PHYSICS & CHEMISTRY FÍSICA Y QUÍMICA 3º ESO

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1 PHYSICS & CHEMISTRY FÍSICA Y QUÍMICA 3º ESO
19/09/2018 PHYSICS & CHEMISTRY FÍSICA Y QUÍMICA 3º ESO Colegio Ntra. Sra. del Buen Consejo (Agustinas) 19/09/2018 Juan Antonio Romano Largo

2 UNIT 3: DIVERSITY OF MATTER.
Homogeneous and heterogeneous material systems. Scheme of matter. Heterogeneous mixtures: Separating methods. Homogeneous systems: Solutions. Pure substancies. Concentration of a solution. Separating solutions. Solubility. Colloid Elements and compounds. 19/09/2018 Juan Antonio Romano Largo

3 TEMA 3: LA DIVERSIDAD DE LA MATERIA.
Sistemas materiales homogéneos y heterogéneos. Esquema de la materia. Mezclas heterogéneas: Métodos de separación. Sistemas homogéneos: Disoluciones. Sustancias puras. Concentración de una disolución. Separación de disoluciones. Solubilidad. Coloides. Elementos y compuestos. 19/09/2018 Juan Antonio Romano Largo

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Homogeneous and heterogeneous material systems. Sistemas materiales homogéneos y heterogéneos. Sistema material Homogéneo Heterogéneo Tienen la misma composición y propiedades en cualquier parte del mismo. No pueden distinguirse partes ni siquiera con el microscopio. Tienen distintas propiedades en distintas partes del mismo. Pueden distinguirse partes a simple vista o con el microscopio. 19/09/2018 Juan Antonio Romano Largo

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SISTEMAS MATERIALES HOMOGÉNEOS HETEROGÉNEOS Tienen la misma composición y propiedades en cualquier porción de los mismos. Presentan distinta composición y propiedades en diferentes partes del mismo. 19/09/2018 Juan Antonio Romano Largo

6 SUSTANCIA PURAS (Un componente) MEZCLAS (más de un componente)
Scheme of matter. Esquema de la materia. “Un elemento es una sustancia pura constituida por átomos de una sola clase” MATERIA Según el número de componentes se clasifica en “Un compuesto es una sustancia pura constituida por dos o más átomos de elementos diferentes”. Puede separarse por procesos químicos. SUSTANCIA PURAS (Un componente) MEZCLAS (más de un componente) Puede ser Puede ser ELEMENTOS COMPUESTOS HOMOGÉNEAS (disoluciones) HETEROGÉNEAS O2, H2, Fe, … H2O, CO2, … Sal + Agua Aceite + Agua 19/09/2018 Juan Antonio Romano Largo

7 Heterogeneous mixtures. Mezclas heterogéneas.
Sistema material heterogéneo formado por varias sustancias. Ej.: el granito es la mezcla de tres componentes: cuarzo, feldespato y mica. Otros ejemplos: aceite + agua espuma de jabón Separating methods. Métodos de separación. TAMIZADO Separación de dos sólidos de distinto tamaño de grano con un tamiz o criba que deje pasar sólo a los de menor tamaño 19/09/2018 Juan Antonio Romano Largo

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FILTRACIÓN Permite separar los componentes de una mezcla heterogénea de sólido y líquido haciéndolos atravesar un filtro. Los poros del filtro deben ser más pequeños que las partículas sólidas. SEDIMENTACIÓN DECANTACIÓN La gravedad separa los componentes de una mezcla con distinta densidad. Para separar líquidos inmiscibles como agua y aceite mediante un embudo de decantación. 19/09/2018 Juan Antonio Romano Largo

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SEPARACIÓN MAGNÉTICA Mediante un imán se separan mezclas en las que uno de sus componentes es magnético y el otro no. Ej.: limaduras de hierro y azufre 19/09/2018 Juan Antonio Romano Largo

