Descargar la presentación
La descarga está en progreso. Por favor, espere
1
5
2
5.1 |Fórmules empíriques i moleculars
Fórmula empírica La fórmula empírica ens indica la relació de proporcionalitat que hi ha entre els àtoms que formen el compost. Fórmula molecular La fórmula molecular d’un compost s’estableix escrivint, l’un al costat de l’altre, els símbols dels elements amb subíndexs que indiquen quants àtoms de cada element formen la molècula esmentada. Fórmula molecular Fórmula empírica Peròxid d'hidrogen H2O2 HO Etanol C2H6O Età C2H6 CH3
3
FER EXERCICIS: 3, 17, 18, 19 i 20 de la pàg. 71 del llibre
5.2 |Composició centesimal Composició centesimal: Ens dóna la massa en grams de cada element que hi ha en 100 g del compost. Es calcula fàcilment a partir de les masses atòmiques dels elements i de la fórmula del compost. Exemples: Calcula la composició centesimal de l’aigua: H: x 1 = 2 O: 1 x 16 = 16 Composició centesimal de l’aigua: M(H2O) = /18 * 100 = 11’11% hidrogen 16/18 * 100 = 88’89 % oxigen 2) Calcula la composició centesimal del sulfat d’alumnini [Al2(SO4)3]: Al: x 27 = 54 S: 3 x 32’1 = 96’3 O: 12 x 16 = 192 Composició centesimal del sulfat d’alumini: M(Al2(SO4)3) = 342’ /342’3 * 100 = 15’78% alumini 96’3/342’3 *100 = 28’13 % sofre /342’3 *100 = 56’09 % oxigen FER EXERCICIS: 3, 17, 18, 19 i 20 de la pàg. 71 del llibre
Presentaciones similares
