Transferencia de energía: calor y trabajo

Presentación del tema: "Transferencia de energía: calor y trabajo"— Transcripción de la presentación:

1 Transferencia de energía: calor y trabajo

2 . El trabajo es una forma de transferir energía de un sistema a otro
LA ENERGÍA DEL UNIVERSO SE CONSERVA Es imposible realizar un trabajo sin consumir una energía El trabajo es una forma de transferir energía de un sistema a otro . uff, uff W=F x Trabajo realizado por el hombre Fuerza aplicada Distancia que se desplaza el objeto Energía = Capacidad para realizar un trabajo

3 El calor es una forma de transferir energía de un cuerpo a otro
T=20ºC T=40ºC Estado Final Q Estado Inicial

4 LA ENERGÍA DEL UNIVERSO SE CONSERVA PERO SE TRANSFORMA Y SE TRANSFIERE
La pérdida de energía potencial acelera el deslizamiento del objeto cae se acelera La energía potencial se transforma en energía cinética Reacción Química Cambio de Fase energía química (carbón) energía interna (agua líquida vapor de agua) el vapor se expande Trabajo energía cinética

5 El trabajo y el calor son las dos formas de transferir energía de un sistema o cuerpo a otro
Transferencia electrónica SISTEMA BANCO efectivo CALOR son formas de variar la E del sistema no es “algo” que posea el sistema cheques

6 Energía térmica y calor
Agua fría Agua templada Agua caliente  Cuando dos cuerpos a distinta temperatura, se ponen en contacto, al cabo de cierto tiempo se acaban igualando sus temperaturas. Se dice que se ha logrado el equilibrio térmico  Se define temperatura como la propiedad común a los cuerpos que se encuentran en equilibrio térmico La temperatura se mide con los termómetros   El termómetro alcanza el equilibrio térmico con la muestra y nos indica la temperatura de la misma

7 La cantidad de calor Q aportada al sistema es
Energía cinética. Calor y temperatura T1 El sistema se encuentra a temperatura T1 El sistema recibe una cantidad de calor Q La temperatura final del sistema es T2 > T1 T2 Q  Cantidad de calor es la energía que intercambian dos sistemas a distinta temperatura hasta alcanzar el equilibrio térmico  Q = C (T2 - T1) La cantidad de calor Q aportada al sistema es  La constante de proporcionalidad es la capacidad calorífica del cuerpo (J/grado)  El calor específico de la sustancia es la capacidad calorífica por unidad de masa: Se mide en J/kg . K, o bien J/kg . ºC  En consecuencia diremos que: Q = m ce (T2 - T1)

8 Cambios progresivos () ( absorben Q ) Cambios regresivos ()
El calor produce cambios de estado Sublimación Fusión Lf Vaporización Lv SÓLIDO LÍQUIDO GAS Solidificación Licuefacción Sublimación Cambios progresivos () ( absorben Q ) Cambios regresivos () ( desprenden Q ) Calor latente de cambio de estado L es la cantidad de calor que necesita una unidad de masa de una sustancia para cambiar de estado Q = m L 

9  Energía interna del sistema (U) es la suma de las energías cinética y potencial de todas las partículas que constituyen la materia del sistema termodinámico La energía interna de un sistema puede aumentar o disminuir mediante el intercambio de calor o trabajo con el exterior, pero la energía total del sistema, incluyendo estos intercambios, permanece constante:  U = Q - W

10 Q > 0 W > 0 W < 0 Q < 0 1.- TRABAJO. CALOR, ENERGÍA.
Criterio de signos SISTEMA Q > 0 W > 0 W < 0 Q < 0

11 Energía térmica y calor
Crisis energética y energías alternativas  Su ritmo de consumo es mayor que su reposición  Combustibles fósiles NO RENOVABLE  Reservas limitadas Lluvia ácida  Su combustión contribuye a: Efecto invernadero ENERGIA  Su ritmo de consumo es menor que su reposición Hidráulica Solar RENOVABLE Eólica Biomasa Maremotriz Geotérmica La energía geotérmica en Islandia