La materia: estados Físicos 26/04/2017 0:16:46 La materia: estados Físicos Los gases y teoría cinética Leyes de los gases Los estados de la materia y la teoría cinética Los cambios de estado

Temperatura LOS GASES Volumen presión 26/04/2017 0:16:46 LOS GASES Medir la cantidad de un gas se determina de forma indirecta midiendo: Temperatura unidades de medida grados centígrados(º c) kelvin(k) Volumen presión

Teoría cinética de los gases 26/04/2017 0:16:46 Teoría cinética de los gases Los gases están formados por partículas pequeñas separadas unas de otras que se mueven constantemente. Los gases ocupan el volumen del recipiente que los contiene Los gases ejercen presión sobre las paredes del recipiente. Cuanto más rápido se mueven las partículas del gas, mayor es la temperatura. Volumen Presión Temperatura

26/04/2017 0:16:46 Estados de la materia El término estados de la materia se refiere a las formas físicas en las cuales la materia existe: sólido, líquido y gaseoso. También se denomina estados de agregación Existe el cuarto estado de la materia, llamado plasma, cuya característica esencial es que los átomos están ionizados, debido a temperaturas altas. Por ejemplo, es posible encontrar el estado plasma en los núcleos estelares

Estados de la materia 26/04/2017 0:16:46 A continuación se muestra una tabla con las características de cada estado de la materia

Estados de la materia 26/04/2017 0:16:46

Estados De Agregación ESTADOS DE AGREGACIÓN SÓLIDO 26/04/2017 0:16:46 ESTADOS DE AGREGACIÓN CARACTERÍSTICAS ESTRUCTURA SÓLIDO -Incompresible -Forma constante -Volumen constante -Partículas fuertemente unidas. ( Fuerzas de cohesión muy fuertes.) -Ocupando posiciones fijas ( Sólo pueden vibrar alrededor de estas posiciones.) Partículas prácticamente independientes (fuerzas de unión muy débiles ) y se mueven continuamente y con desorden. GAS -Forma variable - Muy compresible - Volumen variable -Partículas fuertemente unidas pero menos que en estado sólido (mayores distancias que en estado sólido y menores que en gas. -Fuerzas de cohesión más débiles que en estado sólido pero mayores que en gas. -Mayor movilidad que en estado sólido pero menos que en estado gas LÍQUIDO -Estado intermedio -Forma variable -Incompresibles -Volumen constante GAS Partículas casi en libertad SÓLIDO partículas ordenadas LÍQUIDO partículas en desorden Volver a índice Estructura de la materia

Cambios de estado CAMBIOS DE ESTADO 26/04/2017 0:16:46 CAMBIOS DE ESTADO SUBLIMACIÓN FUSIÓN VAPORIZACIÓN SÓLIDO LÍQUIDO GAS SOLIDIFICACIÓN LICUACIÓN o CONDENSACIÓN SUBLIMACIÓN REGRESIVA Cambios de estado-Teoría cinética Curva de calentamiento del agua Volver a índice Estructura de la materia

Estados de la materia 26/04/2017 0:16:46 Las transformaciones físicas de la materia reciben nombres especiales: Sólido → Líquido: FUSIÓN Líquido → Sólido: SOLIDIFICACIÓN Sólido → Gas: SUBLIMACIÓN Gas → Líquido: LICUEFACCIÓN Vapor → Líquido: CONDENSACIÓN Líquido → Gas: EBULLICIÓN Líquido → Vapor: VAPORIZACIÓN

26/04/2017 0:16:46 ESTADOS DE AGREGACIÓN Imaginemos que tenemos un trozo de agua en estado sólido, hielo, y empezamos a calentarlo. Al llegar a 0 ºC, el hielo empieza a convertirse en agua y aunque se siga calentando, la temperatura no cambia. Cuando todo el sólido, hielo, haya pasado a líquido, agua, la temperatura volverá a aumentar. Esa temperatura a la que un sólido pasa a líquido, se llama punto de fusión, y es una propiedad característica, por que cada sustancia tiene su propia temperatura de fusión.

26/04/2017 0:16:46 Cuando todo el hielo (sólido) se ha convertido en agua (líquido), la temperatura empieza a aumentará hasta los 100 ºC. En ese momento empezará a hervir, convirtiéndose en vapor de agua y se mantendrá a 100ºC hasta que todo el agua se convierta en vapor. Una vez que no quede agua líquida, la temperatura irá aumentando de nuevo. Esa temperatura a la que un líquido pasa a gas, se llama punto de ebullición, y es una propiedad característica. En el agua pura es de 100ºC

Leyes de los gases LEYES DE LOS GASES 26/04/2017 0:16:46 LEYES DE LOS GASES A temperatura constante, el volumen de una masa de gas es inversamente proporcional a la presión LEY DE BOYLE-MARIOTTE P1 .V1 = P2 .V2 Relación V-T A presión constante, el volumen que ocupa una masa de gas es directamente proporcional a la temperatura V1 V2 = T1 T2 LEYES DE CHARLES GAY-LUSSAC Relación P-T A volumen constante, la presión que ejerce una masa de gas es directamente proporcional a la temperatura P1 P2 = T1 T2 Para un gas ideal, el cociente es constante P.V T ECUACIÓN DE LOS GASES PERFECTOS P1.V1 P2.V2 = T1 T2 Volver a índice Estructura de la materia