acción ha estado generalmente aceptada por los geólogos. ” (2) en Bunsen 1852 tuvo éxito Leopold Gmelin en Heidelberg. Su estatura era tal que él atrajo a estudiantes y a químicos de por todo el mundo al estudio en su laboratorio. Una vez más Bunsen no hizo caso de la tendencia actual en la química orgánica que era rápida alcanzando el mundo experimental. En lugar, Bunsen mejoró su trabajo anterior sobre las baterías: usando el ácido crómico en vez del ácido nítrico, él podía producir los metales puros tales como cromo, magnesio, aluminio, manganeso, sodio, aluminio, bario, calcio y litio por electrólisis. Bunsen ideó un calorímetro de hielo sensible que midió el volumen algo que la masa del hielo derretido. Esto permitió que él midiera el calor específico de los metales para encontrar sus pesos atómicos verdaderos. Durante este período, él también presionó el magnesio en el alambre; el elemento entró en uso general como agente illuminating excepcional. Un ex-estudiante de Bunsen cree que era esta “luz espléndida” de la combustión del magnesio que ése llevó Bunsen a dedicar la considerable atención a los estudios fotoquímicos. Una colaboración de diez años con sir Henry Roscoe comenzó en Tomaron volúmenes iguales de hidrógeno y de clorina gaseosos y estudiaron la formación de ácido clorhídrico, que ocurre en la relación específica a la cantidad de luz recibida. Sus resultados demostraron que la luz irradiada del sol por minuto era equivalente a la energía química de 25 x 1012 mi3 de una mezcla de la hidrógeno-clorina que formaba el ácido clorhídrico. En 1859, Bunsen continuado repentinamente el suyo trabajo con Roscoe, diciéndole: Actualmente contratan Kirchhoff y me a un trabajo común que no nos deje dormir… Kirchhoff ha hecho un descubrimiento maravilloso, enteramente inesperado en encontrar la causa de las líneas oscuras en el espectro solar….así los medios se han encontrado de determinar la composición del sol y de las estrellas fijas con la misma exactitud que determinamos el ácido sulfúrico, la clorina, el etc., con nuestros reactivo químicos. Las sustancias en la tierra se pueden determinar con este método apenas tan fácilmente como en el sol, de modo que, por ejemplo, haya podido detectar el litio en veinte gramos de agua de mar. “(3) Gustavo Kirchhoff, físico prusiano joven, tenía la penetración brillante para utilizar una prisma para separar la luz en sus rayos constitutivos, en vez de la mirada a través del vidrio coloreado a distinguir entre las llamas semejantemente coloreadas. Así la ciencia del novato de la espectroscopia, que se convertiría en una herramienta vital para el análisis químico, nació. Para estudiar los espectros resultantes, sin embargo, una llama da alta temperatura, nonluminous era necesaria. Un artículo publicó por Bunsen y Kirchhoff en 1860 estados: “Las líneas aparecen más distintamente más alta es la temperatura y más baja es la luminescencia de la llama sí mismo. El mechero de gas descrito por uno de nosotros tiene una llama de muy de alta temperatura y de poca luminescencia y es, por lo tanto, particularmente conveniente para los experimentos en las líneas brillantes que son características para estas sustancias. ” (4) la hornilla descrita rápidamente fue doblada “la hornilla de Bunsen,” aunque el aparato no esté de su diseño. El concepto para premezclar el gas y el aire antes de la combustión para rendir la llama da alta temperatura, nonluminous necesaria pertenece a Bunsen. El crédito para el diseño y la fabricación reales de la hornilla va a Peter Desaga, técnico en la universidad de Heidelberg. (5) en el plazo de cinco años del desarrollo de la hornilla, Bunsen y Kirchhoff estuvieron implicados profundamente con la espectroscopia, inventando otro más instrumento: el espectroscopio de Bunsen-Kirchhoff. Este instrumento vital del análisis químico puede remontar su ascendencia a los componentes simples tales como una “prisma, una caja de cigarro, y dos extremos de telescopios viejos de otra manera inutilizables. ” (6) de tales principios humildes vino el instrumento que demostró estar de enorme importancia en análisis químico y del descubrimiento de nuevos elementos. Además de rendir un espectro único para cada elemento, el espectroscopio tenía la ventaja de la identificación definida mientras que solamente usaba una cantidad mínima de muestra, en la gama de nanograms a los microgramas para los elementos tener gusto del sodio y del bario respectivamente. Usando las técnicas idearon, Bunsen y Kirchhoff anunció el descubrimiento del cesio (cesio, “azul de cielo latinos”) en el paso siguiente: “Apoyó por resultados inequívocos del método espectral-analítico, creemos que podemos indicar ahora que hay un cuarto metal en el grupo del álcali además del potasio, del sodio, y del litio, y tiene un espectro característico simple como el litio; un metal que demuestra solamente dos líneas en nuestros aparatos: un azul débil uno, casi coincidiendo con Srd, y otro azul un poco más lejos al final violeta del espectro y tan fuerte y tan bien definido como la línea del litio. ” (7) algo del entusiasmo de Bunsen es fácilmente evidente en una letra a Roscoe con fecha del 6 de noviembre de 1869: “He sido muy afortunado con mi nuevo metal… que lo nombraré cesio debido a su línea espectral azul hermosa. Próximo domingo espero encontrar hora de hacer la primera determinación de su peso atómico.” (8) de 1861, solamente algunos meses que seguían su descubrimiento del cesio, Bunsen y Kirchhoff anunciaron el descubrimiento de otro más nuevo metal alcalino. Dos líneas espectrales violetas sin descubrir en un álcali del lepidolite mineral fueron atribuidas hasta ahora a un nuevo elemento, rubidio (rubidus latino, el “color rojo más oscuro”). El genio combinado de Bunsen y de Kirchhoff pavimentó rápidamente la manera para que otros demanden descubrimientos elementales. El espectroscopio sirvió como trampolín por el cual cinco nuevos elementos fueron descubiertos. Éstos incluyeron el talio (Crookes, 1861), el indio (Reich y Richter, 1863), el galio (Lecoq de Boisbaudran, 1875), el escandio (Nilson, 1879) y el germanio (Winkler, 1886) .(9) apropiado, la visión original de Bunsen de analizar la composición de las estrellas fue observado en 1868 en que el helio fue descubierto en el espectro solar. A través de su vida profesional, la vida personal de Bunsen se centró alrededor de su laboratorio y de sus estudiantes. Nunca casándose, Bunsen adquirió a menudo los cursos preliminares que fueron evitados por otros colegas. Durante las cientos horas de conferencias presentó cada semestre, Bunsen acentuó la experimentación y tabuló los resúmenes y presentó paciente a estudiantes al mundo de la química analítica. El hábito de Bunsen era asignar una tarea científica a sus estudiantes y después trabajar con un estudiante solamente mientras estuvo requerido para alcanzar una cierta medida de independencia. Muchos jugadores principales en la historia de la química pueden rastrear sus raíces químicas al laboratorio de Bunsen. Dos de sus estudiantes más famosos eran Dmitri Mendeleev y Lothar Meyer. Según cuentas, Bunsen era uno del más modesta de gigantes: “Él nunca dijo: “He descubierto,” o “encontré que”… modestia extraordinaria lo caracterizó, distinguida. Eso no significa que él no era consciente de su propio valor. Él sabía utilizarlo en el momento adecuado y en la compañía adecuada; él incluso tenía un considerable grado de egotismo muy sano.” (10) el mundo científico sostuvo Bunsen en la alta estima para mucha de su vida profesional larga. En 1842 lo eligieron a la sociedad química de Londres y a las ciencias del DES de Academie en Lo nombraron un compañero extranjero de la sociedad real de Londres en 1858, recibiendo su medalla de Copley en Bunsen y Kirchhoff eran recipientes de la primera medalla de Davy en La medalla de Albert fue concedida en 1898 en el reconocimiento de muchas contribuciones científicas de Bunsen a la industria. De estos honores, Bunsen comentó una vez, “tales cosas tenía valor para mí solamente porque satisficieron a mi madre; ella es muerta ahora.” (11) Sobre su retiro en la edad de 78, Bunsen dejó el trabajo químico detrás, vuelto a su primer amor de la geología, continuando con los últimos progresos en el campo y correspondiendo con sus viejos amigos tales como Roscoe, Kirchhoff y Helmholtz. Bunsen murió el 16 de agosto de 1899 después de un sueño de tres días pacífico, yéndose detrás de una herencia que brillaba intensamente de los descubrimientos y de los avances tecnológicos que permitieron que el mundo de la química quemara brillantemente. Notas al pie de la página 1. Davenport, Derek, “Roberto Bunsen… más que un diseño de la hornilla,” ChemMatters, 1984, 2, P Darrow, Floyd, amos de la ciencia y de la invención, Harcourt, apoyo y Company, Inc., Nueva York, 1923, p.212. 3. Semanas, Maria E. y Leicester, Henry M. (revisado), “algunos descubrimientos espectroscópicos,” descubrimiento de los elementos, diario de Education química, Pennsylvania, 1968, p.598. 4. “herencia metodológica de Bunsen”, en Eduard Farber, ed., jalones de la química moderna, Basic Books, Inc., Nueva York, 1966, p.19. 5. Lockemann, Jorge, “el centenario de la hornilla de Bunsen”, diario de Education química, 1956, 33, 201. 6. Curtis, Theodor, “Roberto Bunsen,” en Eduard Farber, ed., grandes químicos, Interscience Publishers, Nueva York, 1961, P. 579. 7. Farber, 1966, P. 24. 8. Semanas, P. 599 9. Schacher, Susan G., “Roberto Bunsen,” en C.C. Gillispie, ed., diccionario de la biografía científica, hijos de Charles Scribner, los E.E.U.U., 1972, p.589. 10. Curtis, P. 580. 11 Semanas, P. 605 Bibliografía anotada 1. “herencia metodológica de Bunsen,” en Eduard Farber, ed., jalones de la química moderna, Basic Books, Inc., Nueva York, 1966, págs Una descripción de la colaboración espectroscópica Kirchhoff de Bunsen y contiene una traducción directa del documento inicial sobre el espectroscopio y sus descubrimientos elementales subsecuentes. 2. Curtis, Theodor, “Roberto Bunsen,” en Eduard Farber, ed., grandes químicos, Interscience Publishers, Nueva York, Contiene los capítulos individuales en químicos seleccionados. El capítulo en Bunsen es escrito por Theodor Curtis, ex-estudiante de Bunsen. 3. Ihde, Aaron J., el desarrollo de la química moderna, Dover Publications, Nueva York, Una cuenta legible del desarrollo de la química; el material en Bunsen es incompleto, aunque contenga la introducción bastante buena a la colaboración de Bunsen con Kirchhoff. 4. Schacher, Susan G., “Roberto Bunsen,” diccionario de la biografía científica, vol. II, hijos de Charles Scribner, los E.E.U.U., 1970, págs Biografía clásica y autoritaria; una buena opción si una se limita a una sola referencia. Contiene referencias a las fuentes primarias y secundarias. 5. Semanas, Maria E. y Leicester, Henry M. (revisado), descubrimiento de los elementos, diario de Education química, Pennsylvania, Cada capítulo describe la historia del descubrimiento de un grupo de elementos. Contiene extractos traducidos de letras personales y de papeles.

Iluminación de una hornilla de Bunsen
interno, menos transparente, más brillante, verdoso-azul cono válvula de gas externo, transparente, azul dévil cono DEMOSTRACIÓN Demostrar la manera correcta de encender una hornilla. La mayoría de la cosa importante a memoria es encender el fósforo antes de que usted encienda el gas. Recordar a estudiantes llevar a cabo el fósforo en ángulo con su mano debajo de la tapa del tubo - no sobre el tubo. Usted no ajusta una hornilla rechazando la cantidad de gas de la válvula de entrada. El gas debe ser lleno-ráfaga de "ON" siempre. Utilizar una barra de cristal y una tubería largas, claras del caucho para hacer un lanzador de llama del `'. Los estudiantes observarán que el tubo de cristal no consigue caliente (mientras que lleva solamente el gas a través de él). Deben también observar el efecto del gas puro contra el adición de más aire a la mezcla en el color de la llama. Pueden entonces practicar el ajustar de la entrada del aire en la hornilla para conseguir una llama apropiada. Discutir que una llama anaranjada carece el oxígeno y no apoyará la combustión completa del metano. Funciono con mi mano a través de la llama anaranjada varias veces y después demuestro el hollín del carbón que se deposita en mi mano. Introducir una ecuación química y símbolos químicos dióxido + agua + energía de carbono del  metano + del oxígeno CH4 + O2  CO2 + H2O + luz y calor ajuste de aire gas ajuste Fósforo siempre ligero ANTES de encender el gas.

Distribución de la temperatura de la llama
Meker Llama de la hornilla 1640oC 1660oC 1670oC 1720oC 1680oC 1775oC 1540oC 1550oC 1560oC 1470oC 520oC 1450oC 350oC 300oC Bunsen/Tirrill Llama de la hornilla “El químico alemán, Roberto Bunsen ( ), inventó la hornilla de Bunsen en 1855 porque él necesitó una llama descolorida. Él quiso utilizarla para las pruebas de la llama para analizar las sales presentes en aguas minerales. Su hornilla, que mezcla el aire con el gas antes de que queme, ha sido ampliamente utilizada en laboratorios de química desde que.” Ciencia “química” del testigo presencial, el Dr. Ana Newmark, DK Publishing, Inc., 1993, página 31 La hornilla de Bunsen/de Tirrill y la hornilla de Meker diferencian no sólo en el máximo más alto la temperatura produjo, pero también en la distribución del calor dentro de la llama.

Equipo de laboratorio

Laboratorio Equipo El equipo de laboratorio se debe nunca quitar de los laboratorios. El equipo se debe nunca utilizar de una forma no descrito por su profesor. Los experimentos desautorizados del laboratorio se prohíben terminantemente. Usted no puede utilizar el laboratorio sin un presente del profesor y con su permiso de los profesores.

Química

Cómo lo hizo Química Se convierte a ¿Ciencia?

