Segunda Sesión Modelo atómico de Thomson Modelo atómico de Rutherford
Efeméride 182 aniversario del nacimiento de Dmitri Ivánovich Mendeléyev 4/27/2017 Template
4/27/2017 Template
Modelo atómico de Thomson
Antecedentes Electricidad. Experimentos en tubos de descarga. Experimento de Thomson (e/m) y descubrimiento del electrón. Experimento de Millikan
Electricidad Alessandro Giuseppe Antonio Anastasio Volta (1745-1827). En 1799 invento la pila eléctrica.
Electricidad (2) André Marie Ampère (1775-1836). Electromagnetismo.
Electricidad (3) Michael Faraday (1791-1867). Leyes de Faraday. Inducción electromagnética
Experimentos en tubos de descarga William Crookes (1832-1919).
Tubos de descarga o de Crookes
Rayos catódicos
Rayos catódicos (2)
Descubrimiento del electrón Joseph John Thomson (1856-1940). Premio Nóbel de Física 1906.
Experimento de Thomson
Experimento de Thomson (2)
e/m Relación carga-masa para el electrón.
La carga del electrón Robert Andrews Millikan (1868-1953)
Experimento de Millikan
Experimento de Millikan (2)
Carga y masa del electrón Carga del electrón 1.60217653 x 10-19 C Por lo tanto la masa del electrón es: 9.1093826 x 10-31 kg ¡1/1837 veces la masa del átomo más pequeño (H)! que 1.6735 x 10-27 kg
Modelo atómico de Thomson Se sabe: Los átomos son neutros. Existen partículas negativas. Existen partículas positivas. Las partículas positivas son mucho mayores que las negativas. Por lo tanto tiene casi toda la masa atómica.
Modelo atómico de Thomson (2) Basándose en sus conocimientos de electrostática, Thomson postula un continuo de carga positiva con cargas negativas incrustadas en él como “cerezas en un pastel” o “pasas en un pudín”.
Modelo atómico de Thomson (3)
Modelo Atómico de Rutherford
Radiactividad natural Antoine Henri Becquerel (1852-1908). Premio Nóbel de Física 1903.
Radiactividad natural (2) Pierre Curie (1859-1906) Maria Sklodowska-Curie (1867-1934) Premios Nóbel de Física 1903.
Experimento de Geiger y Marsden Johannes (Hans) Wilhelm Geiger (1882-1945) Sir Ernest Marsden (1889 - 1970)
Experimento de Geiger y Marsden (2)
Experimento de Geiger y Marsden (2)
Modelo de Rutherford El átomo consta de una parte central llamada núcleo donde reside la carga positiva y la casi totalidad de la masa. Alrededor de este núcleo central y a una gran distancia de él giran los electrones en órbitas circulares.
Limitaciones del Modelo de Rutherford
Aquí empieza formalmente el curso