Cinética química Iván Cisneros Pérez Ing. Clase VI.

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1 Cinética química Iván Cisneros Pérez Ing. Clase VI

2 Ecuaciones Concentración - tiempo

3 Métodos para determinar la ecuación cinética Se revisarán los métodos: 1.- Integral; 2.- Diferencial 1.- Método Integral. Consiste en proponer (arbitrariamente) el o los órdenes de reacción necesarios, y resolver la ecuación diferencial resultante, considerando, la condición inicial correspondiente. La bondad de la suposición se comprueba calculando el coeficiente de rapidez de reacción k con el conjunto de datos experimentales C(t), este parámetro no deberá cambiar monotónicamente con esos datos, porque k depende de la temperatura T, no de la composición C.

4 Ecuaciones Concentración – tiempo (Orden cero)

5 Ecuaciones Concentración – tiempo (Primer Orden)

6 Ecuaciones Concentración – tiempo (Segundo Orden)

7 Concentración - tiempo

8 Reacción con dos reactivos Sea la reacción: Suponiendo que su rapidez de reacción fuese de primer orden con respecto de la concentración de cada uno de los reactivos: (2º orden global) La parte que hace explícita la rapidez con la cual la reacción se desarrolla (“lado izquierdo”… definición) puede ponerse en términos de la descomposición de A o B; de la formación de P; o bien en función del grado de avance ξ, según convenga: Porque: Para resolver la „ecuación completa ‟ (ec), ésta se debe expresar en términos de una sola variable dependiente y del tiempo (independiente). En términos del grado de avance, se tiene:

9 Reacción con dos reactivos

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14 Reacciones de 2º orden Usando conversiones

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20 Gráficas de 2º orden Ln(B/A) vs t

21 Ecuaciones Concentración – tiempo (Tercer Orden)

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27 Ecuaciones Concentración – tiempo (Cualquier Orden)

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32 Método Integral. Determinación del orden

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38 Método Diferencial

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41 Ejemplo 1

42 Ejemplo 2

43 Ejemplo 3

44 Ejercicio 1

45 Ejercicio 2