Alquimia contra química
El alquimista El sueño del alquimista Peniques del cinc Alquimia contra química Ciencia pura Ciencia aplicada Explotación minera de aluminio Vidrio de Corning Fertilizantes ( ) Áreas de la química Estereotipos de químicos Una carrera en química Científico forense El alcance de la química Sueldos el comenzar

si podría dar vuelta al oro
Alquimista Franco, me satisfarían si podría dar vuelta al oro ¡en el plomo! La alquimia era la búsqueda para la piedra de los filósofos, un líquido que cambiaría los metales baratos en el oro. Practicado durante las Edades Medias (- 500 A.D. a A.D.) Los alquimistas intentaron cambiar los metales bajos baratos en el oro. Este proceso se llama transmutación. “La alquimia de la palabra viene del kimia árabe del al, significando arte egipcio. La tradición de las extensiones de la alquimia de Alexandría en Egipto y su lengua era árabe.” Ciencia “química” del testigo presencial, el Dr. Ana Newmark, DK Publishing, Inc., 1993, página 13 La alquimia representa una amalgamación de ciertas tecnologías químicas y de especulaciones filosóficas. Aaron J. Ihde, el desarrollo de la química moderna, Dover que publica, página

El sueño del alquimista
ORO ” DE LA “PLATA ” DEL COBRE “ DEMOSTRACIÓN DEL COBRE CAMBIANTE EN EL ORO Descripción: En esta demostración, usted puede aparecer ser acertado en la realización de lo que intentaron los alquimistas de las Edades Medias, pero no podido hacer. Usted primero calienta un penique en una solución del hidróxido de sodio que contiene el polvo del cinc, y el penique aparece dar vuelta en la plata. Después de usted calentar el “penique de plata,” él cambia en el “oro.” Materiales: NaOH de 6 M; 0.50 g del polvo del cinc; cápsula de evaporación; placa caliente; pinzas o pinzas; cubilete de agua; hornilla o vela; penique. Preparación anticipada: Utilizar el procedimiento siguiente para preparar el NaOH de 6 M. Disolver 24 g del NaOH en 70 ml de agua destilada en un cubilete 250-mL. Colocar este cubilete en baño de agua frío para absorber el calor emitido y para acelerar la disolución. Revolver hasta que todo el sólido haya disuelto. Diluir con agua para conseguir 100 ml de solución. Seguridad: Tener cuidado al manejar el NaOH de 6 M; es mismo corrosivo y puede causar quemaduras. También ser cauteloso con el polvo del cinc porque el polvo metálico puede ser tóxico si se inhalan. Calentar la solución del NaOH que contiene el polvo y el penique del cinc suavemente para evitar el salpicón que pueden ocurrir como las capas de polvo del cinc el penique. Procedimiento: Agregar cuidadosamente el polvo del cinc a la cápsula de evaporación y agregar cerca de 15 ml de la solución del hidróxido de sodio. Fijar el plato sobre una placa caliente y el calor en calor medio. No permitir que la solución hierva. Agregar un penique a la solución y permitir que la reacción continúe por cerca de dos minutos o hasta el penique ha cambiado a un color del disolvente. (Usted puede querer revolver suavemente con una barra de cristal - opcional) quitar el penique con las pinzas o las pinzas y sumergirlo en agua. Usando las pinzas o las pinzas para sostener el penique “de plata” en la tapa de la llama y para calentarlo hasta que cambie color. Colocar el penique en agua y secarlo con una toalla de papel. El penique debe parecer el oro. Resultados: En el paso 2, el penique está cubierto con los átomos del cinc. Cuando el penique revestido se calienta en el paso 3, el galvanizado se mezcla con los átomos de cobre en el penique para formar una aleación de cobre amarillo, que parece el oro. Extremidades de la disposición: Cuando la cápsula de evaporación es fresca, decantar la solución en un cubilete o un agua de golpecito grande, y verter la mitigación el dren. NO UTILIZAR una toalla de papel mojada con a ninguna partículas restante del cinc del plato - pueden encender y comenzar espontáneo un fuego. Los metales mojados, pulverizados emiten granes cantidades de calor cuando se secan. En lugar, permitir que el polvo del cinc se seque en el plato y limpie hacia fuera en la poder de basura. Primero explicar que usted ha descubierto una técnica para dar vuelta a un penique común en el ORO. ¡El alquimista hecho el error de intentar hacer esto en un paso - toma dos medidas para tener éxito! El paso 1) disuelve la “tierra azul mágica” (cloruro del cobre (ii)) en agua. El paso 2) agrega una pequeña cantidad de limaduras del hierro en la solución y revuelve. El paso 3) precisa que las limaduras del hierro han cambiado en el cobre (la transmutación) OBSERVAR EL CAMBIO DEL COLOR: color (de cobre) rojo marrón del  gris Después: tomar una fuente fácilmente disponible de cobre - un penique. Demostración del paso 4) que usted puede también dar vuelta al penique en silverà por el cinc que platea el penique en un baño del hidróxido finalmente pulverizado del cinc y de sodio. El paso 5) calienta lentamente el penique “de plata” sobre una hornilla de bunsen y dará vuelta al “oro”. En verdad - usted han creado una aleación del cobre y el cinc que llamamos latón. Los alquimistas creyeron que habían cambiado el cobre en el oro. Con la prueba de la densidad realizaron que no hicieron esta transmutación. Densidad del cobre = 8.92 gm/cm3 Densidad del oro = 19.3 g/cm3 El hierro es un más metal “activo” que el cobre y substituirá el ion de cobre es solución. Sola reacción del reemplazo. A + A.C.  B + CA 2 FE + 3 CuCl2 Cu del  FeCl3 Los peniques eran realmente “de plata” en Los peniques minted en cinc. El metal de cobre era necesario para hacer cáscaras de la bala. AVICENNA' S ( ) una HERENCIA persa del filósofo La alquimia de la palabra viene del kimia árabe del al, significando arte egipcio. La tradición de la alquimia separada de Alexandría en Egipto y su lengua era árabe. La alquimia fue ligada de cerca a la astrología, y los siete metales sabidos a los alquimistas compartieron los símbolos de los siete cuerpos divinos. El uso de los símbolos para los productos químicos se presentó debido a los alquimistas' desea de mantener sus descubrimientos secretos. Latón = cobre + cinc revestidos del cinc Penique en el oro - sueño del alquimista

Peniques del cinc Antes de 1982, todos los peniques eran
cobre sólido (excepto 1943). El cobre fue utilizado para hacer cáscaras de la bala en WW II. Por 1943, la fuente de cobre el metal estaba en fuente corta. El gobierno de los E.E.U.U. no quiso cobre de la basura del `' en la fabricación peniques. Los peniques fueron hechos con acero metal. Miraban la plata. Una escasez de cobre condujo precio del cobre para arriba en el temprano años 80. Si está derretido, el cobre podía ser vendido para más de uno centavo. ¿Cuál es tan especial sobre el penique de cobre 1943?Según la asociación numismática americana, el centavo 1943 de la cobre-aleación es uno de la haber idealizado y potencialmente uno de los artículos más solicitados del numismatics americano. Casi todos los peniques de circulación en aquel momento fueron pegados en acero cinc-revestido porque el cobre y el níquel eran necesarios para el esfuerzo aliado de la guerra. Cuarenta 1943 centavos de la cobre-aleación se saben para permanecer en existencia. Los expertos de la moneda especulan que los pegaron accidentalmente cuando la cobre-aleación los espacios en blanco de 1 centavo permanecía en la tolva de la prensa cuando la producción comenzó por los nuevos peniques de acero. Un centavo de cobre 1943 primero fue ofrecido para la venta en 1958, trayendo más de $ Un pedazo subsecuente vendió para $ en una convención de la ANECDOTARIO en 1981. La cantidad más alta pagada un centavo de cobre 1943 era $ de 1996.Debido a su valor del colector, el centavo de cobre 1943 ha sido falsificado cubriendo los centavos de acero con cobre o alterando las fechas de 1945, 1948, y 1949 peniques.La manera más fácil de determinar si un centavo 1943 se hace del acero, y no del cobre, es utilizar un imán. Si se pega al imán, no es de cobre. Si no se pega, la moneda pudo estar de cobre y se debe authenticar por un experto. Después de 1982, los peniques fueron hechos del cinc. Una capa fina de el cobre fue presionado en el cinc.

Democrat contra republicano
Diferente Igualmente Diferente políticos izquierdo la derecha Asunto Asunto liberal Democrat Republicano la O.N.U ético conservador Este diagrama puede ser útil en comparar y poner en contraste dos temas. ayuda “pequeño hombre” ayuda gran negocio ¿?

Alquimia contra química
Diferente Igualmente Diferente Asunto Asunto Química Alquimia Los alquimistas utilizaron método trial-and-error. Los químicos utilizaron método científico. Ambos quisieron entender el mundo físico alrededor de ellos mejor. Ambos se esforzaron para que las maneras engañen la muerte (inmotalidad) - el químico con las drogas farmacéuticas. Los alquimistas eran los precursores de químicos modernos. “La historia de la alquimia es una historia de los hombres que eran, por un lado, científicos, y por una parte, los soñadores. No hay manera de separar la química práctica de los alquimistas de sus excursiones imaginarias ocasionales en el desconocido Los artesanos tempranos que podían mezclarse un poco de esto con una gota o dos de ese y subir con asustar los nuevos materiales comenzaron a pensar en lo que habían hecho. ¿No sería posible, pueden haber dicho a sí mismos, cambiar los metales comunes en el oro o la plata? ¿Y, si podrían encontrar un elixir mágico, puede ser que puedan prolongar vida? A los papas de su día protegieron a estos hombres los príncipes, los reyes, y. Los hombres de energía, parecería, necesita siempre más abundancia. Y más salud. La alquimia era una ciencia con tactos de la brujería, una religión, y una experimentación medievales, metalúrgicas, superstición-cargadas, químicas. Pero los alquimistas colocaron la base para la ciencia moderna. La situación era compleja. Y en las filas de los alquimistas estaban los ladrones, los curanderos, y los fraudes. Pero había muchos científicos honestos, también. Ésta es su historia - la historia de cómo algunos hombres intentaron dar vuelta a magia en ciencia.” Thomas G. Aylesworth, los alquimistas mágicos en la ciencia Addison-Wesley, 1973, página

“Pienso que usted ha cruzado esa línea fina
entre la conversión y cocinar.”

