Universidad Autónoma del Estado de Hidalgo

Presentación del tema: "Universidad Autónoma del Estado de Hidalgo"— Transcripción de la presentación:

1 Universidad Autónoma del Estado de Hidalgo
Preparatoria N° 2 Asignatura: Química Inorgánica Profesora: Aleida Hernández Hdez. Unidad III. “Elementos químicos y periodicidad”. .

2 *Metales y No Metales* Los primeros intentos de clasificación de los elementos fueron realizados por Antonio Lavoisier y Berzelius basándose en sus propiedades aparentes como lo son el tener brillo o maleables, dividieron a los elementos en metales y no metales.

3 Metaloide: o también llamada semimetales son los elementos que se encuentran en la región fronteriza entre los metales y no metales su comportamiento en algunos casos corresponden al de un metal y en otros casos se parece a un no metal El Azufre es un cuerpo simple. Es un Metaloide de color amarillo. 

4 PROPIEDADES GENERALES DE LOS METALES:
Son sólidos a excepción del mercurio (Hg) presentan aspecto y brillo metálico buenos conductores de calor y la electricidad, son dúctiles y maleables, algunos son tenaces y otros blandos. Se oxidan con perdida de electrones su molécula esta formada por un solo átomo, monoatómico, los elementos alcalinos son los mas reactivos.

5 PROPIEDADES GENERALES DE LOS NO METALES:
Tienen tendencia a ganar electrones poseen alto potencial de ionización, en su ultimo nivel de energía tienen de 1 a 7 electrones. Se presentan en los 3 estados físicos de agregación, no poseen aspecto, ni brillo metálico, son malos conductores de calor y la electricidad, no son dúctiles ni maleables. Se reducen por ganancia de electrones. Y su molécula esta formada por 2 o mas átomos. Ejemplos: H2 CL2 O2 y la familia 7

6 ALOTROPIA: Se denomina a la propiedad que poseen determinados elementos químicos de presentarse bajo estructuras moleculares diferentes, en el mismo estado físico. Ejemplo. Azufre (S), Carbono (C) Fosforo (P) alótropos del Carbono.

7 Triadas de Dobereiner En 1829, el filosofo J. Dobereiner acomodo sus elementos conocidos en su época en triadas o equipos de 3 con la característica, que el elemento central posea una masa atómica que era la media aritmética de los otros dos.

8 Octavas de Newlands. El químico Británico J. Newlands ordeno los elementos de su época en forma creciente de acuerdo a su peso atómico, observando que algunas de sus propiedades del octavo elemento se repetían

9 Clasificación de Mendeleiev basada en la masa atómica( ley periódica antigua)
El químico ruso Mendeleive ordeno a los elementos en función de sus propiedades, acomodándolos en base a sus pesos atómicos crecientes.Mendeleive arreglos 63 elementos en la tabla periódica colocándolos de manera horizontal a los cuales llamo periodos, obteniendo 2 periodos cortos de 7 elementos y 2 largos de 17 elementos.

10 Posteriormente Mendeleive y Meyer propusieron colocar a los elementos en una tabla de 8 columnas, con lo cual dichos elementos tenían propiedades similares, quedaron algunos espacios en blanco, donde se habrían de colocar los elementos que todavía no eran descubiertos.

11 Ley Periódica Actual Moseley.
El físico Henry Moseley tras estudiar la radiaciones de rayos “x” emitidos por los elementos demostró que el responsable de las propiedades de los elementos es el n° atómico. Surgiendo así la tabla periódica actual. “La propiedades de los elementos están en función periódica de su N° atómico” y se clasifican en periodos y familia

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13 Periodicidad

14 La periodicidad se describe como una propiedad de los elementos químicos. Indica que los elementos que pertenecen a un mismo grupo o familia de la tabla periódica tienen propiedades muy similares.

15 PERIODO: Los PERIODOS están formados por un conjunto de elementos que teniendo propiedades químicas diferentes, mantienen en común el presentar igual número de niveles con electrones en su envoltura, correspondiendo el número de PERIODO al total de niveles. GRUPOS: El nombre de TABLA PERIODICA la recibe precisamente porque cada cierto número de elementos las propiedades químicas se repiten; quedando colocados uno bajo el otro todos aquellos elementos que presentan propiedades con similitud para formarse así un GRUPO.

16 ELECTRONEGATIVIDAD: Es una medida relativa del poder de atracción de electrones que tiene un átomo cuando forman parte de un enlace químico. Su unidad de medida es el Pauling ya que fue Linus Pauling quien estableció esta escala para cuantificar a la electronegatividad. En un grupo la electronegatividad aumenta de abajo hacia arriba y en el periodo aumenta de izquierda a derecha. - + - +

17 Valencia. Capacidad de combinación que tienen el átomo de cada elemento, o bien es el numero de electrones que tiene el átomo en su ultima capa o nivel. Para sus elementos representativos en n° de valencia coincide con la familia y lo que obtienes de su configuración electrónica.

18 Número de Oxidación: Es el numero de electrones que un átomo puede ganar o perder, con lo que adquiere una carga que puede ser positiva o negativa. La tendencia de todos los elementos es la de estabilizar el ultimo nivel de energía con 8 electrones y de esta manera de adquirir la configuración noble del gas mas cercano. REGLAS PARA OBTENER LOS N° DE OXIDACION 1.- Los metales de la familia IA su n° de oxidación será +1. 2.-Los metales de la familia IIA su n° de oxidación +2 3.-Los metales de la familia IIIA su n° de oxidación +3 4.- Los no metales de familia VIIA su n° de oxidación -1 5.- El hidrogeno su numero de oxidación es de +1. 6.- El oxigeno su numero de oxidación es de -2 7.- Todos los elementos que se encuentren solos sin combinación con ningún otro es = 0