ALCOHOLES.

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1 ALCOHOLES

2 ALCOHOLES Resultan de sustituir uno o más hidrógenos de un hidrocarburo por el radical oxhidrilo o hidroxilo OH. Grupo funcional: R – OH Ar – OH Ejemplos: CH3OH C6H5OH

3 CLASIFICACION De acuerdo al número de OH en la cadena: Monoles Dioles
Trioles Polioles De acuerdo al tipo de carbono en el que se encuentra el grupo OH: Primarios Secundarios Terciarios

4 CLASIFICACION De acuerdo al carácter: Alifáticos Aromáticos
De acuerdo al número de OH en un mismo carbono: Gemdioles (primarios y secundarios) Gemtrioles (primarios)

5 NOMENCLATURA IUPAC: El nombre del hidrocarburo más la terminación ol. Ejm. Etanol Empírica: Palabra alcohol más le nombre del hidrocarburo terminado en ilico. Ejm. Alcohol etilico. Derivada: todo deriva del carbinol o alcohol metilico. Ejm: metil carbinol Utilizando la palabra hidroxi. Ejm: hidroxi etano. Esta se utiliza cuando hay varias funciones en una misma cadena.

6 PROPIEDADES FISICAS Hasta el C11 son líquidos, en adelante son sólidos. Los puntos de fusión y ebullición aumentan con el aumento del peso molecular. Son solubles en agua, pero va disminuyendo con el aumento del número de átomos de carbono.

7 PUENTE DE HIDROGENO Es un mecanismo por el cual se unen entre sí varias moléculas en donde el átomo de hidrógeno juega un papel importante, porque tiene dos tipos de enlace: uno covalente y otro coordinativo, que es el que justamente forma el puente de hidrógeno. Por ejemplo: si consideramos una sola molécula de agua nunca sería líquida ni tampoco herviría a 100 °C a nivel del mar, lo que ocurre es que se unen millones de moléculas de agua mediante puentes de hidrógeno, de manera que su fórmula es (H2O)n. Pues así también los alcoholes forman puentes de hidrógeno.

8 PUENTE DE HIDROGENO H – O - H →O – H → O –H → H H

9 FORMAS DE OBTENCION En la industria y artesanalmente, se puede obtener etanol por fermentación de materias azucaradas. (glucosa) A partir de petróleo y del gas natural, se obtiene el eteno que por hidrólisis con ácido sulfúrico se obtiene etanol. CH2 = CH2 + H2O → CH3 - CH2OH En el laboratorio: Tratando derivados monohalogenados con hidroxido de sodio. Por hidrogenación de un aldehído o una cetona.

10 PROPIEDADES QUIMICAS Formación de halogenuros de alquilo, por reacción con ácidos hidrácidos. CH3-CH2OH + HBr → H2O + CH3- CH2 Br Oxidación: obtención de aldehidos y cetonas. CH3 – CH2OH → H20 + CH3-CHO Deshidratación. Formación de alquenos o éteres. CH3-CH2OH→ H2O + CH2=CH2 alqueno C2H5OH C2H5OH → H2O + C2H5 – O – C2H5 eter

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