Paracelsus El hombre consistió en tres elementos
La SAL representó el cuerpo SULFURO el alma MERCURIO el alcohol Él pensó que él podría cambiar las cantidades de elementos para cambiar a hombre. el “*Paracelsus (llevado en 1493) era un vagabundo que no podría conseguir junto con su hombre. Bioquímico, cirujano, médico, mago, y alquimista - éste era Paracelsus. Él era uno de los primeros hombres para tomar el folklore y la brujería del último y para utilizarla en ciencia médica moderna. Y en la búsqueda para la verdad, él fue puesto en ridículo, taunted, y exiliado. Él era un hombre que dijo: La “medicina no es simplemente una ciencia sino un arte. No consiste en el composición de píldoras y de las drogas de todas las clases, pero los repartos con los procesos de la vida… el carácter del médico pueden actuar más de gran alcance sobre el paciente que todas las drogas empleadas.” La profesión médica emprendió una guerra interminable contra este hombre. Los médicos del tiempo eran tan conservadores que podrían nunca perdonarlo debido a tres cosas. Primero, él no admitiría que había cualquier curación superior la suya - con excepción de la naturaleza. En segundo lugar, él inventó sus propias medicinas, dando vuelta a su parte posterior en los remedios supersticiosos de la profesión médica del tiempo. Tercero, y probablemente el peor, él curó a sus pacientes con sus métodos modernos. Paracelsus también describió la “savia de la vida” (circulación de sangre) más de 100 años antes de que Guillermo Harvey la descubrió. Él inventó un nuevo tipo de sales que olían, una poción muy eficaz el dormir, y desarrolló un purificador de la sangre que era rico en hierro. No sólo éstos, pero él también descubrieron el láudano, un compuesto del opio, y eran el primer médico para utilizarlo para matar dolor, y el primer hombre para utilizar el mercurio en el tratamiento de la enfermedad venérea.” Thomas G. Aylesworth, los alquimistas mágicos en la ciencia Addison-Wesley, 1973, página el =Theophrastus Bombastus von Hohenheim, alquimista de gran alcance, influyente del *Paracelsus tomó el Paracelsus conocido como adulto después del Celsus romano que había escrito una historia completa de la ciencia griega. Los árabes llamaron el al-iksir un término de el cual derivamos la palabra “elixir”. Charles H. Corwin, química introductoria, Prentice Pasillo, 2005, página 6 de Pearson EL COELUM PHILOSOPHORUMPor PHILIPPUS THEOPHRASTUS PARACELSUS.LA CIENCIA Y LA NATURALEZA DE LA ALQUIMIA, Y QUÉ OPINIÓN SE DEBE FORMAR DE ESO. Regulado por las siete reglas o los canones fundamentales según los siete metales comúnmente sabidos; y conteniendo un prefacio con los ciertos tratados y apéndices. EL PREFACIO de THEOPHRASTUS PARACELSUS A TODOS LOS ALQUIMISTAS Y LECTORES DE ESTE LIBRO.Usted que son expertas en alquimia, y tantos otros mientras que las grandes riquezas o principalmente deseo de la promesa ustedes mismos de hacer el oro y la plata, a que la alquimia en maneras diferentes promete y enseña, igualmente, también, usted que experimente dispuesto trabajo y fastidios, y desean no ser alimentación de ellos, hasta que usted haya logrado sus recompensas, y el cumplimiento de las promesas hechas a usted; la experiencia enseña a este diario, de que fuera de millares de usted no incluso uno logra su deseo. ¿Está esto una falta de la naturaleza o del arte? Digo no; pero es algo la avería del sino, o del unskilfulness del operador. Puesto que, por lo tanto, los carácteres de las muestras, de las estrellas y de los planetas del cielo, junto con los otros nombres, invirtieron las palabras, los recibos, los materiales, y los instrumentos son a fondo bien sabido a por ejemplo se conocen de este arte, sería en conjunto superfluo repetirse a estos mismos temas en el actual libro, aunque el uso de tales muestras, nombres, y carácteres en el momento apropriado esté de ninguna manera sin ventaja. Pero adjunto será notado otra manera de tratar la alquimia diferente del método anterior, y deducido por siete canones de la serie de siete veces de los metales. Esto, no dará de hecho el alcance para un desfile pomposo de palabras, pero, sin embargo, en la consideración de esos canones que todo que se deban separar de la alquimia sea tratado en la suficiente longitud, y, por otra parte, muchos secretos de otras cosas adjunto se contienen. Por lo tanto, resultan también ciertas especulaciones maravillosas y las nuevas operaciones que diferencian con frecuencia de las escrituras y de las opiniones de operadores antiguos y de filósofos naturales, pero han sido descubiertas y confirmadas por la prueba y la experimentación completas. Por otra parte, en este arte nada es más verdad que esto, aunque sea poco sabida y gana pequeña confianza. Toda la avería y causa de la dificultad en alquimia, por el que reduzcan a muchas personas a la pobreza, y otras trabajan en vano, están enteramente y solamente carencia de la habilidad en el operador, y el defecto o el exceso de materiales, si en cantidad o calidad, de dónde sobreviene que, en el curso de la operación, las cosas están perdidas o reducidas nada. Si el proceso verdadero es encontrado, la sustancia sí mismo mientras que la conversión se acerca diariamente cada vez más hacia la perfección. El camino recto es fácil, pero es encontrado por muy pocos. Puede suceder a veces que un artista especulativo puede, por su propia excentricidad, pensar nuestro para se un cierto nuevo método en alquimia, sea la consecuencia cualquier cosa o nada, y trae otra vez detrás algo nuestro nada. Con todo este proverbio del incrédulo no es enteramente falso. La destrucción perfecciona el que sea bueno; para el bueno no puede aparecer a causa de el que lo encubra. El bueno es lo más menos posible bueno mientras que se encubre así. La ocultación debe ser quitada de modo que el buen mi pueda libremente aparecer en su propio brillo. Por ejemplo, la montaña, la arena, la tierra o la piedra en las cuales un metal ha crecido es tal ocultación. Cada uno de los metales visibles es una ocultación de los otros seis metales. Por el elemento del fuego todo que es imperfecto es destruido y quitado, as, por ejemplo, los cinco metales, Mercury, Júpiter, Marte, Venus, y Saturnos. Por una parte, los metales perfectos, tan y Luna, no se consumen en que el mismo fuego. Permanecen en el fuego: y al mismo tiempo, fuera los otros imperfectos se destruyen que, asumen su propio cuerpo y hacen visibles a los ojos. Cómo, y por viene qué método, el puede ser recolectado alrededor de los siete canones. Por lo tanto puede ser aprendido cuáles son la naturaleza y la característica de cada metal, qué efectúa con los otros metales, y cuáles son sus energías en mezcla con ellos. Pero esto se debe observar en el primer lugar: que estos siete canones no se pueden entender perfectamente por cada lector precipitado a primera vista o una sola lectura. Una inteligencia inferior no percibe fácilmente los temas ocultos y abstrusos cada uno de estas demandas de los canones ninguna discusión leve. Muchas personas, sopladas para arriba con orgullo, suposición pueden comprender fácilmente todos que este libro abarque. Así establecen su contenido como inútil y vano, pensando ellos tienen algo lejos mejor sus el propio, y eso por lo tanto que él puede permitirse para desdeñar qué aquí se contiene. LOS SIETE CANONES DE LOS METALES PRIMER CANON. REFERENTE LA NATURALEZA Y LAS CARACTERÍSTICAS DEL MERCURIO… por la mediación de Vulcan, o al fuego, cualquier metal se puede generar del Mercury. Al mismo tiempo, el Mercury es imperfecto como metal: es semi-generado y de deseo en la coagulación, que es el extremo de todos los metales. Hasta el punto intermedio de su generación todos los metales son Mercury. El oro, por ejemplo es Mercury; pero pierde la naturaleza mercurial por la coagulación, y aunque las características del Mercury estén presentes en ella, son muertas, porque su vitalidad es destruida por la coagulación… SEGUNDO CANON. REFERENTE LA NATURALEZA Y A LAS CARACTERÍSTICAS DE JÚPITER en el que sea (es decir, el cuerpo de Júpiter) manifesto otros seis metales corpóreos se encubren espiritual, solamente uno más profundamente y más tenaz que otro. Júpiter no tiene nada de una quintaesencia en su composición, sino está de la naturaleza de los cuatro elementaries. En esta cuenta su licuefacción es causada por el uso de un fuego moderado, y, de modo semejante, frío moderado lo coagula. Él tiene afinidad con las licuefacciones de el resto de metales. Para más bién él está a un poco de naturaleza, la conjunción además lo une más fácilmente. Para la operación de esos casi aliados es más fácil y más natural que de los que estén alejados…. Cuanto el más alejado, por lo tanto, Júpiter se encuentra para ser de Marte y Venus, y más cercana el solenoide y Luna, más el “goldness” o “silveriness,” si puedo decir así pues, él contiene en su cuerpo, y cuanto el mayor, más fuerte, más distinguido, y más verdad se encuentra que en un cierto cuerpo alejado… Éste, por lo tanto, es un punto que usted, como alquimista, debe discutir seriamente con se, cómo usted puede relegar Júpiter a un lugar alejado y abstruso, que los solenoides y Luna ocupan, y a cómo, alternadamente, usted puede convocar al solenoide y a Luna de posiciones alejadas a un lugar cercano, en donde Júpiter corporeally se postula; de modo que, de la misma manera, el solenoide y Luna puedan también estar presentes allí corporeally antes de sus ojos. Para la transmutación de metales de la imperfección a la perfección hay varios recibos prácticos. Mezclar el que está con el otro. Entonces separar otra vez el que está puro del otro. Éste no es nada sino el proceso de la permutación, sistema en orden por el trabajo alquímico perfecto. Observar que Júpiter tiene mucho oro y no una poca plata. Dejar Saturno y Luna ser impuesto ante él, y del resto Luna será aumentada. TERCER CANON. RESPECTO A MARTE Y A SUS CARACTERÍSTICAS Los seis metales ocultos han expelido el séptimo de ellos, y lo han hecho corpóreo, dejándole poca eficacia, e imponiendo ante ella grandes dureza y peso. El este ser el caso, han sacudido apagado toda su propia fuerza de la coagulación y de la dureza, que manifiestan en este otro cuerpo. En el contrario, han conservado en sí mismos su color y licuefacción, junto con su nobleza. Es muy difícil y laboriosa para que un príncipe o un rey sea nuestro producido de un hombre impropio y común. Pero Marte adquiere el dominio con la mano fuerte y belicosa, y lo agarra en la posición del rey. Él debe, sin embargo, estar en su protector contra las trampas, esas él no sea cautivo llevado repentinamente e inesperado. Debe también ser considerado por qué método Marte tomar puede poder al lugar del rey, y solenoide y Luna, con Saturno, asimiento el lugar de Marte. CUARTO CANON. REFERENTE VENUS Y A SUS CARACTERÍSTICAS los otros seis metales han rendido Venus un cuerpo extrínseco por medio de todo su color y método de licuefacción. Puede ser necesario, para entender esto, que debemos demostrar, por algunos ejemplos, cómo una cosa manifesta se puede hacer oculta, y una cosa oculta hecha materialmente manifesta por medio del fuego. Lo que es combustible se puede convertir naturalmente por el fuego a partir de una forma en otra, a saber, en la cal, el hollín, las cenizas, el vidrio, los colores, las piedras, y tierra. Esta última poder se reduzca otra vez a muchos nuevos cuerpos metálicos. Si un metal, se queme también, o hecho frágil por el moho viejo, él puede adquirir otra vez maleabilidad por usos del fuego. QUINTO CANON. RESPECTO A LA NATURALEZA Y A LAS CARACTERÍSTICAS DE SATURNO. De su propia naturaleza Saturno habla así: los otros seises me han echado nuestro como su examinador. Me han empujado adelante de ellos y de un lugar espiritual. También han agregado un cuerpo corruptible como lugar del domicilio, de modo que pueda ser cuáles ni son ni deseo de convertirse. Mi seis hermano son espiritual, y por lo tanto sobreviene que tan a menudo como me ponen en el fuego que penetran mi cuerpo y, junto con mí, que fallecen en el fuego, el solenoide y Luna exceptuados… SEXTO CANON. REFERENTE LUNA Y A LAS CARACTERÍSTICAS DE ESO el esfuerzo para hacer Saturno o Marte fuera de Luna implica un trabajo no más ligero o más fácil que hacer Luna, con gran aumento, fuera del Mercury, de Júpiter, de Marte, de Venus, o de Saturno. No es útil convertirse cuál es perfecto en cuál es imperfecto, solamente estes 3ultimo en el anterior. Sin embargo, es bien saber cuál es el material de Luna, o de dónde procede. Quién no puede nunca considerar o encontrar éste hacia fuera ni unos ni otros podrá hacer Luna. ¿Será pedido, qué es Luna? Está entre los siete metales que se encubren espiritual, sí mismo el séptimo, external, corpóreo, y material. Para este séptimo contiene siempre los seis metales ocultados espiritual en sí mismo. Y los seis metales espirituales no existen sin un metal del external y del material. Tan tampoco metal corpóreo no puede tener el lugar o esencia sin el espiritual esos seises unos. Los siete metales corpóreos se mezclan fácilmente por medio de la licuefacción, pero esta mezcla no es útil para hacer el solenoide o Luna. Para en esa mezcla cada metal permanece en su propia naturaleza, o fijado en el fuego, o vuela de él. Por ejemplo, mezcla, de cualquier manera usted puede, Mercury, Júpiter, Saturno, Marte, Venus, solenoide, y Luna. Por lo tanto no resultará que el solenoide y Luna así que cambia los otros cinco que, por la agencia del solenoide y de Luna, éstas se convertirán en solenoides y Luna, para aunque todos se licuefagan en un solo, masa, sin embargo cada uno sigue siendo en su naturaleza lo que es. Éste es el juicio que se debe pasar en mezcla corpórea… Una pregunta puede presentarse: ¿Si sea verdad que Luna y cada metal deriva su origen y está generada de los otros seises, cuál es entonces su característica y su naturaleza? A esto contestamos: De Saturno, del Mercury, de Júpiter, de Marte, de Venus, y del solenoide, nada ninguÌn otro metal que Luna podía ser hecho. La causa es que cada metal tiene dos buenas virtudes de los otros seises, cuyo en conjunto hay doce. Éstos son el alcohol de Luna, que en algunas palabras puede ser dado a conocer así. Luna se compone de los seis metales espirituales y de sus virtudes, cuyo cada uno posee dos. En conjunto, por lo tanto, doce se postulan así en un metal corpóreo,… Luna tiene del Mercury del planeta… su liquidez y color blanco brillante. Luna tiene tan de Júpiter… su color blanco y su gran firmeza en fuego. Luna tiene de Marte… su dureza y su sonido claro. Luna tiene de Venus… su medida de coagulación y su maleabilidad. De Saturno… su cuerpo homogéneo, con gravedad. Del solenoide… su pureza intachable y gran constancia contra la energía del fuego. Tal es el conocimiento de la exaltación natural y del curso del alcohol y del cuerpo de Luna, con su naturaleza y sabiduría compuestas resumidas breve…. SÉPTIMO CANON. RESPECTO A LA NATURALEZA DEL solenoide Y DE SUS CARACTERÍSTICAS el séptimo después de que los seis metales espirituales sean corporeally los solenoides, que en sí mismo no está nada solamente fuego puro. ¿Qué en hacia fuera guardan aspecto son más hermosos, más brillantes, más claro y perceptible, un cuerpo más pesado, más frío, o más homogéneo ver? Y es fácil percibir la causa de esto, a saber, que contiene en sí mismo las congelaciones de los otros seis metales, fuera de los cuales se hace externamente en un cuerpo más compacto… que el fuego del solenoide está de sí mismo puro, no de hecho vivo, pero demuestra difícilmente, y hasta ahora el color del sulfuro en que el amarillo y el rojo están mezclados en esto en la proporción debida. Los cinco metales fríos son Júpiter, Marte, Saturno, Venus, y Luna, que asignan al solenoide sus virtudes; según frío, el cuerpo sí mismo; según el fuego, color; según sequedad, solidez; según humedad, peso; y fuera de brillo, sonido. Pero no queman a ese dios en el elemento del fuego terrestre, ni incluso se corrompe, es efectuado por la firmeza del solenoide. Para un fuego no puede quemar otro, o aún lo consume; pero si el fuego se agregue para encender se aumenta algo, y llega a ser más de gran alcance en sus operaciones. El fuego celestial que fluye a nosotros en la tierra del Sun no es un fuego tal que allí está en cielo, ni uno ni otro es él tiene gusto de el que exista sobre la tierra, pero ese fuego celestial con nosotros es frío y congelado, y es el cuerpo del Sun. El Wherefore el Sun se puede ninguna manera superar por nuestro fuego. Esto sucede solamente, eso que se licueface, como nieve o hielo, por ese mismo Sun celestial. El fuego, por lo tanto, no tiene la energía del fuego ardiente, porque el Sun es el fuego, que, disuelta en cielo, se coagula con nosotros. El extremo de los siete canones CIERTOS TRATADOS Y LOS APÉNDICES QUE SE PRESENTAN FUERA DE LOS SIETE CANONES CUÁL DEBE SER PENSADO REFERENTE A LA CONGELACIÓN DEL MERCURIO para mortify o para congelar el Mercury, e intentan luego darle vuelta en Luna, y sublimarla con el gran trabajo, es de trabajo en vano, puesto que implica una disipación del solenoide y de Luna que existen en esto. Hay otro método, diferente lejano y mucho más sucinto, por el que, con poca pérdida de Mercury y menos gasto del trabajo, esté convertido en Luna sin la congelación. Puede en el placer aprender este arte en alquimia, puesto que es tan simple y fácil; y por él, en un breve periodo de tiempo, él podría hacer cualquier cantidad de la plata y del oro. Es aburrido leer descripciones largas, y todos desea ser aconsejado en palabras directas. Hacer esto, entonces; seguir de la forma siguiente, y usted tendrá el hombre. Esperar un rato, pido, mientras que este proceso se describe a usted en algunas palabras, y guardo este haber digerido bien de las palabras, de modo que fuera de Saturno, el Mercury, y de Júpiter usted pueda hacer el solenoide y Luna. No hay, ni estar nunca, cualquier arte tan fácil descubrir una práctica de d, y tan eficaz en sí mismo. El método de solenoide de la fabricación y de Luna de Alchemy es tan pronto que no hay necesidad de libros, o de la instrucción elaborada, que habría si una deseada para escribir sobre la nieve del año pasado. RESPECTO A LOS RECIBOS DE LA ALQUIMIA ¿Qué, entonces, decir sobre los recibos de la alquimia, y sobre la diversidad de sus recipientes e instrumentos? Éstas son hornos, vidrios, tarros, aguas, aceites, cales, sulfuros, sales, sal-petres, alumbres, vitriolos, chrysocollae, cobre-verdes, atraments, auri-pigmentos, vitri del fel, cerusa, tierra roja, thucia, cera, sapientiae del lutum, vidrio golpeado, verdete, hollín, azafrán de Marte, jabón, cristal, arsénico, antimonio, minio, elixir, lazarium, oro-hoja, sal-nitro, amoníaco de sal, piedra de la calamina, magnesia, armenus del bolo, y muchas otras cosas. Por otra parte, referente a las preparaciones, putrefactions, digestiones, libertades condicionales, soluciones, cementings, filtraciones, reverberaciones, calcinaciones, graduaciones, rectificaciones, amalgamaciones, purgamientos, etc., con estos libros alquímicos se abarrotan. Entonces, otra vez, respecto a las hierbas, a las raíces, a las semillas, a las maderas, a las piedras, a los gusanos de los animales, a polvo de hueso, a cáscaras del caracol, a otras cáscaras, y a echada. Éstos y similares, donde hay trabajo de; desde entonces incluso si el solenoide y Luna se podrían hacer por ellos obstaculizan y retrasan algo que su propósito. Pero no es de éstos-- para decir la verdad---que el arte de hacer el solenoide y Luna debe ser aprendido. Así pues, entonces, todas estas cosas se deben pasar cerca, porque no tienen ninguÌn efecto con los cinco metales, en cuanto se refieren los solenoides y Luna. ¿Alguien puede pedir, qué, después, es esta manera corta y fácil, que no implica ninguna dificultad, pero por el que el solenoide y Luna puedan ser hechos? Nuestra respuesta es, ésta ha estado completamente y explicado abiertamente en los siete canones. Sería trabajo perdido si una búsqueda diera instrucciones más lejos uno quién no entiende éstos. Sería imposible convencer a tal persona que estas materias podrían ser tan facilmente comprensibles, pero en un rater oculto que en un sentido abierto. El arte es éste; Después de que usted haya hecho cielo, o la esfera de Saturno, con su vida para funcionar con encima la tierra, colocar la en todos los planetas, o tal, uno o más, como usted desea, de modo que la porción de Luna pueda ser la más pequeña. Dejar todos funcionar, hasta cielo, o Saturno, ha desaparecido enteramente. Entonces todos esos planetas seguirán siendo muertos con sus viejos cuerpos corruptibles, mientras tanto obteniendo otro nuevo, perfecto e incorruptible cuerpo. Ese cuerpo es el alcohol del cielo. De él estos planetas reciben otra vez un cuerpo y una vida, y viven como antes. Tomar este cuerpo de la vida y de la tierra. Guardarlo. Es solenoide y Luna. Aquí usted tiene el arte en conjunto, claramente y entero. Si usted todavía no lo entiende, ni se practica en esto, está bien. Es mejor que debe ser mantenido encubierto, y no hecho público. Él deseó inmotalidad y buscado para a elixir de la vida místico.

