Polaridad. Uniones químicas. Prof. Bioq. Diana Bekerman.

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1 Polaridad. Uniones químicas. Prof. Bioq. Diana Bekerman

2 Unión covalente NO POLAR
La carga de los electrones se distribuye homogéneamente en toda la molécula.

3 Molécula polar ó DIPOLO
La nube electrónica se encuentra más probablemente , es decir hay mayor densidad (d) negativa en un sector de la molécula, provocando densidad positiva en otro sector, ya que una molécula es eléctricamente neutra. d - d +

4 Moléculas e iones. La polaridad extrema ocurre cuando los átomos adquieren carga neta. En tal caso nos encontramos con iones y llamamos al compuesto "par o compuesto iónico", no molécula. d - d + - +

5 Polaridad de uniones y de moléculas (I)
Cuando todas las uniones presentes en una molécula son NO POLARES, la molécula es NO POLAR. Cuando hay una sola unión polar, la molécula es POLAR. Cuando hay dos o más uniones polares, la polaridad de la molécula depende de su GEOMETRÍA MOLECULAR.

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7 Geometría molecular (I)

8 Uniones entre moléculas (I).
a) Dipolo-dipolo d - d + d - d + d - d + La parte positiva de una molécula se une a la parte negativa de la otra.

9 Uniones entre moléculas (II).
b) Dipolo transitorio-dipolo transitorio Al acercarse las moléculas sufren una polarización temporaria.

10 Uniones entre moléculas (III).
c) Dipolo-dipolo inducido La presencia de un dipolo polariza temporariamente a la molécula no polar.