10 Homogeneous systems. Solutions.
Sistemas homogéneos. Disoluciones. Sistema material homogéneo formado por varias sustancias. Soluto  componente minoritario. Disolvente  componente mayoritario. DISOLVENTE SOLUTO EJEMPLO Gas Líquido Sólido Aleaciones (bronce: Sn + Cu) Sólido Líquido Gas Amalgamas (Hg + metal) Hidrógeno en platino Azúcar en agua Alcohol en agua Agua con “gas” Humo Niebla Aire 19/09/2018 Juan Antonio Romano Largo

11 Homogeneous systems. Pure substancies.
Sistemas homogéneos. Sustancias puras. Sistema material homogéneo formado por una sola sustancia. La temperatura de ebullición es una propiedad característica de las sustancias puras. La temperatura se mantiene constante durante el proceso de ebullición SUSTANCIA PURA La temperatura aumenta gradualmente durante la ebullición MEZCLA HOMOGÉNEA 19/09/2018 Juan Antonio Romano Largo

12 FORMAS DE EXPRESAR LA CONCENTRACIÓN
Concentration of a solution. Concentración de una disolución. La concentración de una disolución se define como la proporción de soluto en la disolución. FORMAS DE EXPRESAR LA CONCENTRACIÓN GRAMOS POR LITRO TANTO POR CIENTO EN VOLUMEN TANTO POR CIENTO EN MASA 19/09/2018 Juan Antonio Romano Largo

13 Separating solutions. Separación de disoluciones.
CRISTALIZACIÓN Sirve para separar sólidos disueltos en un líquido. Se basa en las diferentes temperaturas de evaporación del sólido y del líquido. Cristales de sulfato de cobre obtenidos mediante cristalización DESTILACIÓN Se utiliza para separar líquidos disueltos y se basa en la diferencia de temperaturas de ebullición de que cada componente. Alambique o destilador 19/09/2018 Juan Antonio Romano Largo

14 Solubility. Solubilidad.
Solubilidad es la máxima cantidad de soluto que se puede disolver en una cantidad de disolvente a una temperatura determinada. La solubilidad de los sólidos en agua aumenta, en general, con la temperatura. La solubilidad de los gases en agua, en general, disminuye con la temperatura y aumenta con la presión. Puede ser DILUIDA Se disuelve poca cantidad de soluto en el disolvente. CONCENTRADA Se disuelve bastante cantidad de soluto en el disolvente. SATURADA Aquella que no admite más soluto, a no ser que se añada más disolvente o se modifique la temperatura. 19/09/2018 Juan Antonio Romano Largo

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Cada sustancia pura tiene una curva de solubilidad característica que nos permite identificarla. 19/09/2018 Juan Antonio Romano Largo

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Colloids. Coloides. Coloide  sistema material en el que las partículas dispersas tienen un tamaño comprendido entre 10 y 100 nm. (1 nm = 10-9 m) Tipo de coloide Medio de dispersión Fase dispersa Ejemplo Espuma Líquido Gas Espuma de jabón Emulsión Mayonesa Sol y gel Sólido Pintura Aerosol líquido Niebla Aerosol sólido Humo Espuma sólida Espuma de poliestireno Emulsión sólida Mantequilla Sol sólido Vidrio 19/09/2018 Juan Antonio Romano Largo

17 Elements and compounds. Elementos y compuestos.
Compuesto  mediante transformaciones puede convertirse en otras sustancias más sencillas. Elemento  No puede descomponerse en otras sustancias más sencillas. Los constituyentes de una mezcla pueden encontrarse en cualquier proporción. OXÍGENO Mezcla HIDRÓGENO + Compuesto Los constituyentes de un compuesto están siempre en la misma proporción. 19/09/2018 Juan Antonio Romano Largo

18 DESCOMPOSICIÓN TÉRMICA
Descomposición mediante calor. DESCOMPOSICIÓN POR ELECTRÓLISIS Una sustancia se descompone por la acción de una corriente eléctrica continua. 19/09/2018 Juan Antonio Romano Largo