Los Griegos creyeron allí eran cuatro elementos.
Los principios química práctica temprana: mercancías de hogar, armas, jabón, vino, medicina básica Los Griegos creyeron allí eran cuatro elementos. ~ D D _ D _ agua del fuego del aire de la tierra

Cronología Griegos (Democratus ~450 A.C.) Discontinuo
teoría de la materia ALQUIMIA Issac Newton ( ) 400 A.C. ANUNCIO 300 1000 2000 Griegos (Aristotle ~350 A.C.)) Continuo teoría de la materia Americano Independencia (1776)

Alegado, esta sustancia daría vuelta metales baratos en el oro.
Alquimia En Europa, la alquimia era la búsqueda para la piedra del filósofo (el elixir, la piedra del hechicero). Alegado, esta sustancia daría vuelta metales baratos en el oro.

cambio de una sustancia en otra
transmutación cambio de una sustancia en otra COBRE ORO  Piedra del filósofo La identidad de un elemento es determinada por el número de protones en el núcleo del átomo. Para cambiar un elemento en otro elemento requiere el cambio del núcleo del átomo. El cambio del núcleo de un átomo puede ocurrir en las reacciones nucleares (e.g. centrales nuclear, bombas atómicas) pero no durante reacciones químicas. En reacciones químicas los átomos se cambian en la nueva combinación. Los átomos no cambian a partir de un elemento a otro - solamente las nuevas combinaciones de átomos se forman. En reacciones químicas ordinarias, no podemos convertirse los elementos en diversos elementos.

Ideas tempranas en elementos
Roberto Boyle indicó… Una sustancia era elemento a menos que podría analizarse a dos o más simple sustancias. El aire por lo tanto no podría ser un elemento porque podría ser analizado en a muchos puros sustancias. Roberto Boyle

Alquimia Esa “química” estaba después gobernado por la alquimia.
Creyeron el que podría tomar cualquier metal barato y darle vuelta en el oro. Los alquimistas eran casi como magos. elixirs, inmotalidad física

Símbolos de la alquimia
Alchemy Symbols

Alquimia . …. Símbolos alquímicos para las sustancias… . …. …. HIERRO
…. …. . . ORO PLATA COBRE HIERRO ARENA transmutación: cambio de una sustancia en otra D En química ordinaria, no podemos convertirnos elementos.

. …. A.D. de la alquimia (~500 - 1300) la búsqueda para
Piedra del filósofo Fue supuesto para cambiar los metales baratos en el oro. El alquimista, por David Teniers Símbolos alquímicos para las sustancias… …. …. …. . . ARENA HIERRO ORO PLATA COBRE transmutación: cambio de una sustancia en otra En química ordinaria, no podemos convertirnos elementos. Contribuciones de alquimistas: aparato de laboratorio/procedimientos cómo hacer algunas aleaciones características de algunos elementos

La alquimia fue practicada en muchas regiones de
mundo, incluyendo China y el Oriente Medio. La alquimia llegó en Europa occidental alrededor del año 500 C.E. La química moderna se desarrolló de la alquimia.

Contribuciones de alquimistas: Información sobre elementos
- los elementos mercurio, sulfuro, y antimonio fueron descubiertos - características de algunos elementos Desarrollar el aparato de laboratorio/los procedimientos/las técnicas experimentales - los alquimistas aprendieron cómo preparar los ácidos. - desarrolló varias aleaciones - nueva cristalería

el estudio de la materia
¿Cuál es química? el estudio de la materia y sus cambios

Áreas de la química Orgánico Inorgánico Analítico Físico Bioquímica
El estudio de la mayoría de los compuestos carbón-que contienen El estudio de todas las sustancias no clasificadas como orgánicas, principalmente esos compuestos que no contienen el carbón La identificación de los componentes y de la composición de materiales Las cinco áreas de la química enumeradas: orgánicas, inorgánicas, analíticas, comprobación y bioquímica son las áreas principales de la química. Mucha gente trabaja como químico en campos relacionados - ley, farmacéutico, médico, agrícola, ventas. El estudio de las características, de los cambios, y de las relaciones entre la energía y la materia El estudio de las sustancias y de los procesos que ocurren adentro cosas vivas

comprobación de medición
Áreas de la química orgánico físico el estudio del carbón el contener compuestos comprobación de medición características de sustancias e.g., la fusión punto del oro inorgánico todo exceptúa carbón e.g., compuestos contener los metales bioquímica la química de cosas vivas

Estereotipos de químicos
Varón De mediana edad Blanco Capa del laboratorio Empollón/friki Demostraciones de esta diapositiva qué la persona típica preve cuando le piden decirle lo que parece un químico. Esta visión stereotypical no es exacta. Los químicos vienen de todas las clases sociales y son de sexo masculino y de sexo femenino.

Carreras en química investigación (nuevos productos)
producción (control de calidad) desarrollo (fabricación) ventas químicas ingeniería de programas informáticos enseñanza Técnico de la ciencia de la alimentación, Toxicólogo, Químico forense, Tecnólogo nuclear de la medicina, Bombero, ¡El farmacéutico es otras carreras para los químicos!

Carreras en química investigación (nuevos productos)
producción (control de calidad) desarrollo (aumentar proporcionalmente los procesos de fabricación) ventas químicas ingeniería de programas informáticos enseñanza Farmacéutico Las capacidades que usted desarrollará por un estudio serio de la química le ayudará en cualquier campo de la carrera.

química: el estudio de la materia y de sus cambios
Áreas de la química orgánico: el estudio de compuestos carbón-que contienen inorgánico: los estudios todo exceptúan el carbón (e.g., los metales) bioquímica: la química de cosas vivas comprobación: características físicas de medición de sustancias

Compuestos biológicos
Proteínas Carbohidratos Lípidos Ácidos nucléicos un polímero integrado por aminoácidos un azúcar simple o un polímero compuesto de azúcares simples una grasa, un aceite, una cera, o a esteroide un polímero integrado por un azúcar, una base orgánica, y ácido fosfórico Los compuestos bioquímicos se pueden clasificar como uno del siguiente: proteína, carbohidrato, lípido, o ácido nucléico. Corwin, química introductoria, 2005, página 551

Disposición gubernamental de productos químicos
… para proteger… trabajador del consumidor del ambiente Producto de consumo Comisión de la seguridad, USDA, BATF, FDA OSHA EPA

Una carrera en el campo de Química
Químico de la investigación Químico que trabaja en el desarrollo UNA CARRERA EN EL CAMPO DE LA QUÍMICA Químico de la investigación - descubrir los nuevos productos y los materiales e. G. “dinero del topo” Para cada nueva droga farmacéutica que lo haga para poner, otros compuestos no hacen. Una nueva droga requiere en promedio. 10 años de investigación y desarrollo (R y D). Educación: Licenciatura del PhD, de los amos o. Los químicos que trabajan en el desarrollo - diseñan el equipo y las instalaciones en grande de producción para la fabricación de productos y de materiales. Educación: Grado de los solteros o de asociados Los químicos y los técnicos de la producción - supervisar los procesos de producción para asegurarse de que los productos manufacturados cumplen las normas de calidad. Educación: Grado de los solteros o de asociados (no necesita estar en química).

Químicos de la producción y Técnicos
Otros trabajos para los químicos Ventas químicas, ingeniería de programas informáticos, patente ley, enseñando

Las capacidades que usted desarrollará por un serio
el estudio de la química le ayudará en cualesquiera campo de la carrera.

El alcance de la química
-- productos petrolíferos gasolina, aceite, combustible diesel, fuelóleo doméstico, asfalto -- fibras sintéticas nilón, poliester, rayón, spandex -- productos farmacéuticos medicinas, drogas de cáncer, VIAGRA 1 en nuevos productos consigue la aprobación del FDA -- fabricación química a granel producto químico #1 = ácido sulfúrico (H2TAN4) Todos los campos del esfuerzo son afectados por la química.

El alcance de la química
ácidos, bases, fertilizantes combustibles, aceites, grasas, asfalto 1 en nuevos productos consigue la aprobación del FDA nilón, poliester, rayón, spandex fabricación química a granel productos petrolíferos productos farmacéuticos fibras sintéticas

Investigación Investigación básica Investigación aplicada
Realizado por conocimiento cada vez mayor Conducido por la curiosidad o un deseo a saber El `de Roy Plunkett descubre que el' Teflon es un material antiadherente Investigación aplicada Realizado para solucionar un problema específico Un refrigerante más seguro que no daña capa de ozono Desarrollo tecnológico Producción y uso de los productos que mejoran nuestra calidad de vida Chips de ordenador, materiales biodegradables, convertidores catalíticos para automóviles

Forense Científico Utilizar la ciencia para solucionar crímenes
El incendio provocado se sospecha en el burning de esta casa. Utilizar la ciencia para solucionar crímenes Investigación del incendio provocado Huella dactilar genética Prueba de Luminol para la sangre Laboratorio de crimen del estado - división de la medecina legal (Springfield y chamán, Illinois) Gasolina, pintura, y embotellado el gas es extremadamente volátil.

El alcance de Química La industria química tiene un efecto grande encendido nuestras vidas. fabricación química a granel fibras sintéticas productos petrolíferos productos farmacéuticos TODOS LOS campos del esfuerzo se afectan cerca química.

Comenzar sueldos anuales
Químico BS $45.400 Ms $53.500 PhD $66.000 Ocupaciones relacionadas: Ingeniería química, científico biológico, tecnólogo químico, físicos, científicos médicos contra comunicaciones BS Ms PhD Médico Residente $ $41.895 Ganando $ $ 1998 sueldos medios

Todos los campos del esfuerzo son afectados por la química.

Mundo de la química La serie de la película de Annenberg
VÍDEO A PEDIDO Episodio 1 - El mundo de la química Las relaciones de la química a las otras ciencias y a la vida cotidiana se presentan. Vídeo 01: Mundo de la química Las relaciones de la química a las otras ciencias y a la vida cotidiana se presentan. (agregado 2006/10/08) Mundo de la química > de Viaje a través del mundo emocionante de la química con el premio Nobel Roald Hoffman como su guía. Las fundaciones de estructuras químicas y su comportamiento se exploran a través de la animación de computadora, de demostraciones, y de cantidad en sitio en el trabajo industrial y laboratorios de investigación. Científicos distinguidos discutir las brechas de ayer y de hoy desafiadas. Producido por la Universidad de Maryland y el centro de la película educativa. Lanzado en el cassette: Bajan 1989 el Annenberg//la colección LEARNER de CPB El mundo de la química es introducido proporcionando puntos culminantes de las secuencias dominantes y de los temas de programas en la serie. Las relaciones de la química a las otras ciencias y a la vida cotidiana se presentan. Tiempo en marcha: 28:38

Química y manipulación Datos numéricos

Medidas Números los números exactos son se basa la ciencia
Medidas Números se basa la ciencia en medidas todas las medidas tener: - magnitud - incertidumbre - unidades las matemáticas son de acuerdo con números los números exactos son obtenido cerca: - contando - definición

Gráficos

Gráfico de barra demuestra cuántos algo estar en cada categoría

Prueba de la unidad 1 - química del honor Introducción a la química
2nd Hora 5th Hora 6th Hora 8th Hora 1st Hora 55 b 27 a 35 c Avg: 83.8 el + 8.0% 5 d 50 45 40 35 30 Esto está también sobre lo que parecerán los grados cuartos. 14 de septiembre de 2007

demuestra cómo un conjunto está roto en piezas
Gráfico de la empanada demuestra cómo un conjunto está roto en piezas Porcentaje de Renta semanal

demuestra el cambio continuo
Línea gráfico demuestra el cambio continuo Precio de las acciones en un cierto plazo

Elementos de una “buena” línea gráfico
hachas etiquetadas, con unidadesutilizar el disponible espacio título aseado Esperanzadamente, los estudiantes realizarán que estos datos no tienen ninguÌn sentido. Como aumento de la temperatura - el volumen de un gas aumenta.

Cómo leer un gráfico 7 L ~4 L
Interpolar - leído entre los datos puntos Qué volumen el gas ocupar en una temperatura de 150 ¿K? Extrapolar - leer los datos más allá puntos de referencias Qué volumen el gas ocupar en una temperatura de 260 ¿K? Cuáles usted tienen más ¿confianza adentro? ¿Por qué? 7 L (variable dependiente) Esperanzadamente, los estudiantes realizarán que estos datos no tienen ninguÌn sentido. Como aumento de la temperatura - el volumen de un gas aumenta. ~4 L (variable independiente)

Gráficos Línea gráfico Gráfico de barra Gráfico de la empanada
Utilizado para demostrar tendencias o el cambio continuo Gráfico de barra Utilizado para exhibir la información recogida contando Gráfico de la empanada Utilizado para demostrar cómo se analiza una cierta cantidad fija en piezas GRÁFICOS Cada gráfico se utiliza por una razón específica.

Línea gráfico A B C D ¿Cómo la masa de un penique cambia con edad?
(G) de la masa (G) de la masa Edad (año de penique) Edad (año de penique) C D LÍNEA GRÁFICO Interpolar - estimar un valor entre los puntos de referencias en gráfico. Extrapolar - estimar un valor más allá de puntos de referencias recogidos. Cualquiera antes o después de. ** Tenemos menos confianza en los datos extrapolados que interpolados. En el gráfico A: todos los peniques tienen la misma masa (una hipótesis razonable) - gráfico INCORRECTO B: peniques más viejos tienen más gráfico INCORRECTO C de la masa (esto puede ser debido al hecho la selección encima de la masa mientras que consiguen sucios ) -: peniques más viejos tienen menos masa (esto se puede causar por los peniques que se usan en la circulación) - gráfico INCORRECTO D: correcto; peniques antes de que 1982 fueran hechos del cobre sólido, y peniques después de que 1982 fueran hechos de una base del cinc y de una capa de cobre fina (G) de la masa (G) de la masa Edad (año de penique) Edad (año de penique)

Gráfico de barra Grados de la química (con las unidades)
Título descriptivo Grados de la química Leyenda Número de estudiantes Eje etiquetado (con las unidades)

Gráfico de la empanada Nota sobre el gráfico de la corteza de tierra que la mayoría de elementos que componen la corteza de tierra es oxígeno y silicio. Esto es porque conectan a tierra se cubren con la arena (dióxido de silicio (SiO2)). El aluminio compone enormes 7.5% de la corteza de tierra. ¿Por qué reciclar el aluminio? Toma menos energía (recursos) para reciclar el aluminio que los míos su mineral y para refinar el mineral para extraer el aluminio. Fondo - es más barato reciclar el aluminio minado ya de la corteza de tierra.

Gráficos de la empanada

Repaso de conceptos Presentación de datos científicos
¿Cómo los científicos organizan datos? Cómo pueden los científicos comunicar ¿resultados experimentales? Qué hace un punto dado representar en a ¿línea gráfico? La densidad del cobre es 8.92 g/cm3. Si usted trazó el volumen en centímetros cúbicos, ¿cuáles la cuesta de la línea sería? Conceptos de la ciencia física de Pasillo del Prentice en la página 2004 de la acción (Wysession, Frank, Yancopoulos) 25 Los científicos pueden organizar sus datos usando las tablas y los gráficos de los datos. Los científicos pueden comunicar resultados escribiendo en diarios o hablando en las conferencias.

Factores de conversión y Cancelación de la unidad
El convertir entre dos sistemas de unidades nunca cambia el número de figuras significativas en una medida. Recordar, los datos son solamente tan bueno como la medida original, y ningunas manipulaciones posteriores pueden limpiarlas.

Una cantidad física debe incluir:
Número + unidad

Esquina del cálculo: Conversión de unidad
1 pie = 12 pulgadas

1 pie = 12 pulgadas 1 pie = 1 12 pulgadas

1 pie = 12 pulgadas 1 pie = 1 12 pulgadas 12 pulgadas = 1 1 pie

1 pie 12 pulgadas 12 pulgadas 1 pie “Factores de conversión”

( ) ( ) Esquina del cálculo: Conversión de unidad 1 pie 12 pulgadas
“Factores de conversión” 12 pulgadas ( ) ( ) 3 pies = 36 pulgadas 1 pie

( ) ____ ¿Cuánto el cm está en 1.32 metros? igualdad: 1 m = 100 cm
(o 0.01 m = 1 cm) factores de conversión aplicables: ____ 1 m 100 cm ____ 1 m 100 cm o ( ) ____ 1 m 100 cm 132 cm X cm = 1.32 m = Utilizamos la idea de la cancelación de la unidad para decidir sobre cuál de los dos factores de conversión que elegimos.

