ÁCIDOS. UNIVERSIDAD DEL CENTRO DE VERACRUZ QUIMICA GENERAL ACIDOS LICENCIATURA: Q.F.B. 1° CUATRIMESTRE PRESENTA GUADALUPE FERNÁNDEZ COBOS ASESOR L.Q.F.B.

Presentación del tema: "ÁCIDOS. UNIVERSIDAD DEL CENTRO DE VERACRUZ QUIMICA GENERAL ACIDOS LICENCIATURA: Q.F.B. 1° CUATRIMESTRE PRESENTA GUADALUPE FERNÁNDEZ COBOS ASESOR L.Q.F.B."— Transcripción de la presentación:

1 ÁCIDOS

2 UNIVERSIDAD DEL CENTRO DE VERACRUZ QUIMICA GENERAL ACIDOS LICENCIATURA: Q.F.B. 1° CUATRIMESTRE PRESENTA GUADALUPE FERNÁNDEZ COBOS ASESOR L.Q.F.B. MAGDALENA ALVEAR ALLENDE TRES VALLES, VERACRUZ.

3 DEFINICIÓN Un ácido (del latín acidus, que significa agrio) es considerado tradicionalmente como cualquier compuesto químico que, cuando se disuelve en agua, produce una solución con una actividad de catión hidronio mayor que el agua pura, esto es, un ph menor que 7. La definición moderna de johannes nicolaus brønsted y thomas martin lowry, quienes definieron independientemente un ácido como un compuesto que dona un catión hidrógeno (h+) a otro compuesto (denominado base).

4 CLASIFICACIÓN Los ácidos pueden ser clasificados según su fuerza ácida y en cuanto al número de hidrógeno ionizable

5 Fuerza ácida: El medio ácido se caracteriza por la presencia de iones H + que son generados por la ionización. La facilidad con que los ácidos se ionizan en agua y otros solventes es medida por la fuerza del ácido, siendo que, ácidos fuertes liberan H + con mayor facilidad. 1.Ácidos fuertes: HI (ácido yodhídrico), hbr (ácido bromhídrico o bromuro de hidrógeno) y hcl (ácido clorhídrico). 2.Ácido semifuertes: hf (ácido fluorhídrico). 3. Ácido débiles: hcn (ácido cianhídrico).

6 CLASIFICACIÓN CONFORME AL NÚMERO DE HIDRÓGENOS IONIZABLES: 1.Monoácidos: estos ácidos liberan un ion H + por molécula. 2.Diácidos: dos iones h + son liberados por molécula. 3.Triácidos: liberan tres iones h + por molécula. 4.Tetrácidos: son liberados hasta cuatro iones h + por molécula.

7 FORMULACION DE UN ACIDO

8 Son compuestos capaces de ceder protones que contienen oxígeno en la molécula. Presentan la fórmula general: En donde x es normalmente un no metal, aunque a veces puede ser también un metal de transición con un estado de oxidación elevado. Para nombrar los oxoácidos utilizaremos la nomenclatura tradicional con los sufijos –oso e –ico, nomenclatura que está admitida por la IUPAC.

9 Oxoácidos del grupo de los halógenos Los halógenos que forman oxoácidos son: cloro, bromo y yodo. En los tres casos los números de oxidación pueden ser +I, +III, +V y +VII. Al tener más de dos estados de oxidación junto a las terminaciones –oso e –ico, utilizaremos los prefijos hipo– (que quiere decir menos que) y per– (que significa superior).

10 OXOÁCIDOS DEL GRUPO VIA De los oxoácidos de azufre, selenio y teluro, los más representativos son aquellos en los que el número de oxidación es +IV y +VI. Para estos ácidos se utilizan los sufijos –oso e –ico.

11 NOMENCLATURA

12 Los aniones cuyo nombre terminan en “uro” (cloruro) forman ácidos cuyo nombre terminan en “hídrico” (ácido clorhídrico o cloruro de hidrógeno– hcl). El nombre depende del estado físico de la sustancia. En estado gaseoso o en estado líquido puro hcl, es un compuesto molecular que recibe el nombre de cloruro de hidrógeno; cuando se disuelve en agua, sus moléculas se disuelven en iones (H+ y cl-) y la sustancia toma el nombre de ácido clorhídrico.

13 Con frecuencia dos o más oxiácidos tienen el mismo elemento central pero diferentes números de átomos o. Partiendo de los oxiácidos que se nombran con “ico”, se utilizan las siguientes reglas para nombrar estos compuestos: 1.Al agregar un átomo de o al ácido “ico”, el ácido se llamará ácido “per…ico”. Así la adición de un átomo de O a hclo3 cambia de ácido clórico a ácido perclórico. 2.Al quitar un átomo de o al ácido “ico”, el ácido de llamará “oso”. Así el ácido nítrico HNO3 se transforma en ácido nitroso HNO2. 3.Al quitar dos átomos de o del ácido “ico”, el ácido se llamará “hipo…oso”. Asi cuando el hbro3 se convierte en hbro, el ácido se llamará hipobromoso.

14 Las reglas para nombrar los oxianiones son las siguientes: 1.Cuando se quitan todos los iones h del ácido “ico”, el nombre del anión terminará en “ato”. El anión co3—se llama carbonato. 2.Cuando se quitan todos los iones h del ácido “oso”, el nombre del anión terminará en “ito”. El anión clo2- se llama clorito. 3.Los nombres de los aniones cuando no se quitan todos los iones h, deben indicar el número de iones h que contienen. Por ejemplo: H3PO4 es el ácido fosfórico, el H2PO4- se llama dihidrogeno fosfato, y así.