COMPARACIÓN ENTRE ESTADO:

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1 COMPARACIÓN ENTRE ESTADO:
SÓLIDO, LÍQUIDO Y GASEOSO.

2 ESTADO SÓLIDO. El volumen el sólido prácticamente no
Se caracteriza por poseer forma propia El volumen el sólido prácticamente no cambia con la presión Es rígido y no fluye Posee un ordenamiento regular de sus moléculas o átomos La fuerza de atracción de sus moléculas o átomos es mayor que la fuerza de repulsión

3 ESTADO LÍQUIDO recipiente que lo contiene Tienen volumen propio
No tiene forma propia, adoptando la del recipiente que lo contiene Tienen volumen propio Se comprime con mucha dificultad Tiene capacidad variable de fluir Sus moléculas no están ordenadas como en los sólidos La fuerza de atracción es igual a la de repulsión

4 ESTADO GASEOSO No tiene forma propia, adoptando la del
recipiente que lo contiene No tiene volumen propio Se comprime fácilmente Fluye con facilidad La repulsión entre sus moléculas o átomos es mayor que la atracción entre los mismos

5 DESCRIPCIÓN CINÉTICA MOLECULAR DE UN GAS
Las moléculas de un gas están separadas por grandes espacios vacíos de varias veces el tamaño de las propias moléculas. Se mueven rápidamente en todas direcciones, chocando unas contra otras e intercambiando energía. La libertad de movimiento de las moléculas de un gas implica sus especiales características para llenar completamente cualquier depósito en el cual se las ponga, e incluso moverse libremente fuera de un depósito abierto.

6 DESCRIPCIÓN CINÉTICA MOLECULAR DE UN LÍQUIDO
Las moléculas de un líquido están muy juntas y están situadas en todo momento en los campos de atracción mutua de sus vecinas. Cualquier molécula puede moverse con bastante rapidez para escapar del campo de atracción combinado de sus vecinas, pero inmediatamente después es captada por el campo de atracción de otras. Esta libertad restringida explica las características más distintivas de la fase líquida, capacidad para tomar la forma del depósito donde están contenidas.

7 DESCRIPCIÓN CINÉTICA MOLECULAR DE UN SÓLIDO
Un sólido tiene todavía más restringida la libertad de movimiento molecular. En un sólido no existe desplazamiento de moléculas, pues cada molécula sufre una atracción permanente de las más próximas y su energía es demasiado reducida para escapar de sus campos de atracción de sus vecinas. Esta libertad restringida explica el porqué de la característica principal y más distintiva de ellos, su rigidez. Puede también observarse que la estructura cristalina es característica de los sólidos.

8 CAMBIOS DE ESTADO En condiciones ordinarias de presión y temperatura, los cuerpos se presentan en un estado físico determinado, pero si se cambian las condiciones que actúan en ese cuerpo éste puede pasar a un nuevo estado. Volatilización fusión vaporización Estado sólido Estado líquido Estado gaseoso solidificación licuación sublimación

9 DEFINICIONES FUSIÓN: Es el paso del estado sólido al líquido. Todos los sólidos funden a una temperatura determinada, que es constante para cada sustancia, denominada temperatura de fusión o punto de fusión SOLIDIFICACIÓN: Es la transición de líquido a sólido que se produce de forma inversa a la fusión. VAPORIZACIÓN: Es el paso del estado líquido al gaseoso. Esta transformación se efectúa a una temperatura constante para cada sustancia, siempre que no se modifique la presión exterior. La vaporización se puede realizar por evaporación no por ebullición.

10 DEFINICIONES EVAPORACIÓN:
Es el paso del estado líquido al gaseoso, únicamente en la superficie del líquido. Cada molécula de la superficie esta rodeada por un menor número de sus compañeras, ello hace que el puedan vencer con más facilidad las fuerzas atractivas del resto del líquido e incorporarse al aire como vapor. EBULLICIÓN: El aumento de la temperatura activa el proceso. Para cada valor de presión exterior existe una temperatura para la cual la vaporización se vuelve violenta, afectando a todo el líquido y no solo a la superficie. Resumiendo: es el paso del estado líquido al gaseoso de toda la masa del líquido.

