QUIMICA ORGÁNICA.

Presentación del tema: "QUIMICA ORGÁNICA."— Transcripción de la presentación:

1 QUIMICA ORGÁNICA

2 Química orgánica: Estudia las estructuras, propiedades y síntesis de los compuestos orgánicos. El carbono es el elemento en común .

3 Diferencia entre las características de los compuestos orgánicos e inorgánicos:
Se pueden determinar en base a su constitución, enlace, puntos de fusión, ebullición, solubilidad, inflamabilidad etc.

4 Solubilidad en solventes no polares Alta
Propiedad C. orgánico C. inorgánico Ptos. de fusión Bajos Altos Ptos. ebullición Solubilidad en agua Baja Gran solubilidad. Solubilidad en solventes no polares Alta

5 Propiedad C. orgánico C. inorgánico Inflamabilidad Inflamables No inflamables Conducción de la electricidad En solución no conduce la electricidad En solución conduce la electricidad Reacciones Químicas Son lentas Son rápidas

6 Propiedad C. orgánico C. inorgánico Isomería Exhiben isomería En pocos casos. Tipo de enlace Covalente Iónico Estado físico a temperatura ambiente Gas, líquido y sólido Predomina sólido

7 Características Generales del Carbono y su estructura
Masa atómica: 12 Número atómico: 6 Cuatro electrones de valencia: Tetravalente Configuración electrónica: 1S2 2S2 2P2

8 Capacidad de enlazarse sucesivamente a otros átomos de carbono para formar cadenas o anillos.

9 Formas alotrópicas principales del Carbono:
El carbono puro, existe en la naturaleza en formas diferentes entre las principales tenemos: Grafito: mina de lápiz, carbón para cocinar Diamante: Es la sustancia más dura que se conoce, se usa en joyas, punta para instrumentos que cortan materiales duros Fullerenos: Buckybolas, son esféricas similares a pelotas de Football, con anillos pentagonales y hexagonales Nanotubos: ordenación bidimensional de anillos hexagonales de átomos de carbono

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11 Hibridación de orbitales en el carbono
Tipo de Hibridación Orbitales Geometría Ángulos Enlace sp3 4 sp3 Tetraédrica 109º 28’ Simple

12 Hibridación de orbitales en el carbono
Tipo de Hibridación Orbitales Geometría Ángulos Enlace sp3 4 sp3 Tetraédrica 109º 28’ Simple

13 sp 2 sp 2 p Lineal 180º Triple Orbitales Geometría Ángulos Enlace
Tipo de Hibridación Orbitales Geometría Ángulos Enlace sp 2 sp 2 p Lineal 180º Triple

14 Molécula orgánica más simple:
Metano

15 Los compuestos orgánicos se pueden ilustrar de varias formas:
Modelo de esferas y barras Modelo compacto

16 Modelo bidimensional

17 Escalonada

18 Fórmula: Es la que nos da la composición de las sustancias utilizando símbolos especiales. En ella se identifica rápidamente que elementos y en que relación de átomos se encuentran.

19 Fórmula Global o Molecular: Describe el número exacto de cada clase de átomos presentes en un compuesto. C2H6O C: 2 H: 6 O: 1

20 Fórmula Estructural: es más informativa que la anterior e indica la distribución de los átomos que constituyen una molécula. Proporciona la disposición de los enlaces de los átomos de una molécula

21 A. FORMULA ESTRUCTURAL DESARROLLADA:
Se colocan todos los enlaces.

22 B. Fórmula Estructural Condensada: es una forma abreviada para representar la fórmula estructural, se omiten los enlaces entre cada carbono y los hidrógenos unidos a él. CH3 CH2 CH2 CH3

23 C. FORMULA ESTRUCTURAL CONDENSADA ABREVIADA:
CH 3 (CH2)2 CH 3

24 SERIE HOMOLOGA: Son miembros de una misma familia que se diferencia uno del otro por un grupo “metilén” ( -CH2-) Pueden representarse mediante una fórmula general simple. Variación gradual de sus propiedades físicas al aumentar la masa molecular Propiedades químicas semejantes

25 Clasificación de los átomos de Carbono e Hidrógeno
1) Carbono primario: se halla unido a un solo carbono, siempre se halla en un extremo (izquierda, derecha, arriba, abajo) 2)Carbono secundario *: es el que se halla unido a dos carbonos. 3) Carbono Terciario *: es el que se halla unido a tres carbonos. 4) Carbono cuaternario *: es el que se halla unido a cuatro carbonos. * Estos se hallan en cualquier posición de la cadena MENOS en los extremos de la misma

26 Ejercicio: Diga cuantos carbonos primarios, secundarios,terciarios tiene la siguiente estructura:

27 GRUPO FUNCIONAL: Distribución de átomos que confiere propiedades y características a una molécula orgánica.

28 Isomería Isómeros: son compuestos que tienen la misma fórmula molecular pero diferente fórmula estructural. C2 H6 O CH3CH2OH CH3-O-CH3

29 Isomería Estereoisomería Estructural Isómeros con centro asimétrico
Isómeros cis- trans Esqueleto Funcional Posición

30 Isomeros estructurales: son los que varían en las uniones de los átomos a través de enlaces.

31 A.Isómeros de esqueleto: son los compuestos que difieren en la disposición de la cadena de carbono.

32 B.Isómeros de Posición: son los que difieren en la ubicación de un grupo que no tiene carbono ó un doble o triple enlace.

33 c.Isómeros funcionales: son compuestos que tienen la misma fórmula molecular pero pertenecen a grupos funcionales diferentes. C2 H4 O2 CH3 COOH HCOOCH3

34 Estereoisómeros: isómeros con las mismas uniones de átomos a través de enlaces pero con diferentes orientaciones espaciales.