QUÍMICA DEL CARBONO.

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1 QUÍMICA DEL CARBONO

2 ISOMERÍA CONSTITUCIONAL O ESTRUCTURAL
ISOMEROS: son aquellos compuestos que teniendo la misma formula molecular, tienen distinta formula estructural y, por tanto, diferentes propiedades. La isomería puede ocurrir por diferentes razones, dando lugar así a diferentes tipos de isomería: ISOMERÍA CONSTITUCIONAL O ESTRUCTURAL ISOMERÍA ESPACIAL O ESTEREOISOMERÍA Isomería de cadena Isomería geométrica Isomería de posición Isomería óptica Isomería de función

3 ISOMERÍA CONSTITUCIONAL O ESTRUCTURAL
Estos isómeros difieren en la secuencia de sus enlaces, es decir, en la forma en que están conectados sus átomos Isomería de cadena Isomería de posición Isomería de función La estructura de la cadena de los isómeros es diferente: puede ser lineal o ramificada Los isómeros tienen el mismo grupo funcional (o las mismas insaturaciones), aunque en posiciones diferente en una misma cadena Son isómeros con grupos funcionales distintos

4 ISOMERÍA ESPACIAL O ESTEREOISOMERÍA
Estos isómeros sólo se diferencian en la orientación de sus átomos en el espacio Modelo mecánico Modelo mecánico Isomería geométrica Isomería óptica Se presenta en los alquenos que poseen dos grupos diferentes en el extremo del doble enlace, ya que este doble enlace no puede girar libremente Esta isomería se presenta cuando existe en la molécula un carbono quiral o asimétrico (carbono unido a cuatro grupos diferentes) A estos isómeros se les denomina enantiómeros, sus propiedades físicas son iguales, excepto en el sentido en que hacen girar el plano de polarización de la luz El isómero cis tiene los sustituyentes en el mismo lado del doble enlace, el isómero trans los tiene en lados opuestos

5 REACCIONES EN QUÍMICA ORGÁNICA
La mayoría de las reacciones en química orgánica se pueden clasificar en alguno de estos grupos: Reacciones de sustitución Reacciones de adición Reacciones de eliminación Reacciones redox de combustión

6 REACCIONES DE SUSTITUCIÓN
Un átomo o grupo de átomos enlazado a un carbono, se sustituye por otro. Es la reacción más característica de los alcanos. • CH4 + Br2 → CH3Br + HBr • CH3-CH2OH + HCl → CH3–CH2Cl + H2O • CH3–CH2–Cl + OH- → CH3–CH2OH + Cl- La reacción del metano con el cloro conduce a una mezcla de productos clorados, cuya composición depende de la proporción de cloro y de las condiciones de la reacción:

7 REACCIONES DE ADICIÓN El reactivo se agrega a una molécula, que no pierde átomos. Esta es la reacción más característica de los alquenos y alquinos, originando enlaces más sencillos. CH2=CH2 + H2 → CH3-CH3 adición de hidrogeno al etileno CH2=CH2 + Br2 → CH2Br-CH2Br adición del bromo al etileno CH2=CH-CH3 + HBr → CH3–CHBr-CH3 adición del HBr al propeno CH2=CH-CH3 + H2O → CH3–CHOH-CH3 (en presencia de H + ) adición de agua al propeno. Los alquinos transforman, al hidrogenarse o halogenarse, su triple enlace en doble y si continua el proceso, llega a romperse el doble enlace. CH≡CH + H2 → CH2=CH2 CH3–C≡CH + Br2 → CH3–CBr=CHBr CH3–C≡CH + HCl → CH3–CCl=CH2 Nota: En las dos ultimas cadenas carbonatadas no simétricas, el H del HBr o del H2O se adiciona al átomo de C más hidrogenado. Regla de Markovnikov En general, la adición de un reactivo del tipo HX (H2O, HCl…) a un doble enlace de un alqueno da lugar a un producto mayoritario en el que el H del reactivo se ha unido al átomo de carbono que inicialmente tenía mayor número de átomos de H

8 REACCIONES DE ELIMINACIÓN
Una molécula pierde algunos átomos de posiciones adyacentes y origina una nueva molécula con un enlace múltiple (doble o triple) Reacción de deshidratación de alcoholes Reacción de deshidrohalogenación de haluros de alquilo Regla de Saytzeff En las reacciones de eliminación, por regla general el hidrógeno sale del carbono adyacente al grupo funcional que tiene menos hidrógenos.

9 Reacciones de eliminación
Una molécula pierde algunos átomos de posiciones adyacentes y origina una nueva molécula con un enlace múltiple (doble o triple) Reacción de deshalogenación de dihaluros vecinales Regla de Saytzeff En las reacciones de eliminación, por regla general el hidrógeno sale del carbono adyacente al grupo funcional que tiene menos hidrógenos.

10 REACCIONES REDOX DE COMBUSTIÓN
Entre los procesos de oxidación-reducción que pueden experimentar los compuestos orgánicos se encuentra la combustión, que es la reacción de oxidación más típica de los hidrocarburos