Átomos, moléculas, iones

Presentación del tema: "Átomos, moléculas, iones"— Transcripción de la presentación:

1 Átomos, moléculas, iones
U.1 La teoría atómica A.7 Aplicación de la teoría cinético-molecular

2 Utilizando las ideas de la TCM explica por qué los gases no tienen
forma ni volumen propio, adoptando los del recipiente que los contiene. En el estado gaseoso las moléculas están muy separadas y se mueven libremente. Los límites al movimiento de las moléculas serán los del recipiente que contiene el gas. Por lo tanto, la forma y volumen del gas será la del recipiente que limita el movimiento de las moléculas

3 sobre todas las paredes del recipiente que los contiene.
Utilizando las ideas de la TCM explica por qué los gases ejercen la misma presión sobre todas las paredes del recipiente que los contiene. La presión de un gas se debe al choque de las moléculas con las de las paredes del recipiente que las contiene. Las moléculas se mueven al azar en todas las direcciones y por lo tanto chocarán por igual sobre todas las paredes. Por lo tanto, la presión que ejerce el gas es la misma sobre todas las paredes del recipiente.

4 En el estado gaseoso las moléculas están muy separadas...
Utilizando las ideas de la TCM explica por qué los gases se difunden fácilmente. En el estado gaseoso las moléculas están muy separadas... … por lo que las moléculas de una clase pueden pasar fácilmente entre las moléculas de otra clase. Lo que explica que en una mezcla los gases se difunda fácilmente unos entre otros.

5 Utilizando las ideas de la TCM explica, cualitativamente, la ley de Gay Lussac.
El volumen de gas aumenta/disminuye cuando lo hace la temperatura. (Cuando la cantidad de gas y la presión exterior son constantes). Ley de Gay-Lussac El número de moléculas no cambia. Al aumentar o disminuir la temperatura aumenta o disminuye la velocidad de las moléculas. Los choques se hacen más o menos intensos, lo que provoca un aumento de presión del gas. Pero al aumentar la presión interna del gas, aumenta el volumen. El aumento de volumen acabará cuando la presión interna del gas sea igual a la externa.

6 Utilizando las ideas de la TCM explica, cualitativamente, la ley de Boyle-Mariotte.
El aumento de la presión de un gas supone una disminución del volumen que ocupa. (Cuando la cantidad de gas y la temperatura son constantes). Ley de Boyle Un aumento de presión se puede producir porque haya más choques o porque sean más intensos. Como la temperatura no cambia, los choques no son más intensos. Para que haya más choques sin que cambie la velocidad ni el número de las moléculas deben estar las paredes del recipiente más próximas entre sí. Para que las paredes del recipiente estén más próximas debe disminuir el volumen del recipiente. El aumento de presión supone la disminución del volumen.

7 es bastante menor que cuando está en estado líquido o gaseoso.
Utilizando las ideas de la TCM explica que la densidad de cualquier gas es bastante menor que cuando está en estado líquido o gaseoso. En el estado gaseoso las moléculas están mucho más separadas que en los estados sólido y líquido. Por lo tanto, en un mismo volumen habrá muchas menos moléculas en el estado gaseoso que en el estado sólido o líquido. Si el número de moléculas es menor también lo será la masa. Como se considera el mismo volumen, menor masa supone menor densidad.

8 en estado líquido y sólido son similares.
Utilizando las ideas de la TCM explica que la densidad de las sustancias en estado líquido y sólido son similares. Sólido Líquido En los estados sólido y líquido las moléculas están separadas aproximadamente lo mismo. Por lo tanto, el número de moléculas por unidad de volumen será el mismo. Si hay el mismo número de moléculas también habrá la misma masa. Como se considera el mismo volumen, igual masa supone igual densidad.