SEMANA 9 CONCENTRACIÓN DE SOLUCIONES PARTE 2 QUÍMICA 2017

Presentación del tema: "SEMANA 9 CONCENTRACIÓN DE SOLUCIONES PARTE 2 QUÍMICA 2017"— Transcripción de la presentación:

1 SEMANA 9 CONCENTRACIÓN DE SOLUCIONES PARTE 2 QUÍMICA 2017

2 CONCENTRACIÓN DE SOLUCIONES II
Molaridad Molalidad Equivalente y miliequivalentes Normalidad Neutralización. Titulación ácido-base. Dilución Aplicaciones médicas de meq/L Laboratorio: Soluciones y titulación ácido-base

3 FORMULAS QUE UTILIZAREMOS: Nácido Vácido= Nbase Vbase
N =g de soluto/peso equiv de soluto Litros de solución N = (M)( # ) V1 C1 = V2 C2 Nácido Vácido= Nbase Vbase

4 MOLARIDAD (M) Se utilizan las fórmulas del soluto y sus pesos moleculares
Si tenemos moles o milimoles de soluto: Si tenemos gramos de soluto M= mmoles de soluto mililitros de solución

5 Ejercicios Calcule la Molaridad de una solución que contiene 0.75 moles de soluto en 850 mL de solución. 1 L = 1000 mL, 850 mL = L ¿Qué significa 0.88 Molar? 1) M

6 2. Calcule la M de una solución que se preparó disolviendo 60 g de NaOH en agua hasta obtener L de solución. 3. ¿Cuántos g de glucosa (C6H12O6) se necesitan para preparar 1.5 L de una solución 0.25 M ? g de soluto = M x peso molecular x L 2) 5.99 M 3) g de glucosa

7 4. ¿Cuantos mL de una solución 2. 3 M de KCl contienen 420 g de KCl
4. ¿Cuantos mL de una solución 2.3 M de KCl contienen 420 g de KCl? L = g / peso molecular M 5. Cuántos milimoles de HCl hay en 100 mL de solución 0.01 M de HCl ? 4) 2.45 L = 2,450 mL 5) 1

8 Como se prepara una solución Molar en el laboratorio:
Ej: NaCl 2 M (1 L) Chapter 8, Unnumbered Figure 3, Page 315

9 MOLALIDAD (m) Si tenemos el soluto en moles: Si tenemos el soluto en gramos:

10 Calcule la molalidad de una solución que se preparó disolviendo 700 g de glucosa en 750 g de agua.
1 Kg = 1000 g, 700 g = 0.75 Kg ¿Qué significa molal? 1) 5.18 m

11 2. ¿En cuantos gramos de agua, se deben disolver 120 gramos de Urea CO (NH2)2 para obtener una solución 0.35m? Kg solvente = g soluto / peso molecular m 2) 5,71Kg = 5,710 g de agua

12 # Equivalentes de soluto = g de soluto .
NORMALIDAD (N) Si tenemos gramos de soluto: N = miliequivalentes de soluto (meq ) mililitros de solución ( mL) # Equivalentes de soluto = g de soluto . Peso equivalente N = g de soluto / peso equivalente de soluto Litros de solución

13 Peso Equivalente (Peq),como se calcula:
ACIDOS Peq = Peso Fórmula en gramos # H+ sustituibles HCl Peq = 36.5 g/1 = 36.5g H2SO4 Peq = 98g/2 = 49 g BASES Peq = Peso Fórmula en gramos # OH- sustituibles NaOH Peq = 40 g / 1 = 40 g Ca(OH)2 Peq = 74 g/ 2 = 37 g AlCl3 Peq= 133.5g / 3 = 44.5 g Ca3(PO4)2 Peq= g/ 6=51.71g SALES Peq = Peso Fórmula en gramos # total de cargas del catión el metal de la sal

14 Ejercicios Calcule la N de una solución preparada disolviendo 76 g de K2CO3 en agua hasta obtener 500mL de solución. N = g de K2CO3 / peso equiv del K2CO3 Litros de solución Peso equiv del K2CO3 = g/mol = g/eq 2 eq/mol N = 76 g de K2CO3 / g/eq = 2.20 eq/L = 2.2 N 0.5 L

