ETERES.

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1 ETERES

2 ETERES Resultan de la deshidratación de dos alcoholes primarios.
De la sustitución de los dos hidrógenos del agua por radicales alquílicos o arílicos; De la sustitución del hidrógeno del grupo OH de los alcoholes. GRUPO FUNCIONAL: R - O - R Ar – O – Ar R – O – Ar

3 EJEMPLOS DE ETERES

4 TIPOS DE ETERES ALIFATICOS AROMATICOS SIMETRICOS (SIMPLES)
ASIMETRICOS (MIXTOS) INTERNOS

5 ETERES INTERNOS Resultan de la deshidratación de un diol. Por ejemplo de la deshidratación del etanodiol.

6 NOMENCLATURA La palabra eter seguida del nombre de los radicales. Ejemplo: eter etilico, eter metil etilico. Los éteres pueden nombrarse como alcoxi derivados de alcanos (nomenclatura IUPAC sustitutiva). Se toma como cadena principal la de mayor longitud y se nombra el alcóxido como un sustituyente. Ejemplo: metoxietano Nombre de los radicales mas la palabra eter. Ejemplo: metil etil eter. Los eteres internos se nombran anteponiendo la palabra EPOXI al nombre del hidrocarburo del cual proviene. Ejemplo: epoxietano

7 OBTENCION El método más común es por medio de la deshidratación de los alcoholes, utilizando como deshidratante acido sulfúrico a 140°C. Para los éteres internos, se deshidrata un diol.

8 PROPIEDADES FISICAS Y QUIMICAS
Los éteres no forman puentes de hidrógeno por lo que sus puntos de ebullición son bajos, hasta el C15 son líquidos de olor agradable, del C16 en adelante son sólidos cristalinos, tienen densidad menor que el agua, pero ligeramente solubles en el agua. Son inflamables y volátiles. Tienen muy poca reactividad, reaccionan con ácidos minerales concentrados, a 100°C rompen su molécula originando un haluro de alquilo. C2H 5 – O – C2H HI → 2C2H 5 I + H2O

9 USOS Se los utiliza como disolventes de grasas y aceites.
El más importante es el éter dietílico, llamado simplemente éter, líquido incoloro, de olor penetrante, ligeramente soluble en agua, muy volátil e inflamable. Se utiliza como anestésico de acción local o general.

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