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Cinéticas de Reacción de Segundo Orden
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Reacción de Segundo Orden Una reacción de segundo orden es aquella que procede a una velocidad proporcional al producto de la concentración de dos reactivos o al cuadrado de uno de ellos. 2 A Producto v = k [A] 2 A + B Producto v = k [A] [B]
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Caso I: A + B Producto v = k [A] [B] Integración en las condiciones: A 0 y A; t 0 y t Reordenando e integrando tendremos:
![Caso I: A + B Producto v = k [A] [B] Integración en las condiciones: A 0 y A; t 0 y t Reordenando e integrando tendremos:](http://images.slideplayer.es/69/13270892/slides/slide_3.jpg "Caso I: A + B Producto v = k [A] [B] Integración en las condiciones: A 0 y A; t 0 y t Reordenando e integrando tendremos:")
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Si la reacción es de segundo orden, entonces la grafica de: 1/C A versus el tiempo t, proporcionara una línea recta de pendiente positiva cuyo valor será igual a k
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Caso II: 2 A Producto v = k [A] 2 En este tipo de reacción bimolecular tenemos que: Integración en las condiciones: A 0 y A; B 0 y B; t 0 y t reordenando e integrando:
![Caso II: 2 A Producto v = k [A] 2 En este tipo de reacción bimolecular tenemos que: Integración en las condiciones: A 0 y A; B 0 y B; t 0 y t reordenando e integrando:](http://images.slideplayer.es/69/13270892/slides/slide_5.jpg "Caso II: 2 A Producto v = k [A] 2 En este tipo de reacción bimolecular tenemos que: Integración en las condiciones: A 0 y A; B 0 y B; t 0 y t reordenando e integrando:")
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Luego sabemos además que: entonces tendremos:
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La grafica de ln (A/B) contra el tiempo debe dar una línea recta con pendiente –k2(B0-A0).
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