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Publicada porEstavan Galindez Modificado hace 9 años
1
1° Parte
2
Un estado de la materia. Adoptan formas bien definidas. Opone resistencia a los cambios de forma y volumen. Gran fuerza de cohesión.
4
Sólidos amorfos Sólidos cristalinos
6
Unidad estructural repetida en un sólido cristalino.
9
Cristales Iónicos Cristales moleculares Cristales covalentes Cristales metálicos
11
Diamante (sp3)
13
H2OH2O
14
Azufre S 8
15
Yodo I 2
16
Fósforo P 4
18
Red cristalina del Fe
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Tipo CristalFuerzas de uniónPropiedades generalesEjemplos IónicoAtracción electrostática Duro, quebradizo, Pfusión alto, mal conductor calor y electricidad. NaCl, LiF, MgO CovalenteEnlace CovalenteDuro, Pfusión alto, mal conductor de calor y electricidad. C(diamante) SiO 2 (cuarzo) MolecularFuerzas de dispersión Suave. Pfusion bajo, mal conductor calor y electricidad. Ar, CO 2, I 2, H 2 O MetálicoEnlace metálicoBlando a duro, Pfusion bajo a alto, buen conductor del calor y electricidad. Elementos metálicos (Cu, Fe, Mg)
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Vidrio
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Punto de fusión no definido. Formación por sobre enfriamiento.
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Temperatura vítrea (Tg).
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Composición - SiO 2 - Na 2 O -B2O3-B2O3
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ColorComposición (metales de transición) VerdeFe 2 O 3, CuO AmarilloUO 2 AzulCoO, CuO RojoAu, Cu
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PropiedadesUsos Vidrio cuarzo puro 100% SiO 2 Expansión térmica baja. Transparente. Óptica Vidrio pyrexSiO 2 (60 – 80%) B 2 O 3 (10 – 25%) Al 2 O 3 Expansión térmica baja. Transparente, menos UV. Laboratorio y utensilios de cocina. Vidrio de cal sodada SiO 2 (60 – 80%) Na 2 O (15%) CaO (10%) Sensible a sustancias químicas y choques térmicos. Transmite luz visible, pero absorbe UV. Ventanas y botellas.
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