ENLACE Y ESTADOS DE AGREGACIÓN

Presentación del tema: "ENLACE Y ESTADOS DE AGREGACIÓN"— Transcripción de la presentación:

1 ENLACE Y ESTADOS DE AGREGACIÓN

2 ENLACE INTRODUCCIÓN TIPOS DE ENLACE a. Enlace iónico
b. Enlace covalente c. Fuerzas intermoleculares d. Enlace metálico

3 ENLACE: Introducción DIAGRAMA ENERGÉTICO FRENTE A LA DISTANCIA INTERATÓMICA

4 ENLACE: Introducción

5 ENLACE: Tipos de enlace
Enlace iónico Enlace covalente Enlace metálico

6 TIPOS DE ENLACE: ENLACE IÓNICO
A A+ + 1e B + 1e-  B- A+ + B-  AB (ej: NaCl)

7 TIPOS DE ENLACE: ENLACE IÓNICO
NaCl (cúbica centrada en las caras para ambos iones) CsCl (cúbica para ambos iones) CaF2 (cúbica centrada en las caras para el Ca2+ y tetraédrica para el F-) F Ca2+

8 TIPOS DE ENLACE: ENLACE IÓNICO
Ciclo de Born-Haber para el fluoruro de litio

9 TIPOS DE ENLACE: ENLACE COVALENTE
Enlace covalente homonuclear (H2) Enlace covalente heteronuclar (HCl)

10 TIPOS DE ENLACE: ENLACE COVALENTE
Amoniaco ENLACE COVALENTE SIMPLE (amoniaco) ENLACE COVALENTE DOBLE (dióxido de carbono) ENLACE COVALENTE TRIPLE (etino)

11 TIPOS DE ENLACE: ENLACE COVALENTE

12 TIPOS DE ENLACE: ENLACE COVALENTE
TEORÍA DEL ENLACE DE VALENCIA (E.V.) Se basa en la suposición de que los enlaces covalentes se producen por solapamiento de los orbitales atómicos de distintos átomos y emparejamiento de los e– de orbitales semiocupados. Así, 2 átomos de H (1s1) tienen cada uno 1 e– desapareado en un orbital “s” y formarían un orbital molecular en donde alojarían los 2 e– . Se llama “covalencia” al nº de e– desapareados y por tanto al nº de enlaces que un átomo forma.

13 TIPOS DE ENLACE: ENLACE COVALENTE
ENLACE : (Solapamiento frontal) Entre dos orbitales s Entre un orbital s y un p Entre dos orbitales p

14 TIPOS DE ENLACE: ENLACE COVALENTE
ENLACE : (Solapamiento lateral) Sólo se produce entre orbitales p

15 TIPOS DE ENLACE: ENLACE COVALENTE
Ejemplos de cristales covalentes

16 ENLACE: FUERZAS INTERMOLECULARES
Fuerzas dipolo-dipolo Fuerzas dipolo-dipolo inducido Fuerzas de dispersión de London

17 TIPOS DE ENLACE: ENLACE METÁLICO
Ejemplos de cristales que forman los metales a temperatura ambiente. Titanio (Ti) Hierro (Fe) Plomo (Pb)

18 TIPOS DE ENLACE: ENLACE METÁLICO
Esquema del modelo de bandas del enlace metálico.

19 ENLACE: Bibliografía Fuentes:
Química curso universitario – Bruce H. Mahan (Fondo educativo interamericano) (y enlaces de interés)

20 CONDENSADO FERMIÓNICO
ESTADOS DE AGREGACIÓN CONDENSADO FERMIÓNICO

21 ESTADOS DE AGREGACIÓN INTRODUCCIÓN CONDENSADO FERMIÓNICO

22 ESTADOS DE AGREGACIÓN: Introducción
Estado Sólido Estado Líquido Estado Gaseoso

23 ESTADOS DE AGREGACIÓN: Introducción
Plasma Condensado de Bose-Einstein

24 ESTADOS DE AGREGACIÓN: CONDENSADO FERMIÓNICO

25 ESTADOS DE AGREGACIÓN: CONDENSADO FERMIÓNICO
Partículas elementales:

26 ESTADOS DE AGREGACIÓN: CONDENSADO FERMIÓNICO

27 ESTADOS DE AGREGACIÓN: CONDENSADO FERMIÓNICO
Fotografías en falso color de un condensado fermiónico en crecimiento.

28 ESTADOS DE AGREGACIÓN: CONDENSADO FERMIÓNICO
Los fermiones pueden unirse y actuar como bosones (sus espines serían opuestos)

29 ESTADOS DE AGREGACIÓN: CONDENSADO FERMIÓNICO
Fenómeno de la superconductividad, para el caso del mercurio Diagrama del efecto Meissner.

30 ESTADOS DE AGREGACIÓN: Bibliografía
Fuente principal: Fuentes adicionales: