Química I Unidad I. Conceptos Básicos

Presentación del tema: "Química I Unidad I. Conceptos Básicos"— Transcripción de la presentación:

1 Química I Unidad I. Conceptos Básicos
UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE NUEVO LEÓN SECRETARÍA ACADÉMICA DIRECCIÓN DE ESTUDIOS DEL NMS Material educativo para uso en las aulas interactivas (PEI’s) Química I Unidad I. Conceptos Básicos

2 Unidad 1. Conceptos Básicos
Mapa de contenidos Unidad 1. Conceptos Básicos Inicio

3 Química Inicio Energía Desarrollo histórico Importancia y Aplicación
Propiedades Química Clasificación Relación con otras ciencias Estados Físicos Método Científico Materia Inicio

4 Importancia y Aplicación
de la Química Comunicación Medicina Viajes al espacio Energía Transportación

5 Relación de la química con otras ciencias
Biología Los seres vivos Química Física C. Sociales La sociedad La materia Los cálculos o mediciones Matemáticas

6 La Materia

7 Materia Estados físicos Clasificación Propiedades Sólido Líquido
Todo lo que tiene masa y por tanto, también ocupa espacio Estados físicos Clasificación Propiedades Sólido Líquido Gaseoso Plasma Sustancias puras Mezclas Físicas Químicas

8 Estados físicos de la materia

9 Propiedades de Sólidos, Líquidos y Gases
Estado Forma Volumen Sólido Definido Líquido Indefinido Gas

10 Propiedades submicroscópicas En contacto y empaquetadas
Propiedades de Sólidos, Líquidos y Gases Estado Compresibilidad Propiedades submicroscópicas de las partículas Sólido Insignificante En contacto y empaquetadas Líquido Muy poco En contacto y en movimiento Gas Alto Separadas

11 Plasma Estado de alta energía de la materia, similar al gaseoso pero compuesto de electrones y núcleos aislados en vez de átomos o moléculas enteros y discretos.

12 Cambios de Estado Cambios de estado Sólido Líquido Gas (vapor)
depositación congelamiento condensación Sólido Líquido Gas (vapor) fusión evaporación sublimación Cambios de Estado

13 Actividad Después de observar detenidamente el video “Estados de la Materia” El grupo, a través de trabajo colaborativo, elaborará una tabla con las principales características de los estados físicos de la materia. Se discutirá en plenaria las respuestas de la actividad

14 Clasificación

15 Sustancia Pura Elementos
Sustancia química individual, elemento o compuesto, compuesta de la misma clase de materia y con partículas idénticas en todas sus partes. Elementos Material compuesto de un solo tipo de átomos. Sustancia que no se puede descomponer en sustancias más simples por medios químicos o físicos. Ejemplos: Sodio, aluminio, hierro, magnesio …..(Todos los elementos de la tabla periódica)

16 Compuestos Sustancia pura constituida por dos o más elementos combinados unos con otros químicamente en proporciones fijas Ejemplos: Agua, azúcar, sal común, amoniaco, alcohol etilico sulfuro de hidrógeno

17 Mezcla Material constituído por dos o más sustancias que pueden estar en proporciones variables y no se combinan químicamente. Ejemplos: Jugo de naranja Aire Azúcar disuelto en agua

18 Tipo de mezcla Homogénea Ejemplo: Heterogénea Ejemplo:
Mezcla que tiene la misma composición y propiedades en todas sus partes. Es uniforme en toda su extención Ejemplo: Soluciones (transparente) Aleaciones (bronce, laton, acero) Mezclas de líquidos o sólidos misibles Heterogénea Mezcla de sustancias cuya composición y propiedades no son uniformes en todas sus partes. Ejemplo: Suspensión (Puede ser opaca ) Aceite y agua Mezclas de líquidos o sólidos inmisibles

19 Actividad Métodos físicos de separación de mezclas Introducción
Decantación Filtración Destilación Evaporación Sublimación Actividad

20 Métodos físicos de separación de mezclas
La separación de mezclas se lleva a cabo utilizando métodos físicos, basados en los cambios de estado de las sustancias. Los métodos físicos de separación de sustancias no afectan la constitución ni las propiedades de los componentes de las mezclas. Métodos físicos de separación de mezclas

21 Decantación Se basa en la diferencia de densidad de los cuerpos. Se emplea para separar mezclas heterogéneas. Ejemplo: aceite vegetal y agua (líquido-líquido). Métodos físicos de separación de mezclas

22 Filtración Consiste en hacer pasar una mezcla heterogénea por un material poroso muy fino, donde dicho material deja pasar el líquido, reteniendo las partículas sólidas. Métodos físicos de separación de mezclas

