Algunos conceptos previos

Presentación del tema: "Algunos conceptos previos"— Transcripción de la presentación:

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2 Algunos conceptos previos
Materia: Es todo aquello que tiene masa, ocupa un lugar en el espacio y es perceptible por nuestros sentidos. Cuerpo: Porción limitada de materia. Propiedades de la materia: Son características propias de la materia. Son respuestas regulares (si repetimos el ensayo, se repiten los resultados) que produce el material ante una acción externa. Las propiedades se clasifican en extensivas e intensivas extensivas. Las extensivas dependen de la cantidad de materia y las intensivas no.

3 Teoría Cinético Molecular
Es un modelo que permite explicar propiedades macroscópicas de la materia, como el estado de agregación (sólido, líquido gaseoso) a partir de propiedades microscópicas.

4 Postulados de la Teoría Cinético Molecular
I) El comportamiento de las sustancias puede explicarse si se asume que la materia está compuesta por pequeñas partículas. II) Entre partícula y partícula no existe nada. Es el vacío. III) No se tienen en cuenta las interacciones de atracción y repulsión molecular. IV) Los gases actúan como si sus partículas pudieran moverse libremente independientemente unas de otras y su movimiento es recto y desordenado. Ocupan todo el volumen del recipiente que los contiene. V) Al aumentar la temperatura de una sustancia aumenta la energía de sus partículas. En el caso de los gases equivale a decir que se mueven a una velocidad mayor. VI) La presión ejercida por un gas sobre las paredes del recipiente que lo contiene se debe al choque constante de las partículas que lo componen sobre las mismas. VII) La difusión de una sustancia se debe al movimiento al azar de las partículas individuales. VIII) Las partículas pueden unirse entre sí dando lugar a un tipo diferente de partículas, con propiedades distintas a la de aquellas que la han formado (concepto de reacción química). IX) Todo gas ideal está formado por N pequeñas partículas puntuales (átomos o moléculas)

5 El modelo del Gas Ideal Es un gas hipotético formado por partículas puntuales sin atracción ni repulsión entre ellas y cuyos choques son perfectamente elásticos. La energía cinética es directamente proporcional a la temperatura en un gas ideal.  El comportamiento de un gas ideal se describe por una ECUACIÓN DE ESTADO que relaciona el VOLUMEN, LA TEMPERATURA Y LA PRESIÓN, las tres variables que determinan el comportamiento de un gas ideal.

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7 Ecuación del Gas Ideal P = Atmósferas (atm) V = dm3 o Litros (lts)
T = Kelvin (grados centígrados + 273) R = lts . atm / K. mol