Una vez más las unidades deben cancelar.
¿Cuántos metros son 8.72 cm? igualdad: 1 m = 100 cm factores de conversión aplicables: ____ 1 m 100 cm ____ 1 m 100 cm o ( ) ____ 1 m 100 cm m X m = 8.72 cm = Una vez más las unidades deben cancelar.

( ) __ ¿Cuántos pies son 39.37 pulgadas? igualdad: 1 pie = 12 adentro
factores de conversión aplicables: ____ 1 pie 12 adentro ____ 1 pie 12 adentro o ( ) __ 1 pie 12 adentro 3.28 pies X pie = adentro = Una vez más las unidades deben cancelar.

( ) ( ) __ ____ Son cuántos kilómetros ¿15.000 decimétrico? 10 dm 1 m
X kilómetro = dm =

Cuántos segundos ¿son 4.38 días?
__ ( ) ( ) ___ ( ) __ 24 h 1 d 1 h minuto 60 1 minuto 60 s X s = 4.38 d s = Si somos el explicar significativo las figuras, cambiaríamos esto a… 3.78 x 105 s

Matemáticas simple con Factores de conversión

Problema del ejemplo longitud (l) = 9.70 cm anchura (w) = 4.25 cm
Dimensiones medidas de un rectángulo: longitud (l) = 9.70 cm anchura (w) = 4.25 cm L W Área del hallazgo del rectángulo. A = L . W = (9.70 cm) (4.25 cm) = 41.2 cm 2 . cm

( ) ( ) ( ) ( ) Convertido 41.2 cm2 a m2. ____ ¡MAL! ____ ____ ____
X m2 = 41.2 cm2 = 0.412 m2 ¡MAL! = 0.412 cm.m Recordar eso… cm2 = 41.2 cm.cm ( ) ____ ( ) ____ X m2 = 41.2 cm.cm 100 cm 1 m 100 cm 1 m = m2 ( ) ____ 100 cm 1 m 2 X m2 = 41.2 cm2 = m2

( ) ( ) ( ) Convertido 41.2 cm2 al milímetro2. ___ ___ ___
Recordar eso… cm2 = 41.2 cm.cm ( ) ___ ( ) ___ X milímetro2 = 41.2 cm.cm 1 cm 10 milímetros 1 cm 10 milímetros = 4.120 milímetros2 2 ( ) ___ 1 cm 10 milímetros X milímetro2 = 41.2 cm2 = 4.120 milímetros2

Longitud = 15.2 cm Anchura = 3.7 cm Altura = 8.6 cm V = L . W . H
Dimensiones medidas de un sólido rectangular: Longitud = 15.2 cm Anchura = 3.7 cm Altura = 8.6 cm H W Volumen del hallazgo de sólido. L V = L . W . H = (15.2 cm) (3.7 cm) (8.6 cm) = 480 cm 3

( ) ( ) ( ) ( ) ( ) Convertido a m3. ___ ___ ___ ___ _______ 100 cm
cm.cm.cm ( ) ___ ( ) ___ ( ) ___ 100 cm 1 m X m3 = 480 cm 3 2 100 cm 1 m 100 cm 1 m = o ( ) ___ 100 cm 1 m 3 X m3 = 480 cm3 = m3 o 1 m cm ( ) _______ 3 X m3 = 480 cm3 4.80 x 10-4 m3 =

Convertido a m3… Longitud = 15.2 cm Anchura = 3.7 cm Altura = 8.6 cm
Dimensiones medidas de un sólido rectangular: Longitud = 15.2 cm Anchura = 3.7 cm Altura = 8.6 cm 0.152 m 0.037 m 0.086 m H W Volumen del hallazgo de sólido. L V = L . W . H = (0.152 m) (0.037 m) (0.086 m) = m 3

Convertido al milímetro3.

¿Por qué factor los milímetros y el cm diferencian? 10
Por qué factor hace el milímetro2 y cm2 ¿diferenciar? 100 Por qué factor hace el milímetro3 y cm3 ¿diferenciar? 1.000 1 cm = 10 milímetros (1 cm)2 = (10 milímetros)2 1 cm2 = 100 milímetros2 (1 cm)3 = (10 milímetros)3 1 cm3 = 1000 milímetros3

Notación científica De uso frecuente para expresar muy grande o
números muy pequeños. También utilizado para mantener número correcto de figuras significativas.

Forma: (# a partir la 1 a 9.999) x 10exponente
800 = 8 x 10 x 10 = 8 x 102 2531 = x 10 x 10 x 10 = x 103 = 1.4/10/10/10 = 1.4 x 10-3

Cambiar a la forma estándar. 1.87 x 10- 5 = 3.7 x 108 = 7.88 x 101 =
1.87 x 10- 5 = 3.7 x 108 = 7.88 x 101 = 2.164 x 10- 2 = . . 78.8

Cambiar a la notación científica.
= 0.369 = 0.008 = = 1.234 x 104 3.69 x 10- 1 8 x 10- 3 1 x 109

Usar la llave del exponente en una calculadora

EE o el EXP significa las “épocas 10 a…”
Cómo escribir a máquina 6.02 x 1023: Cómo escribir a máquina 6.02 x 1023: 6 EE . 3 2 6 EE . 3 2 No hacerla tiene gusto de esto… ¡MAL! 6 y x . 3 2 ¡MAL! … o como esto… x 1 6 . 2 EE 3 … o como esto: DEMASIADO TRABAJO. y x 3 2 x 1 6 .

También, saber cuándo golpear su (-) muestra…
… antes del número, … después del número, … o cualquiera uno.

Ejemplo: 1.2 x 105 2.8 x 1013 = 1 . 2 EE 5 3 8 Mecanografiar este cálculo adentro como esto: La calculadora da… E-09 o… Esto no se escribe… 4.3- 9 4.3 x 10- 9 4.3 E - 9 o Sino que por el contrario se escribe…

= x 10-9 informe -6.5 x 10-9 (2 sig. figs.) = x 103 o informe 5.35 x 103 (3 sig. figs.) = x 10-13 informe 5.84 x (3 sig. figs.) = x 1023 informe 2.9 x 1023 (2 sig. figs.) = x 1016 informe -3.1 x 1016 (2 sig. figs.)

Notación científica Notación científica
Convertir números a la notación científica Cómo utilizar una calculadora científica

Notación científica Utilizamos a menudo números muy pequeños y muy grandes en química. La notación científica es un método para expresar estos números en a manera manejable. Así cm se pueden escribir 1 x 10-7 cm. Deja para ver por qué… La notación científica expresa un número como el producto de dos factores, el primera caer entre 1 y 10 y el segundo que es una energía de 10.

6.02 x 1023 Método para expresar números realmente grandes o pequeños.
El formato es base de la mantisa x Energía Parte decimal de número original Decimal usted se movió 6.02 x 1023 Apenas movemos la coma alrededor.

Notación científica 5000 = 5 x 103 o 5 3 5 x 1000 5000 EE
Los números se escriben en la forma M x 10n, donde el factor M es un número mayor o igual 1 pero menos de 10 y n es un número entero. 5000 = 5 x 103 o 5 3 5 x (10 x 10 x 10) 5 x 1000 5000 Los números > uno tienen un exponente positivo. Los números < uno tienen un exponente negativo. x 10n EE

Convertir números a científico Notación
2.205 x 10-5 1 2 3 4 5 En la notación científica, un número se separa en dos porciones. La primera parte es un número entre 1 y 10. La segunda parte es una energía de diez.

Cómo utilizar una calculadora científica
Divisoria: (5.44 x 107) (8.1 x 104) . 5.44 8.1 00 07 00 04 Cómo entrar en esto en una calculadora: . EE . EE ENTRAR O . EXP . EXP = redondeado a 6.7 a x 102 Davis, Metcalfe, Williams, Castka, Chemistry moderna, 1999, página 52

Regla para la multiplicación Cálculo con los números escritos en la notación científica
Al multiplicar números en la notación científica, multiplicar los primeros factores y agregan los exponentes. Problema de muestra: Multiplicar 3.2 x 10-7 por 2.1 x 105 (3.2) x (2.1) = 6.72 6.72 x 10-2 (- 7) + (5) = -2 o 10-2 Ejercicio: Multiplicar 14.6 x 107 por 1.5 x 104 2.19 x 1012

Regla para la división Cálculo con los números escritos en la notación científica
Al dividir números en la notación científica, dividir la primera descomponer en factores en el numerador por el primer factor en el denominador. Entonces restar el exponente en el denominador de exponente en el numerador. Problema de muestra: Divisoria 6.4 x 106 por 1.7 x 102 . (6.4) (1.7) = 3.76 . 3.76 x 104 (6) - (2) = 4 o 104 Ejercicio: Divisoria 2.4 x 10-7 por 3.1 x 1014 7.74 x 10-22

Regla para la adición y la substracción Cálculo con los números escritos en la notación científica
Para agregar o restar los números escritos en científico notación, usted debe expresarlos con la misma energía de 10. Problema de muestra: Agregar 5.8 x 103 y 2.16 x 104 (5.8 x 103) + (21.6 x 103) = 27.4 x 103 2.74 x 104 Ejercicio: Agregar 8.32 x 10-7 y 1.2 x 10-5 1.28 x 10-5

Usar la notación científica para expresar el número correcto de figuras significativas
Número de la medida de significativo figuras que contiene Número de la medida de significativo figuras que contiene 25 g 0.030 kilogramos x 106 magnesio 6 x 104 sec g 20.06 cm 1.050 m 2 7 1 5 4 0.12 kilogramos cm kilogramos 6.00 x 106 kilogramo 409 cm cm g 2 7 1 3 5 4

Conceptos básicos en química

cualquie sustancia que participe adentro, u ocurre como resultado de,
producto químico cualquie sustancia que participe adentro, u ocurre como resultado de, una reacción química Toda la materia se puede considerar para ser productos químicos o mezclas de productos químicos.

un cambio de átomos tales que
reacción química un cambio de átomos tales que “qué usted termina para arriba con” los productos diferencia de “qué usted comenzó con” los reactivo

Combustión de un hidrocarburo
carbón dióxido  metano + del oxígeno + agua CH4(G) + 2 O2(G)  CO2(G) + H2O (g) 2 

sodio hidróxido sodio + agua  hidrógeno + 2 Na + 2 H2O (l)  H2(G) + 2 NaOH (aq) 

Ley de Conservación de la masa
masa total = masa total de reactivo de productos Rmasa = Pmasa

Demostración negra de la serpiente
Tecleo para el vídeo Demostración negra de la serpiente La ley de la conservación de la masa “masa total de reactivo = masa total de productos” H2TAN4 Azúcar Deshidratación del azúcar con la adición de ácido sulfúrico. Durante reacciones químicas, ninguÌn cambio mensurable en masa total ocurre.

Conceptos básicos en química
hidrógeno del  sodio + del agua + hidróxido de sodio 2 Na + 2 H2O (l)  H2(G) + 2 NaOH Visualicemos cuál es suceso en “partícula llana”… ¿Qué sucede a las partículas durante una reacción química? No se crean ni se destruyen; se cambian simplemente ¿Hay un cambio en la energía asociada a un cambio químico? Sí: calor, luz, sonido - quizás notado no fácilmente

tomando las pequeñas moléculas y ponerlas
Síntesis tomando las pequeñas moléculas y ponerlas junto, generalmente en muchos pasos, hacer algo más complejo Luz del sol Carbón Dióxido Oxígeno Glucosa Agua Fotosíntesis CO2 + H2O O2 + C6H12O6

La sistema métrico de la industria Week, 30 de noviembre 1981

Milla de la pulgada Pinta del pie Acre de la yarda Métrico
¡El ninguÌn Cussing! El 4-Letter siguiente las palabras se prohíben aquí: Milla de la pulgada Pinta del pie Acre de la yarda Y nunca juramos la F GRANDE (usooC) Por favor mantenerlo limpio y Métrico

Sistema del SI El sistema de unidades internacional
Unidades derivadas de uso general en química Área y volumen: Unidades derivadas Prefijos en el sistema del SI SOLAMENTE 3 países todavía utilizan el sistema de medida inglés. (Inglaterra no es uno de ellos!) Myanmar (Birmania), Liberia, y los Estados Unidos de América Mapa del mundo donde el rojo representa los países que no utilizan la sistema métrico

