REACCIONES QUIMICAS OA: Desarrollar un modelo que describa cómo el número total de átomos no varía en una reacción química y cómo la masa se conserva.

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1 REACCIONES QUIMICAS OA: Desarrollar un modelo que describa cómo el número total de átomos no varía en una reacción química y cómo la masa se conserva aplicando la ley de la conservación de la materia.

2 Conocimientos previos
¿Qué sabes de las reacciones químicas?

3 ¿Qué es una reacción química?
Es un proceso de transformación de la materia en la cual se generan nuevas sustancias a partir de la iniciales. En una reacción química la masa inicial es igual a la masa final. Ej : 2 H2O + Energía H2 + O2 Ej: 4 Fe + 3 O Fe2O3

4 Ej de reacción química Oxidación del fierro 4 Fe + 3 O Fe2O3

5 Ecuación química A B C D REACTANTES PRODUCTOS Las reacciones químicas se representan a través de ecuaciones químicas

6 ECUACIÓN QUÍMICA Se utilizan símbolos y fórmulas para representar lo que ocurre en la reacción. A y B (pueden ser elementos o compuestos) antes de la reacción. C y D (pueden ser elementos o compuestos) que se forman finalizada la reacción. Los símbolos (s) sólido, (g) gaseoso, (l) líquido, (ac) acuoso.

7 ¿Cómo ocurren las reacciones químicas?
Cuando entran en contacto las partículas de los reactantes. Teoría de las colisiones: Dice: - La reacción química ocurre cuando las partículas de los reactantes chocan con una energía suficiente para que se rompan ciertos enlaces y se forman otros nuevos, dando origen a los productos

8 Teoría de las colisiones
Las reacciones químicas se producen por los choques eficaces entre las moléculas de reactivos Veamos la reacción de formación del HI a partir de I2 e H2 I I H H H H eficaz HI + HI I I H Choque I H I H No eficaz I H I2 + H2 I I H I H I H2 Además del choque adecuado las moléculas tienen que tener una energía suficiente, esta energía mínima se denomina energía de activación.

9 Perfil de una reacción química

10 Al escribir una ecuación química se debe cumplir que:
La cantidad de átomos de los reactantes debe ser igual a la de los productos. Con la ley de Lavoisier: En la naturaleza nada se crea ni se pierde sólo se transforma. - La ecuación química debe estar equilibrada o balanceada.

11 Antoine Lavoisier ( ) propone la ley de conservación de la naturaleza y ley de conservación de la masa. Ley de conservación de la naturaleza: En la naturaleza nada se crea ni se pierde solo se transforma. - Ley de conservación de la masa: La masa inicial es igual a la masa final

12 Ej: H2 + Cl HCl Se debe balancear la ecuación por el método del tanteo H2 + Cl HCl

13 La reacción química se representa con una ecuación química
Que es: + Ecuación química REACTANTES PRODUCTOS Significa: da, produce, se obtiene

14 Analiza la reacción química representada a continuación, mediante modelos moleculares. Luego responde ¿Cuáles son los reactantes? b) ¿Cuáles son los productos? c) ¿Cuántas moléculas de reactantes participan en la reacción? d) ¿Cuántas moléculas se forman?

15 ¿Cuáles son los reactantes?
b) ¿Cuáles son los productos? c) ¿Cuántas moléculas de reactantes participan en la reacción? d) ¿Cuántas moléculas se forman?

16 Método del tanteo Coeficiente estequiométrico
Se ocupa para ecuaciones químicas sencillas. Consiste en ir probando distintos coeficientes estequiométricos hasta balancear la ecuación. Ej: N2 + O NO Ec. sin equilibrar N2 + O NO Ec. equilibrada Coeficiente estequiométrico

17 Ejercicio Ajusta las siguientes ecuaciones químicas:
C + Al2O Al2C3 + CO H2S + O SO H2O CH4 + O CO2 + H2O C3H8 + O CO2 + H2O CO2 + Ca(OH) Ca(HCO3) 2 MnO2 + HCl Cl2 + MnCl2 + H2O