Átomos, moléculas, iones U.2 La teoría del enlace químico A.17 Estructura de algunas moléculas
Otra forma de representar la molécula es: ¿Cómo será el enlace entre el azufre y el oxígeno en el monóxido de azufre? ¿Cuántos electrones compartirá cada átomo? Dibuja su diagrama de Lewis. Se tratará de un enlace covalente, pues ambos tienen 6 electrones en su último nivel. Cada átomo compartirá 2 electrones con el otro. S O Otra forma de representar la molécula es: S O
Otra forma de representar la molécula es: ¿Cómo será el enlace entre el azufre y el oxígeno en el dióxido de azufre? ¿Cuántos electrones compartirá cada átomo? Dibuja su diagrama de Lewis. Se tratará de un enlace covalente, pues ambos tienen 6 e en su último nivel. En el enlace entre el azufre y el primer átomo de oxígeno ambos comparten dos electrones que aporta cada uno. Con el otro oxígeno los dos electrones los “aporta” el átomo de azufre. O S O Otra forma de representar la molécula es: S O
Otra forma de representar la molécula es: ¿Cómo será el enlace entre el azufre y el oxígeno en el trióxido de azufre? ¿Cuántos electrones compartirá cada átomo? Dibuja su diagrama de Lewis. En este caso “el primer” oxígeno comparte dos electrones con el azufre. Con los otros dos oxígenos los electrones los “aporta” el átomo de azufre. O S O O Otra forma de representar la molécula es: S O
Escribe la covalencia del azufre y del oxígeno en cada una de las sustancias anteriores. Covalencia del oxígeno = 2 Covalencia del azufre = 2 S O Covalencia del oxígeno = 2 Covalencia del azufre = 4 S O Covalencia del oxígeno = 2 Covalencia del azufre = 6