Un sistema común para el comercio
El sistema de medida inglés originó en 1215 con la firma de la Carta Magna. Él frustrado a traer las medidas uniformes al comercio mundial. En 1790, el designado por el gobierno francés un comité de los científicos para desarrollar un sistema de medición universal. Tardó ~10 años, y revelaron la sistema métrico. metro m de la longitud gramo total g litro L del volumen medir el tiempo de segundo s Observar el SI (sistema internacional del sistema) diferencia de la sistema métrico. La unidad baja para la masa en el sistema del SI es kilogramo. Sistema del SI adoptado en segundo = hora para oscilaciones de la radiación de la venda de la excitación Cs-133 1 metro = luz de la distancia viaja en 1/ de un segundo 1 kilogramo = peso de un cilindro estándar de Pt/Ir (Copia de los E.E.U.U. en Gaithersburg); (unidad todavía artefacto-basada) Traducción inglesa de la Carta Magna Henry, por la tolerancia de dios, del rey de Inglaterra, señor de Irlanda, duque de Normandía, de Aquitaine y de la cuenta de Anjou, a los arzobispos, a los obispos, abades, priors, condes, barones, sheriffs, administradores, criados y a todos sus administradores y temas fieles que mirarán la actual carta, saludando. Saber que nosotros, fuera de la reverencia para dios y para la salvación de nuestra alma y de las almas de nuestros antepasados y sucesores, porque la exaltación de la iglesia santa y la reforma de nuestro reino tenemos, de nuestra propia voluntad espontánea, dado y concedido a los arzobispos, a los abades de los obispos, a los priors, a los condes, a los barones y al todo nuestro reino estas libertades escritas abajo para ser sostenido en nuestro Reino de Inglaterra para nunca. (1) en el primer lugar hemos concedido a dios, y por esta nuestra actual carta confirmada para nosotros y nuestros herederos por siempre, que la iglesia inglesa estará libre y tendrá las todas sus derechas no disminuídas y sus libertades intactas. También hemos concedido a todos los hombres libres de nuestro reino, para nosotros mismos y nuestros herederos para nunca, todas las libertades escritas abajo para ser tenido y para ser sostenido por ellos y sus herederos de nosotros y nuestros herederos para ever.(2) si cualesquiera de nuestros condes o barones u otros tenencia de nosotros en jefe por los dados del servicio del caballero, y en esta muerte su heredero estén de edad completa y lo deben a relevación tendrán su herencia en el pago de la vieja relevación, a saber el heredero o los herederos de un conde £100 para la baronía de un conde entero, el heredero o los herederos de un barón £100 para una baronía entera, el heredero o los herederos de a knight 100s, a lo más, para el honorario de un caballero entero; y él que debe menos dará menos según el uso antiguo de fiefs.(3) si, sin embargo, el heredero de cualquier sea menor de edad, su señor no tendrá wardship de él, ni de su tierra, antes de que él haya recibido su homenaje; y después de ser una sala que tal heredero tendrá su herencia cuando él viene de edad, de que está de veintiuno años, sin pagar la relevación y sin la fabricación muy bien, tan sin embargo, que si le hacen un caballero mientras que la menor de edad inmóvil, la tierra sin embargo seguirá siendo el wardship de sus señores para el lleno term.(4) el guarda de la tierra de tal un heredero que es menor de edad tomará de la tierra de los réditos no más que razonables del heredero, de las deudas acostumbradas razonables y de los servicios razonables, y que sin la destrucción y la pérdida de hombres y de mercancías; y si confiamos el wardship de la tierra de cualquier a un sheriff, o a cualquier otro que sea respondible a nosotros para los réditos de esa tierra, y al él destruye o pierde de lo que él tiene wardship, nosotros tomará la remuneración de él y la tierra será confiada a dos legales y a los hombres discretos de ese feudo, a quienes ser respondible para los réditos a nosotros o a él quién le hemos asignado; y si damos o vendemos a cualquier persona el wardship de cualquier tierra y él causa la destrucción o la basura en esto, él perderá ese wardship y será transferido a dos legales y a los hombres discretos de ese feudo, que serán semejantemente respondibles a nosotros al igual que aforesaid.(5) por otra parte, siempre y cuando él tiene el wardship de la tierra, el guarda mantendrá la reparación las casas, los parques, los cotos, las charcas, los molinos, y otras cosas referente a la tierra fuera de los réditos de ella; y él restaurará al heredero cuando él viene de edad que su tierra almacenó completamente con los arados y el resto de las cosas en por lo menos la medida él recibió. Todas estas cosas serán observadas en el caso de wardships de arzobispados vacantes, los obispados, las abadías, los prioratos, las iglesias y los dignities que pertenece a nosotros salvo que los wardships de esta clase pueden no ser sold.(6) herederos estarán casados sin disparagement.(7) una viuda tendrán su porción y herencia de unión inmediatamente y sin ninguna dificultad después de la muerte de su marido, ni ella pagan cualquier cosa tener su dower o su porción de unión o la herencia que ella y su marido sostuvieron en el día de la muerte de su marido; y ella puede permanecer en la principal casa de su marido por cuarenta días después de su muerte, dentro de la cual medir el tiempo de su dower le será asignado, a menos que se haya asignado ya ella o a menos que la casa es un castillo; y si ella deja el castillo, una casa conveniente será proporcionada inmediatamente para ella en cuál ella puede permanecer honorable hasta que su dower se asigne ella de acuerdo con cuál es antedicho, y ella tendrá mientras tanto su estover razonable del campo común. Se asignará ella para su dower un tercero de la tierra de todo su marido que estaba la suya en su curso de la vida, a menos que una parte más pequeña la fuera dada en la puerta de la iglesia. No se forzará a ninguna viuda a casarse siempre y cuando ella desea vivir sin un marido, a condición de que ella da seguridad para no casarse sin nuestro consentimiento si ella se sostiene de nosotros, o sin el consentimiento de su señor si ella se sostiene another.(8) de nosotros o nuestros administradores no agarran para ninguna deuda ninguna tierra o alquiler, siempre y cuando los bienes muebles disponibles del deudor son suficientes compensar a la deuda y al deudor misma se prepara para hacerla pagar de ahí; ni los que tengan seguridad ida para los deudores distrained siempre y cuando el deudor principal puede sí mismo pagar la deuda; y si el deudor principal no puede pagar la deuda, no tener nada wherewith pagarlo o es capaz pero poco dispuesto de pagar, después la respuesta de las seguridades para la deuda; y, si desean, tienen las tierras y los alquileres del deudor hasta que se reembolsen para la deuda que han pagado él, a menos que el deudor principal pueda demostrar que él ha descargado su obligación en la materia al sureties.(9) dicho la ciudad de Londres tendrán todas sus libertades antiguas y aduanas libres. Además, y conceder que el resto de ciudades, de ciudades y de los pueblos, los barones de los puertos de Cinque, y de todos los puertos tendrán todas sus libertades y aduanas libres. (10) se obligará a nadie que hagan mayor servicio para el honorario de un caballero o para cualquier otra tenencia libre que es derecho de ella. (11) Las súplicas comunes no seguirán nuestra corte, sino serán sostenidas en un cierto lugar fijo. (12) Los reconocimientos del disseisin nuevo y del d'ancestor del mort no serán llevados a cabo a otra parte que en los condados con los cuales se relacionan, y de este modo -, o, si estamos fuera del reino, nuestro principal justiciar, enviaremos justicias a través de cada condado una vez al año, que con los caballeros de los condados llevará a cabo las tasas dichas en los condados y los que no se puedan en esa visita determinar en el condado con el cual se relacionan por las justicias dichas enviadas para llevar a cabo las tasas dichas sea determinado por ellas a otra parte en su circuito, y los que no se pueden determinar por ellas debido a dificultad sobre ciertos artículos serán referidos nuestras justicias del banco y determinadas allí. (13) Las tasas de la presentación del darrein serán llevadas a cabo antes de las justicias del banco y determinadas siempre allí. (14) Un hombre libre no amerced para una ofensa trivial excepto de acuerdo con el grado de la ofensa y para una ofensa grave de acuerdo con su gravedad, con todo el ahorro de su manera de vida; y un comerciante de la misma manera, ahorrando sus medios del sustento; si él ha caído en nuestra misericordia: y no se impondrá ningunas de las multas antedichas excepto por el juramento de los hombres buenos y ley-dignos de la vecindad. Los condes y los barones no amerced excepto por sus pares y solamente de acuerdo con el grado de la ofensa. No amerced ninguna persona eclesiástica según la cantidad de su beneficio sino de acuerdo con su tenencia de la endecha y de acuerdo con el grado de la ofensa. (15) No se obligará a ninguÌn vill o individuo que haga los puentes en los bancos de río, a menos que uno quién de viejo está limitada legalmente para hacer tan. (16) No se hará ninguÌn banco de río en adelante un coto, excepto los que eran cotos en la época de rey Henry, nuestro abuelo, en los mismos lugares y para los mismos períodos que eran en su día. (17) NinguÌn sheriff, guardia, forenses, u otros de nuestros administradores llevarán a cabo súplicas de nuestra corona. (18) Si cualquier persona que sostiene un feudo de la endecha de nosotros los dados y nuestro sheriff o administrador demuestra nuestra patente de letras del emplazamiento para una deuda que el debido difunto nosotros, él sea legal para que nuestro sheriff o administrador ate y haga una lista de bienes muebles de los difuntos encontrados sobre el feudo de la endecha al valor de esa deuda bajo supervisión de hombres ley-dignos, a condición de que no se quita ningunos de los bienes muebles hasta la deuda cuál es manifesta se han pagado nosotros por completo; y el residuo será dejado a los ejecutores para la voluntad de realización del difunto. Y si nada está debido a nosotros de él, todos los bienes muebles acrecentarán al difunto, ahorrando a su esposa y a sus niños sus partes razonables. (19) NinguÌn guardia o administrador tomará el maíz u otros bienes muebles de cualquier persona que no sea del vill donde se sitúa el castillo a menos que él pague sobre el terreno en el efectivo ellos o pueda retrasar el pago por el arreglo con el vendedor; si el vendedor está de ese vill él pagará en el plazo de cuarenta días. (20) NinguÌn guardia obligará a cualquier caballero que dé el dinero en vez de castillo-guarda si él no está dispuesto a hacerlo sí mismo; y si lo llevamos o enviamos en servicio militar, él será protector excusado por lo que se refiere al feudo para el cual él mantuvo en el ejército en proporción con el tiempo que debido a nosotros él ha sido en servicio. (21) El ninguÌn sheriff, o el administrador los nuestros o la otra persona tomarán a cualquier persona caballos o los carros para el transporte funcionan a menos que él pague ellos a las tarifas viejo-establecidas, a saber en diez peniques al día para un carro con dos caballos y catorce peniques un día para un carro con tres caballos. No se tomará ninguÌn carro de la heredad de ninguna persona o caballero eclesiástica o de ninguna señora por los administradores antedichos. Ni nosotros ni nuestros administradores u otros tomaremos, para los castillos u otros trabajos los nuestros, la madera que no es las nuestras, excepto con el acuerdo de él de quién madera es. (22) No nos sostendremos para más que un año y un día las tierras de ésos condenadas por crimen, y entonces las tierras serán entregadas a los señores de los feudos. (23) En adelante todos los pescado-vertederos serán despejados totalmente del Thames y del Medway y en toda la Inglaterra, excepto a lo largo de la costa de mar. (24) El decreto judicial llamado Praecipe en futuro no será publicado a cualquier persona por lo que se refiere a ninguna tenencia por el que un hombre libre pueda perder su corte. (25) Dejado haya una medida para el vino en nuestro reino, y una medida para la cerveza inglesa, y una medida para el maíz, a saber “el cuarto de Londres”; y una anchura para los paños si está teñido, manzana Reineta o halberget, a saber dos anas dentro de los orillos. Dejáis le ser iguales con los pesos que con medidas. (26) No se dará nada en el futuro para el decreto judicial de la inquisición por él que busque una inquisición de la vida o del miembro: en lugar, será concedido gratuitamente y no rechazado. (27) Si cualquier persona se sostiene de nosotros al lado de la honorario-granja, por socage, o por burgage, y sostiene la tierra de otra por servicio del caballero, no, por causa de esa honorario-granja, socage o burgage, tener el wardship de su heredero o de la tierra el suyo que está del feudo de la otra; ni tendremos custodia de la honorario-granja, del socage o del burgage, a menos que tal honorario-granja deba servicio del caballero. No tendremos custodia de cualquier persona el heredero o no aterrizamos a que él detiene de otro por servicio del caballero por causa de serjeanty pequeño que él sostenga de nosotros por el servicio de rendir a nosotros los cuchillos o las flechas o los similares. (28) NinguÌn administrador en futuro puso cualquier persona para manifestar ensayo o al juramento sobre su propia palabra pelada sin los testigos confiables producidos con este fin. (29) No se arrestará ni será encarcelado o disseised a ninguÌn hombre libre en futuro de su dominio, libertades o aduanas libres, o proscrito o exiliado o discriminado de cualquier otra manera, ni una ni otra lo atacaremos o enviaremos cualquier persona para atacarlo, excepto por el juicio legal de sus pares o por la legislación nacional. A nadie nosotros venden, a nadie nosotros rechazan o retrasan a la derecha de justicia. (30) Todos los comerciantes, a menos que los hayan prohibido público de antemano, podrán salir de y entrar en Inglaterra con seguridad y con seguridad y permanecer y viajar en Inglaterra, también por tierra como por el agua, para comprar y vender por las aduanas antiguas y correctas libremente de todos los peajes malvados, excepto a tiempo de la guerra y si están de la tierra que está en la guerra con nosotros. Y si tales se encuentran en nuestra tierra al principio de una guerra, serán atadas sin lesión a sus personas o las mercancías, hasta nosotros, o nuestro principal justiciar, sabemos tratan a los comerciantes de nuestra tierra quién fueron encontradas en la tierra en la guerra con nosotros cuando la guerra explotó; y si los nuestros son seguros allí, el otros serán seguros en nuestra tierra. (31) Si cualquier persona que se sostiene de un cierto escheat tal como el honor de Wallingford, Boulogne, Nottingham, Lancaster, o de otros escheats que sean en nuestras manos y sean dados de las baronías, su heredero no da ninguna otra relevación y no hace ninguÌn otro servicio a nosotros que él habría hecho al barón si ése había estado en la mano del barón; y la sostendremos de manera semejante en cuál lo sostuvo el barón. Ni por causa de tal baronía o escheat tendremos cualquier escheat llevado a cabo en el jefe de nosotros a otra parte. (32) NinguÌn hombre libre en adelante dará o venta a cualquier persona más de su tierra que dejará bastantes para el servicio completo debido del feudo ser rendido al señor del feudo. (33) Hacen todos los patrón de las abadías que tienen cartas del advowson de los reyes de Inglaterra o el arrendamiento o la posesión antiguo tendrá la custodia de ellos durante vacantes, como deben tener y como claramente arriba. (34) Nadie serán arrestadas o encarceladas sobre la súplica de una mujer para la muerte de cualquier persona excepto su marido. (35) No se sostendrá ninguÌn condado en futuro más a menudo que una vez al mes y donde ha estado acostumbrado un mayor intervalo dejó sea mayor. Ni cualquier sheriff o administrador hará su tourn con el ciento excepto dos veces al año (y entonces solamente en el lugar debido y acostumbrado), es decir, una vez después de Pascua y otra vez después de Michaelmas. Y la vista del frankpledge entonces será llevada a cabo en el término de Michaelmas sin interferencia, es decir, de modo que cada uno tenga sus libertades que él tenía y estuvo acostumbrado a tener en la época de rey Henry nuestro abuelo o que él ha adquirido desde entonces. La vista del frankpledge será llevada a cabo de este modo, a saber, que nuestra paz se guarde, que se mantenga una cosa llena como ellas utilizó para ser, y que el sheriff no buscará las oportunidades para las exacciones sino ser satisfecho con un qué sheriff usado para conseguir de llevar a cabo su opinión en la época de rey Henry nuestro abuelo. (36) En futuro no será legal para que cualquier persona dé la tierra el suyo a ninguna casa religiosa de una manera tal que él la consiga detrás otra vez como arrendatario de esa casa. Ni será legal para que cualquier casa religiosa reciba cualquier persona tierra para devolverla a él como arrendatario. Y si en futuro cualquier persona da la tierra el suyo de esta manera a cualquier casa religiosa y lo condenan por ella, su regalo será sofocado completamente y la tierra será confiscada al señor del feudo referido. (37) Scutage será admitido futuro como él utilizó para ser admitido la época de rey Henry nuestro abuelo. Y dejar allí se ahorre a los arzobispos, los obispos, los abades, los priors, Templars, Hospitallers, los condes, los barones y el resto de las personas, eclesiástico y secular, las libertades y las aduanas libres que tenían previamente. Todas estas aduanas y libertades antedichas que hemos concedido para ser observados en nuestro reino por lo que pertenece a nosotros hacia nuestros hombres, todo nuestro reino, vendedores así como laicos, observarán por lo que pertenece a ellos hacia sus hombres. A cambio de esta concesión y regalo de estas libertades y de las otras libertades contenidas en nuestra carta en las libertades del bosque, los arzobispos, los obispos, los abades, los priors, los condes, los barones, los caballeros, los freeholders y el todo nuestro reino nos han dado una décimo quinta parte de todos sus muebles. También les hemos concedido para nosotros y nuestros herederos que ni nosotros ni nuestros herederos procuraremos cualquier cosa por el que las libertades contenidas en esta carta sean infringidas o debilitadas; y si cualquier cosa contrario a esto procurada de cualquier persona, él no sirve nada y es sostenida para la nada, éstos que son testigo: el arzobispo de señor S de Cantorbery, E de Londres, J del baño, P de Winchester, H de Lincoln, R de Salisbury, B de Rochester, W de Worcester, J de Ely, H de Hereford, R de Chichester, y W de Exeter, obispos; el abad de St Albans, el abad de St Edmunds, el abad de la batalla, el abad de Cantorbery de St Augustine, el abad de Evesham, el abad de Westminster, el abad de Peterborough, el abad de la lectura, el abad de Abingdon, el abad de Malmesbury, el abad de Winchcombe, el abad de Hyde, el abad de Chertsey, el abad de Sherborne, el abad de Cerne, el abad de Abbotsbury, el abad de Milton, el abad de Selby, el abad de Whitby, el abad de Cirencester, H de Burgh del entierro el conde de Chester y la Lincoln justiciar, de R, conde de W de Salisbury, conde de W del conde de Warenne, de G de Clare de Gloucester y de Hertford, conde de Derby, conde de Essex, conde de W de Ferrers de W de Mandeville de H le Bigod de Norfolk, cuenta de W de Aumale, conde de Hereford, Juan de H el guardia de Chester, Roberto de Ros, fitz Gualterio, Roberto de Vipont, cervecero de Guillermo, Richard de Munfichet, fitz Herberto, fitz Herberto, Guillermo de Aubeney, Roberto Grelley, Reginald de Braose, Juan de Monmouth, fitz Alan, Hugh de Mortimer, Gualterio de Beauchamp, Guillermo de Roberto de Peter de Matthew de Juan de San Juan, Peter de Maulay, Brian de Lisle, Thomas de Moulton, Richard de Argentein, Geoffrey de Neville, Guillermo Mauduit, Juan de Balun. Dado en Westminster en el undécimo día de febrero en el noveno año de nuestro reinado. Traducción de los documentos históricos ingleses , ed. H Rothwell, Eyre y Spottiswoode, Londres, 1975 (págs ), reproducido por la cortesía de Taylor y de Francisco