11 DEFINICIONES LICUACIÓN :
Es el proceso inverso a la vaporización. Es el paso del estado gaseoso al estado líquido. VOLATILIZACIÓN: Es el paso del estado sólido o líquido directamente al estado gaseoso a temperatura ambiente. SUBLIMACIÓN: Es el paso del estado sólido al estado gaseoso sin pasar precisamente por el estado líquido. PRESIÓN DE VAPOR: Es la presión ejercida por el vapor del mismo líquido, sustancia sólida o gas sobre su superficie. Su magnitud esta determinada por la naturaleza de la sustancia y los valores de las fuerzas atractivas entre sus moléculas.

12 DEFINICIONES TENSIÓN SUPERFICIAL:
Se produce cuando una molécula ubicada en la superficie de un líquido sufre la atracción de las moléculas internas y como consecuencia de esta fuerza la superficie del líquido se comporta como si estuviera en un estado de tensión y la cubriera una membrana invisible tomando las moléculas una forma esférica. ACCIÓN CAPILAR: Algunos líquidos como el agua, mojan las paredes de un tubo capilar de vidrio, mientras que otros como el mercurio no se adhieren. Cuando el líquido moja el tubo, va arrastrando el cuerpo del líquido hacia arriba, formando una superficie cóncava. Cuando no se adhiere, éste es empujado hacia abajo formando una superficie convexa.

13 TEORÍA ATÓMICA

14 TEORÍA DE DALTON En 1808, John Dalton retoma las antiguas ideas de Leucipo y de Demócrito y publica su teoría atómica. Sus postulados son:

15 TEORÍA DE DALTON -Los elementos están formados por partículas discretas, diminutas, e indivisibles llamadas átomos, que permanecen inalterables en cualquier proceso químico. -Los átomos de un mismo elemento son todos iguales entre sí en masa, tamaño y en cualquier otra propiedad física o química. -En las reacciones químicas, los átomos ni se crean ni se destruyen, sólo cambian su distribución. -Los compuestos químicos están formados por "átomos de compuesto" (moléculas), todos iguales entre sí; es decir, cuando dos o más átomos de diferentes elementos se combinan para formar un mismo compuesto lo hacen siempre en proporciones de masa definidas y constantes.

16 DALTON ASIGNÓ MASA AL ÁTOMO

17 EN ESTA TEORÍA SE DESTACAN LOS SIGUIENTES CONCEPTOS:
Un Átomo es la partícula más pequeña de un elemento que conserva sus propiedades. Un Elemento es una sustancia que está formada por átomos iguales. Un Compuesto es una sustancia fija que está formada por átomos distintos combinados en proporciones fijas.

18 MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD
El modelo atómico de Rutherford mantenía el planteamiento de Joseph Tomson, de que los átomos poseen electrones y protones.

19 POSTULADOS: Todo átomo está formado por núcleo y corteza, habiendo un espacio vacío entre ellos. También afirmaba que en el núcleo se encontraban reunidas todas las cargas positivas y casi toda la masa. Alrededor del núcleo giran los electrones, describiendo órbitas circulares o elípticas.

20 ÁTOMO NUCLEAR: Representación del átomo de hidrógeno

21 APORTES: Según Rutherford, las órbitas de los electrones no estaban muy bien definidas y forman una estructura compleja alrededor del núcleo, dándole un tamaño y forma indefinida. También calculó que el radio de átomo, según su modelo, era diez veces mayor que el núcleo mismo, lo que hace que haya un gran espacio vacío en el átomo.

22 MODELO DE RUTHERFORD:

23 MODELO DE BOHR Este modelo es estrictamente un modelo del átomo de hidrógeno. Niels Bohr incorporó: Los fenómenos de absorción y emisión de los gases. La teoría de la cuantización de la energía desarrollada por Max Planck. El fenómeno del efecto fotoeléctrico observado por Albert Einstein.

24 MODELO ATÓMICO DE BOHR:

25 NÚCLEO ATÓMICO: Protones Neutrones Número atómico Z protones
Número másico A protones + neutrones

26 DEFINICIÓN: Isótopos:
Son átomos que tienen el mismo número atómico, pero diferente número másico. = Z = Nº protones ≠ A ≠ Nº neutrones Ejemplo: Existen tres isótopos naturales del hidrógeno, el protio (1H), el deuterio (2H) y el tritio (3H).

