INTRODUCCIÓN Al principio la humanidad era nómada y se dedicaba a la caza y a la recolección. Con el descubrimiento de la agricultura y la ganadería se.

Presentación del tema: "INTRODUCCIÓN Al principio la humanidad era nómada y se dedicaba a la caza y a la recolección. Con el descubrimiento de la agricultura y la ganadería se."— Transcripción de la presentación:

1 INTRODUCCIÓN Al principio la humanidad era nómada y se dedicaba a la caza y a la recolección. Con el descubrimiento de la agricultura y la ganadería se volvió sedentario. Ahora con la necesidad de producir y obtener ganancias se altera la naturaleza según intereses económicos. Ahora ya se sabe que los recursos naturales no son inagotables y que nuestras acciones han repercutido en la disminución de los mismos.

2 HACIA UN DESARROLLO SUSTENTABLE Esto es: un modelo de desarrollo que garantice no sólo nuestra sobrevivencia sino el de las generaciones futuras; en el que la prioridad sea la armonía con la naturaleza y la sociedad, el equilibrio entre lo que tomamos y aportamos.

3 Transformaciones de la materia y la energía Para comprender las transformaciones y alteraciones que implica la sobreexplotación de los recursos naturales y asumir nuestra responsabilidad hay que entender los procesos químicos y biológicos que originan la dinámica del mundo. ¿Qué es materia? Es todo aquello que tiene masa y ocupa un lugar en el espacio(volumen). Está integrada por átomos ¿Qué es un átomo? Es la menor cantidad de un elemento químico que tiene existencia propia y puede entrar en combinación. Estos se unen formando moléculas.

4 ¿Qué es una molécula? Es una agrupación de dos o más átomos unidos mediante enlaces químicos, Es la mínima cantidad de una sustancia que puede existir en estado libre conservando todas sus propiedades químicas. Todas las sustancias están formadas por moléculas. Las moléculas de los cuerpos simples están formadas por uno o más átomos idénticos. Las moléculas de los compuestos químicos están formadas al menos por dos átomos de distinta clase. (distintos elementos)

5 Sustancias Elementos Compuestos Mezclas Están constituidos por átomos iguales. Ejemplo: hierro, oro, plata Están constituidos por átomos diferentes Ejemplo: El agua (H2O) Está compuesta por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno. Si se somete el agua a cambios de estado: sólido, líquido, gaseoso no varía su composición Si se somete a cambios químicos se puede descomponer Homogéneas Se obtienen de la combinación de dos o más sustancias que pueden ser elementos o compuestos sin establecer enlaces químicos. Heterogéneas

6 Proceso de separación de mezclas Un proceso de separación se usa para transformar una mezcla de sustancias en dos o más productos distintos. Tipos de procesos de separación Destilación Evaporación Cristalización Decantación Ebullición Separar mezcla líquida mediante vaporización y condensación selectivas Proceso físico que consiste en el paso lento y gradual de un estado líquido a uno gaseoso Procedimiento de purificación por el cual se forma un sólido a partir de un gas o un líquido. Se separa un sólido o un líquido más denso de otro fluido menos denso que ocupa la parte superior de la mezcla Se realiza cuando la temperatura de la totalidad del líquido iguala al punto de ebullición del líquido a esa presión.

7 Estados físicos de la materia Sólidos: Tienen forma y volumen constantes. Rigidez y regularidad de sus estructuras. Líquidos: Se caracterizan por tener un volumen propio, adaptarse a la forma de la vasija en que están contenidos, poder fluir, ser muy poco comprensibles y poder pasar al estado de vapor a cualquier temperatura. Gases: No tienen forma ni volumen fijos. Los gases se caracterizan porque llenan completamente el espacio en el que están encerrados. Son fácilmente comprensibles y se expanden indefinidamente.

8 Reacciones Químicas: Tipos y balanceo ¿Qué es una reacción química? Proceso mediante el cual los átomos de una o más sustancias se reorganizan para conformar diferentes sustancias. Se representa por una ecuación química

9 Reacción química En una reacción química ordinaria la masa permanece constante; es decir, la masa consumida de los reactivos es igual a la masa obtenida de los productos. Por ello al escribir la ecuación química es necesario verificar los átomos de cada elemento y si no se cumple esta regla se deben colocar a la izquierda de las sustancias en desequilibrio, coeficientes que igualen la proporción.

10 Tipos de Reacciones químicas Combinación o síntesis: 2 reactivos se combinan para formar un solo producto 2CaO + 2H2O 2Ca(OH)2 Descomposición o análisis: una sola molécula se divide o se rompe para formar varias moléculas más sencillas. 2HgO 2Hg + O2 Desplazamiento o sustitución: un elemento libre sustituye y libera a otro elemento presente en un compuesto. CuSO4 + Fe FeSO4+Cu Doble sustitución: se dan por intercambio de átomos entre los reactivos. K2S + MgSO4 K2SO4 + MgS

11 Métodos de Balanceo Tanteo Observar que cada miembro de la ecuación tenga los átomos en la misma cantidad. Para equilibrar ecuaciones sólo se agregan coeficientes a las formulas que lo necesiten, pero no se cambian los subíndices C ₆ H ₆ = Benceno 0 ₂ = Oxígeno C0 ₂ = dióxido de carbono H ₂ O= agua

12 Método de balanceo Redox: En una reacción de óxido reducción hay un elemento que cede sus electrones (se oxida) y otro que los acepta amentando su carga negativa (se reduce). En lugar de balancear la cantidad de elementos se calcula el número de electrones intercambiados Algebraico: Plantea un sistema de ecuaciones en el cual los coeficientes participan como incógnitas, procediendo luego a despejar estas incógnitas. Ión- Electrón: cada proceso se plantea por una reacción parcial o semirreacción formada por sustancias que se oxidan o se reducen. Cada una de ellas se balancea de dos maneras: Balance de masa(No. De átomos) y balance de carga(no. De electrones) utilizándose para ello los coeficientes

13 Leyes de la termodinámica Estas explican las transformaciones entres sus distintas manifestaciones como el calor y su capacidad para producir trabajo. 1. Ley de la conservación de la energía: la energía no se crea ni se destruye sólo se transforma 2. Impone restricciones pues menciona que existen casos en que las transformaciones pudiesen tener pérdidas 3. Todo tiene algo de energía por lo que no es posible llegar al cero absoluto de la temperatura

14 Ciclos biogeoquimicos Los elementos del sistema se combinan dando origen a una cadena de reacciones cíclicas que los mantienen equilibrados; estos son los ciclos biogeoquímicos. Estos ciclos circulan entre las distintas esferas: biosfera, atmósfera, geosfera y litósfera, debido a los cambios de estado.

15

16

17

18

19

20 Esfera de la vida, representada por todos los animales y vegetales que se hallan sobre la superficie terrestre y marina

21 Allí realiza sus actividades económicas como: la minería, la agricultura, ganadería, pesca, turismo, entre otras.