Geometría molecular y teoría de enlace Cap. 9 Geometría molecular y teoría de enlace
La geometría que tiene una molécula minimiza la repulsión entre las nubes electrónicas. Estas nubes electrónicas pueden ser tanto de los electrones no apareados como los enlaces que se forman entre átomos El oxígeno del agua tiene cuatro dominios electrónicos, dos son de dos pares de electrones no apareados
Ángulo de Geometría Número enlace de dominios de dominios 2 3 4
RPECV Número de Geometría de Dominio Dominio Geometría Ejemplo dominios dominio enlazante no enlazante molecular RPECV Lineal Trigonal plana Trigonal plana Angular Tetraédrica Tetraédrica Piramidal trigonal Angular
Hibridización sp3 Aquí sólo hay cuatro enlaces sigma (σ)
Hibridización sp2 Aquí hay cinco enlaces σ y uno pi (π)
Hibridización sp Aquí hay tres enlaces σ y dos pi (π)
La forma más fácil de saber cuál es la hibridización de un átomo es contar el número de dominios electrónicos alrededor del átomo de interés. Este debe ser igual a la suma de los exponentes en s(1)p (1,2,3) = 2, 3 o 4 ¿Cuáles son las hibridizaciones de los átomos a la izquierda y derecha de la línea roja?
¿Cuáles son las hibridizaciones del C1, C2 y O1 ¿Cuáles son las hibridizaciones del C1, C2 y O1? Nota: O1 tiene dos pares de electrones que no aparecen en el dibujo C2 C1 O1 sp3, sp2, sp3
Si se incluyen los orbitales d, se pueden obtener cinco o seis dominios electrónicos Bipiramidal trigonal Balancín Forma de T Lineal Octaédrica Piramidal Cuadrada Forma de Lineal cuadrada plana T
Polaridad de las moléculas Cuando hay diferencia en electronegatividad se produce un enlace polar. Pero no debe haber simetría para que la molécula sea polar
La simetría se debe considerar también