EJERCICIOS ESTRUCTURA DE LEWIS

Presentación del tema: "EJERCICIOS ESTRUCTURA DE LEWIS"— Transcripción de la presentación:

1 EJERCICIOS ESTRUCTURA DE LEWIS

2 Dibuje la estructura de Lewis para el NH3
Pasos: 7N = 1s2 2s2 2p3 = 5 e- de valencia 1H = 1s1 = 1 e- de valencia por cada átomo de N

3 Paso : Dibujar la molécula.

4 Dibuje la estructura de Lewis para el ión amonio NH4 +
Pasos: 7N = 1s2 2s2 2p3 = 5 e- de valencia 1H = 1s1 = 1 e- de valencia

5 Paso : Dibujar la molécula.

6 Dibuje la estructura de Lewis para el SO2
Paso 1: 16S = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 = 6 e- de valencia 8O = 1s2 2s2 2p4 = 6 e- de valencia por cada átomo de Oxígeno Paso 2: Octetos

7 Paso 3: 24 – 18 = 6 electrones compartidos Paso 4: 6/2 = 3 enlaces Paso 5: Dibujar la molécula. El S es menos electronegativo, pongámoslo al centro. Forma enlaces dobles ya que el azufre posee un octeto, pero note que hay dos maneras de lograrlo

8 Paso 6: Colocar los electrones libres

9 Dibuje la estructura de Lewis para el CO2
Pasos: 6C = 1s2 2s2 2p2 = 4 e- de valencia 8O = 1s2 2s2 2p4 = 6 e- de valencia por cada cloro

10 Paso : Dibujar la molécula. El segundo enlace forma un enlace pi (π)

11 Dibuje la estructura de Lewis para el CH4
Pasos: 6C = 1s2 2s2 2p2 = 4 e- de valencia 1H = 1s1 = 1 e- de valencia por cada hidrógeno

12 Paso : Dibujar la molécula.

13 Dibuje la estructura de Lewis para el BeH2
Pasos: 4Be = 1s2 2s2 = 2 e- de valencia 1H = 1s1 = 1 e- de valencia por cada hidrógeno (Be excepción a la regla del octeto, forma cuartetos)

14 Paso : Dibujar la molécula.

15 Dibuje la estructura de Lewis para el H2O
Pasos: 8O = 1s2 2s2 2p4 = 6 e- de valencia 1H = 1s1 = 1 e- de valencia por cada hidrógeno

16 Paso : Dibujar la molécula.

17 Dibuje la estructura de Lewis para el O2
Pasos: 8O = 1s2 2s2 2p4 = 6 e- de valencia

18 Paso : Dibujar la molécula.

19 Dibuje la estructura de Lewis para el N2
Pasos: 7N = 1s2 2s2 2p3 = 5 e- de valencia

20 Paso : Dibujar la molécula.

21 Dibuje la estructura de Lewis para el SO3
Pasos: 16S = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 = 6 e- de valencia 8O = 1s2 2s2 2p4 = 6 e- de valencia por cada oxígeno

22 Paso : Dibujar la molécula. El S es menos electronegativo, pongámoslo
Paso : Dibujar la molécula. El S es menos electronegativo, pongámoslo al centro. Hay dos enlaces dativos.

23 Dibuje la estructura de Lewis para el O3
Pasos: 16O = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 = 6 e- de valencia

24 Paso : Dibujar la molécula. Hay un enlace dativo.

25 Dibuje la estructura de Lewis para el CO
Pasos: 6C = 1s2 2s2 2p2 = 4 e- de valencia 8O = 1s2 2s2 2p4 = 6 e- de valencia por cada oxígeno

26 Paso : Dibujar la molécula. El que forma el triple enlace es dativo

27 Dibuje la estructura de Lewis para el SiCl4
Pasos: 14Si = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 = 4 e- de valencia 17Cl = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 = 7 e- de valencia por cada cloro

28 Paso : Dibujar la molécula. El Si al centro.

29 Dibuje la estructura de Lewis para el HNO3
Pasos: 7N = 1s2 2s2 2p3 = 5 e- de valencia 8O = 1s2 2s2 2p4 = 6 e- de valencia por cada oxígeno 1H = 1s1 = 1 e- de valencia por cada hidrógeno

30 Paso : Dibujar la molécula. Un enlace coordinado o dativo

31 Dibuje la estructura de Lewis para el ion clorato: ClO3-
Paso 1: 17Cl = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 = 7 e de valencia 8O = 1s2 2s2 2p4 = 6 e de valencia Paso 2: Octetos

32 Paso 3: 32 – 26 = 6 electrones compartidos Paso 4: 6/2 = 3 enlaces Paso 5: Dibujar la molécula. El Cl es menos electronegativo, pongámoslo al centro. Paso 6: Colocar los electrones libres, no hay enlaces múltiples, luego quedan: 26e- - 6e- = 20e- no compartidos, los que se usan para completar octetos.

33 Dibuje la estructura de Lewis para el metanol CH3COH
Pasos: 6C = 1s2 2s2 2p2 = 4 e- de valencia 1H = 1s1 = 1 e- de valencia 8O = 1s2 2s2 2p4 = 6 e- de valencia

34 Paso : Dibujar la molécula.