TALLER 3 QUIMICA.

Presentación del tema: "TALLER 3 QUIMICA."— Transcripción de la presentación:

1 TALLER 3 QUIMICA

2 1. Un estudiante propone la siguiente ecuación para la combustión del metano (CH4):
CH4 + O CO2 + H2O Reactivos Productos El estudiante no está seguro de si la ecuación está balanceada, por lo que le pide a su profesor explicarle una de las razones por la cual la ecuación está o no balanceada. ¿Qué debería responderle el profesor? A. No está balanceada, porque en los reactivos no había agua B. Sí está balanceada, porque hay 1 átomo de carbono tanto en los reactivos como en los productos C. No está balanceada, porque hay 4 átomos de hidrógeno en los reactivos y 2 átomos de hidrógeno en los productos D. Sí está balanceada, porque reaccionan 1 mol de metano y de O2, que producen 1 mol de H2O y de CO2

3 2. El gas natural metano (CH4) es un combustible ampliamente utilizado que entra en combustión de acuerdo con la siguiente reacción: CH4 + 2O CO2 + 2H2O Si en un experimento se quieren obtener exactamente 4 moles de agua (H2O), es correcto afirmar que se debe partir de 1 mol de CH4 y suficiente cantidad de O2 4 moles de CH4 y suficiente cantidad de O2 ½ mol de CH4 y suficiente cantidad de O2 2 moles de CH4 y suficiente cantidad de O2

4 3. Un átomo Q neutro tiene 13 electrones, 13 protones y 13 neutrones
3. Un átomo Q neutro tiene 13 electrones, 13 protones y 13 neutrones. Este átomo neutro tiene una de las siguientes configuraciones electrónicas y su ión, la otra: Configuración I: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 Configuración II: 1s2 2s2 2p6 Teniendo en cuenta que un ión se forma cuando se carga eléctricamente de forma positiva o negativa, ¿cuál de las anteriores configuraciones electrónicas corresponden a un ión positivo del átomo Q? A. La configuración I, porque esta configuración tiene 3 electrones más que el átomo Q neutro B, La configuración II, porque esta configuración tiene 3 electrones menos que el átomo Q neutro C. La configuración II, porque esta configuración tiene 1 protón menos que el átomo Q neutro D. La configuración I, porque esta configuración tiene 1 protón más que el átomo Q neutro

5 4. El dióxido de carbono (CO2) es un gas que contribuye al efecto invernadero.
Una de las reacciones en las que se obtiene este gas es la combustión del propano como se muestra a continuación: Al quemar 10g de gas propano C3H8 se producirán A. 30g de CO2 B. 132g de CO2 C. 3,3 de CO2 D. 10g de CO2

6 5. En una reacción química la cantidad de sustancia producida depende, entre otros factores, del reactivo límite. El reactivo límite es aquel que se encuentra en menor proporción estequiometrica y su cantidad es insuficiente para reaccionar con la totalidad de otro reactivo. De acuerdo con la ecuación química , si el jugo gástrico de un adulto contiene 0,2 moles de Hcl en un momento determinado, e ingiere 0,15 moles de Mg(OH) 2 para neutralizar la acidez, el reactivo límite de la reacción es A. HCl B. Mg(OH)2 C. MgCl2 D. H2O

7 5. En una planta de producción de amoníaco (NH3) quieren realizar el proceso a gran escala. La reacción de síntesis que utilizan es: N2+ 3H NH3 Teniendo en cuenta la información anterior, si se dispone de 5 moles de N2 y 9 moles de H2 para la reacción, puede afirmarse que A. el N2 limita la reacción y quedan 7 moles de H2 en exceso B. el N2 limita la reacción y quedan 2 moles de H2 en exceso C. el H2 limita la reacción y quedan 2 moles de N2 en exceso D. el H2 limita la reacción y quedan 7 moles de N2 en exceso

8 Información para las preguntas 7 y 8
Lluvia en Medellín Este problema ambiental característico de las ciudades industriales se produce cuando la humedad del aire se combina con los óxidos de nitrógeno y el dióxido de azufre emitidos por las fábricas, centrales eléctricas y vehículos que queman hidrocarburos fósiles. Algunas de estas reacciones son las siguientes. 1. SO2 + O2 → 2 SO3 2. SO3 + H2O → H2SO4 3. N2 + O2 → 2 NO2 4. 2NO + O2 → 2NO2 5. 3NO2 + H2O → 2 HNO3 + NO