15 3. Calcule la N de una solución que contiene 45 meq
2. Calcular la N de una solución que contiene 0.8 eq de H2SO4 disueltos en 600mL de solución. ¿Qué significa 1.33 N? 3. Calcule la N de una solución que contiene 45 meq de Ca(OH)2 disueltos en 150mL de solución. N= meq de soluto / mL de solución = 45 meq Ca(OH)2 / 150 mL = 0.3 N (0.3 Eq /L) 2) 1.33 N

16 4. ¿Cuántos meq de H3PO4 hay en 320 mL de una solución 0.08N?
N = meq de soluto / mL de solución meq = N x mL = 25.6 meq 5. Calcular el número de gramos de H2SO4 necesarios para preparar 325 ml de solución de H2SO N.

17 Chapter 8, Table 8.6

18 Chapter 8, Unnumbered Figure, Page 305

19 Chapter 8, Table 8.7

20 Conversión entre Molaridad y Normalidad
1. ¿Cuál es la N de una solución de H2SO4 0.5 M? 2. ¿Cuál es la M de una solución de Na(OH)0.3N? 3. Calcule la M y N de una solución de K2S al 65% p/v: # si es: corresponde a ACIDO: # de H + BASE: # de OH- SAL: # de Cargas (+) totales del metal N = (M)( # )

21 DILUCIONES DE M y N V1 C1 = V2 C2
(1=Inicial, 2=Final) C1 y C2 deben estar en la misma unidad de medida. V1 y V2 en la misma unidad de medida. 1. ¿Cuál será la Normalidad, de una solución de CaCl N si 300 mL de la solución se diluyen hasta 450 mL ? 2. ¿A cuantos mL se deben diluir 200 mL de una solución 0.62 M para que su concentración sea 0.13 M ? V1 C1 = V2 C2 1) 0.18 N

22 Titulación ácido-base
La titulación de un acido y/o base es un procedimiento que tiene como fundamento, la reacción de neutralización: Acido + Base  Sal + H2O HCl(ac) + KOH(ac)  KCl(ac) + H2O Se utiliza para averiguar la concentración ó el volumen de un ácido ó una base. Porque en el punto de equivalencia de la titulación se observa cuando el indicador cambia de color (viraje). En ese momento se anota el volumen agregado con la bureta y se aplica la siguiente fórmula: N = normalidad V = volumen Nácido Vácido= Nbase Vbase

23 N ACIDO x VACIDO = N BASE x V BASE
TITULACIÓN Es la determinación del volumen necesario de una solución de concentración conocida llamada solución estándar (en la bureta), para que reaccione hasta llegar al punto de equivalencia, con una cantidad conocida de una solución de concentración desconocida o muestra (en el erlenmeyer) N ACIDO x VACIDO = N BASE x V BASE Conc.conocida Punto de equivalencia muestra

24 Ejercicios 1. ¿Qué volumen de una solución 0.25 N de HNO3 se necesita para neutralizar 35 ml de una solución de Ca(OH) N? 2. ¿Cuál es la N de una solución de NaOH si 25 ml de ésta se neutralizaron con 15 ml de una solución de H2SO N?

25 3. Una solución de NaOH se tituló con H2SO4 0. 15 N
3. Una solución de NaOH se tituló con H2SO N . Si se neutralizaron 18.4 ml de NaOH con 26 ml H2SO4 ¿Cuál es la normalidad de la base?

26 Procedimiento para titular en el laboratorio:
Se coloca en un erlenmeyer un volumen conocido de ácido ó base (muestra) del que se quiere averiguar su concentración (N). Se le agregan unas gotas de indicador para ver el viraje ó cambio de color en el punto de equivalencia de la neutralización. En una bureta se coloca una solución estándar de la cual sí se conoce su concentración (N) y averiguaremos el volumen agregado. Se deja caer gota a gota la solución estándar de la bureta en el erlenmeyer agitando continuamente. La titulación termina cuando se igualan los equivalentes de la solución estandar con los equivalentes de la muestra, a este momento se le conoce como PUNTO DE EQUIVALENCIA. Al alcanzar el punto de equivalencia se observa un cambio de color del indicador (viraje) y este es el PUNTO FINAL. En este punto se lée en la bureta el volumen que se agregó y servirá para colocarlo en la fórmula y averiguar la N que falta.

27 Ej: Titulación de una solución acida
Conc.conocida Punto de equivalencia muestra