23 Destilación Método utilizado para separar los líquidos volátiles hirviendo la mezcla y recolectando el vapor condensado. Este procedimiento de separación se basa en la diferencia del punto de ebullición de los componentes de la mezcla. Métodos físicos de separación de mezclas

24 Evaporación Proceso en el cual un líquido volátil se convierte en un gas (vapor) Métodos físicos de separación de mezclas

25 Sublimación Proceso por el cual una sustancia se transforma directamente de un sólido en un vapor (gas) sin pasar por el estado líquido Métodos físicos de separación de mezclas

26 Son sustancias diferentes Tienen propiedades diferentes
físicas y químicas Agua Azúcar Aluminio Son sustancias diferentes ¿Por qué? Tienen propiedades diferentes

27 Propiedades características de la materia
Nos permiten identificar o caracterizar una sustancia y distinguirla de otras sustancias Pueden ser: Físicas Químicas

28 Propiedades Físicas son Propiedades características de una sustancia que identifica a ésta sin provocar un cambio en su composición

29 Ejemplos Propiedades físicas Punto de ebullición Color Elasticidad
Conductividad eléctrica Punto de Fusión Sabor Olor Se disuelve en agua Brillo Suavidad Ductilidad Viscosidad (resistencia al flujo) Volatilidad Dureza Maleabilidad Densidad (Relación masa/volumen)

30 Propiedades químicas son Propiedades características de una sustancia, relacionadas con el modo como cambia la composición de una sustancia, o como interactúa ésta con otras sustancias.

31 Ejemplos Propiedades químicas Arde en el aire
Se descompone cuando se calienta Reacciona con ciertos metales Hace explosión Reacciona con el agua Reacciona con ciertos no metales Se mancha la plata Reacciona con ciertos ácidos Es tóxico Inflamable Se oxida Se fermenta

32 Cambios de la materia Nos permiten identificar o caracterizar una
sustancia y distinguirla de otras Pueden ser: Físicos Químicos

33 Densidad Cociente que se obtiene al dividir la masa de un objeto entre su volumen d = m/v g/ mL ; g/ cm3 La densidad es una propiedad física característica de la materia. Por ejemplo, cuando decimos que el plomo es “pesado”, o que el aluminio es “ligero”, en realidad nos referimos a la densidad de estos metales. La densidad de los sólidos se expresa en gramos por centímetro cúbico (g/cm3) y la de un líquido en gramos por mililitros (g/mL).

34 Capacidad de un cuerpo para
ENERGÍA Capacidad de un cuerpo para realizar un trabajo Formas comunes: calor luz electricidad

35 Tipos de energía Energía potencial Energía cinética Energía mecánica
Energía nuclear Energía eléctrica Energía solar Energía eólica Energía química Existen muchas otras formas de energía que se derivan de ellas

36 Relación entre la masa y la energía
Durante muchos años, los científicos pensaron que la cantidad total de masa y energía del Universo es constante. Ellos describieron estas observaciones en forma de dos leyes. “Ley de la Conservación de la Masa” “Ley de Conservación de la Energía”

37 Esta aseveración indica que la cantidad total
La Ley de Conservación de la Masa: La masa se conserva siempre. Esta aseveración indica que la cantidad total de masa que hay en el Universo se mantiene constante. La masa no se crea ni se destruye; solamente cambia de forma. es decir No se crea ni se destruye masa durante los cambios físicos y químicos

38 La Ley de Conservación de la Energía: La energía se conserva siempre.
Esta aseveración indica que la cantidad total de energía que hay en el Universo se mantiene constante. La energía no se crea ni se destruye; solamente cambia de forma. es decir No se crea ni se destruye energía durante los procesos químicos

39 Einstein expresó esta relación en una
ALBERT EINSTEIN Al principio del siglo XX, Albert Einstein demostró que la masa puede ser convertida en energía y que la energía puede ser convertida en masa. Einstein expresó esta relación en una ecuación matemática E = mc2

40 E = mc2 En esta ecuación: E = es la energía liberada (en joules).
m = es la masa de la materia que toma parte (en Kg). c = es una constante, es la velocidad de la luz en el vacío (m/s) .

41 Créditos Producción de Material Didáctico Información libro de texto
MC Minerva Martínez Saldaña Preparatoria 9 MEC Elizabeth Reyes Galván Preparatoria 2 MEC Juana Ma. Rodríguez Salas Preparatoria 20 MC María de la Luz Ortega Pérez Preparatoria 7 Fundamentos de Química Ralph A. Burns Diseño y Desarrollo Departamento de Producciones Multimedia Centro de Apoyo y Servicios Académicos U.A.N.L.