TEMA 4: ENLACES.

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1 TEMA 4: ENLACES

2 ENLACE IÓNICO Es aquel que se forma por la transferencia de electrones desde un elemento electropositivo a un elemento electronegativo. La transferencia de electrones va desde un átomo con baja energía de ionización (metal) hacia otro con elevada electronegatividad (no metal)

3 Este tipo de enlace se forma entre elementos metálicos (ceden electrones) y elementos no metálicos (captan electrones) Ejemplo: 2Na(s) + Cl2(g) → 2Na+ (ac) + 2Cl- (ac)

4 Los elementos que forman enlace iónico poseen electronegatividades muy diferentes entre sí.
Cuando la diferencia de electronegatividades entre los elementos que forman un compuesto binario es mayor o igual a 1,7 su enlace será iónico.

5 ELECTRONEGATIVIDAD

6 ENLACE IONICO El enlace iónico involucra tres tipos de energía
Pérdida de electrones de un átomo Ganancia de electrones por otro átomo Atracción entre carga positiva y negativa

7 Ejemplo de compuesto iónico es la sal común: (NaCl)
11Na: s22s22p63s1 17Cl: s22s22p63s23p5

8 En consecuencia, el enlace iónico se da principalmente entre metales de los grupos IA, IIA y de transición con no metales como el oxígeno y los halógenos.

9 PORCENTAJE IONICO DEL ENLACE
Según la escala Pauling de electronegatividades: El F tiene el mayor valor: 4,0 y el Cs el menor valor: 0,7 por lo tanto la mayor diferencia de electronegatividades es 3,3. A este ∆EN 3,3 le corresponde el 100% de carácter iónico del enlace. Luego con el dato anterior y conociendo la ∆EN de los elementos que forman un compuesto puedes calcular el % iónico de su enlace. Ej: NaCl

10 PORCENTAJE DE CARACTER IONICO

11 ESTRUCTURA RETICULAR Los compuestos iónicos presentan una estructura reticular en estado sólido, debido a la atracción electrostática entre los iones de carga opuesta.

12 ESTRUCTURA RETICULAR DEL NaCl

13 Figure 8.3: Ionic Bonding

14 PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS IÓNICOS
Son sólidos con altos puntos de fusión y de ebullición. Muchos son solubles en disolventes polares, como el agua.

15 La mayoría es insoluble en disolventes no polares, como el hexano C6H14.
Los compuestos fundidos conducen bien la electricidad porque contienen partículas móviles con carga (iones). (No la conducen en estado sólido) Las soluciones acuosas conducen bien la electricidad porque contienen partículas móviles con carga (iones).

16 Son sólidos cristalinos y tienen una estructura ordenada y regular en el espacio.
Son frágiles y quebradizos (se rompe con facilidad al someterlos a fuerzas moderadas). presión

17 Las fuerzas de unión entre iones son de tipo electrostático (ley de Coulomb)

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