El sistema de unidades internacional
Símbolo conocido de la cantidad Metro m de la longitud Kilogramo total kilogramo Medir el tiempo de segundo s Cantidad del topo mol de la sustancia Temperatura termodinámica Kelvin K Amperios amperios de la corriente eléctrica Cd de la candela de la intensidad luminosa Acceso de Internet al National Institute of Standards and Technology “Para ser o no ser”: el inglés o la sistema métrico El sistema de medida inglés usado hoy en los Estados Unidos originó en los decretos de monarcas ingleses. La Revolución Francesa produjo el derrocamiento de la monarquía francesa y en 1799 también llevó a la creación del sistema de pesos y de medidas que llamamos la sistema métrico. La sistema métrico fue legalizada para el uso en los Estados Unidos en 1866 junto con el sistema inglés tradicional. Los únicos países en el mundo que no utilizan la sistema métrico son hoy los Estados Unidos de América, el Liberia y el Myanamar. Política del Gobierno de los Estados Unidos hacia la sistema métrico Esta parte es tener acceso a los URL siguientes para el National Institute of Standards and Technology, NIST, y repasa la evolución de la relación entre los Estados Unidos y la sistema métrico. Usted puede contestar a la primera pregunta después de repasar esta página del NIST. ¿Cuál era el año en que los Estados Unidos firmaron el “tratado del metro”? Tener acceso a esta página del FDA para contestar a la pregunta siguiente. ¿Qué el término “intemporal y desdentado” tiene que hacer con las conversiones métricas actuaba de 1975? ¿En su opinión hace esta influencia el paso de la metrificación en los Estados Unidos? __ conocido de la hora del __________________ Otra parte de su asignación es escribir una breve discusión en la parte posterior de esta página para adoptar la sistema métrico y substituir el sistema inglés. Usted debe pasado escribir una discusión para continuar el patrón actual de usar dos sistemas. Discusión para adoptar la sistema métrico y caer el sistema inglés. Discusión para conservar el sistema inglés y la sistema métrico Dorin, Demmin, Gabel, química el estudio de la materia, 3rd Edition, 1990, página 16

La referencia métrica original
H2O = 1 litro Volumen 1 kilogramo = 1 metro Longitud 1/ tierra H2O = 1 kilogramo Masa 1/10 m El sistema de medida inglés originó en 1215 con la firma de la Carta Magna. Intentó traer medidas uniformes al comercio mundial. En 1790, el designado por el gobierno francés un comité de los científicos para desarrollar un sistema de medición universal. Tomó ~10years, y revelaron la sistema métrico. metro m de la longitud gramo total g litro L del volumen medir el tiempo de segundo s Sistema del SI adoptado en segundo = hora para oscilaciones de la radiación de la venda de la excitación Cs-133 1 metro = luz de la distancia viaja en 1/ de un segundo 1 kilogramo = peso de un cilindro estándar de Pt/Ir (Copia de los E.E.U.U. en Gaithersburg); (unidad todavía artefacto-basada)

El metro estándar oficial

El kilogramo estándar oficial

Unidades derivadas de uso general en química
Símbolo conocido de la cantidad Metro cuadrado m del área2 Metro cúbico m del volumen3 Neutonio N de la fuerza PA del PASCAL de la presión Julio J de la energía Vatio W de la energía Voltio V del voltaje Hertzios hertzio de la frecuencia Culombio C de la carga eléctrica

Área y volumen: Unidades derivadas
Anchura del área = de la longitud x = 5.0 m x 3.0 m = 15 (m x m) = 15 m2 Altura de la anchura x del volumen = de la longitud x = 5.0 m x 3.0 m x 4.0 m = 60 (m x m x m) = 60 m3

Prefijos en el sistema del SI
Los prefijos de uso general en el sistema del SI Energía de 10 para Símbolo del prefijo que significa la notación científica _____________________________________________________________________ m mega kilo k deci- d centi- c milli- m m micro n nana Zumdahl, Zumdahl, DeCoste, mundo de la química 2002, página 118

Medida cilindro graduado de 100 ml Unidades de volumen de la medición
Lectura de un menisco Unidades para la masa de medición Cantidades de masa Factores de conversión SI-Ingleses Exactitud contra la precisión Resolución de la precisión de la exactitud Unidades del SI para la longitud de medición Comparación del inglés y de las unidades del SI Medidas de la información Medición de un Pin Medición de la práctica

100 ml Graduado Cilindro Zumdahl, Zumdahl, DeCoste, mundo de la química 2002, página 119

Instrumentos para el volumen de medición
Graduado cilindro Jeringuilla Volumétrico frasco Buret Medir con una pipeta

Unidades de volumen de la medición
1 L = 1000 ml 1 cuarto de galón = 946 ml UNIDADES DE VOLUMEN DE LA MEDICIÓN Una medida tiene dos porciones: un número y una unidad. Nota: NINGUNOS NÚMEROS DESNUDOS Timberlake, química 7th Edición, página 3

Lectura de un menisco lectura demasiado arriba visión demasiado arriba
10 8 6 10 ml visión demasiado arriba lectura demasiado arriba visión apropiada lectura correcta visión demasiado baja lectura demasiado baja graduado cilindro

Unidades para la masa de medición
1 kilogramo (g) 1000 1 libra 1 libra 0.20 libras Escalas de Christopherson Hecho en Normal, Illinois los E.E.U.U. 1 kilogramo = 2.20 libras

Cantidades de Masa Giga- Mega- Kilo base milli- micro- nano pico-
Atmósfera de tierra a 2500 kilómetros 1018 g Cantidades de Masa 1015 g 1012 g Revestimiento marino Giga- Mega- Kilo base milli- micro- nano pico- femto- atomo- 109 g Elefante indio 106 g Ser humano medio 103 g 1.0 litros de agua 100 g 10-3 g 10-6 g Grano de la sal de tabla 10-9 g 10-12 g 10-15 g 10-18 g Proteína típica 10-21 g Átomo de uranio 10-24 g Molécula de agua Kelter, Carr, Scott, química un Wolrd de las opciones 1999, página 25

Símbolo conocido del nombre del factor del símbolo del factor
10-1 decimétrico dm 101 presa del decameter 10-2 centímetro cm 102 hm del hectometer 10-3 milímetro milímetro 103 kilómetro kilómetro 10-6 mm 10 del micrómetro6 megameter milímetro 10-9 nanómetro nanómetro 109 Gm del gigameter 10-12 picometer P.M terameter TM 10-15 fm 10 del femtometer15 petameter P.M. 10-18 attometer Em del exameter 10-21 zeptometer ZM 1021 zettameter ZM 10-24 ym 10 del yoctometer24 yottameter Ym

Notación científica: Energías de diez
Reglas para los números de la escritura en la notación científica: Escribir todas las figuras significativas pero solamente las figuras significativas. Poner la coma después del primer dígito, haciendo el número tener un valor entre 1 y 10. Utilizar la energía correcta de diez de poner la coma correctamente, según lo indicado abajo. a) Los exponentes positivos empujan la coma a la derecha. El número llega a ser más grande. Es multiplicado por la energía de 10. b) Los exponentes negativos empujan la coma a la izquierda. El número llega a ser más pequeño. Es dividido por la energía de 10. c) 10o = 1 Ejemplos: 3400 = 3.20 x = 1.20 x 10-2 ¡La representación visual agradable de energías de diez (una visión desde el espacio exterior ante el interior de un átomo) vio por energías de 10!

Múltiplos de octetos según lo definido por IEC 60027-2
Prefijo del SI Prefijos binarios Nombre Símbolo Múltiple Symbol kilobyte kB 103 (o 210) kibibyte KiB 210 megabyte MB 106 (o 220) mebibyte MIB 220 gigabyte GB 109 (o 230) gibibyte Llave 230 Terabyte TB 1012 (o 240) tebibyte TiB 240 petabyte PB 1015 (o 250) pebibyte PiB 250 exabyte EB 1018 (o 260) exbibyte EiB 260 zettabyte ZB 1021 (o 270) yottabyte YB 1024 (o 280) Un yottabyte (derivado del prefijo del SI)

Factores de conversión de SI-US
Factores de conversión de la relación Longitud 2.54 cm 1 adentro 1 adentro 2.54 cm 2.54 cm = 1 adentro. y 39.4 adentro 1 m 1 m 39.4 adentro. 1 m = 39.4 adentro. y Volumen 946 ml 1 cuarto de galón 1 cuarto de galón 946 ml 946 ml = 1 cuarto de galón y 1.06 cuartos de galón 1 L 1 L 1.06 cuartos de galón y Actividad de los dominós 1 L = 1.06 cuartos de galón Masa 454 g 1 libra 1 libra 454 g 454 g = 1 libra y 2.20 libras 1 kilogramo 1 kilogramo 2.20 libras 1 kilogramo = 2.20 libras y

Exactitud contra la precisión
La repetición de los científicos experimenta muchas veces de aumentar su exactitud. Buena exactitud Buena precisión Exactitud pobre Buena precisión Exactitud pobre Precisión pobre Errores sistemáticos: reducir la exactitud Errores al azar: reducir la precisión (instrumento) (persona)

Precisión Exactitud comprobar usando a exactitud pobre
Precisión Exactitud reproductibilidad comprobar cerca repetición medidas precisión pobre resultados de pobres técnica corrección comprobar usando a diverso método exactitud pobre resultados de procesal o defectos del equipo.

Tipos de errores Sistemático Al azar
`Del instrumento no puesto a cero' correctamente Reactivo hechos en la concentración incorrecta Al azar La temperatura en sitio varía el `violentamente' La prueba corriente de la persona no se entrena correctamente

Errores Sistemático Errores en una sola dirección (alto o bajo)
Puede ser corregido por la calibración apropiada o controles y espacios en blanco corrientes. Al azar Errores en cualquie dirección. No puede ser corregido. Puede solamente estar consideró para usando estadísticas. El error sistemático es cuando usted consigue el mismo error que usted realiza cada vez una medida, y el error al azar es cuando el error varía aleatoriamente. Es mucho más fácil compensar error sistemático que para el error al azar.

Resolución de la precisión de la exactitud
no exacto, no exacto exacto, no exacto no exacto, exacto exacto y exacto resolución exacta, baja -2 -3 -1 1 2 3 compensación de tiempo [unidades arbitrarias] muestras subsecuentes

Prefijos del SI kilo 1000 deci- 1/10 centi- 1/100 milli- 1/1000
También saber… 1 ml = 1 cm3 y 1 L = 1 dm3

Sistema del SI para la longitud de medición
Las unidades del SI para la longitud de medición Equivalente del metro del símbolo de la unidad _____________________________________________________________________ kilómetro kilómetro m o 103 m metro m 1 m o 100 m decimétrico dm m o 10-1 m centímetro cm m o 10-2 m milímetro milímetro m o 10-3 m mm del micrómetro m o 10-6 m nanómetro nanómetro m o 10-9 m Zumdahl, Zumdahl, DeCoste, mundo de la química 2002, página 118

Comparación del inglés y Unidades del SI
1 pulgada 2.54 cm 1 pulgada = 2.54 cm Zumdahl, Zumdahl, DeCoste, mundo de la química 2002, página 119

Medidas de la información
Usar figuras significativas Informe se sabe qué con certeza Agregar UN dígito de incertidumbre (valoración) Agregando números adicionales a una medida - usted no la hace más exacta. El instrumento determina cómo es exacto puede hacer una medida. Recordar, usted puede agregar solamente UN dígito de incertidumbre a una medida. Davis, Metcalfe, Williams, Castka, Chemistry moderna, 1999, página 46

Medición de un Pin Zumdahl, Zumdahl, DeCoste, mundo de la química 2002, página 122

Medición de la práctica
cm 1 2 3 4 5 4.5 cm cm 1 2 3 4 5 4.54 cm PRACTICAR EL MEDIR Estimar un dígito de incertidumbre. a) 4.5 cm b) * 4.55 cm c) 3.0 cm *4.550 cm es INCORRECTO mientras que 4.52 cm o 4.58 cm están CORRECTOS (aunque la estimación es pobre) Agregando números adicionales a una medida - usted no la hace más exacta. El instrumento determina cómo es exacto puede hacer una medida. Recordar, usted puede agregar solamente UN dígito de incertidumbre a una medida. En la aplicación de las reglas para las figuras significativas, muchos estudiantes pierden de vista el hecho de que el concepto de figuras significativas viene de valoraciones en la medida. El dígito pasado en una medida es una valoración. ¿Cómo se podía la medida afectar por el uso de varias diversas reglas de medir el alambre rojo?(Diversas reglas podrían rendir diversas lecturas dependiendo de su precisión.) ¿Por qué es importante utilizar el mismo instrumento de medida a través de un experimento?(Usar el mismo instrumento reduce las discrepancias debido a los defectos de producción.) cm 1 2 3 4 5 3.0 cm Timberlake, química 7th Edición, página 7

Gama implicada de incertidumbre
5 6 4 3 Gama implicada de incertidumbre en una medida divulgada como 5 cm. 5 6 4 3 Gama implicada de incertidumbre en una medida divulgada como 5.0 cm. Cuando la notación plus-or-minus no se utiliza para describir la incertidumbre en una medida, un científico asume que la medida tiene una gama implicada, según lo ilustrado arriba. La parte de cada escala entre las flechas demuestra la gama para cada medida divulgada. 5 6 4 3 Gama implicada de incertidumbre en una medida divulgada como 5.00 cm. Dorin, Demmin, Gabel, química el estudio de la 3ro edición de la materia, página 32

20 ¿? 1.50 x 101 ml ¿15 ml? 15.0 ml Un estudiante lee un cilindro graduado que se marque en ml, según las indicaciones de la ilustración. ¿Es este correcto? NO Expresar la lectura correcta usando la notación científica ml o 1.50 x101 ml 10

Lectura de un vernier Escala A vernier
Un vernier permite una lectura exacta de un cierto valor. En la figura a la izquierda, el vernier se levanta y abajo para medir una posición respecto a la escala. Éste podría ser parte de un barómetro que lee presión atmosférica. El “indicador” es la línea en el “0 etiquetado a vernier”. Así la posición medida es casi exactamente 756 en cualesquiera unidades la escala está calibrada adentro. Si usted mira de cerca usted verá que la distancia entre las divisiones en el vernier no ser iguales que las divisiones en la escala. Las 0 líneas encendido el vernier se alinea en 756 en la escala, pero la línea 10 en el vernier se alinea en 765 en la escala. Así la distancia entre las divisiones en el vernier es el 90% de la distancia entre divisiones en la escala. 770 5 10 A vernier 760 Escala 756 Cortesía de imagen: 750

741.9 ¿Cuál ahora es la lectura?
750 740 760 Si hacemos otra lectura con el vernier en una diversa posición, el indicador, la línea 0 marcado, puede no alinearse exactamente con uno de las líneas en la escala. Aquí el “indicador” se alinea en aproximadamente en escala. Si usted mira usted verá esa solamente una línea encendido el vernier se alinea exactamente con uno de líneas en la escala, la línea 5. Esto significa que nuestra primera conjetura estaba correcta: la lectura es 5 10 741.9 ¿Cuál ahora es la lectura?

