Química General con Laboratorio MI Frida Karem Rivas Moreno

Presentación del tema: "Química General con Laboratorio MI Frida Karem Rivas Moreno"— Transcripción de la presentación:

1 Química General con Laboratorio MI Frida Karem Rivas Moreno
Enlace Químico Química General con Laboratorio MI Frida Karem Rivas Moreno

2 Tipos de Enlaces Para la formación de compuestos, los átomos deben mantenerse unidos mediante un enlace químico, que es la fuerza que mantiene juntos a dos grupos de dos o más átomos y hace que funcionen como una unidad. Iónico Covalente (Simple, Polar y Coordinado) Metálico Por Puente de Hidrógeno

3 Enlace iónico Se forma al unir un metal (M) con un no metal (NM). El metal transfiere sus electrones al no metal. M + NM Características Sólidos cristalinos, duros o frágiles Solubles en agua y conductores de electricidad Insolubles en solventes orgánicos Elevados puntos de fusión y ebullición Son inflamables Ejemplos: Sales, óxidos metálicos, carbonatos y bicarbonatos.

4

5 Enlace covalente simple
Se forma entre no metales que comparten electrones. NM + NM Características: Son insolubles en agua Casi todos son combustibles Puntos de fusión bajos Enlace propio de los compuestos orgánicos Ejemplos: agua, alcoholes, azúcares, grasas, aceites, perfumes, drogas y colorantes.

6

7 Enlace covalente polar
Se forma entre no metales que comparten electrones, pero que tienen muy diferentes electronegatividades. NM + NM

8 Enlace covalente coordinado
Los dos electrones son aportados por el mismo átomo. Este tipo de enlace recibe el nombre de enlace covalente coordinado o enlace covalente dativo.

9

10

11 Enlace metálico Es la unión de los metales y aleaciones que forman cristales metálicos. Características: Puntos de fusión y ebullición elevados. Brillo metálico, dureza, maleabilidad, buena conductividad eléctrica y térmica. Ejemplos: Au, Na, Acero (hierro y carbón), bronce (Cu +Sn (3-20%)+Zn, Al, Sb o P).

12

13 Enlace por puente de hidrógeno
Atracción electrostática entre un protón combinado y otro átomo de gran electronegatividad y volumen pequeño. Características: Puntos de fusión y ebullición elevados. Líquidos de alto poder de disociación de los cristales iónicos. Ejemplos: H2O, HF, CH3OH, ADN

14

15 ESTRUCTURAS DE LEWIS Y REGLA DEL OCTETO