LA MATERIA Imágenes tomadas de

Presentación del tema: "LA MATERIA Imágenes tomadas de"— Transcripción de la presentación:

1 LA MATERIA Imágenes tomadas de www.google.com
Editado y realizado por la Licenciada Luz Daysé Martínez Henao Profesora del Área de Ciencias Naturales y Educación Ambiental I.E. Inem “Jorge Isaacs” - Cali Imágenes tomadas de

2 PROPIEDADES DE LA MATERIA

3 Impenetrabilidad Inercia

4 DENSIDAD: es la medida utilizada por la física y la química para determinar la cantidad de masa contenida en un determinado volumen

5 Maleabilidad Ductilidad

6 Fragilidad Elasticidad

7 Dureza: capacidad de rayar y ser rayado

8 Tabla de Dureza de Mohs Mineral Comentario Dureza Composición Química
1 Talco Se puede rayar fácilmente con la uña. Mg3Si4O10(OH)2 2 Yeso Se puede rayar con la uña con más dificultad. CaSO4·2H2O 3 Calcita Se puede rayar con una moneda de cobre. CaCO3 4 Fluorita Se puede rayar con un cuchillo de acero. CaF2 5 Apatita Se puede rayar difícilmente con un cuchillo. Ca5(PO4)3(OH-,Cl-,F-) 6 Ortosa Se puede rayar con una lija para el acero. KAlSi3O8 7 Cuarzo Raya el vidrio. SiO2 8 Topacio Rayado por herramientas de carburo de wolframio. Al2SiO4(OH-,F-)2 9 Corindón Rayado por herramientas de carburo de Silicio. Al2O3 10 Diamante El más duro, no se altera con nada, excepto otro diamante. C

9 Conductividad Eléctrica Térmica

10 ESTADOS DE LA MATERIA La materia está formada por partículas que se encuentran muy separadas, medianamente separadas o muy juntas, gracias a las fuerzas intermoleculares de repulsión o de cohesión. Dependiendo de estas fuerzas se presentan los diferentes estados de la materia

11 ¿Cómo se ven las Partículas en los diversos Estados de la Materia?

12 Los Cambios de Estado y la Temperatura

13 Punto de Ebullición

14 Curva de Calentamiento

15

16 Relaciones existentes entre Altitud – Presión Atmosférica y Punto de Ebullición

17 Fusión

18 Curva de Enfriamiento

19 Diagrama de Fases

20 Clases de Materia

21 Mezcla Homogénea

22 Mezcla Heterogénea

23 Sustancias Puras: Elementos y Compuestos

24 Transformaciones de la Materia

25 Ebullición Presión atmosférica Presión de vapor
Para que un líquido ebulla se requiere que las fuerzas que las moléculas ejercen hacia arriba (presión de vapor) sean iguales a las fuerzas que el aire ejerce hacia abajo (presión atmosférica), para que así las moléculas de agua se puedan escapar.

26 DENSIDAD Las esferas en el cubo A están más juntas y en el B más separadas, por lo tanto, es más denso quien contenga mayor cantidad de partículas (quarks, electrones, iones, átomos, moléculas,…), en un cm3 o en cualquier unidad de volumen, o sea, el más compacto. CUBO A CUBO B Cada cubo mide 1 cm por cada lado, lo que significa que el volumen de cada cubo es de ______cm3. En el cubo A hay 21 esferas y en el cubo B hay 10 esferas. Si cada esfera pesa 1 gramo (g), entonces, la masa del cubo A es ____ g y la masa del cubo B es ____ g. Si la D = M /V, entonces, la densidad del cubo A es ____ g/cm3, y la del cubo B es ____ g /cm3

27 ¿POR QUÉ EL HIELO ES MENOS DENSO QUE EL AGUA?
En la mayoría de las sustancias químicas las moléculas se juntan cuando se congelan, aumentando su densidad, porque su masa es la misma; pero las moléculas al juntarse, ocupan un menor volumen. En el agua ocurre lo contrario, porque a 00C se forma la red cristalina, que ocupa un mayor espacio, y por lo tanto la densidad disminuye, y por ello, el hielo flota en el agua líquida. La estructura tridimensional sumamente ordenada del hielo evita que las moléculas se acerquen mucho. En el punto de fusión varias moléculas de agua tienen suficiente energía cinética como para liberarse de los enlaces intermoleculares “puentes de hidrógeno”; éstas moléculas quedan atrapadas en las cavidades de la estructura tridimensional y forman pequeños conglomerados. Como resultado, hay más moléculas por unidad de volumen en el agua líquida que en el hielo.

28 ¿POR QUÉ EL BARCO FLOTA Y LA PIEDRA SE HUNDE?
Lo más denso va al fondo, lo menos denso queda en la superficie. No es lo más pesado lo que va al fondo, sino lo más compacto. Las partículas de la piedra están más compactas y en el material del que está fabricado el barco hay más espacios intermoleculares.