FACULTAD DE INGENIERIA INDUSTRIAL CURSO: QUÍMICA TEMA: LEY DE LAVOISIER INTEGRANTES: -CABALLERO RIOS, CASEY -CAIRAMPOMA HERNANDEZ, JAMPIER -CASTRO JAIME,

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1 FACULTAD DE INGENIERIA INDUSTRIAL CURSO: QUÍMICA TEMA: LEY DE LAVOISIER INTEGRANTES: -CABALLERO RIOS, CASEY -CAIRAMPOMA HERNANDEZ, JAMPIER -CASTRO JAIME, ALVARO -LINGÁN SUÁREZ, MARITZA -VÁSQUEZ CALDERÓN, DANIELA DOCENTE: GUZMAN RODRIGUEZ, AMANCIO

2 Ley de LavoisierLey de Lavoisier (ejercicio de aplicación) Que en toda reacción química la suma de los pesos de las sustancias reaccionantes es igual a la suma de los pesos de las sustancias resultantes o productos, así se aplica la ley de Lavoisier. Peso de A + Peso de B = Peso de C + Peso de D Entonces eso es la ley de Lavoisier Por ejemplo: NaOH + H 2 SO 4 ---------------> Na 2 SO 4 + H 2 O Lo primero es balancear la ecuación y lo haremos al tanteo. NaOH + H 2 SO 4 ---------------> Na 2 SO 4 + H 2 O Ahora la ecuación está balanceada y obtengamos el "Peso Molecular de cada sustancia" A + B ---------------> C + D 2 2

3 2 ( PM NaOH) + (PM H 2 SO 4 ) = (PM NA 2 SO 4 + 2 (PM H 2 O) 2 NaOH + H 2 SO 4 ---------------> Na 2 SO 4 + 2H 2 O N a =23 O =16 H =01 S =32 Ahora tendremos: 2 (23 + 16 + 1) + (2*1 + 32 + 16*4 ) = (23 * 2 + 32 + 16 * 4) + 2 (2 * 1 + 16 ) Si nos damos cuenta lo único que coloqué fueron los pesos moleculares de cada elemento para luego hallar el peso molecular del compuesto. 2 ( 40 g ) + 98 g = 142 g + 2 (18 ) 80g + 96g = 142 + 36 ==================== 178 gramos = 178 gramos ==================== Observamos que el peso molecular será por cada sustancia.