27 Ejemplo: PA del oxígeno 16 x 99,76 + 17 x 0,04 + 18 x 02 = 16,00 g/mol
Peso atómico: El peso atómico de un elemento se define como el promedio ponderado de los isótopos que existen en la naturaleza. Ejemplo: PA del oxígeno 16 x 99, x 0, x 02 = 16,00 g/mol 100 Peso átomo-gramo. Es el peso atómico de un elemento expresado en gramos. Como todos los elementos se encuentran como mezclas de isótopos, los pesos átomo-gramo no suelen ser números enteros.

28 Número de Avogadro: Es el número de átomos que contiene un átomo-gramo y su valor es: 6,0229 x 1023
Utilizando los pesos atómicos y el número de Avogadro, es posible calcular la masa de un átomo de cualquier elemento. Ej: Cálculo del peso en gramos de un átomo de carbono: 6, átomos de carbono pesan g. 1 átomo de carbono X . X = 1,99 x g El término de mol puede utilizarse como sinónimo del número de Avogadro.

29 MOLÉCULA: Así como la partícula mínima de un elemento es el átomo, la de un compuesto es la molécula. La molécula es el conjunto de átomos unidos entre sí en una estructura relativamente fija, por una fuerza llamada enlace químico. El peso molecular PM, es la suma de las masas de todos los átomos de una molécula representados en su fórmula molecular. Ejemplo: Peso molecular del metano CH4 1 C = 12 g/mol 4 H = g/mol PM = 16 g/mol

30 Sistema Periódico

31 Los elementos se encuentran ordenados en orden creciente de número atómico (Z) .
Esta constituido por siete filas horizontales llamadas períodos y 16 columnas o grupos que van de 1 A al 8 A y 1 B al 8 B La clasificación de la tabla periódica, esta relacionada con la configuración atómica de los átomos. Los elementos que se encuentran en el mismo grupo tienen una configuración externa o capa de valencia igual.

32 CLASIFICACIÓN: A los elementos de los grupos A se les llama representativos A los elementos de los grupos B se les llama de transición. Elementos representativos : Son aquellos elementos que tienen electrones en orbitales s ó p Elementos de transición: Tienen electrones de valencia en orbitales d

33 Propiedades del sistema periódico.
Radio atómico: Definimos el radio atómico como la mitad de la distancia entre dos átomos idénticos de un enlace químico. Los radios atómicos disminuyen a medida que recorremos un período y aumentan a medida que descendemos en un grupo.

34 Propiedades del sistema periódico.
Potencial de ionización, PI: El potencial de ionización PI es la energía necesaria para desprender completamente un electrón de un átomo aislado, en estado gaseoso. X (g) PI X+(g) e- El PI generalmente aumenta a través de un período y disminuye al descender en un grupo.

35 Propiedades del sistema periódico.
Afinidad electrónica ( A ): Es la cantidad de energía liberada cuando un átomo neutro se combina con un electrón para formar un ión negativo en la fase gaseosa. X(g) e X-(g) energía La afinidad electrónica debe aumentar a través de un período y disminuir al descender en un grupo

36 Propiedades del sistema periódico.
Electronegatividad: La electronegatividad es una medida del grado de atracción que tiene un átomo por los electrones de un enlace. Varía de la misma forma que lo hace la afinidad por los electrones

37 La ley de Boyle - Mariotte.
Esta ley dice que, si se mantiene la temperatura constante, cuando se aumenta la presión de un gas ideal, su volumen disminuye en la misma proporción. Es decir: P1 x V1 = P2 x V2

38 Ley de Gay-Lussac. Esta ley dice que si se mantiene la presión constante, el volumen del gas aumentará en la misma proporción en que aumente su temperatura absoluta:

39 Ley de Charles: Esta ley dice que, si se mantiene el volumen constante, la presión de un gas aumenta en la misma proporción en la que aumenta su temperatura absoluta:

40 Ley combinada de los gases:
Un sistema que se encuentra en un estado A tiene las coordenadas P1, V1 y T1, al pasar a un estado B de coordenadas P2, V2 y T2, se debe cumplir que:

41 Ley de Dalton: Pt = Pa + Pb + ... + Pn
La presión total de la mezcla se calcula simplemente sumando las presiones parciales de todos los gases que la componen. Pt = Pa + Pb Pn Ejemplo: Presión atmosférica = (760 mm de Hg) = p O2 (160 mm Hg) + p N2 (593 mm Hg) + p CO2 (0.3 mm Hg) + p H2O (alrededor de 8 mm de Hg)