Área académica: prepa 2 Tema: Enlaces químicos Profesor: M. C

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1 Área académica: prepa 2 Tema: Enlaces químicos Profesor: M. C
Área académica: prepa 2 Tema: Enlaces químicos Profesor: M.C. ALEIDA HERNÁNDEZ HERNÁNDEZ Período: Enero – Junio 2017

2 Tema: Enlaces químicos Abstract: The chemical elements are joined to form molecules through forces known as chemical bonds. The characteristics of the substances depend largely on the nature of the link type through which the atoms link that are transferred, received or share valence elecetrones join. Keywords: Par electrónico, electrones de valencia, número atomico, ion.

3 Fuerza que mantiene unidos a dos o mas átomos.
Enlace químico Fuerza que mantiene unidos a dos o mas átomos. Esta unión se logra por la ganancia, pérdida o compartición de electrones

4 ENLACE IÓNICO Resulta de la transferencia de uno o más electrones de un átomo a otro o a un grupo de átomos. Un elemento dona electrones y el otro los acepta Se da entre metales y no metales

5 Este enlace también se conoce como salino o electrovalente
Las electronegatividades de los átomos participantes son muy diferentes ( en promedio es de 1.7 o mayor). Forma compuestos iónicos

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7 PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS CON ENLACE IÓNICO
Sus puntos de fusión y ebullición son altos. Fundidos o en solución acuosa son conductores de la corriente eléctrica Son solubles en solventes polares. En soluciones son químicamente activos

8 La forma del cristal es geométrica (cúbica, rómbica, hexagonal)
La forma del cristal es geométrica (cúbica, rómbica, hexagonal). No se forman verdaderas moléculas sino redes cristalinas. Se forman cuerpos duros y frágiles

9 Enlace covalente Resulta de la compartición de uno o más pares de electrones entre los átomos que se unen. Este enlace químico se presenta en la unión de dos elementos no metales. Se lleva a cabo entre elementos químicos de alta electronegatividad

10 ENLACE COVALENTE 2.- Enlace covalente no polar,
1.- Enlace covalente polar o heteropolar 2.- Enlace covalente no polar, puro u homopolar 3.- Enlace covalente coordinado

11 ENLACE COVALENTE POLAR
Se origina por la compartición desigual de los electrones del enlace. Se crea una separación de las cargas positivas y negativas, que da lugar a la formación de un dipolo.

12 Se da entre átomos no metálicos de diferente electronegatividad
Se da entre átomos no metálicos de diferente electronegatividad. Nube electrónica desplazada hacia el átomo de mayor electronegatividad. Se originan polos en la molécula: uno con carga parcialmente positivo y otro con carga parcialmente negativo. En general, la diferencia de electronegatividad es menor a 1.7

13 H + Cl HCl (H – Cl )

14 PROPIEDADES DE LAS SUSTANCIAS CON TIPO DE ENLACE COVALENTE POLAR
Moléculas que existen en los tres estados físicos de agregación de la masa Gran actividad química Solubles en solventes polares

15 En solución acuosa son conductores de la electricidad
Sus puntos de fusión y ebullición son bajos, pero más altos que los de las sustancias no polares. Son solubles en líquidos polares. Ejemplo: SO2, HCl

16 ENLACE COVALENTE NO POLAR
Se origina cuando dos átomos de un mismo elemento se unen para formar una molécula verdadera, sin carga eléctrica, simétrica. La diferencia de electronegatividad es cero

17 compartidos se representa con una linea que une los
El par de electrones compartidos se representa con una linea que une los símbolos de los átomos H – H (H2) El par de electrones compartidos se encuentran en el centro a igual distancia del núcleo

18 PROPIEDADES DE LAS SUSTANCIAS CON TIPO DE ENLACE COVALENTE NO POLAR
Moléculas verdaderas y diatómicas Actividad química media Baja solubilidad en agua No son conductores del calor o la electricidad

19 Estado físico gaseoso, aunque pueden existir como sólidos o líquidos
Son sustancias gaseosas o muy volátiles( H2, O2) Presentan puntos de fusión enormemente elevados Cuerpos muy duros, insolubles en casi todos los solventes (carbono, diamante)

20 ENLACE COVALENTE COORDINADO
Se da cuando el par de electrones que forman el enlace covalente es donado por uno solo de los átomos. Los electrones del par compartido son donados por solo uno de los átomos enlazados. Una vez formado este enlace, no se puede distinguir del resto de los enlaces covalentes que forman la molécula.

21 Tipicamente un enlace de coordinación se
forma cuando una base de Lewis dona un par de electrones a un ácido de Lewis. Esta descripción de enlace es característica del la teoría del enlace de valencia.

22 Elemento químico Número atómico Electrones de valencia Oxígeno 8 6 Carbono 4

23 N = N – O

24 ENLACE PUENTE DE HIDRÓGENO
Un enlace de hidrógeno es la fuerza atractiva entre un átomo electronegativo y un átomo de hidrógeno unido covalente a otro átomo electronegativo. Enlace intermolecular más fuerte que los otros de este tipo (ión - dipolo, dipolo-dipolo) y fuerzas de dispersion de London

25 Resulta de la formación de una fuerza dipolo - dipolo con un átomo de hidrógeno unido a un átomo pequeño y muy electronegativo de nitrógeno, oxígeno o flúor . Este átomo electronegativo atrae al hidrógeno parcialmente positivo

26 Estos enlaces pueden ocurrir entre moléculas (intermolecularidad), o entre diferentes partes de una misma molécula ( intramolecularidad). El enlace de hidrógeno es una fuerza de van der waals dipolo-dipolo fija muy fuerte, pero más débil que el enlace covalente o el enlace iónico.

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