756.0 ¿Cuál ahora es la lectura?
750 740 760 Si hacemos otra lectura con el vernier en una diversa posición, el indicador, la línea 0 marcado, puede no alinearse exactamente con uno de las líneas en la escala. Aquí el “indicador” se alinea en aproximadamente en escala. Si usted mira usted verá esa solamente una línea encendido el vernier se alinea exactamente con uno de líneas en la escala, la línea 5. Esto significa que nuestra primera conjetura estaba correcta: la lectura es 5 10 756.0 ¿Cuál ahora es la lectura?

750 740 760 5 10 Aquí está un ejemplo final, con el vernier en todavía otra posición. El indicador señala a un valor que sea obviamente mayor de y también menos que Buscando las divisiones en el vernier que emparejan una división en la escala, 8 la línea fósforos bastante de cerca. La lectura es tan cerca de De hecho, la línea 8 en el vernier aparece ser una pequeña pedacito sobre la línea correspondiente en la escala. Los 8 la línea en el vernier está claramente algo debajo de línea correspondiente de la escala. Tan con los ojos agudos uno pudo divulgar esta lectura como ± 0.02. Este “error de lectura” del ± 0.02 está probablemente el correcto error de precisión a especificar para todas las medidas hecho con este aparato.

Cómo leer un termómetro (Celsius)
10 10 100 5 5 5 50 4.0 oC 8.3 oC 64 oC 3.5 oC

Registrar la temperatura (Celsius)
60oC 6oC 50oC 5oC 25oC 100oC 100oC 40oC 4oC 20oC 80oC 80oC 30oC 3oC 15oC 60oC 60oC 20oC 2oC 10oC 40oC 40oC 10oC 1oC 5oC 20oC 20oC 0oC 0oC 0oC 0oC 0oC A 30.0oC B 3.00oC C 19.0oC D 48oC E 60.oC

Medidas Unidades métricas (SI) Prefijos Incertidumbre Conversión
Longitud Masa Volumen Conversión factores Significativo figuras Densidad Solución de problemas con factores de conversión Timberlake, química 7th Edición, página 40

MEDIDA Usar medidas Cortesía Christy Johannesson

Exactitud contra la precisión
Exactitud - cómo está cercano una medida está al valor aceptado Precisión - de cómo está cercano una serie las medidas están el uno al otro EXACTO = corregir PRECISAR = constante Cortesía Christy Johannesson

Error del por ciento Indica exactitud de una medida su valor
valor aceptado Cortesía Christy Johannesson

Error del por ciento Un estudiante determina la densidad de a sustancia a ser 1.40 g/ml. Encontrar los % error si el valor aceptado de la densidad es 1.36 g/ml. % del error el = 2.9% Cortesía Christy Johannesson

Figuras significativas
Indicar la precisión de una medida. Higos de los Sig de la grabación Los higos de los Sig en una medida incluyen dígitos sabidos más un dígito estimado final 2.35 cm Cortesía Christy Johannesson

Contando los higos de los Sig (cuadro 2-5, p.47) Contar todos los números EXCEPTO: Ceros principales Ceros que se arrastran fuera una coma Cortesía Christy Johannesson

Cuenta de ejemplos del higo de los Sig 4 higos de los sig 2. 402 2. 402 3 higos de los sig 3 higos de los sig 2 higos de los sig Cortesía Christy Johannesson

Cálculo con los higos de los Sig Multiplicarse/divisoria - # con los pocos los higos de los sig determinan # de los higos de los sig adentro la respuesta. (el 13.91g/cm3) (los 23.3cm3) = g 4 SF 3 SF 3 SF 324 g Cortesía Christy Johannesson

Cálculo con los higos de los Sig (estafa' t) Agregar/restar - # con el más bajo el valor decimal determina el lugar de el higo pasado de los sig en la respuesta. 3.75 ml + 4.1 ml 7.85 ml 3.75 ml + 4.1 ml 7.85 ml 224 g + 130 g 354 g 224 g + 130 g 354 g  7.9 ml  350 g Cortesía Christy Johannesson

Cálculo con los higos de los Sig (estafa' t) Los números exactos no limitan # de sig higos en la respuesta. Cuenta de números: 12 estudiantes Conversiones exactas: 1 m = 100 cm “1” en cualquie conversión: 1 en = 2.54 cm Cortesía Christy Johannesson

Problemas de la práctica 5. (g) ÷ (6.4 ml) 4 SF 2 SF = g/ml  2.4 g/ml 2 SF g g  g 18.1 18.06 g Cortesía Christy Johannesson

65.000 kilogramos de × 10 del  6.54 kilogramo
Notación científica kilogramos de × 10 del  6.54 kilogramo El convertir en la notación científica: Mover el decimal hasta que haya 1 dígito a su izquierda. Lugares movidos = exponente. Grande # (>1) exponente del positivo del  Pequeño # (<1) exponente de la negativa del  Incluir solamente los sig. figs. Cortesía Christy Johannesson

Problemas de la práctica
Notación científica Problemas de la práctica  kilogramos  del 9.-5 kilómetro  del 10.4 milímetro  10 del 2.46   10 del kilogramo kilómetros milímetros Cortesía Christy Johannesson

Notación científica Cálculo con la notación científica
(5.44 × 107 g) ÷ (8.1 × 104 mol) = Mecanografiar en su calculadora: EXP EE EXP EE ENTRAR EXE 5.44 7 8.1 ÷ 4 = = 670 g/mol = 6.7 × 102 g/mol Cortesía Christy Johannesson

Proporciones Proporción directa Proporción inversa y x y x
Cortesía Christy Johannesson

Repaso de conceptos Medida
¿Por qué los científicos utilizan la notación científica? Para qué sistema de unidades hacer el uso de los científicos ¿medidas? Cómo hace la precisión de medidas afectar a la precisión de científico ¿cálculos? Enumerar las unidades del SI para la masa, longitud, y temperatura. Conceptos de la ciencia física de Pasillo del Prentice en la página 2004 de la acción (Wysession, Frank, Yancopoulos) 20 ¿Por qué los científicos utilizan la notación científica? La notación científica hace los números muy grandes o muy pequeños más fáciles trabajar con. ¿Qué sistema de unidades los científicos utilizan para las medidas? Los científicos utilizan un sistema de unidades de medición llamadas SI. ¿Cómo la precisión de medidas afecta a la precisión de cálculos científicos? La precisión de un cálculo es limitada por la menos medida exacta usada en el cálculo.

Reglas para contar figuras significativas
1. De los números enteros cuenta diferente a cero siempre como figuras significativas. 2. Ceros: Hay tres clases de ceros. Los ceros principales preceden todos los dígitos diferentes a cero y no cuentan como figuras significativas. Ejemplo: tiene figuras significativas del __. Los ceros prisioneros son ceros entre los números diferentes a cero. Éstos siempre cuenta como figuras significativas. Ejemplo: tiene figuras significativas del __. Los ceros que se arrastran son ceros en el final correcto del número. Los ceros que se arrastran son solamente significativos si el número contiene una coma. Ejemplo: x 102 tiene figuras significativas del __. Los ceros que se arrastran no son significativos si el número no contiene un decimal punto. Ejemplo: 100 tiene figura significativa del __. Números exactos, que pueden presentarse de la cuenta o de definiciones tales como 1 adentro = 2.54 cm, nunca limitan el número de figuras significativas en un cálculo. 2 4 3 1 Ohn-Sabatello, Morlan, Knoespel, agilización a 5 que se preparan para la examinación 2006, página 53 de la química del AP

Figuras significativas: Reglas para los ceros
Los ceros principales no son significativos. Cero principal 0.421 - tres figuras significativas Los ceros prisioneros son significativos. Cautivo cero 4012 - cuatro figuras significativas Los ceros que se arrastran son significativos. Arrastrar cero 114.20 - cinco figuras significativas

Número de Cierto significativo incierto de la cantidad Figuras de los dígitos de los dígitos g (milésimos) 5 6.02 ml (centésimo) 3 m (milésimos) 6 7.5 el G (décimos) 2 0.037 g (milésimos) 2 g (ten-thousandths) 3 la posición del *The de la coma no tiene nada hacer con el número de figuras significativas. Rafael A. quema, los fundamentales de la química 1999, página 52

Cómo escoger a un compañero
¿?

Matemáticas esencial de la química
Matemáticas esencial de la química “NinguÌn esfuerzo humano se puede llamar ciencia si no puede ser demostrado matemáticamente.” Leonardo Da Vinci ( )

La importancia de unidades
Las unidades se deben llevar en respuesta, a menos que cancelen. 5.2 kilogramos (2.9 m) (18 s) (1.3 s) = kg-m s2 0.64 4.8 kilogramos (23 s) (5.2 s) (37 s) = kilogramo s 0.57

Álgebra básica x + y = z x + y = z - y - y x = z - y
Solucionar el siguiente para el X. x + y = z x y y está conectado cerca adición. Separarlos usar la substracción. Generalmente utilizar las funciones de oposición a separar las cosas. x + y = z - y - y El +y y - cancelación de y encendido la izquierda, x = z - y dejándonos con…

Álgebra básica x - 24 = 13 x - 24 = 13 +24 +24 x = 37
Solucionar para el X. x - 24 = 13 x y 24 está conectado cerca substracción. Separado ellos que usan el contrario función: adición. x - 24 = 13 +24 +24 - Cancelación 24 y +24 a la izquierda, dejándonos con… x = 37

( ) Álgebra básica F = k x 1 k F = k x (o) F = k x k x = F k _ del _
Solucionar para el X. F = k x ( ) 1 k F = k x x y k está conectado cerca multiplicación. Separado ellos que usan el contrario función: división. (o) F = k x k La cancelación de las dos k encendido la izquierda, dejándonos con… x = F k _ del _

( ) Álgebra básica 8 = 7 x 1 7 8 = 7 x (o) 8 = 7 x 7 x = 8 7 _ del _
Solucionar para el X. 8 = 7 x ( ) 1 7 8 = 7 x x y 7 está conectado cerca multiplicación. Separado ellos que usan el contrario función: división. (o) 8 = 7 x 7 La cancelación de los dos 7 encendido la derecha, dejándonos con… x = 8 7 _ del _

( ) Álgebra básica _ x VAGOS = TR H BAH = xTR 1 TR _ BAH = xTR _ BAH
Solucionar para el X. _ x VAGOS = TR H Una forma para solucionar esto es cruz-multiplicarse. BAH = xTR 1 TR ( ) _ Entonces, dividir ambos lados por el TR. BAH = xTR _ BAH TR x = La respuesta es…

( ) __ T1 P1V1 = P2V2 T2 1 P1V1 __ P1V1T2 = P2V2T1 T2 = P1V1 ____
Solucionar para T2, donde… P1 = 1.08 atmósferas P2 = 0.86 atmósferas V1 = 3.22 L V2 = 1.43 L T1 = 373 K __ T1 P1V1 = P2V2 T2 1 P1V1 ( ) __ P1V1T2 = P2V2T1 T2 = P1V1 ____ P2V2T1 T2 = (1.08 atmósferas) (3.22 L) ___________________ (0.85 atmósferas) (L) 1.43 (373 K) = 130 K

Un procedimiento general para solucionar Problemas
Leer el problema cuidadosamente y hacer una lista de “knowns” y los desconocido del `” Mirar para arriba toda la información necesaria Sus notas de la conferencia tendrán mucho, si no todo el, información necesaria Resolver un plan y, después de su plan, obtener respuesta realizando la matemáticas requerida. Comprobar sobre su trabajo Esto es hecha mejor estimando su respuesta Preguntarse: “Hace la respuesta parecen razonable?”

Cómo tener éxito en química
Aprender la lengua Utilizar las ilustraciones Repasar sus notas con frecuencia Trabajar tantos problemas como sea posible No abarrotar para los exámenes.

Penique hueco Tabla de los datos 3.086 g 2.354 g 2.329 g 3.067 g
Pre-1982 Post-1982 con los rasguños Masa inicial 3.086 g 2.354 g 2.329 g Masa final 3.067 g 2.304 g 0.130 g Lado de la cuenta del penique en 3 localizaciones Colocar el penique en el ácido clorhídrico ácido durante la noche EN DIOS CONFIAMOS EN El por ciento de composición LIBERTAD 1982 ¿Qué metal desapareció del cobre o del cinc del penique…?

Tres de los peniques eran del viejo tipo de la aleación de cobre (pre-1982). Contienen el cobre del 95% y el cinc del 5%. El penique en tapa era el tipo plateado nuevo cobre del cinc. Es el cobre 97.6% el cinc (todos en el centro) y 2.4% (todos en la galjanoplastia). El cinc tiene un punto de fusión más bajo que latón. Mucho del cinc realmente quemado ausente, dejándole a la superficie marcada con hoyos puede ver en la foto. El cobrizado derritió y disolvió en el cinc, haciendo el terrón de cobre amarillo coloreado oro brillante que ensambla los otros peniques juntos. Entonces moví el foco al penique inferior, y derretí el agujero en él. El procedimiento entero tardó solamente tres o cuatro segundos. Fuente: sci-toys.com/.../marshmallows/solar_roaster.html

EL EXTREMO Este PowerPoint ha sido directo posible hecha
¡PORCIONES de mi tiempo libre!

Recursos - introducción. a la química
Hoja de trabajo - vocabulario Hoja de trabajo - hoja de datos material de la seguridad (acetona) Actividad - actividad del talonario de cheques Hoja de trabajo - representando gráficamente Hoja de trabajo - química de la vida real Química general PP Hoja de trabajo - factores de conversión Hoja de trabajo - notación científica Hoja de trabajo - artículo métrico (preguntas) Vídeo 01: Mundo de la química Las relaciones de la química a las otras ciencias y a la vida cotidiana se presentan. (agregado 2006/10/08) Mundo de la química > de Vídeo 03: Medida: la fundación de la química La distinción entre la exactitud y la precisión y su importancia en comercio y ciencia se explican. (agregado 2006/10/08) Mundo de la química > de Vídeo 04: Modelado del no visto Los modelos se utilizan para explicar los fenómenos que están más allá del reino de la opinión ordinaria. (agregado 2006/10/08) Mundo de la química > de Viaje a través del mundo emocionante de la química con el premio Nobel Roald Hoffman como su guía. Las fundaciones de estructuras químicas y su comportamiento se exploran a través de la animación de computadora, de demostraciones, y de cantidad en sitio en el trabajo industrial y laboratorios de investigación. Científicos distinguidos discutir las brechas de ayer y de hoy desafiadas. Producido por la Universidad de Maryland y el centro de la película educativa. Lanzado en el cassette: Bajan 1989 el Annenberg//la colección LEARNER de CPB Episodio 1 - El mundo de la química Hoja de trabajo - dígitos significativos Episodio 3 - Medida: La fundación de la química Hoja de trabajo - revisión de la matemáticas Episodio 4 - Modelado del no visto Hoja de trabajo - matemáticas de la química Hoja de trabajo - artículo sobre la sistema métrico Libro de textos - preguntas Laboratorio - introducción al análisis cualitativo Esquema (general)

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