Metodología de física y química Inés Durán Gutiérrez

Presentación del tema: "Metodología de física y química Inés Durán Gutiérrez"— Transcripción de la presentación:

1 Metodología de física y química Inés Durán Gutiérrez
CÁLCULOS QUÍMICOS Metodología de física y química Inés Durán Gutiérrez

2 Contextualización Alumnos de 4º ESO.
La clases es suponiendo que es una clase de una hora así que para que ocupe minutos acortaré los tiempos y dejare para hacer los ejercicios al final. Es necesario concentrar los contenidos, en una clase normal, se darían menos contenidos y más tiempo para precticar. Se supone que ya saben ciertos contenidos, ya que, este es el último o uno de los últimos temas que se dan.

3 Índice Reacciones químicas Coeficientes estequiométricos
Cálculos en estequiometría COMENZAMOS LA CLASE

4 TEMA 9 CÁLCULOS QUÍMICOS

5 Subíndices en las fórmulas químicas
REACIONES QUÍMICAS Una reacción química es un proceso en el que una o varias sustancias iniciales se transforman en otra u otras sustancias finales distintas a las de partida. Subíndices en las fórmulas químicas Número de átomos de cada elemento

6 2. COEFICIENTES ESTEQUIOMÉTRICOS
¿Qué necesitamos saber en una reacción química? Proporción están los reactivos y productos ¿Cómo podemos saber en que proporción están los reactivos y productos? Para ello usamos los coeficientes estequiométricos ¿Qué son los coeficientes estequiométricos? 2 Al (s) + 6 HCl (aq) → 2 AlCl3 (aq) + 3 H2(g)

7 H2O(l) → H2 (g) + O2 (g) Para el ajuste tenemos dos métodos :
¿Cómo calculamos los coeficientes estequiométricos? Ajustar la reacción Para el ajuste tenemos dos métodos : Métodos el método de tanteo Método algebraico Nº de elementos a la derecha = Nº a la izquierda de la reacción. H2O(l) → H2 (g) + O2 (g)

8 H2O(l) → H2 (g) + O2 (g) H2O(l) → H2 (g) + 1 2 O2 (g)
Método de tanteo: H2O(l) → H2 (g) + O2 (g) H 2 H 2 O 1 O 2 H2O(l) → H2 (g) O2 (g) AJUSTADA H 2 H 2 O 1 O 1

9 H2O(l) → H2 (g) + O2 (g) H → 2 A = 2 B A = 1 B=1 O → A = 2C C = 1 2
Método algebraico: H2O(l) → H2 (g) + O2 (g) A B C H → 2 A = 2 B A = B=1 O → A = 2C C = 1 2 H2O(l) → H2 (g) O2 (g) AJUSTADA

10 C3H8 (g) + O2 (g) → CO2 (g) + H2O (g)
Ajustar las reacciones por los dos métodos: O2 (g) + Fe (s) → Fe2O3 (s) N2 (g) + H2 (g) → NH3 (g) C3H8 (g) + O2 (g) → CO2 (g) + H2O (g) Al (s) + HCl (aq) → AlCl3 (aq) + H2(g) Todas las reacciones no son iguales y vamos a ver un ejemplo en el siguiente vídeo:

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12 3 . CÁLCULOS EN ESTEQUIOMETRÍA
La estequiometria es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre los reactivos y productos de una reacción química. Los coeficientes de una ecuación ajustada representan: el número relativo de moléculas que participan en una reacción el número relativo de moles participantes en dicha reacción. H2O(l) → H2 (g) O2 (g)

13 Pasos a seguir en ejercicios de estequiometria
Identificar los reactivos y productos Escribir la reacción química Ajustar la ecuación química Escribir los datos que tenemos Calcular el peso molecular de cada compuesto Convertir las masas, volúmenes o lo que nos den a moles Usar la ecuación química para obtener los datos necesarios Reconvertir las moles a masas si se requiere

14 Calcula la masa de CO2 producida al quemar 1,00 gramo de C4H10.
Ejemplo: Calcula la masa de CO2 producida al quemar 1,00 gramo de C4H10. Para la reacción de combustión del butano (C4H10) la ecuación ajustada es: Para ello antes que nada debemos calcular cuantas moles de butano tenemos en 100 gramos de la muestra: de manera que, si la relación estequiometrica entre el C4H10 y el CO2 es: por lo tanto: Pero la pregunta pedía la determinación de la masa de CO2 producida, por ello debemos convertir los moles de CO2 en gramos (usando el peso molecular del CO2):

15 EJERCICIO: El ácido sulfídrico (H2S) gaseoso junto con el dicloruro de hierro (FeCl2) acuoso se puede obtener a partir de sulfuro de hierro C(III) (FeS) sólido y ácido clorhídrico (HCl) acuoso. Ajusta la ecuación química Calcular la masa de H2S que se obtendrá si se hace reaccionar 175,7 g de FeS Datos: Fe= 55,8 g/mol; H= 1 g/mol; Cl= 35,5 g/mol Sol: 68 g H2S

16 REPASO

17 BIBLIOGRAFÍA: Ciencias de la Naturaleza. Física y química 4º ESO editorial, Edebé, 2008.