9 7. De acuerdo con la quinta ecuación química, en la formación de la lluvia ácida ocurre una reacción de A. síntesis, porque el NO2 reacciona con el agua para producir HNO3 y NO B. oxidación – reducción, porque el número de oxidación del oxígeno cambia al reaccionar C. desplazamiento, porque el nitrógeno desplaza al hidrógeno para formar el ácido D. descomposición, porque el HNO3 se descompone en NO2 y H2O

10 8. Los estados de oxidación comunes del nitrogeno son + 3, + 4, + 5
8. Los estados de oxidación comunes del nitrogeno son + 3, + 4, + 5. De acuerdo con la tercera ecuación es correcto afirmar que el nitrógeno A. se oxida y se reduce, porque su estado de oxidación aumenta y disminuye B. se oxida, porque pierde electrones y aumenta su número de oxidación C. se reduce, porque gana electrones y disminuye su número de oxidación D. no cambia su número de oxidación al reaccionar

11 9. De acuerdo con la ecuación química,
El valor 22,08 kcal al final de la ecuación química corresponde a de acuerdo con la ecuación química A. la cantidad de reactivos que sobra en la obtención del amoniaco B. la masa de un producto en exceso que permite balancear la ecuación C. un indicador de que el amoniaco se obtiene por reacción espontánea D. un valor de energía que al ser positivo indica que la reacción es exotérmica

12 10. Los minerales de hierro que por lo general son óxidos, se convierten al metal puro por reacción en altos hornos con carbón (coque). El carbón reacciona primero con el aire para formar monóxido de carbono que a su vez reacciona con los óxidos de hierro como sigue: El cambio de coloración cuando sucede la reacción se debe a que A. el hierro se reduce de +3 a 0 B. el hierro se oxida de +3 a 0 C. el carbono se oxida de +4 a +2 D. el oxígeno oxida al hierro

13 11. Una estudiante analiza la velocidad de la reacción representada por la ecuación química X + W Z primero, establece unas condiciones iniciales y mide la velocidad de la reacción. Luego, modifica las concentraciones molares de los reactivos y mide una nueva velocidad.

14 Teniendo en cuenta la información anterior y las tendencias observadas, al comparar los experimentos 3 y 6, ¿en cuál de los dos se obtendrá una mayor velocidad de reacción? A. En el experimento 3, porque un cambio en la concentración de x produce un mayor cambio B. En el experimento 6, porque un cambio en la concentración de w produce un mayor cambio C. En el experimento 6, porque la velocidad de reacción cambia únicamente cuando se varia la concentración de w. D. En el experimento 3, porque la velocidad de reacción aumenta si la concentración de x aumenta

15 12. Una estudiante realiza diferentes ensayos con el objetivo de determinar el efecto de la concentración de los reactivos sobre la velocidad de formación de W en la reacción X + Y Z →W. En cada ensayo mide la velocidad de formación de W manteniendo constante la concentración de uno de los reactivos y variando la del otro, como se muestra en las siguientes gráficas:

16 Con base en estos resultados se puede concluir que el cambio en la velocidad de formación de W
A. no depende de la concentración de los reactivos B. depende de la concentración de ambos reactivos C. depende solamente de la concentración de X D. depende solamente de la concentración de Y

17 13. Cuando se tiene una reacción química y se realizan ciertos cambios en las condiciones del sistema, la reacción se desplaza hacia la izquierda o hacia la derecha con el objetivo de volver al equilibrio. A continuación se presentan los efectos de cambios de temperatura sobre el equilibrio de reacción:

18 Usando la tabla anterior y teniendo en cuenta que el sistema siempre busca el equilibrio, ¿hacia dónde se desplaza la reacción de M + N ↔ Z + W si se aumenta la temperatura del sistema? A. El equilibrio se desplaza hacia la izquierda, aumentando la producción de M y N, porque en este sentido se absorbe calor B. El equilibrio se desplaza hacia la izquierda, aumentando la producción de Z y W, porque en este sentido se libera calor C. El equilibrio se desplaza hacia la derecha, aumentando la producción de M y N, porque en este sentido se libera calor D. El equilibrio se desplaza hacia la derecha, aumentando la producción de Z y W, porque en este sentido se absorbe el calor

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20 14. Como se indica en el esquema, la sustancia U se obtiene a partir de una serie de reacciones, en las que inicialmente se tiene como reactivos los elementos P y Q. Es muy probable que la sustancia U sea A. un hidróxido B. óxido básico C. una sal D. un ácido

21 15. Si la sustancia P reacciona con el oxígeno, es muy probable que
A. se obtenga un hidróxido D. se forme un óxido ácido C. no se forme ningún compuesto D. se obtenga un óxido básico