MODELO ATÓMICO DE BOHR 1913 Bohr, Cuantización en el átomo de H: E del é está cuantizada Movimiento é =en una órbita (de algunas permitidas) Transición.

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1 MODELO ATÓMICO DE BOHR 1913 Bohr, Cuantización en el átomo de H: E del é está cuantizada Movimiento é =en una órbita (de algunas permitidas) Transición é = absorción o emisión de un fotón con Emisión o absorción atómica: solo puede ser discontinua Estado estacionario: No emisión ni absorción ë- Núcleo separados infinitamente (E=0)E estacionario (reposo)

2 POSTULADOS 1. Los átomos monoelectrónicos están constituídos por un núcleo de Ze y M que es A veces  é (H, A= ) que gira con una órbita circular (r). 2. L, cuantizada. Movimientos circulares posibles: órbitas restringidas L= vr = nh; h = nh/2 3. Orbitas estacionarias, el átomo no radia cuando se encuentra en una de ellas, cuando se cambia de un estado E1 a E2, con E1E2, se emite radiación monocromática de

3 REGLAS DE CUANTIZACIÓN
E0, elipse No cualquier trayectoria elíptica es permitida

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5 CUANTIZACIÓN DEL MOVIMIENTO É “MONODIMENSIONAL”

6 CUANTIZACIÓN DEL MOVIMIENTO É “BIDIMENSIONAL”
Ar: Acción movimiento radial A:Acción coordenada angular K: Azimutal

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9 Penetrabilidad: proximidad de la órbita al núcleo.
+excentricidad (-K) +penetrabilidad Localizabilidad: simetría de la órbita en torno al núcleo. -excentrcidad (+k) + localizabilidad

10 CUANTIZACIÓN DEL MOVIMIENTO É “TRIDIMENSIONAL”
 Para K = 1,  = 0 o 180

11  Para K = 1,  = 0 o 180 m= 1, 2, 3,.... K

12 Lz1 = h Lz2 = -h  = 0  =180 K=1, L=h y m =1, o, m =-1

13  = 0  =180 K=2, L=2h y m =2  = 60  =120 m =1

14 L= cte, r pequeña, V, grande y r grande, V, pequeña
m = m0 / (1-v2/c2)1/2 Relatividad: Disminución de masa No se da para K = n, aumenta cuando K 1(+excentricidad) E1, n = 2, K = 1 , E2, n = 2, K = 2 : Dobletes ó Estructura Fina E1 E2

15 l Nro cuántico azimutal